Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие

Раздел Химия
Класс -
Тип Тесты
Автор
Дата
Формат doc
Изображения Есть
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

  1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Место проведения реакции. Б.Концентрации реагирующих веществ. В.Природа реагирующих веществ. Г. Температура.

  2. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: А Катализатор.. Б.Концентрация реагирующих веществ. В. Природа реагирующих веществ. Г. Тип кристаллической решётки реагирующих веществ.

  3. (2 балла). С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4 + 2O2 = СО2 + Н2О: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  4. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СO + O2 2СO2, увеличится: А.В 4 раза. Б. В16 раз. В. В 64 раз. Г. В 128 раз.

  5. (2 балла). При повышении температуры на 20º С (температурный коэффициент γ = 3)скорость химической реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 9 раза. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

  6. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). С увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО2(г) + С(т) 2СО(г) - Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

  7. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2NO + O2 2NO2 + Q, в сторону исходных веществ необходимо: А. Увеличить концентрацию NO2 . Б. Повысить давление. В. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.

  8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. BaCl2(т) и H2SO4. Б. BaCl2(р-р) и H2SO4 В. BaO и H2SO4. Г. CaCO3 и H2SO4.

  9. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.2NO + O2 2NO2 + Q. Б. C2H6 2C + 3H2 - Q.

Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие В. 2HBr H2 + Br2 - Q. Г. 2HI = H2 + I - Q.

  1. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой СаСО3 +2HCl = CaCl2+CO2 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль / л равна: А. 2,5моль/(л , с) Б. 0,25 моль/(л , с) В. 0,025 моль/(л , с) Г. 0,0025моль/(л , с)

  2. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. S+О2=SО2 2. N22 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2)реакции: А. v = k .Cs. Co2. Б. v = k . Co2 . В. v = k . CN2. Co2 . Г. v = k . C 2NO.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2CO + O2 2CO2 + Q, в случае: А. Повышения температуры? Б. Повышения давления?

  2. В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А.

14. (4 балла). Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идёт медленнее, чем с той же кислотой и шероховатой гранулой

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.

.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.

  1. (2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: А.Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.

  2. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: А. Давление. Б. Концентрация реагирующих веществ. В. Температура. Г. Природа реагирующих веществ.

  3. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + Cl2 = CCl2O: А. Не изменится. Б. Увеличится в 2 раза. В. Увеличится в 4 раза. Г. Уменьшится в 4 раза.

  4. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2 + O2 2NO, увеличится: А. В 3 раза. Б. В9 раз. В. В 27 раз. Г. В 81 раз.

  5. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент γ = 2)надо повысить температуру: А. На 30º С. Б. На 40º С. В. На 50º С. Г. На 60º С.

  6. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2+ O2 2SO3 + Q : А. Не изменится. Б. Сместится в сторону продуктов реакции. В. Сместится в сторону исходных веществ.

  7. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 2NH3 + Q, в сторону продуктов реакции необходимо: А. Увеличить концентрацию NH3. Б. Повысить температуру. В. Повысить давление. Г. Применить катализатор.

  8. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: А. C2H5OH(ж) и O2. Б. C2H5OH(г) и O2. В. N2 и O2. Г. CuO и H2SO4

  9. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо ( ) в реакции, уравнение которой: А.CH4 + H2O 3H2 + CO. Б. CO2 + H2O H2SO3.

Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие В. 2H2 + N2 2NH3. Г. 2CO + O2 2CO2. Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие

  1. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна: А. 0,01моль/(л , с) Б. 0,001 моль/(л , с) В. 0,002 моль/(л , с) Г.0,003моль/(л , с)

  2. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие8 баллов). Установите соответствие. Уравнение реакции: 1. H2O + CO2H2CO3 2. 2СО22 2CO2. Формула для определения скорости реакции: А. v = k . CH2O. CCO2 Б. v = k . C2co. Co2. В. v = k . C2co2 . Г. v = k . Cн2co3.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

  1. (Тестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесиеТестовые задания по теме Скорость химической реакции. Химическое равновесие6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4HCl(г) + O2(г), 2 H2O(г) +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления? В. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k . C 2А CВ .

14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.


© 2010-2022