Разработка урока по теме «Натрий и калий-сравнение физических и химических свойств металлов, способы получения и применение»

Урок № 40

Тема урока «Натрий и калий-сравнение физических и химических свойств металлов, способы получения и применение»

Цель урока: развивать представление о щелочных металлах, их свойствах, способах получении, применении металлов.

Оборудование: листы А 3, маркеры, задания для работы в группе

Внедрение идей новой программы: НП, КМ, ВО,ТиО

Функциональная грамотность: развитие коммуникативных навыков

Интеграция с другими предметами:

1.биология( недостаток калия и натрия на организм человека)

2.география( месторождения солей натрия и калия в Казахстане и др.странах)

Ход урока

1.Организационный момент

2.Опрос домашнего задания

3. Изучение нового материала в виде групповой работы

Деление на группы по формулам соединений натрия и калия

1 группа КОН

2 группа Na Cl

3 группа К₂CO₃

4 группа Na₂O₂

5 группа NaOH

Каждая группа получает задание для изучения и работы в течение 10 минут

1 группа

Натрий и калий - строение атома, нахождение в природе и физические свойства.

Задание: Изучите в §33 на стр.145-147 строение атома калия и натрия, сравните их физические свойства, распространение в природе.

Составьте кластер по данному вопросу для защиты.

2 группа

Химические свойства натрия.

Задание: Изучите в §33 на стр.145 -146 химические свойства натрия- взаимодействие его с простыми и сложными веществами.

Составьте кластер по данному вопросу для защиты.

3 группа

Соединения натрия и калия.

Задание: Изучите в §33 на стр.146-148 соединения калия и натрия. Где они находят применение?

Составьте кластер(постер) по данному вопросу для защиты.

4 группа

Химические свойства калия.

Задание: Изучите в §33 на стр.148 химические свойства калия - взаимодействие его с простыми и сложными веществами.

Составьте кластер по данному вопросу для защиты.

5 группа

Получение и применение калия и натрия.

Задание: Изучите в §33 на стр. 146-148 способы получения калия и натрия. Рассмотрите важнейшие области применения соединений данных металлов.

Составьте постер по данному вопросу для защиты.

4. Взаимообучение учащихся посредством перехода спикера из группы в группу.

Далее спикер каждой группы с кластером ( постером) переходят по часовой стрелке и представляют свою информацию группам( всего 4 перехода). По 5 минут на каждую группу.

5. Для закрепления изученного материала учащиеся получают задания по теме ( выполнить 1 задание по выбранным критериям)

По вариантам

на оценку «3»

1. Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов. Ответ поясните.

2. Запишите электронные формулы лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические свойства? Почему?

на оценку «4» «Схема превращений»

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂O→NaCl→NaNO₃

↓ ↑

NaOH → Na₂SO₄

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

КCl → К→ КН → КOH→ К₂S→ КNO₃

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li₃N ← Li →Li ₂O→ LiOH → Li₂SO₄

↓

LiOH

на оценку «5» «Расчетная задача»

1. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с йодом образуется йодид массой 30г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

2. Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл). (ответ:4,88кг)

3. Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделилось 4,48л водорода (н.у.)? Какая масса гидроксида калия образовалась при этом? (ответ: 15,6г и 22,4г)

4. При взаимодействии 3,01∙10²³ атомов калия с избытком воды образуется щелочь, выход которой составил 90%. Вычислите массу продукта реакции. (ответ: 25,27)

5. При электролизе 58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который вытесняет бром из бромида калия. Вычислите количество вещества полученного брома. (ответ: 0,5 моль)

6. Вычислите объем воды(мл), в котором надо растворить 161г глауберовой соли (Na₂SO₄∙10Н₂О) для приготовления 5% раствора сульфата натрия. (ответ: 1259мл)

6. Закрепление фронтальное

Закончить предложение

1. Щелочные металлы-это..

2. Натрий представляет собой…

3. Калий отличается от натрия тем,что…

4. Известные соединения натрия….

5. Получен натрий и калий ученым…. в результате…

6. В природе встречается натрий в виде …..

7. Калий реагирует с ….

8. Применяется калий для…

Рефлексия.

Составить синквейн по теме

Слайд с алгоритмом составления синквейна

1. В первой строчке тема называется одним словом (обычно существительным).

2. Вторая строчка - это описание темы в двух словах (двумя прилагательными).

3. Третья строчка - это описание действия в рамках этой темы тремя словами. Третья строчка образована тремя глаголами или деепричастиями, описывающими характерные действия объекта.

4. Четвертая строка - это фраза из четырех слов, показывающая отношение к теме.

5. Последняя строка - это синоним из одного слова, который повторяет суть темы.

Домашнее задание §33стр.149 упр.7,3,, стр.147 упр.7

1 группа

Натрий и калий - строение атома, нахождение в природе и физические свойства.

Задание: Изучите в §33 на стр.145-147 строение атома калия и натрия, сравните их физические свойства, распространение в природе.

Составьте кластер по данному вопросу для защиты.

2 группа

Химические свойства натрия.

Задание: Изучите в §33 на стр.145 -146 химические свойства натрия- взаимодействие его с простыми и сложными веществами.

Составьте кластер по данному вопросу для защиты.

3 группа

Соединения натрия и калия.

Задание: Изучите в §33 на стр.146-148 соединения калия и натрия. Где они находят применение?

Составьте кластер(постер) по данному вопросу для защиты.

4 группа

Химические свойства калия.

Задание: Изучите в §33 на стр.148 химические свойства калия - взаимодействие его с простыми и сложными веществами.

Составьте кластер по данному вопросу для защиты.

5 группа

Получение и применение калия и натрия.

Задание: Изучите в §33 на стр. 146-148 способы получения калия и натрия. Рассмотрите важнейшие области применения соединений данных металлов.

Составьте постер по данному вопросу для защиты.

Задания на закрепление по теме «Щелочные металлы»

на оценку «3»

1. Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов. Ответ поясните.

2. Запишите электронные формулы лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические свойства? Почему?

на оценку «4» «Схема превращений»

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂O→NaCl→NaNO₃

↓ ↑

NaOH → Na₂SO₄

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

КCl → К→ КН → КOH→ К₂S→ КNO₃

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li₃N ← Li →Li ₂O→ LiOH → Li₂SO₄

↓

LiOH

на оценку «5» «Расчетная задача»

6. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с йодом образуется йодид массой 30г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

7. Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл). (ответ:4,88кг)

8. Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделилось 4,48л водорода (н.у.)? Какая масса гидроксида калия образовалась при этом? (ответ: 15,6г и 22,4г)

9. При взаимодействии 3,01∙10²³ атомов калия с избытком воды образуется щелочь, выход которой составил 90%. Вычислите массу продукта реакции. (ответ: 25,27)

10. При электролизе 58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который

Задания на закрепление по теме «Щелочные металлы»

на оценку «3»

1. Как изменяются физические свойства и химическая активность в ряду щелочных металлов. Ответ поясните.

2. Запишите электронные формулы лития и цезия. Какую степень окисления проявляют эти элементы в соединениях? Какой из двух названных металлов проявляет более ярко выраженные металлические свойства? Почему?

на оценку «4» «Схема превращений»

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂O→NaCl→NaNO₃

↓ ↑

NaOH → Na₂SO₄

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

КCl → К→ КН → КOH→ К₂S→ КNO₃

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Li₃N ← Li →Li ₂O→ LiOH → Li₂SO₄

↓

LiOH

на оценку «5» «Расчетная задача»

6. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с йодом образуется йодид массой 30г. Какой щелочной металл был взят для реакции?

7. Вычислите массу гидроксида натрия, который требуется для приготовления раствора щелочи объемом 20л (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22г/мл). (ответ:4,88кг)

8. Какая масса калия прореагировала с водой, если при этом выделилось 4,48л водорода (н.у.)? Какая масса гидроксида калия образовалась при этом? (ответ: 15,6г и 22,4г)

9. При взаимодействии 3,01∙10²³ атомов калия с избытком воды образуется щелочь, выход которой составил 90%. Вычислите массу продукта реакции. (ответ: 25,27)

10. При электролизе 58,5г хлорида натрия в водном растворе на аноде получили газ, который