Реакции ионного обмена и условия протекания

Тема урока: «Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Класс: 9

Цель урока: Углубить изучение реакции обмена, заложенные в курсе 8 класса; сформировать понятие необратимых реакций ионного обмена. Выяснить условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов до конца.

Задачи урока:

Образовательные:

повторить типы химических реакций, признаки их протекания;

формировать знания о реакциях ионного обмена, протекающих с образованием конечного продукта;

формировать умения составления полного и сокращенного ионного уравнений на основе молекулярного;

Воспитательные:

воспитание активной личности: умения проявлять инициативу, отстаивать собственную позицию, быть коммуникативным;

активизация познавательной деятельности учащихся в групповой работе по разрешению проблемной ситуации;

способствование формирования коммуникативных способностей учащихся;

создание ситуации успеха.

воспитывать толерантные отношения в группе, классе.

Развивающие:

развитие мышления, речи, творческих способностей, познавательного интереса к предмету;

развитие навыков работы с химическими реактивами; соблюдая правила безопасной работы с ними;

развитие умения выдвигать гипотезы, анализировать полученные результаты, делать выводы.

развивать умение логично излагать свою точку зрения;

учить приемам рефлексии, развивать адекватную самооценку;

развивать умение получать информацию, в том числе и с помощью информационных технологий.

Учащиеся знают:

· Обратимые и необратимые реакции обмена

· Правила составления ионных уравнений реакций

· Правила Бертолле

· Признаки химических реакций обмена

Учащиеся умеют:

Составлять ионные уравнения реакции на основе молекулярных

Пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований

Проводить лабораторный опыт.

Основные понятия и термины урока:

Ионы, катионы, анионы, электролит, ионное уравнение реакции, правило Бертолле.

Подробное описание урока

Классу предлагается побывать на уроке алхимии.

1. Вспоминайка.

Типы химических реакций. Вспомнить типы химических реакций по числу и составу исходных веществ.

Признаки химических реакций. а). дописать правые части уравнений; б) определить признаки реакций; в)расставьте коэффициенты. (Демонстрация лабораторных опытов).

Na₂CO₃ + HCL = NaCL + H₂O + CO₂

CuSO₄ + NaOH = Cu (OH)_2↓ +Na₂SO₄

NaOH + HCI = NaCI + H₂O (добавить фенолфталеин)

Лабораторный опыт. Демонстрация учителем опытов.

а) определить признаки реакций;

б) составить уравнения реакции и расставить коэффициенты

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + HCl

Na₂CO₃ + HCL = NaCL + H₂O + CO₂

NaOH + HCl= NaCl + H₂O

MgCl₂ + Na₂SO₄ ó2NaCl + MgSO₄

По таблице растворимости кислот, солей, оснований определить какие соли растворимы, какие нет.

2. Классификация реакций ионного обмена.

• Необратимые (идущие до конца)

а) с выпадением осадка; BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl (молекулярное уравнение)

Ba²⁺+2Cl^-+ 2Н ⁺+SO₄^2-=BaSO₄+2Н ⁺+2Cl^- (полное ионное уравнение)

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄(сокращенное ионное уравнение)

б) с выделением газа; Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂ (молекулярное уравнение)

2Na⁺+CO₃^2- +2H⁺+SO₄^2-=2Na⁺+SO₄^2-+H₂O+CO₂ (полное ионное уравнение)

2H⁺ + CO₃^2- = H₂O+CO₂(сокращенное ионное уравнение)

в) с образованием малодиссоциируемого вещества (к примеру, молекулы воды).

2 NaOH + H₂SO₄= Na₂SO₄ + 2 H₂O (молекулярное уравнение)

2Na⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- =2Na⁺ +SO₄^2-+2H₂O (полное ионное уравнение)

2H⁺ +2ОH^- = 2H₂O(сокращенное ионное уравнение)

• Обратимые. В результате реакции не образуются малодиссоциирующие вещества или неэлектрлиты.

MgCl₂ + Na₂SO₄ ó2NaCl + MgSO₄ (молекулярное уравнение)

Mg ²⁺ +2Cl^- + 2Na ⁺ + SO₄^2- ó 2Na ⁺ + 2Cl^- + Mg ²⁺ +SO₄^2-

(полное ионное уравнение). Обмен не окончательный, получаются смеси солей. Сокращенное ионное уравнение не составляется!

3. Физминутка

4. Алгоритм составления реакций ионного обмена (РИО) в молекулярном, полном и кратком ионном виде

Алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена:

1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

2) Записывают уравнение в ионном виде.

Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо - его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо - записывают в молекулярном виде:

Хлорид бария - растворим, значит записываем его в виде ионов бария и хлора. При этом необходимо помнить о коэффициентах и индексах (BaCl2 состоит из бария и 2-х хлоров, поэтому индекс «2» мы будем ставить перед анионами хлора):

Смотрим на растворимость серной кислоты - растворима, записываем в виде протонов водорода и сульфат-анионов (т.к. в серной кислоте 2 атома водорода - значит, при её диссоциации образуется 2 протона):

Далее переходим к продуктам реакции и снова смотрим, растворимы ли они. Сульфат бария - не растворим, значит, его мы записываем в молекулярном виде:

Соляная кислота: растворима, записываем в виде ионов. Т.к. перед формулой стоит коэффициент «2» - мы ставим его и перед ионами:

уравнение в ионном виде.

3) Составляем уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы вычёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):

Оставшиеся частицы переписываем. Это и будет сокращённым ионным уравнением:

В результате взаимодействия катионов бария с сульфат-анионами образуется нерастворимое в воде соединение - сульфат бария (осадок белого цвета)

Правило Бертолле.

Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество, либо газообразное, либо малодиссоциирующее, то есть слабый электролит.

5. Выбрать правильный ответ из тренажера

1. в каком случае образуется не растворимая соль.

2. в каком из вариантов образуется соль и щелочь.

3. при взаимодействии каких веществ между собой образуется осадок.

Подчеркнуть одной чертой катионы, двумя чертами - анионы, входящие в состав реагентов. Зачеркнуть крестиком формулы нерастворимых веществ. Дописать уравнения реакции.

NaOH + K₂SO₄=

NaOH + NH₄NO₃ =

NaOH + ZnS =

ZnS + HCl =

6. Домашнее задание. Повторить тему урока.