Контрольное тестирование по химии

Вариант 1

1. К химическим явлениям относятся:

A)*фильтрование

B) горение дров

C) испарение воды

D) плавление стекла.

2. Смесь алюминиевого и железного порошка может быть разделена с помощью:

A) перегонки

B) фильтрования

C)*магнитом

D) растворением в воде.

3. К простым веществам относятся:

A)*водород (Н₂)

B) вода (Н₂О)

C) углекислый газ (СО₂)

D) сульфид железа (FeS)

4. Валентность серы в соединенияхSO₂, SO₃, H₂S равна соответственно:

A) II ,VI , IV

B) IV , II , VI

C) VI ,IV , II

D)*IV ,VI , II .

5. О кислороде как о химическом элементе идёт речь:

A) Кислород растворяется в воде.

B)*Кислород входит в состав воды.

C) Кислородом мы дышим.

D) Кислород поддерживает горение.

6. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

A)*HClO₄

B) H₂SO₄

C) NH₃

D) HI.

7. РеакцияZn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂относитсякреакциям:

A) соединения
B) разложения

C) обмена

D)*замещения.

8. Коэффициент перед формулой натрия в уравнении реакции, схема которой

Na + O₂Na₂O

A) 1

B) 2

C) 3

D)*4.

9. 40 грамм оксида меди (II) соответствует:

A) 0,25моль

B)*0,5моль

C) 1 моль

D) 1,25моль.

10.Массовая доля (%) хлоравMgCl₂:

A) 25%

B) 37%

C)*75%

D) 95%.

11. Масса воды, которая образуется при взаимодействии 20 г водорода с кислородом (2H₂ + O₂ = 2H₂О):

A) 40 г

B) 80 г

C)160г

D)*80 г

12. К физическим явлениям относится:

A) Образование ржавчины

B) Ржавление железа

C) Скисание молока

D)*Измельчение сахара.

13. К смесям относится:

A) Кислород

B)*Воздух

C) Дистиллированная вода

D) Алюминий

14. К сложным веществам относится:

A) Водород (Н₂)

B) Цинк (Zn)

C)*Хлорид натрия (NaCl)

D) Медь (Cu)

15. Наивысшая валентность азота в оксиде:

А)*NO₂

B) N₂O₃

C) NO

D) N₂O

16. О кислороде, как о простом веществе, идёт речь:

A) Кислород входит в состав гидроксидов.

B) Кислород входит в состав оксидов.

C)*Кислород-это бесцветный газ.

D) В состав воды входит кислород.

17. Наименьшую молекулярную массу имеет:

A) CaS

B) К₂О

C) Al₂O₃

D)*H₂CO₃.

18. РеакцияCu(OH)₂CuO + H₂Oотносится к реакциям:

A) Соединения.

B)*Разложения.

C) Обмена.

D) Замещения.

19. Сумма коэффициентов в уравнении реакцииAl + Cl₂→AlCl₃:

A) 3

B) 5

C) 6

D)*7.

20. 90 гН₂0 соответствуют:

A) 2 моль

B) 3 моль

C) 4 моль

D)*5 моль.

Вариант 2

1. О простом веществе кислороде идет речь в выражении:

A) кислород входит в состав воды;

B)кислород содержится в земной коре;

C)*кислород входит в состав воздуха;

D) кислород входит в состав оксидов;

E) кислород входит в состав многих органических веществ;

2. В лабораториях кислород получают:

A) разделением воздуха;

B)*разложением перманганата калия (KMnO₄);

C) взаимодействием метана CH₄ с водой;

D) взаимодействием натрия с водой;

E) разложением карбоната кальция СаСО₃.

3.Объемная доля (%) кислорода в воздухе приблизительно равна:

A) 1%;

B)* 21%;

C) 23%;

D) 78%;

E) 91%;

4.Кислороднельзяполучитьразложением:

A) бертолетовой солиKClO₃

B) водыH₂O

C) перманганата калияKMnO₄

D)*карбоната кальцияCaCO₃

E) оксида ртути (II) HgO

5.Высшую валентность марганец проявляет в оксиде:

A) MnO;

B) MnO₂;

C)*Mn₂O₇;

D) Mn₂O₃;

E) MnS;

6.Молярная масса оксида натрия (вг/моль):

A) 39;

B)* 62;

C) 72;

D) 124;

E) 136;

7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения алюминия:

A) 3;

B) 5;

C)* 7;

D) 8;

E) 9;

8.Общее число атомов всех элементов в молекуле вещества оксид серы (IV):

A) 2;

B)* 3;

C) 4;

D) 5;

E) 6;

9. Формулой оксида является:

A) H₂S

B) AlCl₃

C) CaCO₃

D)*NO₂

E) PH₃

10. Валентность углерода в соединениях CO, CO₂иCH₄равна соответственно:

A) I, II и III

B) II, II и IV

C) I, II, иIV

D)*II, IVиIV

E) IV, IIиIV

11. Молярная масса оксида кальция (вг/моль):

A) 40;

B)* 56;

C) 80;

D) 112;

E) 120;

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения магния:

A) 3;

B) 4;

C)* 5;

D) 6;

E) 7;

13. Общее число атомов всех элементов в молекуле вещества оксид алюминия:

A) 2;

B) 3;

C) 4;

D)* 5;

E) 6;

14. Наименьшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества:

A)*СО₂

B) NO₂

C) SO₂

D) SeO₂

E) SiO₂

15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂→SO₂ + H₂O:

A) 5;

B) 6;

C) 7;

D) 8;

E)* 9;

16. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна приблизительно:

A) 13%;

B) 20%;

C) 30%;

D) 50%;

E)* 73%;

17. Количество молей оксида алюминия, составляющих 204 г данного соединения:

A) 1;

B)* 2;

C) 3;

D) 4;

E) 5;

18. Масса11,2 л кислорода (н. у.):

A) 8 г;

B)*16 г;

C) 32 г;

D) 64 г;

E) 128 г.

19.Объем 2 моль кислорода при нормальных условиях:

A) 11,2л;

B) 22,4л;

C)*44,8л;

D) 67,2л;

E) 112 л;

20.Присгорании 32 г. Метана СН₄ выделилось 1604 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции Q (CH_{4 (г)} + 2O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2H₂O_(г) + Q ):

A) + 401 кДж;

B)* + 802 кДж;

C) - 802 кДж;

D) + 1604 кДж;

E) - 1604 кДж;

Вариант 2

1. О простом веществе водороде идет речь в выражении:

A) водород в ходит в состав воды;

B) массовая доля водорода в воде составляет 11%;

C)*водород - газ, без цвета и запаха;

D) водород входит в состав оксидов;

E) водород входит в состав кислот;

2. В лабораториях водород получают:

A) разделением воздуха;

B)*взаимодействием активных металлов с кислотами;

C) взаимодействием метана CH₄с водой;

D) разложением перманганата калия;

E) разложением карбоната кальция СаСО₃.

3.Водород нельзя получить:

A) взаимодействием натрия с водой;

B) взаимодействием метана CH₄ с водой;

C) разложением воды с помощью постоянного электрического тока;

D) взаимодействием активных металлов с кислотами;

E)*разделением воздуха

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия метана с водой

(СН₄ + Н₂ОСО₂ + Н₂):

A) 9;

B) 4;

C) 5;

D) 6;

E)* 8;

5.Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой:

A) 9;

B)* 7;

C) 5;

D) 6;

E) 8;

6. В результате взаимодействия активных металлов с кислотами образуются:

A) гидроксид металла и водород;

B) гидроксид металла и вода;

C)*соль и водород;

D) соль и вода;

E) оксид металла и водород;

7.Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой прин.у.):

A) Zn;

B) Аg;

C) Au;

D) Hg;

E)*Na;

8. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой):

A) Cu;

B)* Mg;

C) Au;

D) Hg;

E) Pt;

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида меди (II) с водородом:

A) 2;

B) 8;

C)* 4;

D) 5;

E) 9;

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + HCl→AlCl₃ + H₂:

A)* 13;

B) 4;

C) 5;

D) 6;

E) 7;

11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

A) 3;

B) 4;

C)*5;

D) 6;

E) 7;

12. Общее число атомов всех элементов в молекуле вещества хлорид цинка:

A) 2;

B)* 3;

C) 4;

D) 5;

E) 6;

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида железа (III) с водородом:

A) 2;

B) 8;

C) 4;

D) 5;

E)* 9;

14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H₂SO₄ + Al→Al₂(SO₄)₃ + H₂:

A) 5;

B) 6;

C) 7;

D) 8;

E)* 9;

15. Массовая доля водорода в метане (СН₄):

A) 13%;

B) 20%;

C) 30%;

D) 50%;

E)* 25%;

16. Количество молей водорода, образующихся при взаимодействии 32,5 г цинка с соляной кислотой:

A) 1 моль;

B) 2 моль;

C) 3 моль;

D)* 0,5моль;

E) 5 моль;

17. Масса11,2 л водорода (н.у.):

A) 8 г;

B)*1 г;

C) 2 г;

D) 64 г;

E) 6 г;

18.Объем 2 моль водорода (н.у.):

A) 11,2л;

B) 22,4л;

C)*44,8л;

D) 67,2л;

E) 112 л;

19.Масса соляной кислоты, необходимая для получения 67,2 л водорода (Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂):

A)*219 г;

B) 109,5г;

C) 70 г;

D) 64 г;

E) 61 г;

20.Массовая доля водорода в соединении ЭН₄ равна 12,5%. Название элемента Э в соединении-это:

A)*кремний;

B) хлор;

C) азот;

D) титан;

E) углерод;

Вариант 1

1. К химическим явлениям относятся:

A)*фильтрование

B) горение дров

C) испарение воды

D) плавление стекла.

2. Смесь алюминиевого и железного порошка может быть разделена с помощью:

A) перегонки

B) фильтрования

C)*магнитом

D) растворением в воде.

3. К простым веществам относятся:

A)*водород (Н2)

B) вода (Н2О)

C) углекислый газ (СО2)

D) сульфид железа (FeS)

4. Валентность серы в соединениях SO2, SO3, H2S равна соответственно:

A) II ,VI , IV

B) IV , II , VI

C) VI ,IV , II

D)*IV ,VI , II .

5. О кислороде как о химическом элементе идёт речь:

A) Кислород растворяется в воде.

B)*Кислород входит в состав воды.

C) Кислородом мы дышим.

D) Кислород поддерживает горение.

6. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет:

A)*HClO4

B) H2SO4

C) NH3

D) HI.

7. Реакция Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2относитсякреакциям:

A) соединения

B) разложения

C) обмена

D)*замещения.

8. Коэффициент перед формулой натрия в уравнении реакции, схема которой

Na + O2?Na2O

A) 1

B) 2

C) 3

D)*4.

9. 40 грамм оксида меди (II) соответствует:

A) 0,25моль

B)*0,5моль

C) 1 моль

D) 1,25моль.

10.Массовая доля (%) хлоравMgCl2:

A) 25%

B) 37%

C)*75%

D) 95%.

11. Масса воды, которая образуется при взаимодействии20 г водорода с кислородом (2H2 + O2 = 2H2О):

A) 40 г

B) 80 г

C)160г

D)*80 г

12. К физическим явлениям относится:

A) Образование ржавчины

B) Ржавление железа

C) Скисание молока

D)*Измельчение сахара.

13. К смесям относится:

A) Кислород

B)*Воздух

C) Дистиллированная вода

D) Алюминий

14. К сложным веществам относится:

A) Водород (Н2)

B) Цинк (Zn)

C)*Хлорид натрия (NaCl)

D) Медь (Cu)

15. Наивысшая валентность азота в оксиде:

А)*NO2

B) N2O3

C) NO

D) N2O

16. О кислороде, как о простом веществе, идёт речь:

A) Кислород входит в состав гидр оксидов.

B) Кислород входит в состав оксидов.

C)*Кислород-это бесцветный газ.

D) В состав воды входит кислород.

17. Наименьшую молекулярную массу имеет:

A) CaS

B) К2О

C) Al2O3

D)*H2CO3.

18. Реакция Cu (OH)2CuO + H2Oотносится к реакциям:

A) Соединения.

B)*Разложения.

C) Обмена.

D) Замещения.

19. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + Cl2>AlCl3:

A) 3

B) 5

C) 6

D)*7.

20. 90 гН20 соответствуют:

A) 2 моль

B) 3 моль

C) 4 моль

D)*5 моль.

21.Массовая доля (%) натриявNa2S:

A) 29%

B)*59%

C) 78%

D)88%.

22. Масса водорода, которая образуется при разложении воды массой 72 г

(2H2O = 2H2 + O2):

A) 6 г

B)*8 г

C) 10 г

D) 12 г.

Вариант 2.

1. О простом веществе кислороде идет речь в выражении:

A) кислород входит в состав воды;

B) кислород содержится в земной коре;

C)*кислород входит в состав воздуха;

D) кислород входит в состав оксидов;

E) кислород входит в состав многих органических веществ;

2. В лабораториях кислород получают:

A) разделением воздуха;

B)*разложением перманганата калия (KMnO4);

C) взаимодействием метана CH4 с водой;

D) взаимодействием натрия с водой;

E) разложением карбоната кальция СаСО3.

3.Объемная доля (%) кислорода в воздухе приблизительно равна:

A) 1%;

B)* 21%;

C) 23%;

D) 78%;

E) 91%;

4.Кислород нельзя получить разложением:

A) бертолетовой солиKClO3

B) воды H2O

C) перманганата калияKMnO4

D)*карбоната кальцияCaCO3

E) оксида ртути (II) HgO

5.Высшую валентность марганец проявляет в оксиде:

A) MnO;

B) MnO2;

C)*Mn2O7;

D) Mn2O3;

E) MnS;

6.Молярная масса оксида натрия (в г/моль):

A) 39;

B)* 62;

C) 72;

D) 124;

E) 136;

7.Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения алюминия:

A) 3;

B) 5;

C)* 7;

D) 8;

E) 9;

8.Общее число атомов всех элементов в молекуле вещества оксид серы (IV):

A) 2;

B)* 3;

C) 4;

D) 5;

E) 6;

9. Формулой оксида является:

A) H2S

B) AlCl3

C) CaCO3

D)*NO2

E) PH3

10. Валентность углерода в соединениях CO, CO2 и CH4 равна соответственно:

A) I, II и III

B) II, II и IV

C) I, II, и IV

D)*II, IV и IV

E) IV, II и IV

11. Молярная масса оксида кальция (в г/моль):

A) 40;

B)* 56;

C) 80;

D) 112;

E) 120;

12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения магния:

A) 3;

B) 4;

C)* 5;

D) 6;

E) 7;

13. Общее число атомов всех элементов в молекуле вещества оксид алюминия:

A) 2;

B) 3;

C) 4;

D)* 5;

E) 6;

14. Наименьшую массу (в граммах) имеет 1 моль вещества:

A)*СО2

B) NO2

C) SO2

D) SeO2

E) SiO2

15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2>SO2 + H2O:

A) 5;

B) 6;

C) 7;

D) 8;

E)* 9;

16. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна приблизительно:

A) 13%;

B) 20%;

C) 30%;

D) 50%;

E)* 73%;

17. Количество молей оксида алюминия, составляющих204 г данного соединения:

A) 1;

B)* 2;

C) 3;

D) 4;

E) 5;

18. Масса11,2 л кислорода (н. у.):

A) 8 г;

B)*16 г;

C) 32 г;

D) 64 г;

E) 128 г.

19.Объем 2 моль кислорода при нормальных условиях:

A) 11,2л;

B) 22,4л;

C)*44,8л;

D) 67,2л;

E) 112 л;

20.Присгорании32 г. метанаСН4выделилось 1604 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект химической реакции Q (CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O(г) + Q ):

A) + 401 кДж;

B)* + 802 кДж;

C) - 802 кДж;

D) + 1604 кДж;

E) - 1604 кДж;

Вариант 1

1. О простом веществе водороде идет речь в выражении:

A) водород в ходит в состав воды;

B) массовая доля водорода в воде составляет 11%;

C)*водород - газ, без цвета и запаха;

D) водород входит в состав оксидов;

E) водород входит в состав кислот;

2. В лабораториях водород получают:

A) разделением воздуха;

B)*взаимодействием активных металлов с кислотами;

C) взаимодействием метана CH4 с водой;

D) разложением перманганата калия;

E) разложениемкарбонатакальцияСаСО3.

3.Водород нельзя получить:

A) взаимодействием натрия с водой;

B) взаимодействием метана CH4 с водой;

C) разложением воды с помощью постоянного электрического тока;

D) взаимодействием активных металлов с кислотами;

E)*разделением воздуха

4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия метана с водой

(СН4 + Н2ОСО2 + Н2):

A) 9;

B) 4;

C) 5;

D) 6;

E)* 8;

5.Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой:

A) 9;

B)* 7;

C) 5;

D) 6;

E) 8;

6. В результате взаимодействия активных металлов с кислотами образуются:

A) гидроксид металла и водород;

B) гидроксид металла и вода;

C)*соль и водород;

D) соль и вода;

E) оксид металла и водород;

7.Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой прин. у.):

A) Zn;

B) Аg;

C) Au;

D) Hg;

E)*Na;

8. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с кислотой):

A) Cu;

B)* Mg;

C) Au;

D) Hg;

E) Pt;

9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида меди (II) с водородом:

A) 2;

B) 8;

C)* 4;

D) 5;

E) 9;

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Al + HCl >AlCl3 + H2:

A)* 13;

B) 4;

C) 5;

D) 6;

E) 7;

11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

A) 3;

B) 4;

C)*5;

D) 6;

E) 7;

12. Общее число атомов всех элементов в молекуле вещества хлорид цинка:

A) 2;

B)* 3;

C) 4;

D) 5;

E) 6;

13. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия оксида железа (III) с водородом:

A) 2;

B) 8;

C) 4;

D) 5;

E)* 9;

14. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + Al>Al2(SO4)3 + H2:

A) 5;

B) 6;

C) 7;

D) 8;

E)* 9;

15. Массовая доля водорода в метане (СН4):

A) 13%;

B) 20%;

C) 30%;

D) 50%;

E)* 25%;

16. Количество молей водорода, образующихсяпривзаимодействии32,5 г цинка с соляной кислотой:

A) 1 моль;

B) 2 моль;

C) 3 моль;

D)* 0,5моль;

E) 5 моль;

17. Масса11,2 л водорода (н.у.):

A) 8 г;

B)*1 г;

C) 2 г;

D) 64 г;

E) 6 г;

18.Объем 2 моль водорода (н.у.):

A) 11,2л;

B) 22,4л;

C)*44,8л;

D) 67,2л;

E) 112 л;

19.Массасолянойкислоты, необходима я для получения 67,2 л водорода (Zn +2HCl = ZnCl2 + H2):

A)*219 г;

B) 109,5г;

C) 70 г;

D) 64 г;

E) 61 г;

20.Массовая доля водорода в соединении ЭН 4 равна 12,5%. Название элемента Э в соединении-это:

A)*кремний;

B) хлор;

C) азот;

D) титан;

E) углерод;