Урок по химии на тему: Химические реакции

МБОУ СОШ №6 п. Дружба

План-конспект открытого урока по химии

в 8 классе

Тема: «Типы химических реакций».

Учитель химии: Нагарокова Марьяна Нурбиевна

2015-2016 уч.год

Тема урока: «Типы химических реакций»

Цели урока: обеспечение усвоения учащимися понятия классификации химических реакций, деления их на типы.

Задачи урока:

• Образовательные - развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

• Развивающие - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

• Воспитательные - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств - коллективизма, способности к взаимовыручке, адекватной самооценке.

Ход урока.

1. Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности учащихся.

Ум заключается не только в знаниях,

но и в умении применять знания в деле…

Аристотель.

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций. Наша планета, жителями которой являемся и мы с вами, сформирована благодаря протеканию химических процессов. Распределение веществ на Земле обусловлено конкретными химическими реакциями.

2. Промежуточный контроль знаний.

А что такое химическая реакция? (Это явление, при котором из одних веществ образуются другие)

Каковы признаки химических реакций? ( Изменение цвета, выпадение осадка, выделение тепла и света, выделение газа - это признаки химических реакций)

Каковы условия возникновения химических реакций? (Измельчение, нагревание, соприкосновение, растворение и смешивание веществ - это условия проведения реакций)

Как много химических реакций окружает нас в жизни? (Великое множество различных реакций окружает нас в жизни )

Что может помочь нам в изучении многообразия химических реакций? (Классификация химических реакций)

Что такое классификация? (Деление на группы)

Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока? (Изучение типов химических реакций и их классификация).

3.Основная часть урока.

Классификация химических реакций по различным признакам.

1. По числу и составу исходных веществ (реагентов) и продуктов реакции:

1. Реакции соединения - это реакции, в ходе которых из двух или нескольких веществ образуется одно вещество более сложного состава. А + В + …. = D. Существует большое число реакций соединения простых веществ (металлов с неметаллами, неметаллов с неметаллами).

Например: Fe + S = FeS

S + O₂ = SO₂

В реакциях соединения могут участвовать и сложные вещества.

Например: Ca + SO₃ = CaSO₄

K₂O + H₂O = 2KOH

2. Реакции разложения - это реакции, при протекании которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ: A = B + C +…..

Продуктами разложения исходного вещества могут быть как простые , так и сложные вещества.

Например: 2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3 H₂O

2SiH₄ = 2Si+H₂

Реакции разложения обычно протекают при нагревании веществ.

3. Реакции замещения- это реакции между простыми и сложными веществами, при протекании которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества. В результате реакции замещения образуются новое простое и новое сложное вещество. А + ВС = АС + В

Например: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

4. Реакции обмена - это реакции между двумя сложными веществами, молекулы которых обмениваются своими составными частями. AB + CD = AD + CB

Например: Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)_{2 =} 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ +2 NaCl

В результате реакций обмена обычно образуются осадок, или газообразное вещество, или слабый электролит (например, вода).

По программе в 8 классе изучаются только эти типы химических реакций, но мы рассмотрим и другие типы реакции ,которые существуют в химии.

2). По признаку изменения степеней окисления элементов в молекулах реагирующих веществ все реакции делятся на:

1. Окислительно- восстановительные реакции (реакции, идущие с изменением степеней окисления)

2. Не окислительно- восстановительные реакции (реакции, идущие без изменением степеней окисления).

3). По знаку теплового эффекта:

1. Экзотермические (идущие с выделением теплоты).

2. Эндотермические (идущие с поглощением теплоты).

4). По признаку однородности реакционной системы реакции делятся на:

1. Гомогенные(протекающие в однородной системе).

2. Гетерогенные (протекающие в неоднородной системе).

5). В зависимости от присутствия или отсутствия катализатора реакции делятся на:

1. Каталитические (идущие с участием катализатора).

2. Некаталитические (идущие без катализатора).

6). По признаку обратимости химические реакции делятся на:

1. Необратимые(протекающие только в одном направлении).

2. Обратимые(протекающие одновременно в прямом и в обратном направлениях).

4. Закрепление

1).А теперь посмотрите на уравнения реакций на слайде. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип реакции.

Mg + O₂ → MgO

Al(OH)₃ →Al₂O₃ + H₂O

Na + H₂O → NaOH + H₂

ZnSO₄ + HCl → ZnCl₂ + H₂SO₄

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

HgO → Hg + O₂

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Mg + O₂ → MgO

C + O₂ → CO₂

CH₄ → C₂H₂ + H₂

Ca + HCl → CaCl₂ + H₂

K + S → K₂S

2). Установить соответствие.

Тест №1

1) Соединение А) Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu

2)Разложение В) Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃

3)Замещение С) 2 KClO₃ = 2 KCl + 3O₂

4)Обмен D) Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₂ + 3 H2O

Тест №2

1. Соединение A) Mg + H₂O = MgO + H₂

2. Разложение B) 3 KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3 H₂O

3. Замещение C) Ni(OH)₂ = NiO + H₂O

4. Обмен D) Zn + S = ZnS

Тест №3

1. Соединение A) Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

2. Разложение B) H₂ + Cl₂ 2HCl

3. Замещение C) 2NH₃ N₂ + 3H₂

4. Обмен D) Fe₂O₃ + 2Al Al₂O₃ + 2Fe

5. Домашнее задание : §20, упр.3

6.Итоги урока. Рефлексия.Выставление оценок

-Что нового вы узнали сегодня о типах химических реакций?

- Можно ли считать, что ваши цели на урок

достигнуты?

Оцените свою деятельность на уроке, дайте

оценку полученным знаниям, их значимости в

дальнейшей деятельности.

Я понял, что …

Я научился …

Мне необходимо …

Список литературы

1.Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н. Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.-4-е изд.,перераб.- М.: Вентана- Граф,2013.

2.Химия. Пособие- репетитор для поступающих в вузы// 5-е изд. - Ростов н/Д: изд- во « Феникс», 2003.

3.Некрасов Б.В. Основы общей химии, т. 1. - М.: «Химия», 1973

4. Химическая энциклопедия, п. ред. Кнунянц И.Л., т. 5. - М.: «Советская энциклопедия», 1988

5. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. - 3_е изд. испр. и доп. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», ЗАО «Издательский Дом ОНИКС», 2000. с. 334

Интернет-ресурсы

• festival.1september.ru/articles/631769/

• otherreferats.allbest.ru/chemistry/00058903_0.html

• nyaski.ru/pages/neorganicheskaya-himiya-v-reakciyah

• ppt4web.ru/khimija/tipy-khimicheskikh-reakcijj-v-organicheskojj-i-neorganicheskojj-khimii.html

• hemi.nsu.ru/ucheb188.htm

• testsoch.info/urok-po-teme-tipy-ximicheskix-reakcij/

• videouroki.net/filecom.php?fileid=98686158