Контрольная работа по химии

Вариант -1

1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции

а) гидроксид меди(II) = оксид меди + вода

б) соляная кислота + кальций =

в) гидроксид железа (III) +азотная кислота =нитрат железа(III) +вода

г) оксид магния +углекислый газ = карбонат магния

2.Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 64 г серы

3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 20 % раствора MgSO₄ с избытком раствора KOH

4.Какова масса оксида кальция, полученного при обжиге 500кг. известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%?

Вариант -2

1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции

а) фосфорная кислота + гидроксид калия = фосфат калия + вода

б) соляная кислота + алюминий =

в) оксид железа (III) +оксид серы (VI) = сульфат железа(III)

г)гидроксид алюминия = оксид алюминия + вода

2.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется в результате разложения 20 г карбоната кальция.

3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г. 25 % раствора AlCl ₃ с избытком раствора LiOH

4.Какой объём водорода (н.у.) можно получить при растворении в соляной кислоте 16,58г. цинка, содержащего 2% примесей?

Вариант -3

1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции

а) гидроксид меди(II) = оксид меди + вода

б) серная кислота + кальций =

в) гидроксид хрома (III) +азотная кислота =нитрат хрома (III) +вода

г) оксид калия +углекислый газ = карбонат калия

2.Вычислите массу цинка, которая потребуется для получения 44,8 л (н.у.) водорода в реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой.

3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г. 30 % раствора MgCl₂ с избытком раствора NaOH

4. Какую массу оксида серы (IV) можно получить при сжигании 80г. технической серы, содержащей 15% примесей?

Вариант -4

1.Записать уравнения реакций в соответствии со схемой, укажите тип реакции

1. гидроксид железа (III) → оксид железа(II) + вода

б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода

г) оксид магния + оксид углерода → карбонат магния

2.Найдите массу оксида меди(II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди(II).

3.Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г. 25 % раствора AlCl ₃ с избытком раствора LiOH

4. 21 гр. технического цинка, содержащего 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объем полученного при этом водорода.