Экзаменационные задания к практической части по химии, специальность 260807ТПОП

Экзаменационные задания к практической части по химии

специальность 260807

«Технология продуктов общественного питания».

Раздел 1»Органическая химия»

1.Составить по 1 изомеру каждого из возможных типов веществ: пентан, гексен, бутанол-1, бутановая кислота.

2.По названию вещества (гексен) составить структурную формулу, гомолог и его изомеры. Дать названия полученным веществам.

3. Осуществить превращения.

С₂Н₆-С₂ Н₄-С₂ Н_{2 .}Написать уравнения реакций, условия их протекания и названия веществ.

4.Осуществить превращение :С₂ Н₆-С₂ Н ₅Вr -C₂ Н₅ ОН -С₂ Н₄; Написать уравнения реакций, условия их протекания и название веществ.

5.Для этилена выбрать возможные реагенты :О_2, Н₂,НСL,Н₂О, КMпО₄ ,Вr₂- записать уравнения реакции, указать условия протекания, дать названия.

6.Определить массу технического карбида кальция, содержащего 10 % примесей, для получения 5 л ацетилена, если выход продуктов составляет 95 % от теоретически возможного.

7.К избытку метанола массой 50 г добавили 4 г натрия. Определите массовую долю метанолята натрия в полученном растворе.

8.Из бензола массой 50 кг реакцией нитрования получено мононитропроизводное 92%, которое было количественно восстановлено железом с выходом амина 80% от теоретически возможного .Определить массу анилина.

.

Экзаменационные задания к практической части по химии

специальность 260807

«Технология продуктов общественного питания».

Раздел 4» Физическая и коллоидная химия»

1.Составить формулу мицелла золя FeCL₃ + NaOH

2.Вычислить рН раствора, если к 3 л воды прилить 2 мл 96% серной кислоты, плотность которой равна 1.84 г/см³.

3.Раствор, содержащий 11.04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизация при -0.279⁰С. Вычислить молярную массу глицерина.

4.Вычислить степень диссоциации электролита по осмотическому давлению раствора. Рассчитать степень диссоциации хлорида лития в 0.1 М растворе соли, если раствор изотоничен с 0.19М раствором сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при температуре О⁰С.

5.Осмотическое давление раствора гемоглобина в воде, содержащего 124 г/л при 17⁰С равна 0.0435 атм. Рассчитайте молярную массу гемоглобина.

6.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCL₅ = PCL₃ + CL₂; Н= +92.59 кДж. Как надо изменить температуру, давление и концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону разложения?

7.Вычислить степень электролитической диссоциации 0.1М раствора азотистой кислоты Кд = 5х10^-4.