Контрольная работа № 1

Контрольная работа № 1

В - I

1. Составить уравнение реакций по схеме:

K KOH KCl K₂SO₄ BaSO₄

Написать уравнение реакций и указать:

а) к какому типу относится каждая из них;

б) под формулами каждого вещества - к какому классу оно относится.

2. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется

хлорид меди (II)

2. Вычислить массу соли, образовавшейся в результате нейтрализации 2 моль серной кислоты достаточным количеством гидроксида калия

3. Какими двумя способами можно получить сульфат магния?

В - II

1. Составить уравнение реакций по схеме:

Cu CuO CuCl₂ Cu(OH)₂ CuO

Написать уравнение реакций и указать:

а) к какому типу относится каждая из них;

б) под формулами каждого вещества - к какому классу оно относится.

2. Написать уравнение реакций нейтрализации, если в результате её образуется

нитрат калия

2. Вычислить, какая масса воды образуется в результате нейтрализации гидроксида бария с серной кислотой, если образовалось 9,32 г сульфата бария

3. Какими двумя способами можно получить хлорид калия?

В - III

1. Составить уравнение реакций по схеме:

C CO₂ CаCО₃ CO₂ Na₂CO₃

Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.

2. С какими из веществ будет реагировать KOH;Mg, FeCl₃, HNO₃, CO₂, Cu, Al(OH)₃. Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества - название и к какому классу оно относится.

3. Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль хлорида железа(III) с гидроксидом натрия

4. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.

Вещество

H₂SO₄

SO₂

HCl

O₂

Zn

KOH

В -IV

1. Составить уравнение реакций по схеме:

Н₂ Н₂O NaОН NaCl NaNО₃

Указать типы химических реакций, назвать продукты реакций.

2. С какими из веществ будет реагировать Н₂SO₄: Mg, NaОН, Cu, CO₂, Zn, Na₂CO₃? Написать уравнения реакций и указать: а) к какому типу относится каждая из них; б) под формулами каждого вещества - название и к какому классу оно относится.

3. Определить, какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии 19,6 г серной кислоты с карбонатом калия

4. Поставить в таблице знак «+» там, где возможны химические реакции, дать название образовавшимся веществам.

Вещество

HCl

Zn(ОН)₂

CO₂

Cu

KOH

Fe(OH)₃

Контрольная работа №2

В - I

1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 4 периоде I группе главной подгруппе.

Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.

2. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:

Cl₂, KI, H₂S.

3. Осуществить превращения:

Cl₂ НCl FeCl₂ Fe(OH)₂

4. Вычислить количество вещества оксида, который образуется при сгорании 0,2 моль магния.

В - II

1. Определить элемент по следующим данным: размещен в 3 периоде VI группе главной подгруппе.

Написать электронную формулу атома этого элемента, составить формулы высших оксида и гидроксида, указать характер их свойств.

2. Определить С.О. элементов, установить вид химической связи в соединениях:

F₂, NaCl, H₂O.

3. Осуществить превращения:

Cа CаО Cа(OH)₂ CаCl₂.

4. Вычислить количество вещества щелочи NaOH, которое необходимо для нейтрализации 0,1 моль сульфатной кислоты.

В - III

1. Определить элемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3s²3p³

Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.

2. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:

O₂, Al₂O₃, AlBr₃, NCl₃, Br₂.

Для веществ с ковалентным неполярным видом химической связи составить электронные и графические формулы.

3. Атом какого элемента имеет:

на 2 электрона больше, чем отрицательный Сульфат- ион?

Составитьэлектронную формулу его атома.

4. К раствору, который содержал 32 г сульфата меди (II) добавили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислить количество вещества и массу образовавшегося осадка.

В - IV

1. Определитьэлемент, если электронная формула его атома имеет такое окончание: …3d¹⁰4s²

Составить формулу высшего гидроксида этого элемента и доказать характер его свойств с помощью химических уравнений.

2. Проставить С.О. элементов в формулах таких веществ:

HF, Na₂S, NH_3, I₂, MnO₂.

Для вещества с ковалентным полярным видом химической святи составитьэлектронные и графическиеформулы.

3. Атом какогоэлементаимеет:

на 1 электрон больше, чем ион Алюминия?

Составитьэлектронную формулу его атома.

4. Вычислить, какойобъем водовода (н.у.) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком хлороводородной кислоты.