Презентация по химии на тему Кислоты

8кл. Кислоты. Д/З §8 с 43 №1-6*

Оборудование: Выучить формулы кислот

1. бумага индикаторная. валентности кислотных остатков

2. соляная к-та, конец НСL

1. НСL одноосновная 3. Лучинка, бумага,

Соляная к-та. 4. Прибор для нагревания.

2. Н2SО4 двухосновная 5. Стеклянная палочка

Серная кислота. 6. капрон.

3. Н3РО4 трехосновная

Фосфорная кислота. Названия кислот - от названия основного элемента

Кислоты - сложные вещества состоящие из атома- Н- и кислотного остатка. а). Валентность кислотного остатка определяются числом атомов водорода

б). Кислотные остатки сохраняются в других соединения.

Кислоты

1. Н3РО4 ортофосфорная к-та. Техника безопасности.

2.Н2SО4 серная, сульфатная 1). Лист бумаги + Н2SО4

3. Н2SО3 сернистая, сульфитная. 2). Капрон + Н2SО4

4. Н2СО3 угольная, карбонатная. 3) Н2О Н2SО4

5. НNО3 азотная, нитратная.

6. НСL соляная, хлороводородная. кислоту ты лей к воде

7. НBr бромоводородная а иначе быть БЕДЕ

8. НI иодоводородная Физические свойства:

9.НF фтороводородная, плавиковая. 1. Жидкость (ТВ. Н3РО4, борная.Н3 BО3)

10. H2S сероводродная 2. Прозрачная

11. Н2 SiО3 кремниевая кислота 3. Резкий, кислый запах

4. Оставляет ожоги! Осторожно!

В природе кислоты: яблочная, лимонная, щавелевая,

молочная, уксусная

Как практически доказать что это кислота?

Индикаторы - растворы веществ изменяющие окраску под действиям кислот и щелочей

(лат указатель) (индикаторная бумага).

Кислоты - H - кислая среда PH < 7

(десятичный логарифм концентрации протонов с обратным знаком).

Кислота + лакмус => розовеет. Лакмус - «Реактив хамелеон»,

H + фенолфталеин => ------ В щелочах синеет он,

Н+ метилоранж =>краснеет. В кислоте опасно !!!

Н + универсальный=> красный. он окрашен ….. (красным)

Н3РО4

Н2SО4 НNО3 Н2SО3 Н2СО3 H2S H2SIО3

НСL

Сильные кислоты---------------------------------------------------------------------------- слабые кислоты.

Классификация: 1.бескислородные 1.Одноосновные

2.кислородосодержащие. 2. двухосновные, K-Tы.,

3. трехосновные

Этот волшебный хамелеон…

В воде как всегда, фиолетовый он,

В кислотах, смущаясь, краснеет,

Получение. А в щелочах злобно синеет

1. Бескислородные кислоты НСL HBч H2S.

H2 + СL 2 = 2 НСL хлороводород -газ растворяется в воде с получением к-ты

H2 + Bч 2 = 2 HBч

2. Кислородосодержащие кислоты.

Кислотный оксид + H2О = кислота

SО3 + H2О= Н2SО4

N2О5+ H2О = 2 НNО3.

Р2О5 + 3H2О = 2 Н3РО4H3 PО4.

3.Взаимодействия кислот с солями кислота должна бы сильнее

t

2KСL + H2SО4 = K2SО4 + 2 НСL

t

Nа NО3 + H2SО4 =

Cа CО3 + НСL =

Цель.

Ознакомить уч-ся с составом, формулами, названиями и классификацией кислот, выяснить физические свойства кислот, распространение их в природе.

Понятиям - индикаторы, и их использованием.

Задачи урока:

Образовательные: Рассмотреть состав и классификацию кислот; продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений; продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях;

Развивающие: продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

Воспитательные: Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества; чувство ответственности, аккуратности; способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.