Самостоятельная работа по теме

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-1

1.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ желто-зеленого цвета с резким удушливым запахом, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха.

А) кислород; Б) хлор; В) бром; Г) аргон.

2.Указать количество электронов у углерода на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 1.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +7; Г) +8.

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить сульфит-ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO₃; В) BaCl₂; Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать P₂О₅, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₄; Б) CO₂; В) KOH; Г) O₂.

6. В лаборатории аммиак получают при нагревании:

А) хлорида кальций и гидроксида аммоний;

Б) оксида кальций и азотной кислоты;

В) гидроксида кальций и хлорида и аммоний;

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 9.

8. Какая из реакций отражает процесс превращения карбонатов в гидрокарбонаты, запишите уравнение химической реакции:

А) MgCO₃ + H₂O  В) MgCO₃ + CO₂ + H₂O 

Б) MgCO₃ + NaOH  Г) MgCO₃ 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) SO₂ и CaCl₂; Б) Cu и Ca(OH)₂; В) HCl и H₂O; Г) Zn и Al₂O₃.

2.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

S  SO₂  SO₃  H₂SO₄  Na₂SO₄  BaSO₄

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-2

I Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде.

А) кислород Б) хлор В) азот Г) аргон.

2.Указать количество электронов у серы на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 6.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить фосфор в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +7; Г) +8.

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить карбонат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO₃; В) BaCl₂; Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать СО₂, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₄; Б) SO₂; В) KOH; Г) O₂.

6. Лабораторный способ получения азота:

А) разложение оксида ртути; Б) перегонка жидкого воздуха;

В) разложение бертолетовой соли; Г) разложение нитрита аммония

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 10.

8. Укажите реактивы, с помощью которых можно в лаборатории получить углекислый газ (оксид углерода IV). Запишите уравнение химической реакции.

А) MgCO₃ + H₂O  В) СаCO₃ + HCl 

Б) MgCO₃ + NaOH  Г) СаCO₃ 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором серной кислоты, запишите уравнения химических реакций:

А) CO₂ и CaCl₂; Б) Ag и Ca(OH)₂; В) KOH и HCl; Г) Zn(ОН)₂ и Mg.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

C  CO₂  H₂СO₃  K₂СO₃  CaCO₃

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-3

I.Тесты:

1.Определите вещество по описанию: газ без цвета, с характерным резким запахом, очень хорошо растворим в воде, почти в 2 раза легче воздуха.

А) кислород; Б) хлор; В) аммиак; Г) аргон.

2.Указать количество электронов у азота на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 6.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить сера в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +6; Г) +8.

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить фосфат- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO₃; В) BaCl₂; Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO₃, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₄; Б) CO₂; В) KOH; Г) O₂.

6. В лаборатории хлорид аммония можно получить при взаимодействии:

А) азотной кислоты и гидроксида аммония; Б) хлора и аммиака;

В) хлороводорода и аммиака; Г) азота и хлора.

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой, учитывая, что сера восстанавливается до степени окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 9.

8. Какая из реакций применяется при промышленном получении углекислого газа, запишите уравнение химической реакции:

А) СаCO₃ + H₂O  В) СаCO₃ + CO₂ + H₂O 

Б) СаCO₃ + NaOH  Г) СаCO₃ 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором азотной кислоты. Запишите уравнения химических реакций.

А) CO₂ и CaCl₂; Б) Cu и Cu(OH)₂; В) HF и H₂O; Г) Zn и CaO.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

Р  Р₂O₅  H₃РO₄  Na₃РO₄  AlPO₄

Контрольная работа по теме: «Неметаллы». 9 класс

Вариант-4

I. Тесты:

1.Определите вещество по описанию: бесцветный газ, без запаха, почти в 1,5 раза тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде.

А) кислород; Б) хлор; В) аммиак; Г) углекислый газ.

2.Указать количество электронов у хлора на наружном энергетическом уровне:

А) 5; Б) 4; В) 3; Г) 7.

3. Указать максимальную степень окисления, которую может проявить углерод в своих соединениях:

А) +5; Б) +1; В) +4; Г) +8.

4. Укажите реактив, с помощью которого можно определить хлорид- ион. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде.

А) щелочь; Б) АgNO₃; В) BaCl₂; Г) кислота.

5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать SO₂, составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:

А) H₂SO₃; Б) CO₂; В) Ba(OH)₂; Г) Н₂.

6. В лаборатории углекислый газ получают при взаимодействии:

А) угля и кислорода; Б) мрамора и соляной кислоты;

В) разложение мела; Г) азота с кислородом.

7. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия серебра с концентрированной азотной кислотой, учитывая, что азот переходит в степень окисления +4. Запишите электронный баланс. Сумма коэффициентов в уравнении равна:

А) 6; Б) 7; В) 8; Г) 10.

8. Какая из реакций протекает с выделением газа, запишите уравнение химической реакции в ионном и молекулярном виде:

А) MgCO₃ + H₂SO₄  В) MgCO₃ + CO₂ + H₂O 

Б) MgCl₂ + NaOH  Г) K₂CO₃ + CaCl₂ 

9. Какие из приведённых веществ оба реагируют с раствором фосфорной кислотой, запишите уравнения химических реакций:

А) CO₂ и MgCl₂; Б) Cu и Ca(OH)₂; В) Р₂О₅ и К₂O; Г) Al и BaO.

II.Осуществить следующие превращения, записать молекулярные и ионные уравнения химических реакций.

Si  SiO₂  K₂SO₃  H₂SiO₃  SiO₂