Рабочая программа по химии для СПО

Министерство образования и науки Самарской области

государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Большеглушицкий государственный техникум»

«ОДОБРЕНО»

методической комиссией

Председатель ________ О.А.Чаплашкина

«___»_____________ 2013г

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор ГБОУ СПО «Большеглушицкий государственный техникум»

_____________ Ю.А.Лазутчев

«___»_____________2013г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ. 06 ХИМИЯ

ОПОП по профессии

131003.01 Оператор нефтяных и газовых скважин

Квалификация:

- оператор по добыче нефти и газа;

- оператор по поддержанию пластового давления

Срок обучения: 2 года 5 мес.

Дата начала обучения: 02.09.2013 г.

с. Большая Глушица, 2013 г.

Программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта СПО по программам подготовки квалифицированных рабочих, служащих по профессии131003.01 Оператор нефтяных и газовых скважин, примерных программ, рекомендованных Экспертным советом по профессиональному образованию ФГУ ФИРО от 2008 года

Организация - разработчик: ГБОУ СПО «Большеглушицкий государственный техникум»

Разработчик:Чаплашкина Ольга Анатольевна

Преподаватель общеобразовательных дисциплин ГБОУ СПО «БГТ»

СОДЕРЖАНИЕ

1. Паспорт программы учебной дисциплины

2. Структура и содержание учебной дисциплины

3. Условия реализации учебной дисциплины

4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины

1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОДБ.06 ХИМИЯ

1. Область применения программы

Рабочая программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС по профессиям СПО, входящим в состав укрупненной группы профессий

13 0000 Геология, разведка и добыча полезных ископаемых

1.2. Место учебной дисциплины в структуре программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих: дисциплина входит в общеобразовательный цикл

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины - требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен:

уметь:

• называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

• связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

• решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен:

знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

• основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы;основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе:

обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов;

самостоятельной работы обучающегося 39 часов.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Количествочасов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

117

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

77

в том числе:

лабораторные работы

практические занятия

20

контрольные работы

7

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

39

Итоговая аттестация в форме дифференцированного зачёта

1

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

ВВЕДЕНИЕ

Содержание учебного материала

1

2

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Раздел 1.

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

Содержание учебного материала

7

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества.

Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

3

2

Лабораторные работы

-

Практическое занятие №1

1

Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе, количества вещества и т.д.

Контрольная работа № 1по теме 1.1.

1

Самостоятельная работа обучающихся:

Проработка конспекта.

Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе; количества вещества и т.д.

2

Тема 1.2.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Содержание учебного материала

6

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

3

2

Лабораторные работы

-

Практическое занятие № 2

1

Решение качественных задач по теме: «Строение атома»

Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных химических элементов. Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов.

Контрольные работы

-

Самостоятельная работа обучающихся:

Подготовить сообщение на тему «Открытие периодического закона»

Расчет количества протонов, нейтронов, электронов в атомах различных химических элементов. Составление схем строения и электронных конфигураций атомов химических элементов.

2

Тема 1.3.

Строение вещества

Содержание учебного материала

12

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

6

2

Лабораторные работы

-

Практические занятия № 3-4

2

Семинар по теме «Типы химической связи»

Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.

Контрольные работы

-

Самостоятельная работа обучающихся:

Работа с учебной литературой и Интернет - ресурсами.

Составление таблицы «Классификация дисперсных систем»; сравнительной характеристики типов химической связи.

Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.

3

Тема 1.4.

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Содержание учебного материала

8

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

Жесткость воды. Способы устранения жесткости.

3

2

Практическое занятие № 5

1

«Приготовление раствора заданной концентрации».

Практическое занятие № 6

1

Решение задач на массовую долю растворенного вещества.

Реакций ионного обмена.

Контрольные работы

-

Самостоятельная работа обучающихся:

Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.

Подготовка к практической работе «Приготовление раствора заданной концентрации».

Составление уравнений электролитической диссоциации, реакций ионного обмена.

Подготовить сообщение на тему «Растворы вокруг нас»

3

Тема 1.5.

Классификация неорганических соединений и их свойства

Содержание учебного материала

11

2

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислот.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

5

Лабораторные работы

-

Практические занятия № 7-8

2

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Решение расчётных задач по уравнениям реакций.

Контрольная работа № 2 по теме 1.2. - 1.5.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Подготовка к контрольной работе по темам 1.1 -1.4.

Составление обобщающей таблицы по номенклатуре и химическим свойствам основных классов неорганических соединений.

Подготовить доклад на тему: «Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля».

4

Тема 1.6.

Химические реакции

Содержание учебного материала

8

2

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

3

Лабораторные работы

-

Практическое занятие № 9

1

Решение расчётных задач по термохимическим уравнениям

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Решение качественных задач по теме: «Химическое равновесие и способы его смещения».

Контрольная работа № 3 по теме 1.6.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной литературой

Составление схемы: «Классификация химических реакций».

Решение вариативных задач.

Расстановка коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса

3

Тема 1.7.

Металлы и неметаллы

Содержание учебного материала

11

2

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы черные и цветные.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

Производство серной кислоты. Силикатная промышленность.

5

Практическое занятие № 10

1

Решение расчётных задач на определение практического и теоретического выхода продукта реакции. Решение вариативных задач.

Контрольная работа № 4 по теме 1.7.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Характеристика типичных металлов и неметаллов по выбору обучающегося.

Подготовка к практической работе «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических соединений».

Подготовить доклад на тему «Роль металлов в истории человеческой цивилизации», «Химия металлов в моей профессиональной деятельности».

4

Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 2.1.

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Содержание учебного материала

8

2

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических с неорганическими веществами. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

3

Лабораторные работы

-

Практические занятия № 11-12

2

Структурные формулы органических веществ, изомеры и гомологи;

Изготовление и сравнение моделей молекул - представителей различных классоворганических соединений.

Контрольные работы

-

Самостоятельная работа обучающихся

Подготовить доклад на тему: «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии».

Составление структурных формул органических веществ, их изомеров и гомологов.

3

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

Содержание учебного материала

17

2

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Применение.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Попутный нефтяной газ, его переработка.

Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Октановое число бензинов.

7

Лабораторные работы

-

Практические занятия № 13-16

4

Структурные формулы углеводородов, изомеры и гомологи;

Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC.

Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.

Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций.

Контрольная работа № 5по теме 2.2.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Изготовление моделей молекул различных углеводородов.

Название веществ по международной номенклатуре IUPAC.

Составление и решение генетических цепочек.

Решение задач на нахождения молекулярной формулы газообразного углеводорода.

Подготовить доклад на тему по выбору: «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия», «Углеводородное топливо, его виды и назначение», «Экологические аспекты использования углеводородного сырья» и др.

5

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения

Содержание учебного материала

14

2

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Многоатомные спирты. Изомерия и номенклатура представителей двух- и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое применение.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвныхкар-боновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химиче-ские свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая).

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Крахмал. Строение молекулы. Физические и химические свойства, нахождение в природе и биологическая роль. Применение. Целлюлоза. Строение, физические и химические свойства. Нахождение в природе и биологическая роль. Применение. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы. Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

6

Лабораторные работы

-

Практические занятия № 17-18

2

Генетическая связь между классами органических соединения.

Семинар по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Контрольная работа № 6 по теме 2.3.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной, справочной литературой и Интернет - ресурсами.

Составление и решение генетических цепочек.

Подготовка к контрольной работе по темам 2.1-2.3

Подготовить доклад на тему по выбору: «Этанол: величайшее благо и страшное зло», «Замена жиров в технике непищевым сырьем», «Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений», «Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки» и др.

5

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Содержание учебного материала

13

2

Амины. Понятие об аминах. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Мономер, полимер, получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации, степень полимеризации, структурное звено. Типы полимерных цепей: линейные, разветвленные, сшитые.Пластмассы. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. Каучуки натуральный и синтетические. Вулканизация каучука, резина.

5

Практические занятия № 19-20

2

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений» «Распознавание пластмасс и волокон».

Контрольная работа № 7 по теме 2.4.

1

Самостоятельная работа обучающихся

Работа с учебной, справочной литературой и Интернет - ресурсами.

Подготовить доклад на тему по выбору: «Биологические функции белков», «Белковая основа иммунитета», «Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы».

Подготовка к практическим работам и дифференцированному зачёту

5

Дифференцированный зачёт

1

Всего:

117 (78)

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплин

3.1.Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия».

Оборудование учебного кабинета:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- набор химической посуды и принадлежностей для лабораторных и практических работ;

- комплект учебно-наглядных пособий «Химия»;

Технические средства обучения:

- компьютер

- стенды.

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

1.Габриелян О.С. Химия: учеб. для профессий и специальностей технического профиля- М., 2013.

2.Рудзитис Г.Е. Химия. 10 класс.учеб. для общеобразоват. учреждений. - М., 2010.

3.Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс.учеб. для общеобразоват. учреждений. - М., 2010.

Дополнительные источники:

1.Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб.пособие для студ. сред.

2.Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений. - М., 2010.

3.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений. - М., 2010.

4.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений. - М., 2010.

5.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. - М., 2010.

Электронные ресурсы:

auk-olymp.ru/doc.v?d=19courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

courses.urc.ac.ru/eng/u6-7.html

ikt.ru

prepodavatel.narod.ru/modtechnology.html

akvt.ru/student/moup/obscheobrazovatelnye-discipliny

2.uniyar.ac.ru/projects/bio/SUBJECTS/subjects_main.htm

yuspet.narod.ru/disMeh.htm

philist.narod.ru/articles/orlova.htm

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины

Контрольи оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Умения:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

Устный опрос

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

Практическая работа

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

Устный опрос

тематические тесты

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов

практическая работа

тематический тесты

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

практическая работа

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

тестирование

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельность

тестирование

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям

практическая работа

Знания

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология

тестирование

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева

Устный опрос

тематические тесты

основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений

Устный опрос

тематические тесты

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы;основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы

Устный опрос

тематические тесты

Поурочное планирование по ХИМИИ

Министерство образования и науки Самарской области

государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«Большеглушицкий государственный техникум»

«ОДОБРЕНО»

методической комиссией

Председатель

________________ О.А.Чаплашкина

«___» ___________ 2013 г.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор ГБОУ СПО «Большеглушицкий государственный техникум»

_________________ Ю.А. Лазутчев

«_____»___________ 2013 г.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Дисциплина: Химия

Профессия: Оператор нефтяных и газовых скважин

Преподаватель: Чаплашкина Ольга Анатольевна

Максимальная учебная нагрузка студента по учебному плану: 117 час;

из них:

I курс

2013/2014 г.

II курс

2014/2015 г.

III курс

2015/2016г

Семестр

1

2

3

4

5

Обязательные аудиторные учебные занятия (час)

34

43

В том числе:

Теоретические занятия

24

26

Лабораторные работы

-

Практические занятия

8

12

Контрольные работы

2

5

Курсовые работы

-

Самостоятельная (внеаудиторная) работа (час)

16

23

Завершающая форма контроля

1