Материалы для контроля по химии в 7 классе

Закон сохранения массы. М.В.Ломоносов, 1748

Современные методы исследования позволяют определить очень малые массы атомов с большой точностью. Так m _A(Н) = 1,674 × 10 ^-27 (кг), m _A(С) = 1,993 × 10 ^-26 (кг). Естественно, что такими малыми величинами пользоваться неудобно, поэтому в химии традиционно применяются не абсолютные значения атомных масс, а относительные. С 1961 г. за единицу атомной массы стали применять 1/12 массы атома ¹²С.

А_r - относительная атомная масса - это величина, которая показывает во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома ¹²С. В периодической системе указаны точные значения А_r с учетом распространенности в природе разных изотопов данного элемента. При расчётах принято их округлять:

A_r (H) = 1; A_r(C) = 12 ; A_r (O) = 16; A_r(Fe) = 56. Лишь А_r(Cl) = 35,5. А_r - одна из главных характеристик химического элемента.

Молекулы веществ состоят из атомов и их массы также ничтожно малы. Поэтому в расчетах применяют относительную молекулярную массу.

М_r - относительная молекулярная масса - это величина, которая показывает во сколько раз масса данной молекулы больше 1/12 массы атома ¹²С. М_r численно равна сумме А_r всех атомов, входящих в состав молекулы, поэтому ее легко сосчитать по формуле вещества, например:

М_r(H₂SO₄) = 1· 2+ 32 + 16· 4 =98; M_r(CaCO₃) = 40 + 12 + 16 · 3 = 100.

В химических реакциях молекулы разрушаются и образуются вновь. В 1748 году М.В.Ломоносов открыл закон, характеризующий количественную сторону химических реакций. Этот закон был назван законом сохранения массы веществ. Ломоносов экспериментально подтвердил его в 1756 году.

Современная формулировка этого закона такова:

Масса исходных веществ равна массе продуктов реакции.

С точки зрения атомно-молекулярного учения этот закон можно объяснить так. В химических реакциях атомы не исчезают и не возникают вновь, они лишь группируются в новые молекулы. Общее число атомов каждого элемента до реакции и после нее остается неизменным (отсюда необходимость коэффициентов). А поскольку атомы имеют постоянную массу - не изменяется их суммарная масса до реакции (т.е. масса исходных веществ), и суммарная масса после реакции, (т.е. масса продуктов реакции).

2 Cu + O₂ → 2 CuO

^{2 атома 1 молекула 2 молекулы}

2 ∙ 64 + 16 ∙ 2 = 2∙ (64 + 16)

128 + 32 = 160

160 = 160

Задание: расставить коэффициенты и доказать справедливость закона сохранения массы в следующих схемах реакций

HgO  Hg + O₂

Fe + O₂  Fe₂O₃

KOH + AlCl₃  Al(OH)₃ + KCl

Mg + HCl  H₂ + MgCl₂

P + O₂  P₂O₅

CaCO₃  CaO + CO₂
Al+ 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂
N₂ + 3HCl  2NH₃
CuO + H₂S  CuS + H₂O

FeCl₂ + Cl₂  FeCl₃
Al + O₂  Al₂O₃
HgO  Hg + O₂
CuO + Al = Al₂O₃ + Cu

ZnCl₂ + Al  AlCl₃ + Zn

2