- Преподавателю
- Химия
- Практическая работа по теме: «Гидролиз»
Практическая работа по теме: «Гидролиз»
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Другие методич. материалы |
Автор | Хлюстова Л.А. |
Дата | 20.02.2016 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
Практическая работа по теме: « Гидролиз».
По учебнику « Химия 11» повторите в чём сущность гидролиза солей? Как экспериментально доказать, что происходит гидролиз?
Результаты опытов 1-3 занесите в таблицу:
Соединение рН среды Характер среды Уравнение реакции ( молекулярное и ионное )
Примечание: для приближённого определения рН раствора пользуются универсальной индикаторной бумагой, пропитанной смесью нескольких индикаторов с различными областями перехода. На прилагаемой к ней цветной шкале указано, при каких значениях рН индикаторная бумага окрашивается в тот или иной цвет.
Опыт 1. Гидролиз соли по катиону.
Определите рН и характер среды раствора хлорида аммония с помощью индикаторной бумаги.
Объясните полученные результаты. Сделайте выводы.
Опыт 2. Гидролиз соли по аниону.
Определите рН и характер среды раствора карбоната натрия с помощью индикаторной бумаги. Объясните полученные результаты. Сделайте выводы.
Опыт 3. Гидролиз соли по катиону и аниону.
К раствору хлорида алюминия прибавьте по каплям раствор карбоната натрия до образования осадка. Экспериментально докажите, что в результате реакции образовался гидроксид алюминия. Составьте уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт4. Гидролиз солей аммония.
В пробирку с холодной водой насыпьте немного порошка магния. Реакция не наблюдается. Добавьте в пробирку несколько кристалликов хлорида аммония или раствор этой же соли. Объясните наблюдаемое в выводе.
Опыт 5. Гидролиз хлорида железа (III).
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа. Объясните это явление и подтвердите необходимыми уравнениями реакции.
Задание. Приведите пример гидролиза органического вещества. Составьте молекулярные уравнения реакции; в случае обратимого гидролиза укажите условия, позволяющие сместить химическое равновесие в сторону образования продуктов реакции.