Преподавателю
Химия
Рабочая программа и тематическое планирование по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна

Рабочая программа и тематическое планирование по химии для 8 класса по учебнику О. С. Габриеляна

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Другие методич. материалы
Автор	Галкина И.Ю.
Дата	17.01.2016
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Лицей № 8 города Буденновска Буденновского района».

«Согласовано» «Согласовано» «Утверждено»

Руководитель МО Заместитель руководителя Директор МОУ Лицея № 8

_______________(Головань О.В.) по УВР МОУ Лицея № 8 г. Буденновска

Протокол № ____________от г.Буденновска ________________(М.А.Герман) «_____»________________2014 г. ________________(Бессонова И.В.) Приказ № ____________от

«______»_________________2014 г. «_____»________________2014 г.

Рабочая программа педагога

высшей категории

Галкиной И.Ю.

по химии

класс 8 «А», «Б», «В»

срок реализации: 2014-2015 учебный год

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № _______ от

«___»___________2014 г.

Программа составлена на основе:

Программы для общеобразовательных учреждений курса химии для 8 класса, автор: О.С.Габриелян 2008 год.

Учебник: «Химия 8 класса». М., «Дрофа», 2007 год.

Автор: О.С.Габриелян.

СТРУКТУРА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
ОБЩЕУЧЕБНЫЕ УМЕНИЯ, НАВЫКИ И СПОСОБЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА.
МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ МОУ ЛИЦЕЯ № 8.
УМК.
ФОРМЫ, ВИДЫ И МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ.
ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ (элементы), ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ УЧИТЕЛЕМ.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ О.С.ГАБРИЕЛЯНА.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.
БИБЛИОТЕЧНЫЙ ФОНД.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ.
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа по химии для 8 - 9 класса составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ МО и Н РФ от 05.03.2004г. № 1089), на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), с учетом Учебного плана МОУ Лицея № 8, программы по химии 8-9 кл. автора: О.С.Габриеляна (Москва, «Дрофа», 2007 год).

Федеральный уровень

Конституция Российской Федерации (ст. 43);
Закон РФ от 29 декабря 2013 года № 273-ФЗ «Об образовании РФ»;
Концепция профильного обучения на старшей ступени общего образования, утвержденная приказом Министерства образования РФ от 18 июля 2002 года №2783;
Типовое положение об общеобразовательном учреждении, утвержденное постановлением Правительства РФ от 29 декабря 2010 года №189;
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993;
Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09 марта 2004 года № 1312;
Приказ Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
Приказ Министерства образования и науки РФ от 20 августа 2008 года № 241 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утверждённые приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа 2010 года № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
Приказ Министерства образования и науки РФ от 24 января 2012 года № 39 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089»;
Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 января 2012 года № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089»;
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 1 февраля 2012 года № 74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 1067;
Письмо Министерства образования России от 13 ноября 2003 г. № 14-51-277/13 «Об элективных курсах в системе профильного обучения на старшей ступени общего образования»;
Письмо Министерства образования Российской Федерации от 20 апреля 2004 года № 14-51-102/13 «О направлении рекомендаций по организации профильного обучения на основе индивидуальных учебных планов обучающихся»;
Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации департамента государственной политики в образовании от 4 марта 2010 г. № 03-413 «О методических рекомендациях по реализации элективных курсов предпрофильной подготовки и профильного обучения»;
Перечень оснащения общеобразовательных учреждений материальной и информационной средой. Данный Перечень составлен на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта (утвержден приказом Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004) и его развития в Стандарте общего образования второго поколения.
Положение о формах и порядке проведения государственной (итоговой) аттестации, освоивших основные общеобразовательные программы среднего (полного) общего образования (утверждено приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 28.11.2008 № 362);
Порядок проведения единого государственного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24.02.2009 № 57) в ред. приказа МОН от 09.03.2010 года;
Порядок проведения государственного выпускного экзамена (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 03.03.2009 № 70);
Положение о государственной (итоговой) аттестации выпускников IX, XI(XII) классов общеобразовательных учреждений Российской Федерации (утверждено приказом Минобразования России от 03.12.1999 № 1075);
Приказ Минобрнауки РФ от 17 декабря 2010 года № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (зарегистрирован в Минюсте РФ 01 февраля 2011 года № 19644);
Постановление Российской Федерации от 30 июня 1998 г № 681 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации».

Программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных школ, автор О.С.Габриелян, 2008 год.

Примерные программы основного и среднего (полного) образования по химии, рекомендованные письмом Минобрнауки РФ от 07.07.05 г № 03-1263

ОБЩЕУЧЕБНЫЕ УМЕНИЯ, НАВЫКИ И СПОСОБЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.

На основании требований Государственного образовательного стандарта в содержании календарно-тематического планирования предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения:

приобретение знаний основ науки - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера

овладение умениями наблюдать и объяснять разнообразные химические явления, соблюдать правила безопасного обращения с веществами в химической лаборатории, а также в повседневной жизни развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.

Освоение компетенций: познавательной, информационной, коммуникативной.

Личностная ориентация

образовательного процесса выявляет приоритет воспитательных и развивающих целей обучения. Способность учащихся понимать причины и логику развития химических процессов, открывает возможность для осмысленного восприятия идеи материального единства веществ природы, обусловленности свойств веществ их составом и строением, а применения веществ- их свойствами, познаваемости сущности химических превращений с помощью научных методов. Система учебных занятий дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль химии в системе наук о природе, в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию. призвана способствовать развитию личностной самоидентификации, усилению мотивации к социальному познанию и творчеству, воспитанию личностно и общественно востребованных качеств, в том числе гражданственности, толерантности.

Деятельностный подход

отражает стратегию современной образовательной политики: необходимость воспитания человека и гражданина, интегрированного в современное ему общество, нацеленного на совершенствование этого общества. Система уроков сориентирована не столько на передачу «готовых знаний», сколько на формирование активной личности, мотивированной к самообразованию, обладающей достаточными навыками и психологическими установками к самостоятельному поиску, отбору, анализу и использованию информации. Это поможет выпускнику адаптироваться в мире, где объем информации растет в геометрической прогрессии, где социальная и профессиональная успешность напрямую зависят от позитивного отношения к новациям, самостоятельности мышления и инициативности, от готовности проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем, от готовности к конструктивному взаимодействию с людьми.

Информационно-коммуникативная деятельность

учащихся, в рамках которой развиваются умения и навыки поиска нужной информации по заданной теме в источниках различного типа, извлечения необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), перевода информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбора знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации, отделения основной информации от второстепенной, критического оценивания достоверности полученной информации, передачи содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно). Учащиеся должны уметь развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного), объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах, владеть основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следовать этическим нормам и правилам ведения диалога, диспута. Предполагается уверенное использование учащимися мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ ПРЕДМЕТА.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ МОУ ЛИЦЕЯ № 8.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета - 2 учебных часа в неделю на базовом уровне. В Лицее с 8 класса начинается углубленное изучение химии.

Рабочая учебная программа по химии в 8-ом классе рассчитана на 105 учебных часов (3 часа в неделю), в 9-ом классе рассчитана на 102 учебных часов (3 часа в неделю). По окончании изучения курса химии 8-9 класса учащиеся полностью овладевают компетенциями в соответствии с федеральным образовательным государственным стандартом.

УМК.

Учебник: «Химия 8 класса», М. «Дрофа», 2007 год. Авторы: О.С.Габриелян.

Дополнительная литература:

Пособие «Настольная книга учителя по химии 8 класса», авторы: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, М. «Дрофа», 2003.
Методический комплект по химии 8 - 9 класса, авторы О.С.Габриелян.
Поурочные планы к учебнику О.С. Габриеляна (8 класс), авторы: В.Г.Денисова, г. Волгоград, «Учитель», 2003 г.

4.Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса, авторы: С. В. Горбунцова.

ФОРМЫ, ВИДЫ И МЕТОДЫ КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Тематический (периодический) контроль проводится в конце темы (или какого-либо длительного отрезка учебного времени - четверти, полугодия и т. п.).

Заключительный контроль проводится в конце года или в конце всего курса обучения в виде выпускного экзамена.

Внутри названных форм и видов контроля усвоения различают методы контроля. Их рассматривают по группам, соответствующим устной, письменной, экспериментальной и компьютерной формам проверки.

Лимит времени у учителя на уроке ограничен, поэтому он вынужден выбирать такие методы контроля, которые позволяют экономить время.

МЕТОДЫ УСТНОГО КОНТРОЛЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

1. Индивидуальный контроль результатов

в течение 2-3 мин. в VIII-IX и за 4-5 мин - в X-XI классах.

2. Фронтальная контролирующая беседа

3. Зачет

Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться.

4. Экзамен

Метод заключительной проверки - выпускной экзамен, который проводится в XI классе по окончании обучения в школе (по выбору учащихся)

ПИСЬМЕННАЯ ПРОВЕРКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

1. Контрольная работа

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 40 мин, проверочные работы на 10-15 мин, письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т. п.

2. Самостоятельная проверочная работа

Проверочные работы на 10-15 мин. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить их можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления. Для этой цели можно использовать и тестовый (программированный) контроль. 4.3 3. 3.Взаимоконтроль

Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

4. Самоконтроль

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА.

Практические работы позволяют осуществить контроль за сформированностью практических умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием и реактивами. Они выявляют также способность учащихся соединять теоретические знания и прогнозы, сделанные на их основе, с умениями осуществлять их на практике.

ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ (элементы), ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ УЧИТЕЛЕМ.

Алгоритмизированное обучение, программированное обучение, проблемное обучение, исследовательское обучение, адаптивное обучение, уровневая дифференциация.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, органические вещества;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

Уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических и органических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид - ионы.

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся.

Учебно - организационные:

уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

владеть техникой консультирования;

уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять

заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать

взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;

уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

уметь применять справочный аппарат книги

самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

излагать материал из различных источников;

владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА (Программа О.С.Габриеляна)

Введение (6 ч.)

Предмет химии. Вещества. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни. Краткие сведения по истории развития химии Основоположники отечественной химии. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Химические формулы.

Учащиеся должны знать.

- определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

- знаки первых 20 химических элементов;

- определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава; понимать и записывать химической формулы веществ; определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;

Учащиеся должны уметь.

- отличать химические реакции от физических явлений;

- использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- определять положение химического элемента в периодической системе;

- называть химические элементы;

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема1.Атомы химических элементов (13 ч.)

Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов №1 - 20. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химических элементов. Ионная химическая связь. Образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая связь. Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи.

Учащиеся должны знать.

- определение понятий «химический элемент, «химическая связь», «ион», ионная связь»;

- формулировку периодического закона;

- определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

Учащиеся должны уметь.

- объяснять физический смысл атомного номера химического элемента,

номера группы и периода;

-составлять схемы строения первых 20 элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

- характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- определять тип химической связи в соединениях;

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа №1. Строение атома.

Контрольная работа №2.Атомы химических элементов.

Тема 2. Простые вещества (9ч.)

.Простые вещества - металлы. Простые вещества - неметаллы. Количество вещества. Молярный объем газообразных веществ. Молярная масса вещества.

Учащиеся должны знать.

- общие физические свойства металлов;

-характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов;

-определение понятий «моль», «молярная масса»;

-определение молярного объема газов.

Учащиеся должны уметь.

-характеризовать физические свойства неметаллов;

-понимать связь между составом, строения и свойствами неметаллов;

-вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи);

вычислять объем газа по его количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи);

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа №3. Простые вещества.

Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч.)

Бинарные соединения. Важнейшие классы бинарные соединения - оксиды, летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Расчеты по формулам солей. Классы неорганических веществ. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доля компонентов смеси. Решение расчетных задач связанные с понятием доля. Расчеты по химическим формулам. Расчеты параметров смесей (растворов)

с использованием понятия долей компонентов. Решение расчетных задач, связанные с использованием понятия массовая доля примеси.

Учащиеся должны знать.

-качественную реакцию на углекислый газ, называть их распознание щелочей

-качественную реакцию на распознание кислот

- правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории

Учащиеся должны уметь.

- определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях; составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения

- определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов;

-определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований;

- определять принадлежность вещества к классу кислот;

- определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их;

-характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки;

- вычислять массовую долю вещества в растворе;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- готовить растворы заданной концентрации;

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа № 4. Соединения химических элементов.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами (13 ч.)

Физические явления. Очистка загрязненной поваренной соли. Химические реакции. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере воды.

Учащиеся должны знать.

-способы разделения смесей;

-определение понятия « химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии;

Учащиеся должны уметь.

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли;

- составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

-вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

-отличать реакции разложения от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа;

- отличать реакции соединения от других типов реакции, составлять уравнения реакций данного типа;

- отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения;

составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов;

- отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакции обмена в растворах до конца;

- составлять уравнения реакции, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

Контрольные мероприятия:

Контрольная работа № 5. Соединения химических элементов.

Тема 5. Простейшие операции с веществами (5 ч.)

Учащиеся должны знать

-технику безопасности при работе в кабинете химии;

- устройство и принцип работы спиртовки;

-физические свойства веществ;

-признаки химических реакций;

Учащиеся должны уметь

- оказывать первую помощь при различных поражениях;

- использовать в химической лаборатории лабораторный штатив, различные виды посуды, спиртовку и другие нагревательные приборы;

- описывать свойства веществ;

-выполнять химический эксперимент по плану, оформлять его;

- вычислять массовую долю вещества в растворе

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

- готовить растворы заданной концентрации;

- выполнять вычисления по формуле;

Практическая работа №1. Правила по т/б при работе в химическом кабинете.

Практическая работ №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа.№4. Признаки химических реакций.

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов дляприроды и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Учащиеся должны знать.

-определение понятия «растворы», условия растворения вещества в воде;

-определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая; диссоциация» «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации;

-основные положения теории электролитической диссоциации;

-определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации;

-классификацию и химические свойства кислот;

-классификацию и химические свойства оснований;

-классификацию и химические свойства оксидов;

-классификацию и химические свойства средних солей;

-определение понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

Учащиеся должны уметь

- пользоваться таблицей растворимости;

-составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;

-составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена ;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионом виде;

-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионом виде;

- определять окислители и восстановители , отличать окислительно- восстановительные реакции от других от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам;

-расставлять коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса;

- составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно - восстановительных реакциях;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.

ТЕМА 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)1

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. Учащиеся должны знать.

-химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений;

- возможность протекания реакций ионного обмена;

- -определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация» «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации;

-основные положения теории электролитической диссоциации;

-определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации;

Учащиеся должны уметь.

-выполнять химический эксперимент по плану, оформлять его;

- пользоваться таблицей растворимости;

-составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей

- определять окислители и восстановители, отличать окислительно- восстановительные реакции от других от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам;

-расставлять коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

Практическая работа №6.Ионные реакции

Практическая работа №7. Условие протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксид и солей.

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

ТЕМА 8

Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

ТЕМА 9

Учебные экскурсии (4 ч)

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.

8 класс

№ п/п

Тема

Кол-во часов

В том числе:

Уроки

Практ. раб.

Лабор. опытов.

Контр. раб.

Введение

Атомы химических элементов

Простые вещества

Соединения химических элементов

Изменения, происходящие с веществами

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Практикум №2

Свойства растворов электролитов

Портретная галерея великих химиков

Учебные экскурсии

Резервное время на решение задач по курсу химии 8 класса

Всего:

105

Количество часов

8 классе

105 часов (3 часа в неделю)

Контрольных работ

Практических работ

Тестов

Учебник: О.С.Габриелян

«ХИМИЯ-8», «Дрофа», 2007-2009

Работы

I полугодие

II полугодие

Всего за год

Контрольные

Практические

Контрольная работа № 1 по теме: «Введение. Атомы химических элементов».

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществом».

Контрольная работа № 4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Контрольная работа № 5 по теме: «Классификация химических реакций. ОВР»

Практическая работа № 1 « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.»

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций».

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

Практическая работа № 6 «Ионные реакции».

Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач».

№ п/п

Дата

Темы раздела, урока

Коли-чество часов

Основные термины и понятия

Химический эксперимент

Тип урока, формы контроля

Планируемый результат

Дом. задание.

По плану

По факту

Введение (6 часов).

Предмет химии. Вещества.

Р/К

Хим. промышленность Ставроп. края.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Хим. элемент. Формы существования хим. элемента.

Пробирки, спиртовка, спички, реактивы для занимательных опытов.

Демонстрация.

Коллекции изделий из алюминия, стекла и т.д.

Урок ознакомления с новым материалом

Иметь представление об изучаемом предмете, познакомиться с первыми понятиями в химии, уметь работать с учебником и дополнит. литературой.

§ 1 упр.3-5.

Предмет химии.

Р/К

Хим. промышленность Ставроп. края.

Хим. явления, их отличие от физ. Достижения химии и их правильное использование.

Демонстрация.

Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

Помутнение известковой воды.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос.

Знать роль химии в жизни человека, уметь работать с дополнительной литературой, логически мыслить, делать выводы.

§ 2 упр.1-5.

История химии.

История возникновения и развития химии. Роль отечественных учёных в становлении хим. науки. Основные законы химии

Урок-диалог.

Фронтальный опрос, индивидуальный опрос.

Знать историю развития химии, роль учёных в развитии науки, становлении отечественной науки, уметь работать с дополнительной литературой.

§ 3. упр. 1, 5.

Знаки (символы) химических элементов.

Р/К

Хим. Элементы в почве, воде, воздухе Ставроп. края.

Обозначение хим. элементов, их названия. Происхождение названий хим. элементов.

Комбинированный урок.

Письменный диктант, фронтальный опрос.

Знать символы хим. элементов, историю их названия и открытия. Уметь работать с дополнительной литературой, логически мыслить, делать выводы.

§ 4 до слов: …каждому хим. элементу отведено в таблице Д.И.Менделе ева…. табл. №1 упр. 1, 4.

Периодическая таблица хим. элементов Д.И.Менделеева.

Р/К

Хим. Элементы в почве, воде, воздухе Ставроп. края.

Общее знакомство со структурой ПС, периоды, группы. ПС как справочное пособие для получения сведений о хим. элементе.

Комбинированный

Урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать общее строение ПС, структуру, уметь работать с учебником и дополнительной литературой.

§ 4 полностью.

Химические формулы.

Хим. формула, индекс, коэффициент. Записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная массы.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать понятия, уметь давать определения, читать записи строения веществ, уметь работать с учебником.

§ 5 упр. 1-5.

Тема № 1. Атомы химических элементов (13 часов).

Основные сведения о строении атомов.

Доказательство сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.

Комбинированный

урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Иметь представления о строении атома, уметь давать характеристику нуклонам, понимать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число. Уметь работать с учебником, логически мыслить.

§ 6 упр. 1, 3.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре.

Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного хим. элемента.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать понятия: изотоп, хим. элемент, уметь объяснять процесс образования изотопов, уметь работать с учебником, обобщать, сравнивать, делать выводы.

§ 7 упр. 1-4.

§ 7

9-10.

Электроны.

Характеристика электронов. Строение электронных оболочек. Понятие о завершённом и незавершённом электронном уровнях.

Комбинированный урок..

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Углубить знания о строении атома, иметь понятие о завершённом и незавершённом электронных уровнях. Уметь сравнивать, делать выводы.

§ 8 упр. 1-5.

11.

Периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

Физ. смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств хим. элементов в периодах и группах.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать физ. смысл порядкового номера элемента, номера группы и периода. Понимать и уметь объяснять причины изменения свойств хим. элементов в периодах и группах.

§ 9 до слов: каков же результат приёма-отдачи электронов…

упр.1.

12-13.

Ионная хим. связь.

Ион. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Ионная связь. Схемы образования ионных соединений.

Комбинированный

урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. Тестирование.

Знать понятия: ион, анион, катион. Иметь представление об ионной связи. Уметь составлять схемы образования ионных соединений, работать с учебником, делать выводы и сравнения.

§ 9 полностью.

14.

Ковалентная неполярная хим. связь.

Схема образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность хим. связи.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать способы образования молекул простых веществ, схемы образования ковалентной неполярной хим. связи. Уметь работать с учебником, логически мыслить, обобщать, делать выводы.

§ 10 упр. 1-4.

15.

Ковалентная полярная хим. связь.

Схемы образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.) Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной хим. связи.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать схемы образования молекул соединений, понятие ЭО, схему образования ковалентной полярной хим. связи. Уметь логически мыслить, работать с учебником, делать выводы.

§ 11 упр. 1-4.

16.

Образование металлических кристаллов.

Металлическая связь. Относитель - ность деления хим. связи на виды.

Комбинированный

урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. Тестирование.

Иметь понятие о металлической связи, понимать относительность деления хим. связи на виды, уметь работать с учебником, логически мыслить, делать выводы и обобщения.

§ 12 упр. 1-3.

17-18

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах хим. связи.

ГИА тест № 1

Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Обобщить и систематизировать знания, закрепить навыки в составлении схем строения, выполнении упражнений.

Повторить §§ 6-12.

19.

Контрольная работа №1 по теме: « Введение. Атомы хим. элементов».

Тема №2 Простые вещества (9 часов).

20.

Простые вещества металлы.

Р/К Металлы и хим. промышленность Ставроп. края.

Характеристика положения элементов металлов в ПС хим. элементов. Строение атомов металлов. Металлическая связь. Физ. свойства металлов простых веществ.

Демонстрация.

Коллекция металлов.

Интегрированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Иметь понятие об общих физ. свойствах металлов, уметь работать с дополнительной литературой, по строению прогнозировать свойства.

§ 13. упр. 1, 3, 4.

21.

Простые вещества неметаллы.

Р/К Озоновый слой над Северным Кавказом, фотохимический смог.

Характеристика положения элементов неметаллов в ПС хим. элементов. Строение атомов неметаллов. Ковалентная связь, физ. свойства. Хим. формулы, расчёт относительной молекулярной массы.

Демонстрация.

Коллекция неметаллов.

Интегрированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать общую характеристику неметаллов, уметь сравнивать, обобщать, делать выводы, по строению прогнозировать свойства.

§ 14 до слов: однако, кислород…, табл. 3. упр. 3, 4.

22.

Аллотропия.

Р/К Использование фосфора, углерода, олова на предприятиях Ставроп. края.

Понятие аллотропии на примере кислорода, фосфора, углерода, олова. Относитель-ность понятий металлические и неметалличе-ские свойства.

Демонстрация.

Получение и свойства белого и красного фосфора.

Получение озона.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Иметь понятия об аллотропии, уметь сравнивать, обобщать, логически мыслить, работать с дополнительной литературой.

§ 14 полностью, упр. 4.

23.

Количество вещества.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.

Демонстрация.

Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать понятие количество вещества, единицы его измерения, уметь логически мыслить, обобщать, делать выводы.

§ 15 до слов: масса 1 моль называется молярной…, упр.1-2.

24.

Молярная масса вещества.

Расчёт М веществ по их хим. формулам. Выполнение упражнений с использованием понятий: постоянная Авогадро, М, масса вещества, количество вещества.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать понятия, уметь их использовать при выполнении упражнений, уметь логически мыслить, обобщать, делать выводы.

§ 15 полностью. Упр. 3-4.

25.

Молярный объём газообразных веществ.

Р/К Использование аммиака и хлора на территории города Будённовска и района.

Понятие о молярном объёме газов. Выполнение упражнений с использованием понятий: объём, молярный объём, масса, количество вещества, молярная масса.

Демонстрация.

Модель молярного объема газа

Комбинированный урок.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

§ 16 Упр. 1-2.

26.

Урок-упражнение.

Р/К Газы, загрязняющие атмосферу в Ставроп. крае.

Решение задач и упражнений с использованием понятий: объём, молярный объём, масса, количество вещества, молярная масса.

Урок проверки и коррекции знаний и умений. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Закрепить умения и навыки в решении задач и упражнений.

Повторить §§ 15-16.

27-28.

Обобщение и систематизация знаний по теме. Р/К Очистка воздуха на предприятии «Ставролен».

ГИА тест № 2

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Урок обобщения и коррекции знаний. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Закрепить умения и навыки в решении задач и упражнений.

Повторить §§ 13-16.

Тема № 3. Соединения хим. элементов (16 часов).

29.

Степень окисления.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по формуле.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Иметь понятие о СО, уметь её определять по формуле, уметь сравнивать, логически мыслить, делать выводы.

§ 17 до слов: знание СО необходимо и для того…

упр. 1.

30.

Бинарные соединения.

Р/К Выброс вредных оксидов на территории Ставроп. края.

Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.

Демонстрация.

Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать основные соединения металлов и неметаллов, уметь определять СО элементов, работать с книгой и дополнительной литературой, логически мыслить, делать выводы.

§ 17 полностью, упр. 2.

31.

Важнейшие классы бинарных соединений.

Р/К Качество питьевой воды в Ставроп. крае.

Очистные сооружения города Будённовска.

Составление формул, их названия. Расчёты по формулам. Характеристика важнейших соединений, их представители: вода, углекислый газ, оксид кальция, хлороводород, аммиак.

Демонстрация.

Образцы оксидов.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать важнейшие классы бинарных соединений, оксидов, летучих водородных соединений. Уметь работать с дополнительной литературой.

§18 упр.1-6.

32.

Основания.

Р/К Защелачивание почв в Ставроп. крае.

Состав и названия оснований, классификация. Расчёты по формулам оснований, представители: NaOH, KOH, Ca(OH)2.

Демонстрация.

Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать состав, классификацию, названия оснований. Закрепить умения и навыки в расчётах по формулам, знать основных представителей оснований, уметь сравнивать и обобщать.

§ 19 упр.1-6.

33.

Кислоты.

Р/К Закисление почв.

Кислотные дожди на территории г. Будённовска.

Состав и названия кислот. Классификация. Расчёты по формулам кислот. Представители кислот: HCl, H2SO4, H2CO3.

Демонстрация.

Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать состав, классификацию, названия кислот. Закрепить умения и навыки в расчётах по формулам, знать основных представителей, уметь логически мыслить, работать с учебником.

§ 20. упр. 1-5.

34-35.

Соли.

ЕГЭ тест № 2

Р/К Использование минеральных солей, как удобрения в Ставроп. крае.

Состав и названия солей. Расчёты по формулам солей. Представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, ортофосфат кальция.

Демонстрация.

Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Кальцит и его разновидности.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать классификацию солей, их свойства, применение. Уметь вести расчёты по формулам, составлять уравнения реакций, логически мыслить, работать с дополнительной литературой.

§ 21 упр. 1-3.

§ 21.задания в тетради.

Урок-упражнение.

Классификация сложных веществ, определение принадлежности веществ к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названию и названий веществ по формулам. Расчёты по формулам соединений.

Демонстрация.

Модели кристалличе-ских решёток углекислого газа, магния, железа.

Урок коррекции знаний. Работа парами, в группах. Фронтальный опрос.

Уметь составлять уравнения реакций, закрепить навыки в решении задач и упражнений.

Повторить §§19-21.

37.

Аморфные и кристаллические вещества.

Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярных кристалличе-ских решётках. Свойства веществ с различным типом кристалличе-ских решёток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь типов кристалличе-ских решёток и видов хим. связи.

Демонстрация.

Модели кристаллических решёток.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Иметь чёткое представление об аморфных соединениях, кристал. решётках, их свойствах и строении. Уметь по строению прогнозировать свойства, логически мыслить, делать выводы.

§ 22. упр. 1, 4, 5.

38.

Чистые вещества и смеси.

Р/К Чистые вещества и смеси используемые на предприятии «Ставролен».

Понятие о чистом веществе и смеси. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.

Демонстрация.

Взрыв смеси водорода с кислородом.

Различные образцы смесей.

Способы разделения смесей.

Дистилляция воды.

Урок применения знаний и умений. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Иметь понятие о чистом веществе и смеси, знать их основные отличия. Приводить примеры различных видов смесей, знать способы разделения, уметь сравнивать, обобщать, делать выводы.

§ 23 упр. 1, 2, 4.

39-40.

Массовая и объёмная доли.

Понятие о доле компонента смеси. Вычисление её в смеси и расчёт массы или объёма вещества в смеси по его доле.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать основные понятия урока, закрепить навыки в решении задач и составлении уравнений. Уметь обобщать, сравнивать, логически мыслить, делать выводы.

§ 24 упр.1.

§ 24 упр.2-3.

41-42.

Расчеты, связанные с понятием «доля».

Решение задач и упражнений на расчёт доли и нахождение массы или объёма компонента смеси.

Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Закрепить навыки в решении задач и составлении уравнений. Уметь обобщать, сравнивать, логически мыслить, делать выводы.

§ 24 упр. 4-7.

§ 24 задания в тетради

43.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

ГИА тест № 3

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Обобщить и систематизиро вать знания по теме. Подготовиться к контрольной работе.

Повторить §§17-24.

44.

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов).

45.

Физические явления.

Р/К

Очистка питьевой и сточной воды в г. Будённовске.

Способы очистки веществ, основанные на их физ. свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

Демонстрация.

Плавление парафина.

Диффузия душистых веществ с горячей лампы накаливания.

Способы разделения смеси

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать характеристику физ. явления, способы очистки воды. Уметь работать с дополнит. литературой, обобщать и делать выводы.

§ 25. упр.2-4.

46-47.

Химические реакции.

Р/К

Хим. реакции, лежащие в основе получения полимеров на предприятии «Ставролен».

Хим. явления, их отличия от физ. явлений. Признаки и условия протекания хим. реакций. Реакции горения. Экзо - и эндотермиче ские реакции.

Демонстрация.

Горение магния.

Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

Получение гидроксида меди(II) и последующее растворение его в кислоте.

Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.

Помутнение известковой воды.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать отличия хим. явлений от физ., признаки и условия протекания хим. реакций. Уметь обобщать, сравнивать, делать выводы, логически мыслить. Закрепить умения составления реакций.

§ 26 упр. 1-2.

§ 26 упр. 4-5.

48.

Закон сохранения массы веществ.

Количественная сторона хим. реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона. Хим. уравнение. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений реакций.

Демонстрация.

Подтверждение закона сохранения массы веществ в результате хим. реакции.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать и понимать сущность закона сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения реакций, знать значение индексов и коэффициентов. Знать роль учёных в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.

§ 27 до слов: с помощью уравнений хим. реакций можно определить и тип…

упр. 1.

49.

Реакции разложения.

Сущность реакций разложения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Демонстрация.

Электролиз воды.

Разложение нитратов калия или магния, перманганата калия, гидроксида меди (II).

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать сущность реакции разложения, соединения. Уметь составлять уравнения реакций, сравнивать, обобщать, логически мыслить.

§ 27 реакции разложения.

Реакции соединения.

Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Демонстрация.

S→SO2→H2SO3

P→P2O5→ H3PO4.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

§ 27 реакции соединения

51.

Реакции замещения. .

Сущность реакций замещения . Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Демонстрация.

Взаимодействие щелочных металлов с водой.

Взаимодействие цинка и алюминия с растворами кислот: соляной и серной.

Л/О.

Взаимодействие железа, алюминия, цинка с растворами сульфата меди (II) и нитрата серебра.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. Тестирование.

Знать сущность реакции замещения . Уметь составлять уравнения реакций, сравнивать, обобщать, логически мыслить.

§ 27 реакции замещения.

52-53.

Реакции обмена.

ГИА тест № 3

Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций, проделанных учителем.

Демонстрация.

Взаимодействие растворов щелочей (с фенолфталеином) с растворами кислот.

Л/О

Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра, гидроксида натрия и сульфата железа (III).

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. Тестирование.

Знать сущность реакции замещения и обмена. Уметь составлять уравнения реакций, сравнивать, обобщать, логически мыслить.

§ 27 реакции обмена упр. 3-4.

§ 27 задания в тетради.

54-55.

Расчёты по хим. уравнениям.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы, объёма продукта реакции по исходным данным. Расчёты с использованием понятий «доля» и «примеси».

Урок проверки и коррекции знаний и умений. Групповой опрос. Индивидуальный опрос.

Закрепить умения и навыки по решению задач, выполнению упражнений, уметь сравнивать, обобщать, логически мыслить.

§ 28 задания в тетради

56.

Обобщение и систематизация знаний.

ГИА тест № 4

Решение задач и упражнений. Подготовка к к/работе.

Урок проверки и систематизации знаний и умений. Групповой опрос. Индивидуальный опрос.

Обобщить и систематизировать знания. Уметь составлять уравнения реакций, решать задачи, используя изученные понятия.

Повторить §§ 25-28.

57.

Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

Тема № 5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум (5 часов).

58.

П/работа №1. Правила по ТБ при работе в хим. кабинете..

Стр.

59.

П/работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание.

Стр.

60.

П/работа №3. Анализ почвы и воды.

Стр.

61.

П/работа № 4. Признаки хим. реакций.

Стр.

62.

П/работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Стр.

Тема № 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов).

63.

Растворение.

Р/К

Применение растворов на хим. предприятиях Ставроп. края.

Растворы, гидраты, кристалло - гидраты. Тепловые явления при растворении

Демонстрация.

Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Л/О.

Растворение безводного сульфата меди (II) в воде.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Понимать механизм процесса растворения, уметь сравнивать, обобщать, делать выводы.

§ 34 до слов: растворимость зависит от температуры…

64.

Растворимость. Типы растворов.

Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Различная растворимость веществ в воде.

Л/О.

Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать зависимость растворимости от температуры. Рисовать кривые растворимости, знать типы растворов. Уметь сравнивать, обобщать, делать выводы.

§ 34 полностью. Упр. 1-7.

65-66.

Электролитическая диссоциация.

Р/К Применение удобрений и влияние их на окружающую среду в г. Будённовске и районе.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрация.

Испытание веществ и их растворов на электропровод ность.

Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления.

Комбинированный урок. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос.

Знать признаки электролитов и неэлектролитов, механизм диссоциации, степень электролитиче ской диссоциации. Уметь сравнивать, делать выводы.

§ 35 упр. 1-3.

§ 35 упр. 4-6.

67.

Основные положения ТЭД.

Ионы, свойства ионов, классификация ионов по составу (простые и сложные); по заряду (катионы, анионы); по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД

Демонстрация.

Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать основные положения ТЭД, классификацию и свойства ионов, уметь логически мыслить, обобщать, делать выводы.

§ 36 упр. 1-5.

68.

Ионные уравнения реакций.

Р/К Применение растворов на хим. предприятиях в Ставроп. крае.

Реакции обмена, идущие до конца. Запись молекулярных и ионных уравнений реакций с использованием таблицы растворимости.

Л/О.

Примеры реакций, идущих до конца.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Уметь писать уравнения реакций, обобщать, делать выводы, логически мыслить.

§ 37 упр. 1-5.

69-70.

Кислоты в свете ТЭД.

Р/К Использование кислот на хим. предприятиях в Ставроп. крае

Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохим. ряд напряжения металлов. Реакции нейтрализации Хим. свойства кислот.

Л\О.

Химические свойства кислот на примере соляной и серной кислот.

Урок применения знаний и умений. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать свойства кислот в свете ТЭД, классификацию кислот по различным признакам, уметь составлять уравнения реакций, логически мыслить, делать выводы.

§ 38 упр. 1-3.

§ 38 упр. 4-6.

71-72.

Основания в свете ТЭД.

ГИА тест № 5

Р/К Основания, используемые на хим. предприятиях в Ставроп. крае.

Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам, взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Демонстрация.

Взаимодействие углекислого газа и гидроксида натрия.

Разложение гидроксида меди (II).

Л/О.

Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

Урок применения знаний и умений. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать свойства и классификацию оснований, уметь составлять уравнения реакций в свете ТЭД, логически мыслить, обобщать, делать выводы.

§ 39 упр. 1-3.

§ 39 упр. 4-6.

73-74.

Оксиды.

Р/К Использование оксидов на хим. предприятиях в Ставроп. крае.

Состав оксидов, их классификация: несолеобразую щие и солеобразующие (кислотные и основные).

Свойства кислотных и основных оксидов.

Л/О.

Изучение свойств основных оксидов для оксида кальция, кислотных для углекислого газа и сернистого газа.

Урок применения знаний и умений. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать состав и классификацию оксидов, уметь составлять уравнения реакций, логически мыслить, делать выводы.

§ 40 упр. 1-3.

§ 40 упр. 4-5.

75-76.

Соли в свете ТЭД.

Р/К Использование растворов солей на хим. предприятиях в Ставроп. крае.

Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями. Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).

Л/О.

Химические свойства солей.

Урок применения знаний и умений. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать состав и классификацию солей, уметь составлять уравнения реакций, логически мыслить, делать выводы.

§ 41 упр. 1-3.

§ 41 упр.4-5.

77.

Генетическая связь м/д классами неорг. веществ.

Генетические ряды металлов и неметаллов.

Демонстрация.

Осуществление переходов.

Урок закрепления изученного. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций.

§ 42. упр. 1-5.

78.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Р/К

Разработка полезных ископаемых и влияние на экологическую обстановку в Ставропольском крае.

Решение расчётных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений этого плана и на генетическую связь. Подготовка к контрольной работе.

Урок обобщения и систематизации знаний.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. групповая и парная работа.

Обобщить и систематизировать знания по теме, закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций и решении задач.

Повторить §§ 34-41.

79.

Контрольная работа № 4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

80.

Классификация химических реакций.

Р/К

Реакции, лежащие в основе производства полиэтилена на ООО «Ставролен».

Различные признаки классификации хим. реакций.

Демонстрация.

Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо - и эндотермиче ских; каталитиче ских и некаталитиче ских.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать классификацию хим. реакций, уметь составлять уравнения реакций, логически мыслить, обобщать, делать выводы.

§ 43 повторить, задания в тетради.

81-82.

Окислительно-восстановительные реакции.

Р/К

ОВР, лежащие в основе производства азотной кислоты на предприятии «Азот» г. Невинномысска.

Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановитель ные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.

Демонстрация.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой, серой, сульфатом меди (II).

Горение магния.

Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Урок ознакомления с новым материалом.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос

Знать сущность ОВР, уметь составлять уравнения реакций, с помощью реакций электронного баланса расставлять коэффициенты, определять окислитель и восстановитель.

§43 упр. 1-3.

§43 задания в тетради.

83-84.

Упражнения в составлении ОВР.

Составление ОВР методом электронного баланса.

Урок обобщения и систематизации знаний. Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. Групповая и парная работа.

§43 упр 4-5.

§43 упр 6-7.

85-86.

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Р/К

Основная продукция хим. предприятий Ставропольского края, области применения.

Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

Урок применения знаний и умений.

Фронтальный опрос. Индивидуальный опрос. групповая и парная работа.

Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций методом электронного баланса.

Задания в тетради.

87.

Обобщение и систематизация знаний по теме.

ГИА тест № 5

Выполнение упражнений. Учёт и контроль знаний.

Урок обобщения и систематизации знаний. Индивидуальный опрос. групповая и парная работа.

Обобщить и систематизировать знания, уметь составлять уравнения реакций, знать свойства соединений из разных классов.

Задания в тетради:

1-3

88.

Контрольная работа № 5 по теме: «Классификация химических реакций. ОВР».

Тема № 7. Химический практикум: «Свойства электролитов». (4 часа).

89.

Практическая работа № 6. Ионные реакции.

Стр.

90.

Практическая работа № 7. Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов до конца.

Стр.

91.

Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Стр.

92.

Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Стр.

Тема № 8. Портретная галерея великих химиков (6 часов).

93-98.

Жизнь и деятельность учёных химиков.

Стр.

Стр

99.

Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса.

Тема № 10. Учебные экскурсии (4 часа).

100-103

Р/К Экскурсии в агрохимлабораторию, аптеку, хим. производство.

104-105

Резервное время на решение задач по курсу химии 8 класса.

СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ.

1. Печатные пособия
Таблицы:

Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Серия таблиц по органической химии
Серия таблиц по химическим производствам
Информационно-комуникативные средства:

Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.

Электронная библиотека по химии.

2. Экранно-звуковые пособия.

Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.
Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование о и и- связей.
Комплект транспарантов по химическим производствам.
Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам неорганической и органической
химии.

3. Технические средства обучения

№ кабинета

№ 302

Оснащение кабинета аппаратурой:

Компьютер:

*монитор

* блок

1). Монитор Aсer, серийный № 92808432704,

инв. № 110101380303, установлен 2009 г.

Блок РоiNT , серийный № Р0100014112,

инв. № 110101380261, установлен 2007 г.

2). Моноблок Rover Book сentro A321,

серийный № RBСRA321ET00443, инв. № 11010340394, установлен 2013 г.

Ноутбук

Aсer Аspire 1642ZWLM 164 oz

сeрийный № LXAAG050866220F7D92500?

инв. № 110101380239, установлен 2006 г.

Принтер

XEROX Phaser 3100MFP\SEUR серийный № 2808086536,

инв. № 110101380369, установлен 2012 г.

Интерактивная доска

Rover sсan серийный № RSRB08500142,

инв. № 11010340398, установлена 2013 г.

Мультимедийный проектор

Rover light серийный № RLPG 700693,

инв. № 11010340396, установлен 2013 г.

Телевизор

Samsung серийный № 31BK600132 B,

инв. № 110101380039, установлен 1999 г

Музыкальный магнитофон

Panasoniс RX-FS 430 серийный № WM4СG 001418,

инв. № 210101380115, установлен 2003 г

СИТ (электронная периодическая система)

инв. № 210101380062, установлена 2003 г.

Шкаф вытяжной

серийный № 5515, инв. № 210101380059,

установлен 2003 г

Стол демонстрационный

инв. № 21010163004, установлен 2003 г

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование.
Приборы, приспособления:

Аппарат (установка) для дистилляции воды
Весы (до 500 кг)
Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Аппарат (прибор) для получения газов
Аппарат для проведения химических реакций АПХР
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
Прибор для окисления спирта над медным катализатором
Прибор для определения состава воздуха
Прибор для собирания и хранения газов.

Реактивы и материалы:

Набор № 1 ОС «Кислоты».
Набор № 2 ОС «Кислоты».
Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».
Набор № 5 ОС «Металлы».
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы».
Набор № 8 ОС «Галогены».
Набор № 9 ОС «Галогениды».
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».
Набор № 1 1 ОС «Карбонаты».
Набор № 12 ОС «Фосфаты».
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Набор № 14 ОС «Соединения марганца».
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Набор № 16 ОС «Нитраты».
Набор № 17 ОС «Индикаторы».
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения».
Набор № 24 ОС «Материалы».

Модели.

Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.
Набор для моделирования строения неорганических веществ.
Набор для моделирования строения органических веществ.
Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).
Набор для моделирования электронного строения атомов.
Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Натуральные объекты, коллекции
Набор химических элементов

ЛИТЕРАТУРА.

Библиотечный фонд.

Основная учебная литература для учащихся:

Дополнительная учебная литература для учащихся:

«Химия 8 класса», М. «Дрофа», 2007 год. Авторы: О.С.Габриелян.

«Химия 8 класса», М. «Дрофа», 2007 год. Авторы: О.С.Габриелян
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.

Основная учебная литература для учителя:

Габриелян О.С.Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008..
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2008. - 11 с.
Гороковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004.
Титова И. М. Уроки химии V111 класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
Пособие «Настольная книга учителя по химии 8 класса», авторы: О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, М. «Дрофа», 2003.
методический комплект по химии 8 - 9 класса, автор: Габриелян О.С. Поурочные планы к учебнику О.С.Габриеляна (8 класс, 9 класс), авторы: В.Г.Денисова, г. Волгоград, «Учитель», 2003 г.
Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного курса, авторы: С. В. Горбунцова.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ.

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок - оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки - оценка «З»;

• три ошибки - оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов - оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов - оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов - оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов - оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на ни

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ.

«ХИМИЯ-8», «Дрофа», 2007-2009

Работы

I полугодие

II полугодие

Всего за год

Контрольные

Практические

Контрольная работа № 1 по теме: «Введение. Атомы химических элементов».

Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».

Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществом».

Контрольная работа № 4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Контрольная работа № 5 по теме: «Классификация химических реакций. ОВР».

Практическая работа № 1 « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.»

Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.»

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды».

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций».

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».

Практическая работа № 6 «Ионные реакции».

Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач».

загрузить