Модульный урок по теме Уравнение химической реакции

Модульный урок для 8 класса по новому учебнику «Химия 8» П. А. Оржековского, Л. М. Мещерякова, М.М. Шалашова.

Тема урока: Уравнение химической реакции.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель модуля: научиться составлять уравнения химической реакции, понимать сущность химической реакции с точки зрения атомно-молекулярной теории.

Модуль 1 Проверка знаний по предыдущим темам.

УЭ 0 (тест)

А 1. Простым является вещество:

1. состоящее из атомов одного химического элемента;

2. не содержащее примесей;

3. состоящее из одинаковых молекул;

4. находящееся в газообразном состоянии.

А 2. Такую же валентность, как и в сероводороде H₂S, сера имеет в соединении

1. SF₆ 2. SO₃ 3. CaS 4.SO₂.

А 3. Соотношение числа атомов азота и кислорода в оксиде азота (IV)

1. 1:2 2. 2:1 3. 1:4 4.4:1.

А 4. Массовая доля кислорода наибольшая в веществе, формула которого

1.K₂O 2.Na₂O 3.N₂O 4.Cl₂O.

A 5. К химическим явлениям относится процесс

1. Свёртывание белка при варке яйца

2. Затвердевание углекислого газа при охлаждении

3. Размягчение стекла при нагревании

4. Появление света при включении электрической лампочки.

В 1. Установите соответствие между описанием вещества и обозначением

описание

обозначение

А) 4 молекулы хлора

1) О₂

Б) 8 атомов водорода

2) 6Н₂

В) молекула кислорода

3) 4Cl₂

4) 8H

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

А

Б

В

Проверяем тестовое задание.

После выполнения тестового задания класс разбивается на 5 групп, в каждой группе 4-5 обучающихся.

Модуль 2. Изучение нового материала.

В этом модуле вы узнаете что, используя химические формулы веществ, можно составить схему химической реакции, а применяя закон сохранения массы веществ - уравнение химической реакции.

План модуля.

1. Что такое схема химической реакции?

2. Что такое уравнение химической реакции?

3. Что показывает уравнение химической реакции?

УЭ 1.

1. Сущность химической реакции с позиции атомно-молекулярной теории заключается в том, что продукты реакции образуются из атомов, входивших в состав исходных веществ, т.е. атомы из которых состояли вещества до реакции перегруппировались и вошли в состав новых, образовавшихся веществ. Вспомним, что при разложении воды, которая состояла из химических элементов - водорода и кислорода, образовались простые вещества водород и кислород. Попробуем записать это с помощью химических формул: Н₂О→О₂+Н₂ Факт течения химической реакции обозначим стрелкой. Эта запись называется схемой реакции.

2. Алгоритм составления схемы реакции: написать схему реакции горения фосфора в кислороде или взаимодействия фосфора с кислородом.

1. В левой части уравнения пишу формулы веществ, вступающих в реакцию, а затем ставят стрелку. При этом надо помнить, что молекулы газообразных веществ почти всегда состоят из двух атомов (О₂, Н₂, Cl₂ и т. д.).

Р + О₂ →

2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции, при этом нужно составить формулы образующихся веществ ( проставить валентность и составить формулу):

P + O₂→P₂O₅ .

3. Составьте схемы реакций взаимодействия:

1. алюминия с кислородом

2. магния с кислородом

3. серы (IV) с кислородом.

Не забудьте составить формулы образующихся веществ.

УЭ 2.

1. Схема не полностью отражает сущность химической реакции и, если вы заметили, закон сохранения массы веществ. Количество атомов каждого элемента до стрелки не равно количеству атомов каждого элемента после стрелки в схеме химической реакции. Чтобы образовалась одна молекула кислорода, в реакцию должно вступить две молекулы воды. Но из двух молекул воды образуется не одна, а две молекулы водорода. Используя коэффициенты (это цифры, стоящие перед формулой молекулы или атома - множитель), напишем снова уравнение реакции:

2 Н₂О→О₂+2Н₂

Итак, количество атомов каждого элемента до реакции теперь равно количеству атомов каждого элемента после реакции. Таким образом, вы записали уравнение химической реакции.

2. Теперь составим уравнение химической реакции из УЭ 1. Это достигается расстановкой коэффициентов. Посмотрим , атомов какого элемента в схеме реакции больше всего - кислорода. По нему и начнём расставлять коэффициенты. До реакции кислорода - 2 атома, а после реакции - 5. Найдём наименьшее общее кратное - 10. Тогда в левой части уравнения перед кислородом поставим коэффициент - 5, а в правой перед всем веществом коэффициент - 2.

P + 5O₂→2P₂O₅ , получилось по 10 атомов кислорода и до реакции и после. А вот после реакции атомов фосфора стало 4, поэтому в левой части реакции мы должны поставить коэффициент 4. Получилось:

4P +5O₂→2P₂O₅. Количество атомов каждого элемента до реакции равно количеству атомов каждого элемента после реакции.

3. А теперь попробуй те составить уравнения химических реакций из схем, которые вы составили в УЭ 1, задании 2. Если у вас не получается, позовите на помощь учителя.

УЭ 3.

Что же показывает уравнение химической реакции? Уравнение химической реакции отражает сущность химического процесса на макро- и микроуровнях. На микроуровне коэффициенты показывают какое количество молекул исходных веществ и продуктов реакции вступило в реакцию и образовалось в результате реакции. Если рассматривать реакцию разложения воды, то из двух молекул воды образуется одна молекула кислорода и две молекулы водорода, если рассматривать реакцию взаимодействия фосфора с кислородом, то на 2 атома фосфора приходится 5 молекул кислорода и образуется 2 молекулы оксида фосфора (V). На макроуровне коэффициенты показывают количества веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в результате реакции, т.е. в процессе разложения из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода и 2 моль водорода или в процессе образования оксида фосфора (V) из 4 моль фосфора и 5 моль кислорода образуется 2 моль оксида фосфора (V).

УЭ 4. 1.Обучающие задания. Выполните задание из учебника стр.89.

2.Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1.Ca+O₂ →

2.Al+O₂→

3.Si+O₂ →

4.CH₄+O₂→CO₂+H₂O

5.Fe +O₂ →Fe₃O₄ 6. NH₃+O₂→NO+H₂O

Домашнее задание: п.16, упр. А1, А2, стр. 90