Рабочая программа по химии 8 класс

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Шараповская средняя школа»

«Согласовано»:

Заместитель директора по УВР

А.И. Каравашкина ________________

«17»августа 2015 г.

«Утверждаю»:

Директор школы: ________

Приказ от«17» августа 2015 г № 147

Рабочая программа

по химии

для 8 класса

на 2015-2016 учебный год

Учитель: Каравашкина Альбина Ивановна

с. Шарапово, 2015 год

Пояснительная записка

к рабочей программе курса химии 8 класс

Рабочая программа составлена на основании:

Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2010,

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2011.

О.С.Габриелян.

Рабочая тетрадь по химии 8 класс М., Дрофа, 2011.

Основными целям данной рабочей программы являются:

• Освоение учащимися важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Овладение умениями наблюдать химические явления, поводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул и уравнений химических реакций;

• Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе поведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

При отборе содержания учебного материала базового уровня и практической части программы проведено сопоставление содержания образовательной и примерной программ. На основании сопоставления были внесены коррективы в тематическое планирование. Дополнительно включённые демонстрации и практические работы отмечены звёздочкой*.

Изменения в содержании рабочей программы:

Название темы

Кол-во часов по авторской программе

Кол-во часов по рабочей программе

Пояснения

Введение

6

6

Тема№ 1. Атомы химических элементов

13

14

Тема№ 2. Простые вещества

9

10

Тема №3. Соединения химических элементов

16

18

Тема №4. Изменения, происходящие с веществами

13

15

Тема №5. Практикум №1 « Простейшие операции с веществом»

5

-

В данную тему включены практические работы из темы « Практикум №1»

Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

26

30

В данную тему включены практические работы из темы « Практикум №2»

Тема №7. Практикум №2 «Свойства растворов электролитов»

4

-

Тема №8. Портретная галерея великих химиков.

6

8

С целью закрепления ЗУН в данную тему включены вопросы повторения, а также итоговая контрольная работа за курс химии 8-го класса.

Тема №9. Учебные экскурсии

4

1

Всего:

102

102

Изменения в практической части программы:

№ п/п

Тема по образовательной программе

Содержание образовательной программы

Содержание примерной программы

Корректировка тематического планирования

1

Введение. Предмет химии.

Демонстрация

коллекции предметов - физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Включить в урок №1

Демонстрацию* коллекции предметов - физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Включить в урок №1

Демонстрацию* коллекции предметов - физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

тип задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

В соответствии с примерной программой добавлен тип задач на установление простейшей формулы вещества по массовым долям.*

2

Тема № 2. Простые вещества.

Демонстрация

Коллекция металлов.

Включить в урок №20

Демонстрацию* Коллекция металлов.

Демонстрация

Коллекция неметаллов.

Включить в урок №21

Демонстрацию* Коллекция неметаллов.

Демонстрация.

Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

Демонстрация.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Содержание демонстрации по образовательной программе более подробно отражаетсущность свойств металлов и неметаллов, включить в урок №22

Демонстрацию. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

3

Тема №3. Соединения химических элементов

Включить в урок №32

Демонстрацию. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.

Включить в урок №34

Демонстрацию.

Правило разбавления H₂SO₄.Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.

Включить в урок №29

Лабораторный опыт№6

Очистка загрязненной поваренной соли.

Включить в урок №34

Лабораторный опыт№6*

Очистка загрязненной поваренной соли.

4

Тема№4. Изменения, происходящие с веществами

Включить в урок №53лабораторный опыт №3а.взаимодействие оксида магния с кислотами

В соответствии с примерной программой включить в урок №53 лабораторный опыт№3а. взаимодействие оксида магния с кислотами*

Демонстрация.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Включить в урок №53

Демонстрацию*

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

5

Тема 6.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Демонстрация.

Растворение веществ в различных растворителях.

Включить в урок №63

Демонстрацию*.

Растворение веществ в различных растворителях.

Включить в урок №70

Демонстрацию.

Примеры реакций, идущих до конца.

Демонстрация.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Включить в уроки №79-80

Демонстрацию*

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Са→СаО→Са(ОН)2

Практическая направленность программы курса химии 8 класса:

Тема урока

демонстрационные и лабораторные опыты; расчетные задачи.

Введение (6 час).

Предмет химии. Вещества.

Д* коллекции предметов - физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Расчетные задачи:

1.Нахождения относительной молекулярной массы по его химической формуле.

2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.*

Тема№ 1. Атомы химических элементов(14 час)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов

Д.: Модели атомов химических элементов

Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.

Простые вещества - металлы.

Д* Коллекция неметаллов. Д* Коллекция металлов.

Аллотропия. Аллотропные модификации

Д.: Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

Молярная масса вещества.

Д.: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Расчетные задачи: Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам.

Молярный объем газов

Д.: Модель молярного объема газообразных веществ.

Решение задач на нахождение молярной массы, количества вещества.

Расчетные задачи № 2: расчеты с использованием понятий n, M, Vm, Na.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

Д.:Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов, металлов.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды. Летучие водородные соединения.

Д.:Образцы оксидов: (P₂O₅, CO₂, SiO₂, H₂O), HCl и NH₃ (газы и ра

Л.О.№ 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

створы).

Основания: состав, названия и классификация

Д.: Образцы щелочей (тв. и в растворе) и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в растворах кислот

Кислоты: состав, названия и классификация

Д.: Образцы кислот: HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄, некоторых других минеральных и органических кислот.

Соли - производные кислот и оснований.

Д.: Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

Соли - сложные вещества

Д.: Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот. Лабораторный опыт№6*

Очистка загрязненной поваренной соли.

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

Д.: Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, CO₂.

Чистые вещества и смеси.

Д.: Взрыв смеси водорода с воздухом. Различные образцы смесей. Способы разделения смесей, в том числе и с помощью делительной воронки. Дистилляция воды.

Л.О.№2. Разделение смесей.

створы).

Расчетные задачи: 1. расчет массовой и объемной доли компонентов в смеси веществ.

Массовая доля компонентов смеси

Расчетные задачи: 2. Вычисление в растворе по известной m (раствора) и m (растворимого вещества).

Массовая иобъемная доля компонентов

смеси.

Расчетные задачи: 2. Вычисление ω в растворе по известной m (раствора) и m (растворимого вещества).

Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω).

Расчетные задачи : 3. Вычисление m (вещества) и m (растворителя), необходимых для приготовления раствора с известной ω.

Тема№4. Изменения, происходящие с веществами(15 час) Явления физические и химические.

Примеры физических явлений. Д.О.:

а) плавление парафина;

б) возгонка йода;

в) растворение перманганата калия;

г) диффузия душистых веществ.

Химические реакции

Д.О.: Примеры химических явлений:

б) взаимодействие HCl и Ca CO₃;

в) получение Cu (OH)₂;

г) растворение полученного гидрооксида в кислоте;

д) взаимодействие CuO с H₂SO₄ при нагревании;

е) разложение KMnO₄;

ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами

Типы химических реакций.

Реакции разложения.

Д.О.: з) разложение пероксида водорода и перманганата калия;

Реакции соединения.

Л.О. № 4: Окисление меди в пламени горелки.

Л.О. № 5: Получение известковой воды от выдыхаемого воздуха.

Реакции замещения.

Л.О. № 7: Замещения меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Реакции обмена.

Л.О. № 6: Получение углекислого газа действием соды и кислоты.

№3а. взаимодействие оксида магния с кислотами

Д:*Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Типы химических реакций на примере химических свойств воды

Д: Взаимодействие воды с оксидом натрия, натрием, оксидом углерода

Расчеты по химическим уравнениям.

Расчетные задачи № 1.

Вычисление по химическим уравнениям m и n по известной m или n одного из вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции.

Обобщение изученного по теме

« Изменения, происходящие с веществами».

Расчетные задачи № 3. Вычисление m (n,V) продукта реакции, если известна m раствора и массовая доля растворенного вещества.

Тема№6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Тема №7. Практикум «Свойства растворов электролитов» (28 час). Растворение как физико-химический процесс

Д:*Растворение веществ в различных растворителях.

Электролиты и неэлектролиты.

Д.: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Ионные уравнения.

Д.: демонстрация реакций ионного обмена идущих до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Д.: примеры реакций, идущих до конца..

Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

Д.: Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Л.О. № 8 Реакции характерные для растворов кислот (HCl или H₂SO₄).

Основание в свете ТЭД, их свойства.

Л.О.: № 9 Реакции характерные для растворов щелочей (NaOH или KOH).

Л.О.: № 10 Получение и свойства нерастворимого основания (Cu(OH)₂).

Оксиды, их свойства.

Л.О.: № 12 Реакции, характерные для основных оксидов (Ca O)

Л.О.: № 13 Реакции, характерные для кислотных оксидов (CO₂).

Соли в свете ТЭД, их свойства.

Л.О.: № 11 Реакции характерные для растворов солей (CuCl₂).

Генетический ряд металлов.

Д:*

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Са→СаО→Са(ОН)2

Генетический ряд неметаллов.

Д:*

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Д.: Взаимодействие Zn с S, HCl, Cu Cl₂, горение магния.

Содержание рабочей программы по химии.

8 класс (102 часа, 3 часа в неделю)

Введение (6 ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений^ Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы.Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле 3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Демострация.* Коллекции предметов - физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Тема 1

Атомы химических элементов (14 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периоди-ческой системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двух атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (10 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимо-лярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.

Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (18 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи, 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H₂SO₄. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.Очистка загрязненной поваренной соли

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

(15 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ сгорящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (30 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Са→СаО→Са(ОН)2

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8

Портретная галерея великих химиков (8 ч)

Повторение материала 8 класса - основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Повторение основных законов и теорий.

Повторение. Расчёты по химическим формулам и химическим уравнениям.

Свойства классов неорганических веществ.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Тема 9. Учебные экскурсии (1 ч) Экскурсия в аптеку

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии 8 класса ученик должен знать/понимать

- химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии', сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять:, физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно - тематическое планирование курса химии 8-го класса, 102 часа, 3 часа в неделю.

№/п

№ уроков

Дата запл.

Дата факт.

Тема урока

1

1

Введение (6 час).

Предмет химии. Вещества.

2

2

Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.

3

3

Краткие сведения по истории развития химии.

4

4

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

5

5

Знаки химических элементов.

6

6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

7

1

Тема№ 1. Атомы химических элементов(14 час)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов

8

2

Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.

9

3

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева и строение атомов.

10

4

Строение электронных оболочек атомов

11

5

Ионы. Ионная химическая связь.

12

6

Ковалентная неполярная связь.

13

7

Ковалентная полярная связь.

14

8

Металлическая связь.

15

9

Обобщение изученного о типах химической связи

16

10

Обобщение изученного по теме: «Атомы химических элементов»

17

11

Подготовка к контрольной работе по теме «Атомы химических элементов»

18

12

Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»

19

13

Анализ контрольной работы по теме: «Атомы химических элементов»

20

14

Анализ контрольной работы по теме: «Атомы химических элементов». Повторение темы.

21

1

Тема № 2. Простые вещества.(10 час) Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»

22

2

Простые вещества - металлы.

23

3

Простые вещества -неметаллы.

24

4

Аллотропия. Аллотропные модификации

25

5

Количество вещества.

26

6

Молярная масса вещества.

27

7

Молярный объем газов

28

8

Решение задач на нахождение молярной массы, количества вещества.

29

9

Обобщающее повторение изученного по теме «Простые вещества».

30

10

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

31

1

Тема №3. Соединения химических элементов. (18 час.)

Степень окисления.

32

2

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.

33

3

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды. Летучие водородные соединения.

34

4

Основания: состав, названия и классификация

35

5

Кислоты: состав, названия и классификация

36

6

Соли - производные кислот и оснований.

37

7

Соли - сложные вещества

38

8

Обобщение изученного по теме «Соединения химических элементов»

39

9

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки.

40

10

Чистые вещества и смеси.

41

11

Массовая доля компонентов смеси

42

12

Массовая и объемная доля компонентов

смеси.

43

13

Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω).

44

14

Практическая работа№2. Анализ почвы и воды

45

15

Обобщение изученного по теме «Соединения химических элементов».

46

16

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов».

47

17

Анализ контрольной работы по теме: «Соединения химических элементов».

48

18

Практическая работа №3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей

49

1

Тема№4. Изменения, происходящие с веществами(15 час) Явления физические и химические.

50

2

Практическая работа № 4. Наблюдение за горящей свечой.

51

3

Химические реакции

52

4

Закон сохранения массы веществ.

53

5

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

54

6

Химические уравнения. Расстановка коэффициентов в уравнениях.

55

7

Типы химических реакций.

Реакции разложения.

56

8

Реакции соединения.

57

9

Реакции замещения.

58

10

Реакции обмена.

59

11

Типы химических реакций на примере химических свойств воды

60

12

Расчеты по химическим уравнениям.

61

13

Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»

62

14

Обобщение изученного по теме

« Изменения, происходящие с веществами».

63

15

Контрольная работа №4 по теме: « Изменения, происходящие с веществами».

64

1

Тема№6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Тема №7. Практикум «Свойства растворов электролитов» (28 час). Растворение как физико-химический процесс

65

2

Растворимость. Типы растворов.

66

3

Электролиты и неэлектролиты.

67

4

Электролитическая диссоциация.

68

5

Основные положения теории электролитической диссоциации

69

6

Механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

70

7

Ионные уравнения.

71

8

Практическая работа №6 «Ионные реакции»

72

9

Классификация ионов и их свойства.

73

10

Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

74

11

Кислоты в свете ТЭД, их классификация.

75

12

Кислоты в свете ТЭД, их свойства.

76

13

Основание в свете ТЭД, их классификация.

77

14

Основание в свете ТЭД, их свойства.

78

15

Оксиды, их классификация.

79

16

Оксиды, их свойства.

80

17

Соли в свете ТЭД, их классификация.

81

18

Соли в свете ТЭД, их свойства.

82

19

Практическая работа №8. Свойства кислот, оксидов, оснований и солей

83

20

Генетический ряд металлов.

84

21

Генетический ряд неметаллов.

85

22

Окислительно-восстановительные реакции.

86

23

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

87

24

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

88

25

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

89

26

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

90

27

Классификация химических реакций по различным признакам.

91

28

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

92

29

Контрольная работа №5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

93

30

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач.

94

1

Тема №8. Портретная галерея великих химиков(8 час) Повторение. Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД

95

2

Повторение. Свойства классов неорганических веществ в свете ОВР.

96

3

Повторение. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

97

4

Повторение. Расчёты по химическим формулам.

98

5

Повторение. Расчёты по химическим уравнениям.

99

6

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

100

7

Жизнь и деятельность ученых: Парацельс, Роберта Бойль А.Л. Лавуазье, К.Л. Бертолле, А. Авогадро, С. Аррениуса

101

8

Жизнь и деятельность великих ученых химиков: Ломоносова М.В., Менделеева Д.И., Бутлерова А.М.

102

1

Тема №9. Учебные экскурсии (1 час. )Экскурсия в аптеку

17