Типы кристаллических решеток и химическая связь

Типы кристаллических решеток

8 класс.

Пыленок А.В., учитель химии

МБОУСОШ №4 п. Н-Куранах

Алданского района

Комбинированный урок

Цель урока: Изучение типов кристаллических решеток.

«Химия - это наука, умеющая творить чудеса. Секрет этой магии - знания химического ремесла»

Сегодня на уроке мы продолжаем овладевать знаниями химической науки, основа которой заложена в строении вещества.

Я приглашаю выйти к доске двух учеников. На шею одному и второму повесить Н. Кто они, как бы вы ответили? Это атом нН и атом Н. как образовать молекулу? Соединитесь одной рукой, молодцы!

Н - Н структурная формула, валентная связь, химическая связь. Обычная черточка обозначает образование связи между атомами.

Итак, мы подошли к основной цели нашего урока, которую определит девиз.

Девиз: Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там в космических глубинах Все от песчинок малых до планет Из элементов состоит единых.

На сегодняшнем уроке мы будем оперировать такими химическими понятиями, как: 1. Тип химической связи

2. Тип кристаллической решетки

3. Свойства вещества.

И попытаемся найти причинно-следственные связи между этими понятиями. Итак, начнем работу с первым понятием - химическая связь.

Взяли листочки, которые лежат у вас на столах и начинаем работу. Открыли периодическую таблицу.

1-н-1б. вида ковалентной связи, в которой участвуют одинаковые атомы.

1-в-посл.б фамилия ученого, составившего периодическую систему.

3-х-1б. химического элемента с э.о в паре -13-хлор 17.

4-а-1б. части молекулы.

5-е-2б. общего названия химических элементов первых трех групп таблицы Менделеева.

6-и-1б. заряженной частицы.

7-у-1б. химического элемента с э.о в 4 группе.

8-к-1б. названия типа химической связи, при которой образуется общая -е-пара

9- м -1б связи в металлах.

10-к-1б. газа используемого для дыхания с ковалентной н.п. связью.

11-а-2б. химического элемента с э.о. в паре

12-и-2б. самого активного металла с э.о.

13-а-4б. химического элемента с меньшей э.о. в 7 группе.

14-в в периоде электроотрицательность возрастает справа налево.

15-я-последняя б. вида ковалентной связи с разными атомами.

Передать карточки на первый стол. А теперь подводим итоги. Перечислите, пожалуйста типы химической связи. Молодцы! А теперь внимание на доску.

Переходим к отработке второго понятия - кристаллические решетки.

Гладкие столбики, кто их гранил Блеск наводил, на концах заострил Глянем поглубже в расщелины скал Тихо в кристаллах растет минерал.

Типы кристаллических решеток зависят от частиц, которые находятся в ее узлах.

Узлы - точки, в которых расположены частицы.

В соединениях с ионной связью в узлах расположены ионы - заряженные частицы. Кристаллическая решетка называется ионной. Например: +ионы соединяются с - ионами

Все соединения с ионной связью хорошо растворимы в воде, имеют высокую температуру плавления и проводят электрический ток.

Теорию подтвердим практикой. В том, что поваренная соль растворяется в воде, вы убеждаетесь каждый день подсаливая пищу, а сейчас проведем опыт - действительно ли раствор проводит электрический ток.

Итак, соединения с ионной связью имеют ионную кристаллическую решетку и сходные физические и химические свойства.

Зная свойства, можем определить тип кристаллической решетки, а через него тип химической связи.

Переходим к другому типу химической связи - ковалентной. Назовите виды этой связи. Спасибо, правильно. Соединения с ковалентной полярной связью и неполярной состоят из молекул, в узлах их кристаллической решетки находятся молекулы. Кристаллическая решетка называется молекулярной. Демонстрация модели. Но в узлах с полярной связью - полярные молекулы, а в соединениях с неполярной связью - неполярные.

Есть просто газ - легчайший водород. Какой тип связи у этого соединения, тип кристаллической решетки, какие свойства?

Соединения с молекулярной кристаллической решеткой имеют низкую температуру плавления, летучи и проводят электрический ток. В чем мы пытаемся убедиться. Но соединениям с неполярной связью присущ еще один тип кристаллической решетки - атомная.

Эти соединения имеют очень большую прочность, твердость. Примером такой кристаллической решетки может служить царь камней - алмаз, который состоит из атомов углерода.

Историческая справка: название от греческого слова «адамас» - «несокрушимый.» Твердость алмаза в 1000 раз превышает твердость кварца, но сокрушить алмаз можно ударом о какой-нибудь твердый предмет или сжиганием. За жизнь русского дипломата А.С. Грибоедова, погибшего от рук наемного убийцы, в Тегеране было заплачено самой большой драгоценностью персидского двора знаменитым алмазом «Шах», масса которого равна 89 карат. Самый крупный алмаз «Кулинон» 3106 карат. Каротин, селиква - масса равна 0,2 г.

Молекулы веществ с атомной решеткой имеют высокую температуру плавления, не растворяются в воде. Примеры соединения.

А чем же знаменит родной брат алмаза - графит? Для доказательства этого родства потребовалось около 100 лет.

А сейчас я предлагаю вам маленький перерыв - физ. Минутку. За 30 секунд нарисуйте, пожалуйста свой портрет или товарища, друга или можно членов экспертной комиссии. Похожи ли ваши рисунки? Несомненно! Ведь это среди атомов углерода и графита С - С. В 17 веке в России его называли «карандашом» от монгольских слов ! «кара» - черный и «таш» - камень.

Графит обладает способностью распадаться на чешуйки, его применяют в качестве смазки и используют графитовые электроды. Графит прекрасно проводит тепло, его даже называют «металлоподобным углеродом». Основное отличие в расположении атомов углерода в молекулах графита и алмаза.

И совсем особый тип кристаллической решетки у металлов.

Семь металлов создал свет По числу семи планет. Дал нам космос на добро Медь, железо, серебро Злато, олово, свинец. И спеши мой сын узнать Всем им ртуть родная мать.

Называется она металлической. В узлах находятся свободно двигающиеся электроны, которые и обеспечивают специфические свойства. Какие свойства? Блеск, тепло и электропроводность, нерастворимы в воде. Особое свойство металлов - пластичность. Так золото можно прокатывать в фольгу толщиной - 10 мм, этой фольгой и покрывают купола церквей.

Подведем итог всего сказанного и сделанного нами.

Определение: Правильное расположение частиц в кристалле называют кристаллической решеткой.

Перечислите рассмотренные нами кристаллические решетки.

Закрепление: А. сейчас внимание на доску -

1. Определите тип химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях.

2. Найдите 3 соединения с ионной кристаллической решеткой.

РН₃

CaF₂

NaI

KCl

HBr

Cl₂

NH₃

LiCl

3. Безбрежная ширь океана И тихая заводь пруда Струя водопада и брызги фонтана И все это только - вода.

Какая формула, связь, кристаллическая решетка?

Живу я всем известный в мире В 13 квартире Я мягкий, легкий, ковкий Сверкаю в упаковке. Обернуты конфеты блестящею фольгой Для плиток шоколада Меня немало надо, а раньше был я дорогой.

Определите формулу, связь и кристаллическую решетку.

Бесчисленны соединения, Которые образует он. В них происходят изменения, Которым имя - легион. Он в чистом виде - черный, мрачный Не плавкий и едва горюч Бывает как кристалл прозрачный, в котором блещет солнца луч.

Определите формулу, связь и кристаллическую решетку.

Итог урока:

1. Химическая связь обусловлена химическим строением вещества.

2. Химическое строение вещества - физические и химические свойства, обусловленные типом кристаллической решетки.