Серия уроков по теме «Гидролиз»

Для определения темы урока ответим на ряд вопросов. Односложные ответы запишем строго друг под другом. Слово, сложенное из первых букв и будет темой нашего урока.

Процесс окружения ионов молекулами воды?

Как называются заряженные частицы, образующиеся при диссоциации электролитов?

Как называется процес распада электролита на ионы?

Реакция при которой из одного сложного вещества образуется несколько новых называется?

Процес взаимодействия вещества с кислородом без выделения света называется?

Элемент с атомным весом 7 называют?

Объединенное название газов главной подгруппы VIII группы?

Реакция между простым и сложным веществами называется?

Г -гидротация

И -ионы

Д -диссоциация

Р -разложения

О -окисление

Л -литий

И -инертные

З -замещения

Тема урока: Гидролиз- взаимодействие соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита

Гидро- вода, лиз- разлагать. Сравните- электролиз, пиролиз…

Электролиты?

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

Н/р: р-ры кислот, солей, оснований

Что позволяет электролитам проводить эл. ток?

Наличие заряженных частиц, т.к. эл. ток это направленное движение заряженных частиц- ионов

сильные  Электролиты слабые

Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()

 = число, распавшихся на ионы молекул

общее число молекул

Сильные электролиты :

а) кислоты ---- HCl.H₂SO₄.HNO₃.HBr.HI

б)основания---все растворимые, кроме NH₄OH

в)соли----------все растворимые средние(нормальные)

(Ме+ОН+К.О.)основные  Соли средние ( Ме+К.О.)



кислые(Ме+Н+К.О.)

Упражнение.

Определите силу электролитов и назовите вещества

K₂CO₃, Ca₃(PO₄)₂, KOH, NaHS, H₃PO₄, Al(OH)₃, Ca(HCO₃)₂, Na₃PO₄, HNO₃, (CuOH)₂SO₄, Zn(OH)₂, K₂HPO₄

Сильные HNO₃ Слабые Ca₃(PO₄)₂ Al(OH)₃

Na₃PO₄ NaHS Ca(HCO₃)₂

KOH H₃PO₄, (CuOH)₂SO₄ Zn(OH)₂,

K₂CO₃K₂HPO₄

Все соли можно рассматривать как продукты взаимодействия кислоты с основанием, т.е.как продукты реакции нейтрализации. Продуктами взаимодействия каких электролитов будут следующие соли:

KCl K₂CO₃ CuCl₂ Al₂S₃

KOH HCl KOH H₂CO₃ Cu(OH)₂ HCl Al(OH)₃ H₂S

сильн. сильн. сильн. слаб. слаб. сильн. слаб. слаб.

KCl

K₂CO₃

CuCl₂

Al₂S₃

Демонстрационный эксперимент

Цель урока:

первичное восприятие и усвоение нового материала

Задачи урока:

• выяснить какие соли взаимодействуют с водой, т.е. подвергаются гидролизу

• научиться определять среду растворов солей

• научиться составлять уравнения реакций гидролиза

Работа на доске: составление уравнений реакций гидролиза

KCl + HOH KOH + HCl Эта соль гидролизу не подвергается. Как вы думаете почему?

Cм. определение гидролизу. Не образуется слабый электролит.

K⁺ + Cl^- + HOH K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^-Cократим одинаковые ионы в правой и левой части уравнения и получим:

HOH OH^- + H⁺ , а вода как известно неэлектролит и следовательно на ионы не диссоциирует, рн=7 среда раствора нейтральная.

ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

При написании уравнений гидролиза следует помнить: то что сильное образуется сразу остальное собираем в соль

K₂CO₃ + HOH  KOH + KHCO₃

Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза.

2K⁺ + CO₃^2- + HOH  K⁺ + OH^- + K⁺ + HCO₃^-

CO₃^2- + HOH  OH^- + HCO₃^- среда раствора щелочная рн7

ВЫВОД: соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора щелочная.(что в соли сильное такая и среда) рн7

CuCl₂ + HOH  HCl + CuOHCl

Подвергается ли эта соль гидролизу? Почему? См. определение гидролиза.

Cu²⁺ + 2Cl^- H⁺ + Cl^- + CuOH⁺ + Cl^-

Cu²⁺ + HOH  H⁺ + CuOH⁺ среда раствора кислая рн7

ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизу подвергается. Среда раствора кислая.(что в соли сильное такая и среда) рн7

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой при гидролизе разлагается водой (см. таблицу растворимости), образуются вещества из которых эта соль получена

Al₂S₃ + 6HOH  2Al(OH)₃ + 3H₂S среда раствора зависит от степени диссоциации полученных электролитов, или слабо щелочная или слабо кислая, чаще нейтральная.

ВЫВОД: соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой. Среда раствора близкая к нейтральной.(что в соли сильнее такая и среда)

Рефлексия - осоз

нание собственного опыта.

Практический эксперимент: с помощью универсального индикатора определить среду растворов следующих солей K₃PO₄,Fe(NO₃)₃, AgNO₃, Na₂SO₄, MgS

Записать уравнения гидролиза.Определить какая из предложенных солей гидролизу не подвергается.

Эталон

K₃PO₄ + HOH  KOH + K₂HPO4

3K⁺ + PO₄^3- + HOH  K⁺ + OH^- + 2K⁺ + HPO₄^2-

PO₄^3- + HOH  OH^- + HPO₄^2- среда раствора щелочная рн7

Fe(NO₃)₃ + HOH  HNO₃ + FeOH(NO₃)₂

Fe³⁺ + 3NO₃^- + HOH  H⁺ + NO₃^- + FeOH²⁺ + 2NO₃^-

Fe³⁺ + HOH  H⁺ + FeOH²⁺ среда раствора кислая рн7

AgNO₃ + HOH  HNO₃ + AgOH

Ag⁺ + NO₃^- + HOH  H⁺ + NO₃^- + AgOH см. таблицу растворимостиAgOН разлагается в момент образования на Ag₂O +H₂O

Ag⁺ + HOH  H⁺ + AgOH среда раствора кислая рн7

Na₂SO₄ эта соль гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой рн=7

MgS + 2HOH  Mg(OH)₂ + H₂S рн7

Д/З : Записать уравнения гидролиза следующих солей Na₂S, KBr, Cr₂(CO₃)_3, ZnBr₂

Указать среду растворов.

Тема урока: Особые случаи гидролиза солей

Цель крока: использование знаний и способов действий в комплексе и системе

Задачи урока:

• рассмотреть гидролиз сульфатов и солей, образованных одноосновными слабыми электролитами

• научиться составлять уравнения ступенчатого гидролиза

• изучить условия необходимые для полного протекания гидролиза

1. Проверка Д/З (взаимопроверка по эталону)

Эталон

Na₂S + HOH  NaOH + NaHS

Na⁺ + S^2- +HOH  Na⁺ + OH^- +Na⁺+ HS-

S^2- + HOH  OH^- + HS^- среда раствора щелочная рн 7 Гидролиз по аниону

KBr - гидролизу не подвергается, т.к. образованна сильным основанием и сильной кислотой

Cr₂(CO₃)₃ + 6HOH  2Cr(OH)₃ + 3H₂CO₃ соль,образованная слабым основанием и слабой кислотой разлагается водой,среда раствора нейтральная

ZnBr₂ + HOH  HBr + ZnOHBr

Zn²⁺ + 2Br^- + HOH  H⁺ + Br^- + ZnOH⁺ +Br^-

Zn²⁺ + HOH  H⁺ + ZnOH⁺ среда раствора кислая рн 7 Гидролиз по катиону

Оцените работу по шкале 4дания из-4х - 5; 3 из 4-х - 4; 2 из 4-х -3; незначительные ошибки -4

2. Повторение основных положений гидролиза:

Дать определение гидролизу.

Гидролиз- взаимодействие соли с водой,приводящее к образованию слабого электролита

Какие электролиты относятся к сильным?

Те, которые полностью диссоциируют на ионы

Что служит мерой силы электролита?

Мерой силы электролита служит степень Э.Д. ()

 = число, распавшихся на ионы молекул

общее число молекул

Назовите сильные электролиты кислоты, основания, соли.

Сильные электролиты :

а) кислоты ---- HCl.H₂SO₄.HNO₃.HBr.HI

б)основания---все растворимые

в)соли----------все растворимые средние(нормальные)

Какие бывают соли по способу образования? Приведите примеры.

образованные сильным основанием и сильной кислотой (ВаСl₂), образованные сильным основанием и слабой кислотой (К₂SiO₃), образованные слабым основанием и сильной кислотой (ZnI₂), образованные слабым основанием и слабой кислотой(CaS)

Какие соли подвергаются гидролизу?

Образованные сильным основанием и слабой кислотой , слабым основанием и сильной кислотой, слабым основанием и слабой кислотой

Какие соли гидролизу не подвергаются?

Образованные сильным основанием и сильной кислотой

Какие соли разлагаются водой?

Образованные слабым основанием и слабой кислотой

Как определить среду раствора соли?

По способу образования

Если рн =7 то чем может быть образованна такая соль?

Сильным основанием и сильной кислотой или слабым основанием и слабой кислотой

Если рн7 то чем может быть образованна такая соль?

Слабым основанием и сильной кислотой

Если рн 7 то чем может быть образованна такая соль?

Сильным основанием и слабой кислотой

3. Углубление и расширение знаний по теме или особые случаи гидролиза:

1. сульфат + Н₂О  Н₂SO₄ + основная соль (Ме+ОН+К.О.)

CuSO₄ + HOH  H₂SO₄ + (CuOH)₂SO₄

2Cu²⁺ + 2SO4^2- + 2HOH  2H⁺ + SO₄^2- + 2CuOH⁺ + SO₄^2-

2Cu²⁺ + 2HOH  2H⁺ + 2CuOH⁺ рн7

С/р MgSO_4,Al₂(SO₄)₃ -3ий уровень сложности. После завершения работы в парах сверяем с эталоном, задаем вопросы.

2. соль, образованная слабым одноосновным электролитом

Предварительная подготовка. Определить основность электролитов, образующих следующие соли

Na₃PO₄ - одноосновное основание и трехосновная кислота

KF - одноосновное основание и одноосновная кислота

Al(NO₃)₃- трехосновное основание и одноосновная кислота

CuCl₂ - двухосновное основание и одноосновная кислота

FeSO₄ - двухосновное основание и двухосновная кислота

соль, образованная слабым одноосновным электролитом + Н₂Ослабый электролит на ионы не расписываем

KF + HOH  KOH + HF

K⁺ +F^- + HOH  K⁺ +OH^- + HF

F^- + HOH  OH^- + HF

С/р NaNO_2, KSN, NH₄Cl. После завершения работы в парах сверяем с эталоном, задаем вопросы

3. ступенчатый гидролиз присущь солям, образованным многоосновными

кислотами или многоосновными основаниями

Н/Р AlCl₃Na₃PO₄Cu(NO₃)₂ …..приведите свои примеры

Учимся составлять уравнения ступенчатого гидролиза.

I ступень AlCl₃ + HOH  HCl + AlOHCl₂

Al³⁺ + 3C^l- + HOH  H⁺ + Cl^- + AlOH²⁺ + 2Cl^-

Al³⁺ + HOH  H⁺ + AlOH²⁺ рн-?

II ступень AlOHCl₂ + HOH  HCl + Al(OH)₂Cl

AlOH²⁺ + 2Cl^- + HOH  H⁺ + Cl ^- + Al(OH)₂⁺ + Cl^-

AlOH₂⁺ + HOH  H⁺ + Al(OH)₂⁺ рн-?

III ступень Al(OH)₂Cl + HOH  HCl + Al(OH)₃

Al(OH)₂ ⁺ + Cl^- + HOH  H⁺ + Cl^- +Al(OH)₃

Al(OH)₂⁺ + HOH  H⁺ +Al(OH)₃ рн-?

Для протекания гидролиза по второй и третьей ступеням необходимы дополнительные условия( t, C )

С/р на доске составить уравнения ступенчатого гидролиза Na₂CO_3,K₃PO₄.

Д/З : Записать уравнения гидролиза следующих солей K₂S (2ступени), ZnSO₄, KSCN

Указать среду растворов.

Пактическое занятие по теме Гидролиз солей.

Цели урока : совершенствование умений в составлении уравнений гидролиза,

углубление знаний по теме.

Задачи урока:

• отработать навыки составления уравнений гидролиза солей;

• изучить условия взаимоусиливающего гидролиза;

• научиться составлять уравнения реакций взаимоусиливающего гидролиза;

• рассмотреть гидролиз веществ других классов.

I. Проверка Д/З самопроверка по эталону

K₂S + HOH  KOH + KHS

2K+ + S^2- + HOH  K⁺ + OH^- + K⁺ + HS^-

S^2- + HOH  OH^- + HS^- рн 7

KHS + HOH  KOH + H₂S

K⁺ + HS^- + HOH  K⁺ + OH^- + H₂S

HS^- + HOH  OH^- + H₂S рн 7

2ZnSO₄ + 2HOH  H₂SO₄ + (ZnOH)₂SO₄

2Zn²⁺ + 2SO4^2- + 2HOH  2H⁺ + SO₄^2- + 2ZnOH⁺ + SO₄^2-

2Zn2+ + 2HOH  2H+ + 2ZnOH+ рн7

KSCN + HOH  KOH + HSCN

K⁺ + SCN^- + HOH  K⁺ + OH^- + HSCN

SCN^- + HOH  OH^- + HSCN рн7

2. Взаимоусиливающий гидролиз - это гидролиз солей разных по способу образования, одновременно присутствующих в растворе.

Н/Р: что произой дет при сливании солей K₂СО₃ и CuCl₂?

Так как одна из солей, образованна сильным основанием и слабой кислотой, а другая слабым основанием и сильной кислотой, то они усиливают гидролиз друг друга и он протекает до конца, т.е. сразу по двум ступеням.

Составляем уравнения гидролиза каждой из солей в отдельности, сравниваем с эталоном

K₂CO₃ + HOH  KOH + KHCO₃

2K⁺ + CO₃^2- + HOH  K⁺ + OH^- + K⁺ + HCO₃^-

CO₃^2- + HOH  OH^- + HCO₃^-

KHCO3 + HOH  KOH + H₂CO₃

K⁺ + CO₃^2- + HOH  K⁺ + OH^- + H₂CO₃

CO₃^2- + HOH  OH^- + H₂CO₃

CuCl₂ + HOH  HCl + CuOHCl

Cu²⁺ + 2Cl^- H⁺ + Cl^- + CuOH⁺ + Cl^-

Cu²⁺ + HOH  H⁺ + CuOH⁺

CuOHCl + HOH  HCl + Cu(OH)₂

CuOH⁺ + Cl^- + HOH  H⁺ + Cl^- + Cu(OH)₂

CuOH⁺ + HOH H⁺ + Cu(OH)₂

А теперь записываем суммарное уравнение гидролиза,помня что эти соли усиливают гидролиз друг друга (т.к. они прямопротивоположно различаются по способу образования).

K₂CO₃ + CuCl₂ + 2HOH  CuCl₂ + H₂CO₃ +2 KCl

Выполнение упражнений (закрепление)

Что произойдет при сливании растворов следующих солей:

а) Al(NO₃)₃ и Na₂S

Порядок действий - определяем чем образованны обе соли и будут ли они усиливать

- гидролиз друг друга;

- записываем уравнения всех ступенень гидролиза каждойсоли;

- определяем конечные продукты полного гидролиза:

- составляем суммарное уравнение реакции.

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂S + 6HOH  2Al(OH)₃ + 3H₂S + 6NaNO₃

б) K₂SiO₃ Pb(NO₃)₂

K₂SiO₃ + Pb(NO₃)₂ + 2HOH  H₂SiO₃ + Pb(OH)₂ + 2KNO₃

в) Задача на взаимоусиливающмй гидролиз

3. Гидролиз других веществ

Ca₃P₂PCl₅ Li₃N При написании реакций гидролиза бинарных соидинений пользуемся теми же приемами что и для написания реакций гидролиза солей:

определяем чем образованно соединение;

сильное образуется сразу;

валентность элементов до и после реакции одинакова.

Ca₃P₂ + 6HOH  3Ca(OH)₂ + 2PH₃ попробуйте определить среду раствора

PCl₅ + 4HOH  5HCl +H₃PO₄ рн-?

Li₃N₂ + 6HOH 3 LiOH + 2NH₃ рн-?

4. Тест. « Оценка усвоения темы»

Из перечисленных солей BaCl₂, Ca(NO₃)₂ , ZnSO₄, NaNO₃, K₂SO₃, AgCl, Li₃PO₄, MgS,

Al₂(SO₄)₃, Na₂SiO₃, Al₂S₃, KF, (NH₄)₂CO₃, NaBr выберите:

1. соли, которые гидролизу не подвнргаются, их всего? Ответ: 4 (BaCl_2, NaNO₃, AgCl NaBr)

2. соли, которые гидролизу подвергаются, их всего? Ответ: 7 (Ca(NO₃)₂, ZnSO₄, K₂SO₃, Li₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, , Na₂SiO₃, KF)

3. соли, которые при гидролизе разлагаются водой, их всего? Ответ: 3 (MgS, Al₂S₃, Al₂S₃)

4. соли, растворы которых имеют щелочную среду раствора, их всего? Ответ:4(K₂SO₃, Li₃PO₄, Na₂SiO₃, KF)

5. соли, растворы которых имеют кислую среду раствора, их всего? Ответ:3 (Ca(NO₃)₂ , ZnSO_4, Al₂(SO₄)₃)

6. соли, растворы которых не изменяют окраску индикаторов, их всего? Ответ: 3 (BaCl₂, NaNO₃, NaBr)

7. соли, гидролиз которых прортекает по одной ступени, их всего? Ответ: 3 (MgS, KF, (NH₄)₂CO₃)

8. соли, гидролиз которых может протекать по двум ступеням, их всего? Ответ: 4 (Ca(NO₃)₂ , ZnSO₄, K₂SO₃, Na₂SiO₃ )

9. соли, гидролиз которых может протекать по трем ступеням, их всего? Ответ: 2 (Li₃PO₄, Al₂(SO₄)₃)

10. соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, их всего? Ответ: 4 (K₂SO₃, Li₃PO₄, Na₂SiO₃, KF)

11. соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, их всего? Ответ: 3 (Ca(NO₃)₂ , ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃)

12. соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, их всего? Ответ: 3 ( MgS, Al₂S₃, (NH₄)₂CO₃)

13. соли, рн которых7, их всего? Ответ:3 (Ca(NO₃)₂ , ZnSO₄, Al₂(SO₄)₃)

14. соли, рн которых 7, их всего? Ответ: : 4 (K₂SO₃, Li₃PO₄, Na₂SiO₃, KF)

15. пары солей, растворы которых будут усиливать гидролиз друг друга, приведите несколько примеров? Ответ:

Ca(NO₃)₂ и K₂SO₃; Li₃PO₄ и K₂SO₃; Na₂SiO₃ и ZnSO₄; ZnSO₄ и K₂SO_{3 .}

5. Решение экспериментальных задач.

1. Испытайте растворы солей KI, AlCl₃, Pb(NO₃)₂, Na₃PO₄ универсальсальным индикатором и подтвердите результаты испытаний уравнениями реакций.

2. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей: ZnCl₂, Na₂CO₃, K₂SO₄ не используя никаких реактивов кроме универсального индикатора рас познайте содержимое каждой из пробирок. Поясните результаты испытаний.

3. Опишите какие процессы будут происходить при сливании растворов солей: хлорида алюминия и карбоната калия? 3запишите соответствуущее уравнение реакции.