- Преподавателю
- Химия
- Методическая разработка по химии: «Учимся решать задачи по химии»
Методическая разработка по химии: «Учимся решать задачи по химии»
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Жакиенова Э.Б. |
Дата | 21.12.2014 |
Формат | docx |
Изображения | Есть |
Методическая разработка « Учимся решать задачи по химии»
Задачи на определение массы веществ в растворе (1-ый тип):
Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:
-
50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
-
60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
-
70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);
-
40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);
-
80 г 0,2 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 79,84 мл);
-
90г раствора с массовой долей соли 0,001 (ответ: 0,09 г, H2O - 89,91мл);
-
60 г раствора с массовой долей соли 0,002 (ответ: 0,12 г);
-
50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 0,25 г);
-
70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г);
-
120 г 10 %-ного раствора (ответ: 12 г);
-
90 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 5,4 г);
-
150 г 2 %-ного раствора (ответ: 3 г);
-
150 г раствора с массовой долей соли 0,004 (ответ: 0,6 г);
-
200 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 12 г);
-
140 г раствора с массовой долей соли 0,03 (ответ: 4,2 г);
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (р-ра) = 50 г
(соли) = 0,005
m (соли) = ?
m (соли) = 50 г · 0,005 = 0,25 г соли
m (H2O) = 50 г - 0,25 г = 49,75 г
V (H2O) = 49,75 г ? 1 г/мл = 49,75
Ответ: m (соли) = 0,25 г
Задачи на определение массы веществ ,необходимой для получения раствора нужной концентрации (2-ой тип):
-
Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор?
-
воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: Ответ: 45,5 мл.;
-
Какой объем 392 мл.;
-
Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.;
-
Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г.;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
1) m (сахара) = 0,5 г
(cах.) = 0,01 (1 %)
V(Н2О) = ?
1) m (р-ра) В 100 г р-ра - 1 г сахара
х - 0,5 г сахара
2) m (H2O) = 50 - 0,5 = 45,5 г
45,5 г
3) V(Н2О) = ------------ = 45,5 мл
1 г/мл
Ответ: V(Н2О) = 45,5 мл
Решение 3-ой задачи:
V(Н2О) = 200 мл
(соли) = 0,03 (3 %)
m (соли) = ?
1) 3 %-ный раствор - это на 100 г р-ра - 3 г соли и 97 г воды
2) m (200 мл Н2О) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г
3) m (соли) = ?
3 г соли - на 97 г Н2О
х - 200 г Н2О
3 х 200
х = ---------- = 6,2 г.
97
Ответ: m (соли) = 6,2 г
Задачи на определение массовой доли веществ в растворе (3-ий тип):
-
Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.;
-
Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074.;
-
Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.;
-
Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.;
-
Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.;
-
Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038;
-
Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Ответ: 0,0167;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (с) = 0,4 г
V(Н2О) = 200 мл
(с) = ?
m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г
m (р-ра) = 200 г х 0,4 г = 200,4 г
2) m (H2O) = 50 - 0,5 = 45,5 г
0,4 г
(c) = ---------- = 0,002 (0,2 %-ный)
200,4 г
Ответ: (с) = 0,002 (0,2 %-ный)
Решение 6-ой задачи:
(NaOH) = 1 моль
V(Н2О) = 1 л
(NaOH) = ?
m(NaOH) = 1 моль х 40 г/моль = 40 г
m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г
m (р-ра) = 1000 г + 40 г = 1040 г
40 г
(NaOH) = ------ = 0,038 (3,8 %)
1040 г
Ответ: (NaOH) = 0,038 (3,8 %)
Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе (4-ый тип):
-
К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,086 (8,6 %).;
-
К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,286 (28,6 %).;
-
К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0186 (1,86 %).;
-
К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ:0,07(7 %).;
-
К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,16 (16 %).;
-
К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? Ответ: 0,048 (4,8 %).;
-
К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,042 (4,2 %).;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p. HCl) = 150 г
(HCl) = 0,2 (20 %)
V(Н2О) = 200 мл
(HCl) = ?
m (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г
m (p-ра) = 150 г + 200 г = 350 г
m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г
30 г
(HCl) = ------------------= 0,086 (8,6 %)
350 г
Ответ: (HCl) = 0,086 (8,6 %).
Решение 7-ой задачи:
m (p. сахара) = 120 г
= 0,01 (1 %)
m(сахара) = 4 г
(сахара) = ?
m(сахара) = 120 г х 0,01 = 1,2 г
m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г
m (р-ра) = 120 г + 4 г = 124 г
5,2 г
(cахара)= -------------- = 0,042 (4,2 %)
124 г
Ответ: 0,042 (4,2 %).
Задачи с использованием понятия - растворимость.
(5-ый тип):
-
Какую массу сульфата натрия можно получить при выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35О С, если его растворимость 50 (на 100 г воды)? Ответ: 16,7 г.;
-
Сколько грамм воды необходимо для растворения 30 г нитрата свинца, чтобы получился насыщенный раствор при t 60О С (растворимость его 105)? Ответ: 28,57 г Н2О.;
-
Имеется 300 г насыщенного при t 15О С раствора нитрата калия. Сколько грамм нитрата калия здесь содержится, если его растворимость 25? Ответ: 60 г.;
-
В 300 г насыщенного при t 55О С сульфата магния содержится 100 г сульфата магния. Определить его растворимость (коэффициент растворимости). Ответ: 50 г.;
-
В 200 г раствора KСlO3 при t 30О С содержится 20 г KСlO3. Будет ли его раствор насыщенным, если его растворимость при t 30О С - равна 10? Ответ: будет насыщенным.;
-
В 100 г воды при t 60О С растворяется 110 г нитрата калия, образуя насыщенный раствор. Какова массовая доля нитрата калия в таком растворе? Ответ: 0,524 (52,4 %).;
-
Какая масса хлорида бария выкристаллизуется при выпаривании из 300 г насыщенного при t 90О С раствора, если его растворимость 55? Ответ: 106,45 г.;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p. Na2SO4) = 50 г
Р(Na2SO4) = 50 г
m (Na2SO4) = ?
В 150 г р-ра - 50 г Na2SO4
в 50 г - х
50 г х 50 г
х = --------------- = 16,7 г
150 г
Ответ: 16,7 г Na2SO4
Решение 2-ой задачи:
m[Pb(NO3)2] = 30 г
Р(60О С) = 105 г
m (H2O) = ?
105 г Pb(NO3)2 - 100 г H2O
30 г - х
30 г х 100 г
х = ---------------- = 28,57 г
105 г
Ответ: 28,57 г H2O
Решение 4-ой задачи:
m (p. MgSO4) = 300 г
m (MgSO4) = 100 г
Р(MgSO4) = ?
m (H2O) = 300 г - 100 г = 200 г
В 200 г H2O - 100 г MgSO4
в 100 г - х
х=150 г
Ответ: Р(MgSO4) = 50 г
Решение 5-ой задачи:
m (p. KClO3) = 200 г
m (KClO3) = 20 г
Р(KClO3) = 10 г
Будет ли раствор
насыщенным?
m (H2O) = 200 г - 20 г = 180 г
В 100 г H2O - 10 г KClO3
в 180 г H2O - х
180 х 10 г
х = -------------- = 18 г
100 г
А в растворе 20 г KClO3, следовательно раствор
насыщенный.
Решение 6-ой задачи:
m (H2O) = 100 г
m (KNO3) = 110 г
(KNO3) = ?
m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
110 г
= --------- = 0,524 (52,4 %)
210 г
Ответ: 0,524 (52,4 %)
Решение 7-ой задачи:
m (p. BaCl2) = 300 г
Р(BaCl2) = 55 г
m (BaCl2 выкр.) = ?
В 155 г р-ра - 55 г BaCl2
в 300 г - х
300 г х 55 г
х = -------------------------- = 106,45 г
155 г
Ответ: 106,45 г.
Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации
(6-ой тип):
-
Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 120 мл.;
-
Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;
-
Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара? Ответ: 600 мл.;
-
Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 186,7 мл.;
-
Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор? Ответ: 9,47 г.;
-
Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 396,7 мл.;
-
Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный? Ответ: долить 450 мл H2O.;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p. соли) = 80 г
(с) = 0,05 (5 %)
пол.(с) = 0,02 (2 %)
V(Н2О) = ?
1) m (соли) = 80 г х 0,005 = 4 г
2) m(Н2О) = 80 г - 4 г = 76 г
3) На 98 г Н2О - 2 г соли
х г Н2О - 4 г соли
350 г
х = 196 г Н2О
4)Долить надо 197 г - 76 г = 120 г
V(Н2О) = 120 г : 1 г/мл = 120 мл
Ответ: 120 мл.
Решение 2-ой задачи:
m (p-ра соли) = 150 г
(с) = 0,005 (5 %)
(с) = 0,06 (6 %)
m(соли) = ?
m (соли) = 150 г х 0,005 = 0,75 г
m(Н2О) = 150 г - 0,75 г = 149,25 г
m(соли) = ?
на 94 г Н2О - 6 г соли
на 149,25 г - х г соли
х = 9,53 г
m(соли добав.) = 9,53 г - 0,75 г = 8,78 г
Ответ: 8,78 г.
Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации
(7-ой тип):
-
Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %).;
-
Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,142 (14,2 %).;
-
Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,18 (18 %).;
-
Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,00314 (3,14 %).;
-
Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0075 (0,75 %).;
-
Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия. Ответ: 0,0365 (3,65 %).;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p) = 140 г
(HCl) = 0,005 (0,5 %)
m (p. HCl) = 200 г щ(HCl) = 0,03 (3 %)
(HCl) = ?
1) m (HCl) в 1ом р-ре
m (HCl) = 140 г х 0,005 = 0,7 г
2) m (HCl) во 2ом р-ре
m (HCl) = 200 г х 0,03 = 6 г
3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г
4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
5) Новая ?(HCl)
6,7 г
(HCl) = -------- = 0,0197 (1,97 %)
340 г
Ответ: (HCl) = 0,0197 (1,97 %)
Задачи на молярную концентрацию
(8-ой тип):
-
Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды. Ответ: 1 моль.;
-
Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл. Ответ: 12,46 моль/л.;
-
Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл. Ответ: 12,2 моль/л.;
-
Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл. Ответ: 5,37 моль/л.;
-
Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора? Ответ: 8,47 мл.;
-
Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Ответ: 1,09 моль.;
-
Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;
-
Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл. Ответ: 1,18 моль/л.;
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
V(p. H2SO4) = 25 мл
C(H2SO4) = 10 м/л
V(H2O) = 225мл
C(H2SO4) = ?
(H2SO4) - ? В 1000 мл - 10 моль
в 25 мл - х моль
х = 0,25 моль
V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл
C(H2SO4) - ? В 250 мл - 0,25 моль
в 1000 мл - х моль
х = 1 моль/л
Ответ: С = 1 моль/л.
Решение 2-ой задачи:
(H2SO4) = 0,738 (73,8 %)
(p) = 1,655 г/мл
С = ?
V(р) = 100 г : 1,655 г/мл = 60,42 мл
В 60,42 мл р. - 73,8 г H2SO4
в 1000 мл - х
х = 1221,45 г
1221,45 г
= ------------------------------- = 12,46 моль
98 г/мл
С = 12,46 моль/л
Ответ: С = 12,45 моль/л
Решение 5-ой задачи:
(HCl) = 0,365 ( 36,5 %)
(p-ра) = 1,18 г/мл
V(р) = 1000 мл
С(HCl) = 0,1 моль/л
V(36,5 % р-ра) = ?
В 1000 мл р-ра - 0,1 моль HCl (3,65 г)
в 100 г р-ра - 36,5 г HCl
х - 3,65 г
х = 10 г (р-ра)
V(р-ра) = 10 г : 1,18 г/мл = 8,4745 мл
Ответ: V = 8,4745 мл
Решение 7-ой задачи:
С(HNO3) = 4,97 моль/л
(p) = 1,16 г/мл
(HNO3) = ?
m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г
m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г
313,11 г
= --------------------- = 0,27 (27 %)
1160 г
Ответ: = 0,27 (27 %).
Конец формы
-
Как превратить 75 %-ный раствор уксусной кислоты в 3 %-ный? Ответ: 1: 24.;
-
Как получить 5 %-ный раствор гидроксида натрия из 2 %-ного и 10%-ного? Ответ: 5 : 3.;
-
Как превратить 40 %-ный раствор соли в 5 %-ный? Ответ: 1 : 7.;
-
Как получить 15 %-ный раствор сахара из 4 %-ного и 30 %-ного раствора? Ответ: 15 : 11.;
-
Как превратить 40 %-ный раствор щелочи в 25 %-ный? Ответ: 5 : 3.;
-
Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты? Ответ: 120 г (35 %) и 180 г (10 %).;
-
Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара? Ответ: 100 г (20 %) и 50 г (50 %).;
-
Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды. Ответ: 50,31 %.;
-
Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г.;
-
При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе? Ответ: 40 %.;
-
Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл? Ответ: 5,16 л.;
Примеры:
Решение 8-ой задачи:
V(HBr) = 280 л
V(H2O) = 1 л
(HBr) = ?
m (HBr) = ?
280 л
(HBr) = ----------- = 12,5 моль
22,4 л/моль
m (HBr) = · M = 12,5 моль х 81 г/моль = 1012,5 г
m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г
m (р-ра) = 1000 г + 1012,5 г = 2012,5 г
1012,5 г
щ(HBr) = ---------------------- = 0,5031 (50,31 %)
2012,5 г
Ответ: (HBr) = 50,31 % (0,5031).
Решение 11-ой задачи:
щ(NaOH в %) = 15 %
= 1,16 г/мл
V(р. NaOH) = 2 л
щ(NaOH) = 33 % (0,33)
= 1,36 г/мл
V(15 %-ного р. NaOH) = ?
m (р. NaOH) = 2000 мл х 1,36 г/мл = 2720 г
m (NaOH) = 2720 х 0,33 = 897,6 г
m (15 %-ного р-ра NaOH) = ?
В 100 г р-ра - 15 г NaOH
х г - 897,6 г NaOH
х = 5984 г
V(р-ра) NaOH = 5984 : 1,16 г/мл = 5158,6 мл
Ответ: 5,16 л
Приложение
Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке
-
Запись краткого условия задачи.
-
Запись уравнения реакции.
-
Надписание над формулами веществ в уравнении реакции данных условия задачи.
-
Определение мольных отношений, молярных масс (М), масс веществ (m) и подписание их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
-
Определение массы вещества, которое расходуется в реакции полностью, т.е. в недостатке.
-
Определение массы, количества или объема искомого вещества.
-
Запись ответа задачи.
Алгоритм решения задач на вычисления, связанные с использованием понятия «выход продукта реакции»
-
Запись краткого условия задачи.
-
Запись уравнения реакции.
-
Надписание над формулами веществ в уравнении реакции данных условия задачи.
-
Определение мольных отношений, молярных масс (объемов) и масс (объемов) веществ и запись их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
-
Определение теоретического выхода искомого вещества по уравнению реакции.
-
Вычисление массовой доли практического выхода продукта в процентах от теоретически возможного.
-
Запись ответа задачи.
Алгоритм решения задач на вычисление массы (объема) продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси
-
Запись краткого условия задачи.
-
Определение массы чистого вещества, исходя из содержания массовой доли (%) примесей в исходном материале.
-
Запись уравнения реакции.
-
Надписание над формулами веществ в уравнении реакции данных условия задачи.
-
Определение молярных отношений, молярных масс (М), масс веществ (m), молярных объемов (Vm) и объемов (V) и подписание их под формулами веществ, с которыми необходимо вести расчеты.
-
Определение объема (или массы) искомого вещества.
-
Запись ответа задачи.
Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по относительной плотности
и массовой доле элемента в соединении
-
Запись краткого условия задачи.
-
Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества.
-
Нахождение простейшей формулы искомого вещества.
-
Нахождение относительной молекулярной массы по простейшей формуле искомого вещества.
-
Сравнение относительных молекулярных масс, найденных по истинной и простейшей формуле искомого вещества.
-
Нахождение истинной формулы искомого вещества.
-
Запись ответа задачи.
Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания
-
Запись краткого условия задачи.
-
Нахождение относительной молекулярной массы искомого вещества.
-
Нахождение массы искомого вещества.
-
Нахождение масс элементов в исходном веществе.
-
Определение, входит ли еще какой-либо элемент в состав искомого вещества. Если входит, то определяют его массу.
-
Определение простейшей формулы искомого вещества.
-
Определение истинной формулы искомого вещества.
-
Запись ответа задачи.