- Преподавателю
- Химия
- Тестовые задания по химии по разделам
Тестовые задания по химии по разделам
| Раздел | Химия |
| Класс | - |
| Тип | Тесты |
| Автор | Байхошкарова Д.Е. |
| Дата | 05.10.2015 |
| Формат | docx |
| Изображения | Есть |
Акмолинская область
Жаксынский район
Лозовская школа-сад
Тесты по химии
Лозовое
2014
Рассмотрено и одобрено
на заседании ШМО
Тесты по химии: сборник контрольно-измерительных материалов по химии для учеников общеобразовательной школы [Текст] / авт.-сост. Байхошкарова Д.Е. - Лозовое: Лозовская школа-сад, 2014. - 40 с.
Сборник включает тесты по основным темам неорганической химии, изучаемым в средних учебных заведениях. В пособии представлены тестовые задания текущего тематического, итогового контроля знаний, которые полностью соответствуют структуре и логике программы и государственным требованиям. . Ко всем заданиям даны ответы.
Это пособие может быть рекомендовано ученикам и преподавателям химии.
Байхошкарова Д.Е., 2014
Содержание
Пояснительная записка..................................................................4
Раздел I. Основы теоретической химии.......................................5
Тема 1.1. Атом.................................................................................5
Тест № 1. Строение атома.............................................................5
Тест № 2. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.....................................7
Тема 1.2. Молекулы и химическая связь......................................9
Тест № 3. Типы химической связи.
Степень окисления и валентность.................................................9
Тема 1.3. Вещества........................................................................11
Тест № 4. Типы кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ..................................................11
Тест № 5. Классификация и номенклатура
неорганических веществ................................................................13
Тест № 6. Классификация и номенклатура
органических веществ....................................................................16
Тема 1.4. Химические реакции......................................................18
Тест № 7. Классификация реакций в неорганической
и органической химии......................................................................18
Тест № 8. Скорость химических реакций.
Химическое равновесие..................................................................20
Тест № 9. Электролитическая диссоциация.
Гидролиз cолей..................................................................................23
Раздел II. Неорганическая химия...................................................25
Тема 2.1. Основные классы неорганических соединений...........25
Тест № 10. Химические свойства оксидов, оснований,
кислот, солей.....................................................................................25
Тема 2.2. Металлы............................................................................27
Тест № 11. Металлы.........................................................................27
Тема 2.3. Неметаллы........................................................................29
Тест № 12. Неметаллы.....................................................................29
Тест № 13. Итоговый тест по разделу II.
Неорганическая химия......................................................................31
Ключ к тестам....................................................................................36
Пояснительная записка
Тестовые технологии обучения вошли в привычную практику системы образования. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести оперативную объективную, независимую оценку уровня подготовки учеников в соответствии с едиными образовательными требованиями.
Тесты могут быть использованы на любом этапе обучения (после изучения темы, раздела, курса). Они являются целенаправленной и индивидуализированной формой текущего и итогового контроля. С их помощью выявляются пробелы в знаниях, проверяется, насколько осознанно ученики владеют теоретическим материалом, как умеют применять его на практике.
В настоящее пособие включены тестовые задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владея основными понятиями курса химии.
В пособие включены тестовые задания итогового, текущего и тематического контроля знаний, которые позволят объективно и качественно оценить структуру знаний и измерить уровень знаний и представлений по химии.
Все тестовые задания предлагаются в двух вариантах. В тестах встречаются вопросы трех типов. Первый тип вопросов - типичные тестовые задания с четырьмя (как правило) вариантами ответа, предполагающие выбор только одного ответа. Правильным ответом может также быть фраза "все приведенные выше ответы верны" или "верного ответа среди перечисленных нет". Второй тип вопросов - выбор нескольких правильных ответов. Третий тип вопросов - сопоставление (соотнесение) двух или более наборов терминов, формул, чисел. Ответы в заданиях такого типа записываются так: 1-в, 2-б или а-2, б-3. Тестовые задания с избирательными ответами требуют творческого подхода к выполнению работы. Для правильного ответа ученики должны опираться не только на базовые знания, но и уметь использовать такие мыслительные операции, как анализ, сравнение. Ответы ко всем тестовым заданиям помещены в конце сборника.
Разработанная система тестовых заданий предназначена для самоконтроля, самоподготовки учеников.
Сборник тестов может быть использован обучающимися общеобразовательных учреждений для самостоятельной подготовки к ЕНТ, к текущему тематическому контролю по общей, неорганической и органической химии, а также учителями химии, использующими в своей работе тестовый способ контроля знаний.
Раздел I. Основы теоретической химии
Тема 1.1. Атом
Тест № 1
Строение атома
Вариант 1
1. В ядре атома отсутствуют частицы:
а) протоны;
б) нейтроны;
в) электроны;
г) присутствуют все перечисленные выше частицы.
2. Ядро атома 3115Р содержит:
а) 15 протонов и 16 нейтронов;
б) 16 протонов и 15 нейтронов;
в) 15 протонов и 31 нейтрон;
г) 31 протон и 15 нейтронов.
3. В соответствии с квантовыми постулатами Бора минимальным значением энергии обладает электрон, находящийся на стационарной орбите:
а) первой; б) второй; в) третьей; г) четвертой.
4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число - это:
а) нуклоны; б) нуклиды; в) изотопы; г) ионы.
5. Тип орбитали, имеющей форму объемной восьмерки:
а) s; б) p; в) d; г) f.
6. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют второму энергетическому уровню?
а) Одна s и одна p; б) две s и две p;
в) одна s и три p; г) три s и одна p.
7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p5 соответствует атому:
а) азота; б) фосфора; в) брома; г) хлора.
8. Распределение электронов в атоме хрома по энергетическим уровням в основном состоянии соответствует ряду цифр:
а) 2, 8, 12, 2; б) 2, 8, 8, 6; в) 2, 8, 13, 1; г) 2, 8, 14, 0.
9. К s-элементам относится каждый из элементов:
а) натрий и алюминий; б) калий и аргон;
в) барий и гелий; г) кальций и хлор.
Тест № 1
Вариант 2
1. Ядро атома:
а) заряжено положительно;
б) не имеет заряда;
в) заряжено отрицательно;
г) имеет положительный или отрицательный заряд.
2. Ядро атома 2713Al содержит:
а) 13 протонов и 27 нейтронов;
б) 27 протонов и 13 нейтронов;
в) 13 протонов и 14 нейтронов;
г) 14 протонов и 13 нейтронов.
3. При переходе электрона с ближайшей к ядру стационарной орбиты на более удаленную:
а) атом излучает энергию;
б) атом поглощает энергию;
в) энергия атома не изменяется.
4. Нуклоны - это:
а) общее название элементарных частиц;
б) молекулы, из которых построены нуклеиновые кислоты;
в) общее название протонов и нейтронов;
г) синоним термина "нейтроны".
5. Тип орбитали, имеющей форму шара:
а) s; б) p; в) d; г) f.
6. Сколько орбиталей и какого типа соответствуют третьему энергетическому уровню атома?
а) Одна s и три p; б) одна s, три p и пять d;
в) одна s, две p и три d; г) одна s, три p и семь d.
7. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p3 соответствует атому:
а) алюминия; б) азота; в) фосфора; г) серы.
8. Число d-электронов у атома серы в максимально возбужденном состоянии равно:
а) одному; б) двум; в) четырем; г) шести.
9. К p-элементам относится каждый из элементов:
а) кремний и магний; б) фосфор и бром;
в) азот и медь; г) сера и хром.
Тест № 2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Вариант 1
1. Свойства химического элемента определяются в первую очередь:
а) числом энергетических уровней;
б) относительной атомной массой;
в) строением валентных энергетических уровней;
г) числом нейтронов в ядре.
2. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:
а) заряд ядра атома;
б) число энергетических уровней;
в) общее число электронов;
г) химические свойства элементов.
3. Наиболее похож по свойствам на кремний:
а) алюминий; б) углерод; в) фосфор; г) титан.
4. Формула летучего водородного соединения элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p3:
а) H2Se; б) AsH3; в) PH3; г) GeH4.
5. Для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:
а) основные; б) кислотные;
в) амфотерные; г) несолеобразующие.
6. Высший оксид неметалла имеет формулу Э2О7. Формула летучего водородного соединения этого элемента:
а) НЭ; б) Н2Э; в) ЭН3; г) ЭН4.
7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы равно:
а) трем; б) шести; в) семи; г) двум.
8. Неметаллические свойства элементов в ряду Ge - As - Se - Br:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются; г) изменяются периодически.
9. Радиус атома элементов в ряду C - N - O - F:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
Тест № 2
Вариант 2
1. Какое свойство химических элементов Д.И. Менделеев положил в основу их классификации?
а) Относительную атомную массу;
б) строение внешних электронных слоев;
в) величину заряда ядра атома;
г) валентность элемента.
2. Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?
а) Относительная атомная масса;
б) строение внешних электронных слоев;
в) число протонов в ядре;
г) число энергетических уровней.
3. Наиболее похож по свойствам на кальций:
а) калий; б) скандий; в) цинк; г) стронций.
4. Формула высшего оксида элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23d104p4:
а) SeO3; б) SO2; в) SeO2; г) GeO2.
5. У высших гидроксидов элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:
а) основные; б) кислотные;
в) амфотерные; г) закономерности нет.
6. Высший оксид неметалла имеет формулу Э2О5. Формула летучего водородного соединения этого элемента:
а) НЭ; б) Н2Э; в) ЭН3; г) ЭН4.
7. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома брома равно:
а) четырем; б) шести; в) семи; г) восьми.
8. Металлические свойства элементов в ряду Mg - Ca - Sr - Ba:
а) усиливаются; б) ослабевают;
в) не изменяются; г) изменяются периодически.
9. Радиус атома элементов в ряду Na - Mg - Al - Si:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) не изменяется; г) изменяется периодически.
Тема 1.2. Молекулы и химическая связь
Тест № 3
Типы химической связи. Степень окисления и валентность
Вариант 1
1. Тип связи между атомами в молекуле водорода:
а) ковалентная; б) ионная;
в) металлическая; г) водородная.
2. Вещество с металлической связью:
а) кислород; б) азот; в) натрий; г) хлор.
3. Формула вещества с наименее полярной ковалентной связью:
а) HCl; б) HI; в) HF; г) HBr.
4. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?
а) N и O; б) Si и Cl; в) Na и O; г) P и Br.
5. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
а) иодоводорода; б) кислорода; в) хлора; г) азота.
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) водород; б) оксид магния;
в) уксусная кислота; г) метан.
7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:
а) хлориде натрия; б) бромиде аммония;
в) бромиде алюминия; г) хлориде железа (II).
8. Степень окисления -3, а валентность IV атом азота имеет в соединении:
а) HNO2; б) NF3; в) HNO3; г) NH4Cl.
9. Соотнесите:
название вещества:
а) кремний; б) хлорид калия;
в) оксид фосфора (V); г) магний;
тип связи:
1) металлическая; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная; 4) ионная.
Тест № 3
Вариант 2
1. Тип связи между атомами в молекуле кислорода:
а) ковалентная; б) ионная;
в) металлическая; г) водородная.
2. Вещество с металлической связью:
а) водород; б) сера; в) бром; г) кальций.
3. Формула вещества с наиболее полярной ковалентной связью:
а) H2S; б) H2O; в) H2Te; г) H2Se.
4. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?
а) K и O; б) S и Cl; в) Br и H; г) N и Br.
5. Химическая связь наиболее прочна в молекуле:
а) хлороводорода; б) кислорода; в) фтора; г) азота.
6. Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
а) вода; б) оксид натрия; в) этан; г) кислород.
7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:
а) молекуле пероксида водорода; б) ионе аммония;
в) молекуле аммиака; г) молекуле водорода.
8. Степень окисления +2, а валентность IV атом углерода имеет в соединении:
а) CO2; б) CO; в) HCOOH; г) CHCl3.
9. Соотнесите:
название вещества:
а) кальций; б) оксид серы (VI);
в) бромид магния; г) азот;
тип связи:
1) металлическая; 2) ковалентная полярная;
3) ковалентная неполярная; 4) ионная.
Тема 1.3. Вещества
Тест № 4
Типы кристаллических решеток.
Причины многообразия веществ
Вариант 1
1. Ионную кристаллическую решетку имеет:
а) фторид натрия; б) вода; в) серебро; г) бром.
2. Кристаллическая решетка алмаза:
а) ионная; б) атомная;
в) молекулярная; г) металлическая.
3. Немолекулярное строение имеет:
а) вода; б) углекислый газ; в) графит; г) хлор.
4. Наибольшую температуру плавления имеет:
а) йод; б) оксид углерода (II);
в) хлорид магния; г) серная кислота.
5. Электролитами могут быть соединения с кристаллическими решетками:
а) атомной и молекулярной; б) ионной и атомной;
в) молекулярной и ионной; г) металлической и атомной.
6. В узлах металлической кристаллической решетки находятся:
а) атомы металла;
б) ионы металла;
в) атомы и ионы металла;
г) верного ответа среди перечисленных нет.
7. Гомологами являются:
а) метан и этан; б) пропан и пропен;
в) этанол и бензол; г) пропан и 2-метилпропан.
8. Аллотропными модификациями являются:
а) фосфор белый и фосфор красный;
б) протий и тритий;
в) графит и алмаз;
г) твердый и жидкий кислород.
9. Изомерами являются:
а) бутан и пентан; б) пентан и 2-метилбутан;
в) бутен-1 и пентен-1; г) метанол и этанол.
Тест № 4
Вариант 2
1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
а) алюминий; б) оксид углерода (IV);
в) хлорид калия; г) кремний.
2. Кристаллическая решетка графита:
а) ионная; б) атомная;
в) молекулярная; г) металлическая.
3. Немолекулярное строение имеет:
а) железо; б) водород; в) кислород; г) угарный газ.
4. Наименьшую температуру плавления имеет:
а) фторид кальция; б) оксид кальция; в) бром; г) кислород.
5. Как правило, наибольшую температуру плавления имеют:
а) вещества с ионной решеткой;
б) вещества с молекулярной решеткой;
в) вещества с металлической решеткой;
г) вещества аморфные.
6. Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлической кристаллической решеткой: 1) электропроводность; 2) теплопроводность; 3) диэлектрические свойства; 4) ковкость; 5) растворимость в полярных растворителях?
а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 5; г) 3, 4, 5.
7. Гомологами являются:
а) пропан и бутан; б) метанол и метаналь;
в) этан и этанол; г) этен и этин.
8. Аллотропными модификациями не являются:
а) фосфор белый и фосфор красный; б) кислород и озон;
в) графит и алмаз; г) протий и дейтерий.
9. Изомерами являются:
а) бутен-1 и бутен-2; б) пропен и пропан;
в) бутен-1 и пентен-1; г) метанол и бензол.
Тест № 5
Классификация и номенклатура
неорганических веществ
Вариант 1
1. Соотнесите:
название вещества: тип вещества:
1) натрий; а) простое;
2) графит; б) сложное.
3) вода;
4) озон;
5) аммиак;
6) гелий;
2. Формулы оксида, основания, соли соответственно:
а) BaO, Fe(OH)2, NaNO3; б) SiO2, CaO, K2CO3;
в) P2O5, HCl, CaCl2; г) SO3, P2O3, Ca(OH)2.
3. Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу:
а) P2O5; б) P2O3; в) PO3; г) P3O2.
4. Хлорид кальция - это:
а) оксид; б) кислота; в) соль; г) основание.
5. В перечне веществ
1) Mn2O7 3) Cl2O 5) Cl2O7
2) MgO 4) CaO 6) CrO
к основным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 1, 2, 4; б) 2, 4, 5; в) 1, 2, 6; г) 2, 4, 6.
6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
формула вещества: название вещества:
1) H2SO4; а) гидроксид меди (II);
2) Cu(OH)2; б) оксид магния;
3) K3PO4; в) гидроксохлорид меди (II);
4) CuOHCl; г) тетрагидроксоалюминат натрия;
5) MgO; д) гидросульфид калия;
6) Na[Al(OH)4]; е) серная кислота;
7) KHS; ж) фосфат калия.
7. Оксид алюминия является:
а) основным; б) амфотерным;
в) кислотным; г) несолеобразующим.
8. В перечне веществ
1) HNO2 3) HClO4 5) HCl
2) HNO3 4) H2S 6) H2SO3
к сильным кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 1, 2, 5; б) 2, 3, 4; в) 2, 5, 6; г) 2, 3, 5.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится:
формула вещества: класс соединений:
1) Ca(OH)2; а) кислота;
2) HCl; б) средняя соль;
3) Na2[Zn(OH)4]; в) оксид;
4) K2SO4; г) основание;
5) Cl2O7; д) основная соль;
6) Al(OH)3; е) амфотерный гидроксид;
7) MgOHCl; ж) комплексная соль.
Тест № 5
Вариант 2
1. Соотнесите:
название вещества: тип вещества:
1) фосфин; а) простое;
2) фосфор; б) сложное.
3) алмаз;
4) хлороводород;
5) мочевина;
6) ксенон;
2. Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно:
а) Zn(OH)2, CaCl2, HCl; б) BaO, Ba(OH)2, H2SO4;
в) Mn2O7, CaO, ZnO; г) Ca(OH)2, NaNO3, HNO3.
3. Вещество, называемое оксидом азота (I), имеет формулу:
а) N2O5; б) N2O; в) NO; г) NO2.
4. Cульфат калия - это:
а) оксид; б) кислота; в) соль; г) основание.
5. В перечне веществ
1) CO2 3) Fe3O4 5) Cl2O7
2) Fe2O3 4) CaO 6) CrO3
к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 2, 3, 6; б) 1, 5, 6; в) 1, 4, 5; г) 2, 3, 5.
6. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
формула вещества: название вещества:
1) H3PO4; а) гидроксид кальция;
2) Ca(OH)2; б) оксид бария;
3) KH2PO4; в) гидроксохлорид хрома (II);
4) CrOHCl; г) сульфат калия;
5) BaO; д) дигидрофосфат калия;
6) K2[Zn(OH)4]; е) фосфорная кислота;
7) K2SO4; ж) тетрагидроксоцинкат калия.
7. Оксид цинка является:
а) основным; б) амфотерным;
в) кислотным; г) несолеобразующим.
8. В перечне веществ
1) H2CO3 3) H2SO4 5) HCl
2) HNO3 4) H2S 6) H2SO3
к слабым кислотам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:
а) 1, 4, 6; б) 2, 3, 6; в) 1, 5, 6; г) 2, 4, 5.
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится:
формула вещества: класс соединений:
1) Cu(OH)2; а) кислота;
2) HBr; б) средняя соль;
3) Na3[Al(OH)6]; в) оксид;
4) K2S; г) основание;
5) P2O5; д) кислая соль;
6) NaHSO4; е) амфотерный гидроксид;
7) Cr(OH)3 ж) комплексная соль.
Тест № 6
Классификация и номенклатура
органических веществ
Вариант 1
1. Соотнесите:
класс углеводородов: общая формула:
1) алканы; а) CnH2n-2;
2) алкены; б) CnH2n+2;
3) алкины; в) CnH2n-6;
4) арены; г) CnH2n.
2. Углеводород, имеющий формулу С3Н4, является:
а) предельным; б) непредельным;
в) запредельным; г) беспредельным.
3. Исключите лишнее вещество:
а) С6Н14; б) С5Н12; в) С4Н8; г) С2Н6.
4. Общая формула циклоалканов:
а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.
5. Вещество, формула которого С3Н7ОН относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) фенолов;
в) спиртов; г) простых эфиров.
6. Международное название какого вещества имеет суффикс
-аль:
а) СН3СН2СООСН3; б) СН3СНО;
в) СН3СН2СООН; г) СН3СН2СН2ОН.
7. Соотнесите:
формула вещества: название вещества:
1) СН3ОН; а) пропан;
2) СН3СН2СН3; б) пропен;
3) СН3 - СН =СН2; в) пропановая кислота;
4) СН3СООН; г) метанол.
8. Вещество, формула которого СН3СН2NН2 относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) аминокислот;
в) нитросоединений; г) аминов.
9. Вещество, формула которого СН3СН2СН2СН2ОН называется:
а) бутаналь; б) бутанол-1;
в) бутанол-2; г) бутанон.
Тест № 6
Вариант 2
1. Соотнесите:
класс углеводородов: общая формула:
1) алканы; а) CnH2n;
2) алкены; б) CnH2n-6;
3) алкины; в) CnH2n+2;
4) арены; г) CnH2n-2.
2. Углеводород, имеющий формулу С5Н10, является:
а) непредельным; б) предельным;
в) запредельным; г) беспредельным.
3. Исключите лишнее вещество:
а) С6Н12; б) С5Н12; в) С4Н8; г) С2Н4.
4. Общая формула алкадиенов:
а) CnH2n+2; б) CnH2n; в) CnH2n-6; г) CnH2n-2.
5. Вещество, формула которого СН3СООН относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) фенолов;
в) спиртов; г) сложных эфиров.
6. Международное название какого вещества имеет суффикс -ол:
а) НООСН3; б) СН3СН2СНО;
в) СН3СН2СН2СООН; г) СН3ОН.
7. Соотнесите:
формула вещества: название вещества:
1) СН2 =СН2; а) этанол;
2) С2Н5ОН; б) бензол;
3) С6Н6; в) метановая кислота;
4) НСООН; г) этен.
8. Вещество, формула которого NН2СН2СН2СООН относится к классу:
а) карбоновых кислот; б) аминокислот;
в) нитросоединений; г) аминов.
9. Вещество, формула которого СН3СН2СООН называется:
а) пропаналь; б) пропанон;
в) пропановая кислота; г) пропанол-1.
Тема 1.4. Химические реакции
Тест № 7
Классификация реакций в неорганической и органической химии
Вариант 1
1. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O; а) соединения;
2) Fe + H2SO4= FeSO4 + H2; б) разложения;
3) 3Fe + 2O2= Fe3O4; в) замещения;
4) FeCO3= FeO + CO2; г) обмена.
2. Взаимодействие натрия с водой относится к реакции:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
3. Горение метана является реакцией:
а) экзотермической; б) эндотермической.
4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) Cu(OH)2 = CuO + H2O;
б) ZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
5. К каталитическим процессам относится реакция между:
а) оксидом кальция и водой;
б) этеном и водой;
в) калием и водой;
г) оксидом меди (II) и водородом.
6. Реакция присоединения воды называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
7. Реакция отщепления водорода называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
8. Укажите уравнение гомогенной реакции:
а) 2Mg + O2 = 2MgO;
б) N2 + O2 = 2NO;
в) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O;
г) С2Н5ОН + 3O2 2CO2 + 3H2O.
9. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) С2Н5ОН С2Н4 + H2O; а) присоединения;
2) С2Н6 + Cl2 С2Н5Cl + HCl; б) отщепления;
3) НСООН + NaOH НСООNa + H2О в) замещения;
4) С2Н4 + Cl2 С2Н4Cl2; г) обмена.
Тест № 7
Вариант 2
1. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; а) соединения;
2) ZnO +2HCl = ZnCl2 + H2O; б) разложения;
3) 2Zn + O2= 2ZnO; в) замещения;
4) 2Zn(NO3)2= 2ZnO + 4NO2 + O2; г) обмена.
2. Взаимодействие кальция с водой относится к реакции:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
3. Разложение карбоната кальция является реакцией:
а) экзотермической; б) эндотермической.
4. Укажите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
а) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O;
б) 2H2O2 = O2 + 2H2O;
в) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 ;
г) MgO + CO2 = MgCO3.
5. К каталитическим процессам относится реакция между:
а) натрием и водой;
б) этеном и водородом;
в) хлором и водородом;
г) оксидом свинца (II) и водородом.
6. Реакция присоединения водорода называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
7. Реакция отщепления воды называется:
а) гидрирование; б) дегидратация;
в) гидратация; г) дегидрирование.
8. Укажите уравнение гомогенной реакции:
а) 2Cu + O2= 2CuO;
б) H2 + F2= 2HF;
в) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl;
г) 2СН3COОН + Mg (СН3COО)2Mg + H2.
9. Соотнесите:
уравнение реакции: тип реакции:
1) С2Н6 С2Н4 + H2; а) присоединения;
2) СН4 + Cl2 СН3Cl + HCl; б) отщепления
3) СН3СООН + KOH СН3СООK + H2O; в) замещения;
4) С3Н6 + Br2 С3Н6Br2; г) обмена.
Тест № 8
Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Вариант 1
1. Между какими веществами будет протекать реакция при комнатной температуре с наибольшей скоростью?
а) Порошка цинка с раствором соляной кислоты;
б) гранул цинка с раствором соляной кислоты;
в) порошка цинка с раствором уксусной кислоты;
г) гранул цинка с раствором уксусной кислоты.
2. Скорость химических реакций зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от концентрации реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
3. Использование катализатора:
а) снижает энергию активации реакции;
б) увеличивает энергию активации реакции;
в) увеличивает тепловой эффект реакции;
г) увеличивает концентрацию исходных веществ.
4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции
2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 2 раза?
а) Увеличится в 2 раза; б) увеличится в 4 раза;
в) уменьшится в 2 раза; г) не изменится.
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 40оС, если температурный коэффициент реакции равен 3?
а) В 9 раз; б) в 27 раз; в) 243 раза; г) в 81 раз.
6. На состояние химического равновесия, как правило, не влияет:
а) изменение давления;
б) изменение температуры;
в) использование избытка реагентов;
г) применение катализатора.
7. По термохимическому уравнению
Fe3O4(т) +4CO(г) 3Fe(т) + 4CO2(г) - 44 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
а) смещается влево;
б) смещается вправо;
в) смещается в сторону образования продуктов реакции;
г) не смещается.
8. При повышении давления равновесие в гомогенной реакции
2Н2О 2Н2 + О2
а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится.
9. С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + Q
можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Уменьшить температуру, уменьшить давление;
б) увеличить температуру, увеличить давление;
в) уменьшить температуру, увеличить давление;
г) увеличить температуру, уменьшить давление.
Тест № 8
Вариант 2
1. При каком условии растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться?
а) При раздроблении цинка;
б) при увеличении концентрации кислоты;
в) при разбавлении кислоты;
г) при повышении температуры.
2. Скорость гетерогенной химической реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ;
б) от температуры;
в) от площади соприкосновения реагирующих веществ;
г) все приведенные выше ответы верны.
3. Использование катализатора:
а) уменьшает скорость химической реакции;
б) увеличивает скорость химической реакции;
в) увеличивает тепловой эффект реакции;
г) увеличивает концентрацию исходных веществ.
4. Как изменится скорость гомогенной химической реакции
2А + В = С при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?
а) Увеличится в 9 раз; б) увеличится в 6 раз;
в) уменьшится в 9 раз; г) не изменится.
5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 50оС, если температурный коэффициент реакции равен 2?
а) В 4 раза; б) в 8 раз; в) 32 раза; г) в 16 раз.
6. Какое из воздействий не может повлиять на положение равновесия в обратимой реакции?
а) Изменение концентрации продуктов реакции;
б) изменение температуры;
в) изменение концентрации исходных веществ;
г) внесение катализатора.
7. По термохимическому уравнению
PCl5(ж) PCl3(ж) + Cl2(г) - 129 кДж
определите, в каком направлении смещается равновесие при увеличении температуры реакции:
а) смещается влево; б) смещается вправо; в) не смещается.
8. При повышении давления равновесие в гомогенной реакции
CО + Cl2 CОCl2
а) сместится вправо; б) сместится влево; в) не сместится.
9. С помощью какого воздействия на равновесную систему
2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) + Q
можно максимально сместить равновесие вправо?
а) Увеличить температуру, уменьшить давление;
б) уменьшить температуру, увеличить давление;
в) увеличить температуру, увеличить давление;
г) уменьшить температуру, уменьшить давление.
Тест № 9
Электролитическая диссоциация. Гидролиз cолей
Вариант 1
1. Какое вещество является слабым электролитом?
а) HCl; б) HNO2; в) HNO3; г) CaBr2 .
2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются:
а) кислотами; б) средними солями;
в) щелочами; г) кислыми солями.
3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в
а) сахар (крист.);
б) сахар (водн. р-р);
в) хлорид натрия (крист.);
г) хлорид натрия (водн. р-р).
4. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1) неэлектролиты; а) серная кислота;
2) слабые электролиты; б) этанол;
3) сильные электролиты; в) оксид углерода (IV);
г) карбонат натрия;
д) уксусная кислота;
е) гидроксид аммония.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 соответствует взаимодействию:
а) раствора соли магния со щелочью;
б) нерастворимой соли магния со щелочью;
в) раствора соли магния с нерастворимым основанием;
г) нерастворимой соли магния с нерастворимым основанием.
6. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
а) Cu(OH)2 с H2SO4; б) KOH с Zn(NO3)2;
в) Na2CO3 с HCl; г) Na2CO3 с CaCl2.
7. Какая соль подвергается гидролизу?
а) NaCl; б) FeSO4; в) Ca(NO3)2; г) KBr.
8. Кислую реакцию среды имеет водный раствор:
а) KHCO3; б) Na2SO4; в) K2SO3; г) CuSO4.
9. Водный раствор какой соли имеет рН=7?
а) BaCl2; б) K2S; в) NH4Cl; г) AlBr3 .
Тест № 9
Вариант 2
1. Какое вещество является слабым электролитом?
а) KCl; б) H2SO4; в) NaNO3; г) H2SO3.
2. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода, являются:
а) кислотами; б) средними солями;
в) щелочами; г) кислыми солями.
3. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность загорится при погружении электродов в
а) глюкозу (крист.);
б) глюкозу (водн. р-р);
в) бромид натрия (крист.);
г) бромид натрия (водн. р-р).
4. Соотнесите:
тип вещества: название вещества:
1) неэлектролиты; а) азотная кислота;
2) слабые электролиты; б) оксид серы (IV);
3) сильные электролиты; в) формальдегид;
г) азотистая кислота;
д) фтороводородная кислота;
е) сульфат натрия.
5. Сокращенное ионное уравнение реакции
2H+ + CO32- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию:
а) азотной кислоты с карбонатом кальция;
б) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;
в) серной кислоты с оксидом углерода (IV);
г) воды с оксидом углерода (IV).
6. Реакция между ионами идет до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:
а) Al3+ и SO42-; б) H+ и OH-;
в) Ba2+ и OH-; г) Ca2+ и CO32-.
7. Какая соль подвергается гидролизу?
а) Na2CO3; б) K2SO4; в) Ba(NO3)2; г) CaCl2.
8. Кислую реакцию среды имеет водный раствор:
а) NaHSO3; б) ZnSO4; в) K2CO3; г) K2SO4.
9. Водный раствор какой соли имеет рН=7?
а) Cu(NO3)2; б) K2SO4; в) NH4Br; г) FeCl3 .
Раздел II. Неорганическая химия
Тема 2.1. Основные классы неорганических соединений
Тест № 10
Химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей
Вариант 1
1. Оксид кальция взаимодействует с:
а) азотом и водородом;
б) водой и углекислым газом;
в) соляной кислотой и гидроксидом натрия;
г) фосфором и аргоном.
2. Оксид серы (VI) взаимодействует с:
а) оксидом фосфора (V) и водой;
б) оксидом фосфора (V) и щелочью;
в) щелочью и водой;
г) оксидом кальция и углекислым газом.
3. Оксид алюминия взаимодействует с:
а) кислотой и водой;
б) щелочью и водой;
в) кислотой, щелочью и водой;
г) кислотой и щелочью.
4. Гидроксид меди (II) реагирует с:
а) H2O; б) HNO3; в) Al2O3; г) Au.
5. Основания могут реагировать:
а) только с кислотами;
б) с кислотами и основными оксидами;
в) только с основными оксидами;
г) с кислотами и кислотными оксидами.
6. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:
а) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II);
б) цинк, оксид кремния (IV), серебро;
в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II);
г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI).
7. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
а) Cu; б) CuO; в) Cu(OH)2; г) Zn.
8. Сульфат меди (II) взаимодействует с:
а) KOH; б) Ag; в) HNO3; г) MgO.
9. Нитрат серебра не взаимодействует с:
а) HCl; б) Zn; в) Au; г) KBr.
Тест № 10
Вариант 2
1. Оксид бария взаимодействует с:
а) азотом и хлором;
б) водой и оксидом серы (IV);
в) соляной кислотой и гидроксидом калия;
г) серой и водородом.
2. Оксид фосфора (V) взаимодействует с:
а) оксидом оксид серы (VI) и водой;
б) оксидом азота (V) и щелочью;
в) щелочью и водой;
г) оксидом калия и углекислым газом.
3. Оксид цинка взаимодействует с:
а) кислотой и водой;
б) щелочью и водой;
в) кислотой, щелочью и водой;
г) кислотой и щелочью.
4. Гидроксид железа (II) реагирует с:
а) H2O; б) HNO3; в) Al2O3; г) Au.
5. Щелочи не могут реагировать:
а) с кислотами;
б) с кислотами и амфотерными оксидами;
в) с основными оксидами;
г) с кислотами и кислотными оксидами.
6. Разбавленная серная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:
а) магний, оксид железа (II), гидроксид железа (III);
б) железо, оксид кремния (IV), серебро;
в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II);
г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI).
7. Соляная кислота не взаимодействует с:
а) Ag; б) MgO; в) Ca(OH)2; г) Zn.
8. Сульфат железа (II) не взаимодействует с:
а) NaOH; б) Zn; в) HNO3; г) BaCl2.
9. Нитрат алюминия взаимодействует с:
а) HCl; б) Zn; в) NaOH; г) KCl.
Тема 2.2. Металлы
Тест № 11
Металлы
Вариант 1
1. Какие из групп металлов наиболее химически активны?
а) Cu, Mg, Zn; б) Al, Cr, Fe;
в) Na, K, Cs; г) Rb, Ba, Sr.
2. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов?
а) твердость;
б) восстановительная активность;
в) взаимодействие с водой;
г) сильные окислительные свойства.
3. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленныхкислотах?
а) Mg, Al, Cu; б) Au, K, Fe;
в) Zn, Ca, Cr; г) Ag, Sn, Pb.
4. К какому типу элементов относятся щелочно-земельные металлы?
а) p-элементы; б) s-элементы; в) d- элементы; г) f- элементы.
5. Какой металл не взаимодействует с водой?
а) натрий; б) кальций;
в) медь; г) литий.
6. Какие реакции практически осуществимы?
а) Cu + FeSO4 ;
б) Ag + H2O ;
в) K + H2O ;
г) Zn + CuSO4 .
7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается химической коррозии?
а) Никель; б) хром;
в) железо; г) олово.
8. В промышленности электролизом получают:
а) железо; б) цинк;
в) свинец; г) алюминий.
9. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
а) Натрий; б) марганец;
в) платина; г) хром.
Тест № 11
Вариант 2
1. Какие из групп металлов наиболее химически активны?
а) Ca, Sr, Ba; б) Al, Cr, Zn; в) Ni, Mn, Co; г) Pb, Cu, Sn.
2. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?
а) Электропроводность;
б) теплопроводность;
в) металлический блеск;
г) твердое агрегатное состояние при обычных условиях.
3. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленных кислотах?
а) Mg, Al, Cа; б) Ag, Na, Zn;
в) Mn, Аu, Cr; г) Fe, Sn, Pt.
4. К какому типу элементов относятся щелочные металлы?
а) p-элементы; б) s-элементы;
в) d- элементы; г) f- элементы.
5. Какой металл не взаимодействует с водой?
а) калий; б) кальций;
в) рубидий; г) ртуть.
6. Какие реакции практически осуществимы?
а) Zn+ HgSO4 ;
б) Ag + HCl ;
в) Na + H2O ;
г) Fe + ZnSO4 .
7. Какой из перечисленных металлов наиболее легко подвергается химической коррозии?
а) Свинец; б) алюминий;
в) железо; г) кальций.
8. В промышленности электролизом получают:
а) свинец; б) натрий;
в) цинк; г) железо.
9. Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
а) Калий; б) магний;
в) медь; г) алюминий.
Тема 2.3. Неметаллы
Тест № 12
Неметаллы
Вариант 1
1. Среди неметаллов преобладают:
а) s-элементы; б) p-элементы;
в) d-элементы; г) f-элементы.
2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора; б) хлора;
в) брома; г) йода.
3. Сила кислот в ряду H2SO4 - H2SeO4 - H6TeO6:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) остается неизменной; г) увеличивается, затем уменьшается.
4. Соединения состава КH2ЭO4 и К2HЭO4 образует элемент:
а) хлор; б) сера; в) азот; г) фосфор.
5. Какая из реакций не может быть использована для получения карбоната кальция?
а) CaCl2 (р-р) + Na2CO3 (р-р) ;
б) CaCl2 (р-р) + CO2 (г) ;
в) Ca(OH)2 + CO2 (г) ;
г) Ca(OH)2 (р-р) + Na2CO3 (р-р) .
6. Отрицательная степень окисления проявляется атомом азота в соединении:
а) N2O; б) NO; в) NO2; г) Na3N.
7. Как водород, так и хлор взаимодействуют с:
а) водой; б) гидроксидом кальция;
в) аммиаком; г) металлическим кальцием.
8. Соли аммония можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) серной кислоты;
в) хлорида бария; г) нитрата серебра.
9. Сероводород в окислительно-восстановительных реакциях:
а) является только окислителем;
б) является только восстановителем;
в) является и окислителем, и восстановителем;
г) не участвует.
Тест № 12
Вариант 2
1. Большинство простых веществ- неметаллов проявляют:
а) только окислительные свойства;
б) только восстановительные свойства;
в) и окислительные, и восстановительные свойства.
2. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) серы; б) хлора;
в) фосфора; г) кремния.
3. Сила кислот в ряду HClO4 - HBrO4 - HIO4:
а) увеличивается; б) остается неизменной;
в) уменьшается; г) увеличивается, затем уменьшается.
4. Кислые соли не образует кислота:
а) H3PO4; б) H2SO4; в) HNO3; г) H2CO3.
5. Для получения углекислого газа в лаборатории преимущественно используют реакцию:
t t
а) CaCO3 ; б) H2C2O4 ;
в) C + O2 ; г) CaCO3 + HCl .
6. Отрицательная степень окисления проявляется атомом фосфора в соединении:
а) Р2O5; б) Р2O3; в) К3Р; г) НРO3.
7. Как сера, так и бром взаимодействуют с:
а) железом; б) соляной кислотой;
в) золотом; г) водой.
8. Соли серной кислоты можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия;
в) хлорида бария; г) нитрата серебра.
9. Аммиак в окислительно-восстановительных реакциях:
а) является только окислителем;
б) является только восстановителем;
в) является и окислителем, и восстановителем;
г) не участвует.
Тест № 13
Итоговый тест по разделу II. Неорганическая химия
Вариант 1
1. Оксид натрия взаимодействует с:
а) водородом и бромом;
б) водой и оксидом серы (VI);
в) серной кислотой и гидроксидом калия;
г) серой и азотом.
2. Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами, и со щелочами?
а) Be(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.
3. Щелочи могут реагировать:
а) только с кислотами;
б) с кислотами и основными оксидами;
в) только с основными оксидами;
г) с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами.
4. Соляная кислота не взаимодействует с:
а) Mg; б) CuO; в) Fe(OH)2; г) Au.
5. Концентрированная азотная кислота пассивирует каждый из двух металлов:
а) магний и цинк; б) алюминий и железо;
в) медь и железо; г) цинк и алюминий.
6. В какой из групп все металлы растворяются в разбавленных кислотах?
а) Li, Au, Cа; б) Аg, К, Zn;
в) Mg, Аl, Zn; г) Fe, Sr, Pt.
7. Какой металл реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида?
а) Zn; б) K; в) Cr; г) Al.
8. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) кислорода; б) фтора;
в) азота; г) углерода.
9. В каком ряду возрастает сила кислот?
а) HClO4 - HBrO4 - HIO4; б) HBrO4 - HIO4 - HClO4;
в) HIO4 - HBrO4 - HClO4; г) HBrO4 - HClO4 - HIO4.
10. Кислотные свойства проявляет соединение:
а) PH3; б) CH4; в) H2Se; г) NH3.
11. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната магния в осадок выпадает:
а) оксид магния; б) гидроксид магния;
в) карбид магния; г) карбонат магния.
12. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:
а) оксидом свинца (II); б) алюминием;
в) водородом; г) кальцием.
13.В уравнении реакции
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4X + O2
веществом "Х" является:
а) оксид азота (IV); б) оксид азота (V);
в) оксид азота (II); г) азот.
14. Соли угольной кислоты можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) соляной кислоты;
в) хлорида бария; г) сульфата натрия.
15. Схема превращения Э ЭО2 Н2ЭО3 соответствует генетическому ряду:
а) сера оксид серы (IV) сернистая кислота;
б) кальций оксид кальция гидроксид кальция;
в) сера оксид серы (VI) серная кислота;
г) азот оксид азота (IV) азотная кислота.
16. Несолеобразующим оксидом является:
а) CO2; б) SiO; в) Na2O; г) SiO2.
17. Отрицательная степень окисления проявляется атомом фосфора в соединении:
а) Р2O5; б) Р2O3; в) К3РO4; г) РH3.
Тест № 13
Вариант 2
1. Оксид оксид серы (VI) взаимодействует с:
а) водородом и хлором;
б) водой и оксидом натрия;
в) серной кислотой и гидроксидом калия;
г) натрием и азотом.
2. Какой гидроксид взаимодействует и с кислотами, и со щелочами?
а) Ca(OH)2; б) Zn(OH)2; в) CuOH; г) NaOH.
3. Основания могут реагировать:
а) только с кислотами;
б) с кислотами и основными оксидами;
в) только с основными оксидами;
г) с кислотами и кислотными оксидами.
4. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с:
а) Hg; б) MgO; в) Cu(OH)2; г) Al.
5. Концентрированная серная кислота на холоде пассивирует каждый из двух металлов:
а) магний и цинк; б) алюминий и железо;
в) медь и железо; г) цинк и алюминий.
6. В какой из групп все металлы растворяются в растворах щелочей?
а) K, Au, Cа; б) Аg, К, Zn;
в) Be, Аl, Zn; г) Fe, Sr, Cr.
7. Какой металл реагирует с водой с образованием растворимого гидроксида?
а) Mn; б) Cu; в) Cr; г) Ba.
8. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) кислорода; б) селена;
в) серы; г) теллура.
9. В каком ряду возрастает сила кислот?
а) HI, HBr, HCl, HF; б) HBr, HI, HF, HCl;
в) HF, HCl, HBr, HI; г) HI, HF, HCl, HBr.
10. Кислотные свойства проявляет соединение:
а) PH3; б) CH4;
в) H2S; г) NH3.
11. В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает:
а) оксид кальция; б) гидроксид кальция;
в) карбид кальция; г) карбонат кальция.
12. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:
а) кальцием; б) водородом;
в) оксидом меди (II); г) алюминием.
13.В уравнении реакции
2 AgNO3 = 2Ag + 2X + O2
веществом "Х" является:
а) оксид азота (IV); б) оксид азота (V);
в) оксид азота (II); г) азот.
14. Соли соляной кислоты можно обнаружить с помощью:
а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия;
в) хлорида бария; г) нитрата серебра.
15. Схема превращения Э ЭО Э(ОН)2 соответствует генетическому ряду:
а) сера оксид серы (IV) сернистая кислота;
б) кальций оксид кальция гидроксид кальция;
в) натрий оксид натрия гидроксид натрия;
г) азот оксид азота (IV) азотная кислота.
16. Несолеобразующим оксидом является:
а) CO2; б) FeO; в) СO; г) SO2.
17. Отрицательная степень окисления проявляется атомом серы в соединении:
а) H2SO4; б) SO3; в) SO2; г) H2S.
Ключ к тестам
Ключ к тесту №1. Строение атома
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
в
а
2
а
в
3
а
б
4
в
в
5
б
а
6
в
б
7
г
в
8
в
б
9
в
б
Ключ к тесту № 2. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
в
а
2
г
б
3
б
г
4
б
а
5
б
б
6
а
в
7
б
в
8
а
а
9
б
б
Ключ к тесту № 3. Типы химической связи. Степень окисления
и валентность
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
а
а
2
в
г
3
б
б
4
в
а
5
г
г
6
в
а
7
б
б
8
г
в
9
а-3, б-4, в-2, г-1
а-1, б-2, в-4, г-3
Ключ к тесту № 4. Типы кристаллических решеток. Причины многообразия веществ
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
а
б
2
б
б
3
в
а
4
в
г
5
в
а
6
в
а
7
а
а
8
а, в
г
9
б
а
Ключ к тесту № 5. Классификация и номенклатура
неорганических веществ
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
1-а, 2-а, 3-б, 4-а, 5-б, 6-а
1-б, 2-а, 3-а, 4-б, 5-б, 6-а
2
а
г
3
б
б
4
в
в
5
г
б
6
1-е, 2-а, 3-ж, 4-в, 5-б, 6-г,
7-д
1-е, 2-а, 3-д, 4-в, 5-б, 6-ж, 7-г
7
б
б
8
г
а
9
1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-е,
7-д
1-г, 2-а, 3-ж, 4-б, 5-в, 6-д,
7-е
Ключ к тесту № 6. Классификация и номенклатура органических веществ
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
1-б, 2- г, 3-а, 4-в
1-в, 2-а, 3-г, 4-б
2
б
а
3
в
б
4
б
г
5
в
а
6
б
г
7
1-г, 2-а, 3-б, 4-в
1-г, 2-а, 3-б, 4-в
8
г
б
9
б
в
Ключ к тесту № 7. Классификация реакций в неорганической и органической химии
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
1-г, 2-в, 3-а, 4-б
1-в, 2-г, 3-а, 4-б
2
в
в
3
а
б
4
в
б
5
б
б
6
в
а
7
г
б
8
б
б
9
1-б, 2-в, 3-г, 4-а
1-б, 2-в, 3-г, 4-а
Ключ к тесту № 8. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
а
в
2
г
г
3
а
б
4
б
а
5
г
в
6
г
г
7
а
б
8
б
а
9
в
б
Ключ к тесту № 9. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
б
г
2
в
а
3
г
г
4
1-б, в; 2-д, е; 3-а, г
1-б, в; 2-г, д; 3-а, е
5
а
б
6
в
г
7
б
а
8
г
б
9
а
б
Ключ к тесту № 10. Химические свойства основных классов неорганических соединений
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
б
б
2
в
в
3
г
г
4
б
б
5
г
в
6
а
а
7
а
а
8
а
в
9
в
в
Ключ к тесту № 11. Металлы
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
в
а
2
б
г
3
в
а
4
б
б
5
в
г
6
в, г
а, в
7
в
г
8
г
б
9
в
в
Ключ к тесту № 12. Неметаллы
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
б
в
2
а
б
3
б
в
4
г
в
5
б
г
6
г
в
7
г
а
8
а
в
9
б
б
Ключ к тесту № 13. Итоговый тест по разделу II. Неорганическая химия
№ вопроса
Вариант 1
Вариант 2
1
б
б
2
а
б
3
г
г
4
г
а
5
б
б
6
в
в
7
б
г
8
в
а
9
в
в
10
г
в
11
а
г
12
а
в
13
а
а
14
б
г
15
а
б
16
б
в
17
г
г