- Преподавателю
- Химия
- Урок по химии на тему Валентность
Урок по химии на тему Валентность
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Конспекты |
Автор | Гусев С.Д. |
Дата | 21.12.2014 |
Формат | doc |
Изображения | Нет |
ВАЛЕНТНОСТЬ.
Задачи урока: продолжить формирование понятия «атом», «химический элемент»; ознакомить учащихся с понятием «валентность»; научить определять валентность в бинарных соединениях; совершенствовать знания учащихся о простых и сложных веществах.
Диктант: записать формулы веществ, молекулы которых состоят а) из одного атома углерода и четырех атомов водорода; б) двух атомов натрия и одного атома кислорода; в) одного атома азота и трех атомов водорода; г) двух атомов железа и трех атомов кислорода.
Один человек работает у доски по карточке: запишите химическими символами следующие элементы: 1) ртуть; 2) цинк; 3)кислород; 4)железо; 5)свинец; 6)сера; 7)углерод; 8)алюминий; 9)азот; 10)хлор
Новый материал.
Вы знаете, что мы живем в мире химических элементов. Из 108 атомов построено все на Земле и во Вселенной (химические элементы - это кирпичики мироздания).
Веществ в природе великое множество и каждое можно отличить от другого. Так воду мы всегда узнаем по характерным признакам. В результате, какой бы химической реакции она не получалась, мы обнаружим ее - Н2О, т.к. вода имеет один и тот же состав, который изображают формулой. Углекислый газ имеет формулу состава - СО2. По химической формуле можно охарактеризовать состав вещества.
Так каждая молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода.
В: Почему состав вещества всегда постоянный? - Это происходит потому, что атомы одного элемента в сложном веществе удерживают определенное число атомов другого элемента.
Свойство атомов элементов удерживать определенное число атомов других элементов называется валентностью. От латинского valentis - имеющий силу
Валентность выражают определенным числом от I - VIII римскими числами:
I I I II III I IV I
HCl H2O NH3CH4
Обратите внимание на то, сколько атомов других элементов удерживает атом водорода - только атом одного элемента. Поэтому у водорода всегда валентность = 1
В воде (Н2О) атом кислорода удерживает два атома водорода, значит валентность кислорода = 2, в аммиаке азот удерживает три атома водорода - валентность 3. В метане (СН4) углерод удерживает уже четыре атома водорода и поэтому имеет валентность = 4.
Запомните! Валентность Н = 1, О = 2.
Давайте сосчитаем валентность атомов в молекуле углекислого газа:
IV II
СО2 . Атом кислорода двухвалентен. Валентность умножаем на число атомов кислорода и находим наименьшее общее кратное = 4 (II*2), затем наименьшее кратное делим на число атомов углерода 4:1 и получаем валентность углерода IV
Математический способ:
х II
СО2 Х - валентность углерода. Перемножаем валентности атомов на их количество в молекуле (1 - атом углерода С, 2 - атома кислорода О): Х*1 =2*2 для простоты валентность здесь можно писать арабскими числами. При чем произведение первого элемента равна произведению второго элемента. Решаем уравнение и находим Х, где он равен 4 (валентность углерода). Для этого способа нужно знать валентность хотя бы одного элемента.
Упражнения. Определите валентности элементов в формулах: CO, N2O5, NO2, N2O, NO.
Из этого упражнения видно, что некоторые элементы имеют постоянную валентность (кислород и водород), а некоторые - переменную валентность (азот, углерод). Какие валентности имеет атом азота в разных формулах? - 1,2,4,5,3.
Как можно определять валентности? Для этого используем опять таблицу Менделеева, где мы можем заметить вверху римские цифры, которые помогут нам определить валентности элементов. Валентность металлов (КРАСНЫЙ ЦВЕТ КЛЕТОЧЕК) в основном равна I, II, III. Валентность же неметаллов (СИНИЙ ЦВЕТ КЛЕТОЧЕК) имеет высшую валентность равную номеру группы и низшую валентность, которая вычисляется разностью из числа 8 - номера группы. Так сера проявляет высшую валентность 6 и низшую - 2 (8-6), фосфор имеет самую высокую валентность 5 и низшую валентность 3.
Давайте, определим валентность атомов натрия, кальция, алюминия, магния, хлора.
Соединения из двух элементов (бинарные соединения), один из которых является кислород, называются оксидами.
Домашнее задание: §3.1 упр. 5(чему равны валентности меди, железа и марганца…)
Запишите химическими символами следующие элементы: 1) ртуть; 2) цинк; 3)кислород; 4)железо; 5)свинец; 6)сера; 7)углерод; 8)алюминий; 9)азот; 10)хлор
Алгоритм определения валентности в бинарных соединениях.
Порядок выполнения действия
Пример
1 Установить значение валентности одного из элементов (постоянная валентность)
Cr2O3
Валентность О = II
2 Записываем ее над элементом, валентность второго элемента обозначаем через Х
X II
Cr2O3
3 Валентности перемножаем на количество атомов каждого элемента. Произведения их равны. Решаем это уравнение
X II
Cr2O3
Х * 2=II*3
2Х=6
Х=3
4 Записываем полученное значение валентности над соответствующим элементом.
III II
Cr2O3
Определите валентность в соединениях: SO2, SO3, Cl2O7, H2S, HBr, CO, P2O5, PH3.
Проверить у доски.