- Преподавателю
- Химия
- Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | Абдулова Г.А. |
Дата | 19.09.2015 |
Формат | doc |
Изображения | Есть |
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
-
(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Место проведения реакции. Б.Концентрации реагирующих веществ. В.Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
-
(2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор.. Б.Концентрация реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.
-
(2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.
-
(2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2 2СO2, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.
-
(2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3)скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раза. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
-
(2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) 2СО(г) - Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.
-
(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить концентрацию NO2 . Б. Повысить давление. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.
-
(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. BaCl2(т) и H2SO4. Б. BaCl2(р-р) и H2SO4 В. BaO и H2SO4. Г. CaCO3 и H2SO4.
-
(2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.2NO + O2 2NO2 + Q. Б. C2H6 2C + 3H2 - Q.
В. 2HBr H2 + Br2 - Q. Г. 2HI = H2 + I - Q.
-
(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна: А. 2,5моль/(л , с) Б. 0,25 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с) Г. 0,0025моль/(л , с)
-
(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. S+О2=SО2 2. N2+О2 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2)реакции: А. v = k .Cs. Co2. Б. v = k . Co2 . В. v = k . CN2. Co2 . Г. v = k . C 2NO.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
-
(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 2CO2 + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления?
-
В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А.
14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с той же кислотой и шероховатой гранулой
15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
-
(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.
-
(2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.
-
(2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl2 = CCl2O: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.
-
(2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.
-
(2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2)надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.
-
(2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 2SO3 + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.
-
(2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.
-
(2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. C2H5OH(ж) и O2. Б. C2H5OH(г) и O2. В. N2 и O2. Г. CuO и H2SO4
-
(2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.CH4 + H2O 3H2 + CO. Б. CO2 + H2O H2SO3.
В. 2H2 + N2 2NH3. Г. 2CO + O2 2CO2.
-
(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с) Б. 0,001 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с) Г.0,003моль/(л , с)
-
(8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. H2O + CO2H2CO3 2. 2СО2+О2 2CO2. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . CH2O. CCO2 Б. v = k . C2co. Co2. В. v = k . C2co2 . Г. v = k . Cн2co3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
-
(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А CВ .
14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.
15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.