Урок по теме Щелочные металлы и их соединения

План - конспект к уроку

по химии:

«Щелочные металлы

и их соединения»

Выполнила учитель химии:

Мишурова Марина Анатольевна

2010 г.

Задачи:

-образовательные

1. Расширить знания учащихся о металлах на основе формирования понятий о щелочных металлах и соединениях.

2. Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в Периодической системе химических элементов.

3. Познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов и их соединений.

4. Способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя исторические хроники.

-развивающие

1. Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.

2. Развивать память и внимание учащихся.

3. Продолжить формирование химического языка.

-воспитательные

1. Показать значимость химических знаний для современного наукоемкого производства и успешной адаптации будущих специалистов в обществе.

2. Представить доказательства неизбежности использования открытий новых химических элементов на любом этапе развития науки и техники.

3. Продолжить работу по накоплению фактического материала для углубленного усвоения понятий, последующих обобщений мировоззренческого характера.

Тип урока: изучение нового материала.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная и групповая.

Метод изучения: проблемный.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор или интерактивная доска, Периодическая система Д.И.Менделеева.

Ход урока

1. Организационный момент.

Слайд №1

Открытие химического театра.

2. Актуализация знаний.

Слайд №2

Тема урока скрыта от учащихся. После просмотра легенды учащиеся формулируют тему урока. Перед детьми ставится задача в течение урока дать ответ на вопрос: почему же металлы так важны для человека, какими свойствами они обладают.

3. Формирование знаний о щелочных металлах их химических элементах и как простых веществах.

Учитель: Так в чем же необычность щелочных металлов?

Слайд №3

Положение металлов в таблице Д.И.Менделеева.

Учитель: Чем различаются атомы щелочных металлов и что у них общего?

Слайд №4

Особенности строения атомов щелочных металлов.

Учитель: Каковы физические свойства этих металлов?

Слайд №5

Химические свойства щелочных металлов. Взаимодействие с кислотами, кислородом, неметаллами, хранение и применение.

4. Формирование знаний о соединениях щелочных металлов.

Учитель: Если щелочные металлы настолько активны, что практически не встречаются в чистом виде, то каковы их соединения?

Слайд №6

Оксиды щелочных металлов и их взаимодействие: с кислотами, водой, с кислотными оксидами.

Слайд №7

Гидроксиды щелочных металлов и их взаимодействие:

- с кислотами

(NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O; 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O);

- с кислотными оксидами (образование кислых солей)

(NaOH_{(недостаток)}+CO₂=NaHCO₃);

- с солями

(CuCL₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCL);

- с амофетерными оксидами и гидроксидами с образованием комплексных соединений

(ZnO+2NaOH+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]);

5. Формирование знаний о получении и применение щелочных металлов.

Слайд №8

Получение и применение щелочных металлов.

6. Контроль знаний (фронтальный) - химический диктант.

Каждому ученику раздаются цветные карточки с названиями щелочных металлов. Педагог диктует вопрос, а учащиеся соответственно поднимают карточку с металлом к которому, по их мнению, был задан вопрос.

Карточки с металлами: литий, натрий, калий, рубидий.

Вопросы:

1. Порядковый номер вашего химического элемента - 19.

2. Заряд ядра атома +37.

3. Число электронов последнего энергетического уровня равно 1.

4. Радиус, какого атома больше, чем радиус атома натрия.

5. Более сильный восстановитель, чем калий.

6. Хранится под слоем керосина.

7. Имеет всего два энергетических уровня.

8. Бурно взаимодействует с водой с образованием щелочи и водорода.

9. Входит в состав соды.

10. Окрашивает пламя в малиновый цвет.

7. Подведение итогов урока. Комментарий учителя.

8. Домашнее задание.

§11, упр. 1, 2 (письменно).