Конспект бинарного урока по химии и математике «Решение задач с использованием массовой доли вещества в растворе» для учащихся 7 «а» класса

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 1»

Конспект

бинарного урока по химии и математике

«Решение задач с использованием массовой доли вещества в растворе»

для учащихся 7 «а» класса.

Учителя: Глущенко Е.Г.,Козлович О.Г.

г. Тихвин 2013 уч. год.

Задачи на смеси и сплавы при первом знакомстве с ними вызывают у учащихся общеобразовательных классов затруднения. Самостоятельно справиться с ними могут немногие.

Задачи на смеси и сплавы, ранее встречающиеся практически только на вступительных экзаменах в ВУЗы и олимпиадах, сейчас включены в сборник для подготовки и проведения экзамена по алгебре и химии за курс основной школы (9 класс) и за курс средней школы. Эти задачи, имеющие практическое значение, являются также хорошим средством развития мышления учащихся.

Трудности при решении этих задач могут возникать на различных этапах:

• составления математической модели

• решения полученной модели;

• анализа математической модели

Все сложности преодолимы при тщательном анализе задачи. Этому способствуют чертежи, схемы, таблицы и пр. Каждый учащийся сам для себя делает вывод об уровне сложности той или иной задачи и месте, где эта сложность возникает.

Основными понятиями в этих задачах являются:

• масса раствора (смеси, сплава);

• масса вещества;

• доля (% содержание) вещества.

При решении большинства задач этого вида, с нашей точки зрения, удобнее использовать таблицу, которая нагляднее и короче обычной записи с пояснениями. Зрительное восприятие определенного расположения величин в таблице дает дополнительную информацию, облегчающую процесс решения задачи и её проверки.

Урок по решению этих задач целесообразно провести как бинарный. Два учителя химии и математики покажут, что одни и те же задачи решаются и в курсе алгебры и в курсе химии.

Цель урока : Установить связь химии и математики при решении задач на массовую долю в-ва в растворе.

Задачи

Обучающие:

.формирование понятия массовая доля в-ва в растворе в химии и в математике;

.формирование умения решать задачи на

-нахождение массы в-ва (процент от числа)

- нахождение массы р-ра ( числа по его проценту)

-массовой доли (процентного отношения)

- на разбавление (выпаривание)

-смешивание двух растворов разной концентрации

Развивающие:

повысить интерес учащихся к изучаемым предметам за счёт наглядности, занимательности, интерактивной формы представления учебного материала, усиления межпредметных связей.

Воспитывающие

Формирование организованности, ответственности, дисциплинированности, инициативы и творчества в учебном процессе.

Ход урока.

1. Просмотр видеофильма о создании Д.И.Менделеевым Теории о растворах.

Одной из главных характеристик растворов является массовая доля вещества в растворе (концентрация) .

Учащиеся самостоятельно формулируют тему урока

2 ) Актуализация опорных знаний обучаемых.

С помощью слайдов флипчарта повторить основные теоретические сведения по данной теме. При этом учащиеся составляют опорный конспект. Все задачи носят практический характер (засолка огурцов). Задачи для домохозяек.

Т

3)Релаксация

Физкультминутка

Тест.

1. Найти массовую долю вещества в растворе, если 30 г сахара растворили в 120 г воды.

2. Для приготовления килограмма мороженого используют 600г 40%-го сахарного сиропа.

Сколько граммов сахара содержится в данном растворе?

3) Сколько взяли 30% электролита для аккумулятора, если он содержит 150г серной кислоты?

4) Сколько нужно добавить воды в сосуд, содержащий 200 г 70 % -го

раствора уксусной кислоты, чтобы получить 8 % раствор уксусной

кислоты?

5) Смешали 800г 18 % раствора некоторого вещества с 1200 г 8 %

раствора этого же вещества. Найдите концентрацию получившегося

раствора.

Самопроверка.

Рефлексия. Ученики уходя, оставляют зелёный индикатор, если урок понравился и красный , если урок не понравился.

Примечание 1. Вместо воды можно брать любую жидкость - основание, в которой можно растворить то или иное вещество.

Примечание 2. С математической точки зрения растворы, смеси, сплавы не отличаются друг от друга. Поэтому доля или процентное содержание одного вещества в растворе, смеси, сплаве определяются по одному правилу.

Примечание 3. Вместо весовых мер веществ и воды можно брать доли или части .