Конспект урока в 8 классе по теме Кислоты

Урок «Кислоты» в 8 классе

Цель урока: познакомить с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот; продолжить формирование знаний об индикаторах.

Оборудование: кислоты в таблетках ( аскорбиновая, лимонная), реактивы: растворы соляной, азотной, серной, фосфорной кислот, индикаторы, карточки.

Ход урока.

1. Повторение. 1.Самостоятельная работа по карточкам. 1. Из перечня формул выписать формулы оксидов и оснований. Дать им названия: Fe₂O₃, F₂O₇, Ca(OH)₂, CН₄, Ba(OH)₂, Fe(OH)₃, MgO.

2. Привести 4 примера оснований, в которых степень окисления элемента: +1, +2, +3, +6.

3. Написать 3 формулы оснований и 3 формулы оксидов, в состав которых входят элементы 3 периода.

2. Работа с классом.

Задача. Какое количество вещества гидроксида магния содержится в 160г его массы?

2. Изучение нового материала Беседа. С кислотами мы сталкиваемся ежедневно. -Какие кислоты вам известны? -Могут ли они образоваться в природе? Опыт. Ученикам раздаются кристаллы лимонной и таблетки аскорбиновой кислот. Они их пробуют на вкус. Они кислые. Отсюда название - «Класс кислот». -Вспомните продукты питания с кислым вкусом (яблоко, лимон, щавель). -Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус. Это опасно. Как распознать кислоты среди других веществ? Демонстрационный опыт. Демонстрация изменений окраски индикаторов: метилоранжевый - на красный, лакмус - на красный.

Работа по карточкам с доской: записать формулы кислот: азотная, соляная, серная и т.д. Проанализируем состав кислот и сформулируем их определение. Что их объединяет? -В состав молекул входят атомы водорода. Записываем определение: кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Вывод: кислоты классифицируются по признакам:

(Учащиеся записывают схему в тетради)

1)число атомов водорода:

одноосновные (HNO₃, HCl); двухосновные (H₂S, H₂SO₄), трёхосновные (H₃PO₄);

2)наличие кислорода в кислотах:

кислородосодержащие (HNO₃, H₂SO₄); бескислородные (HCl, H₂S);

-по растворимости:

нерастворимая(H₂SiO₃); растворимая (H₂SO₄).

Задание на закрепление материала.

Дать характеристику кислоте:

1 вариант - HNO₃ 2 вариант - H₂SO₄.

Беседа. Работа с текстом учебника.

Важно знать, что многие кислоты опасны, вызывают ожоги.

Открыть стр. 106, рис.61. Прочитать правила работы с серной кислотой. Записать правила по технике безопасности в тетрадь и выучить их.

Сообщения учащихся о серной и соляной кислотах.

Беседа.

Мы умеем определять степень окисления в бинарных соединениях Вспомним алгоритм рассуждений. Помните, степень окисления атомов всех элементов равна нулю. С.О(Н)=+1, С.О.(О)=-2.

Н₂⁺¹SО₄^-2.

(+1)*2+х+(-2)*4=0

Х=+6.

Закрепление пройденного.

1. Найти формулы кислот среди соединений. Дать им характеристику: KCl, H₂SO₄, BaO, NaOH, HNO₃, HCl.

2. Игра «Третий лишний». В каждом ряду найти лишнюю формулу. Объяснить выбор: HCl. H₂SO₄, H₃PO₄

H₂SO₃ H₂SiO₃ H₃PO₄

3. Лабораторный опыт. «Определите кислоты среди выданных веществ». : H₂O, H₂SO₄, NaOH.

Индикаторы: метилоранжевый, лакмус, фенолфталеин.

Домашнее задание: п.20, № 1-3, выучить формулы и названия кислот.