Разработка урока по химии урок-зачет на тему Кислород и водород

Урок - зачет по теме: «Водород. Кислоты. Соли»

Задачи: 1. Фронтальная проверка

2. Программирование контроль.

Действующие лица и исполнители:

1. Обыватели - дилетанты

2. Главные оппоненты

3. Хранители знаний

4. Ведущий - учитель

Первое действие (обыватели - дилетанты ведут разговор)

Первый: вы слышали? В городе кислород появился. Важный такой. Идет - под ногами ничего не видит, ни на кого не смотрит.

Второй: как же, как же! Загордился ! Было бы от чего. Он, оказывается, газ и видите ли, только он него зависит жизнь на земле!

Третий: ой не говорите. На днях гуляю, а навстречу - кто вы думаете? Водород! Не идет, а прямо-таки летит. Спрашиваю: «Ты куда? - «Кислород ищу!. - «Зачем он тебе?» И что вы думаете, он мне ответил? На гремучее дело хочет его подбить, представляете?! (тихо, почти шепотом). Так и сказал: «Гремучую смесь сделаем? Ой, что будет ,что будет! А потом, говорит, может, повезет и он оксид металла встретит. Зачем-то он ему тоже нужен.

Ведущий: о чем идет разговор? Какие свойства остались без внимания?. Необходимо защитить знания о свойствах кислорода (опорные конспекты 2 человека защищают «Кислород», «Водород», или у доски химические свойства)

- Фронтальная проверка: письменный графический диктант

Да - , ^ нет

Вопросы на доске:

1. Хорошо растворяется в Н₂О

2. Плохо растворяется в Н₂О

3. Легкий газ

4. Тяжелый газ

5. Горючий газ

6. Газ, поддерживающий горение

7. Восстановитель

8. При смещении СО₂ взрывается при обычных условиях

9. Горит спокойно

10. Взаимодействует с оксидом свойств

11. Собирают методом вытеснения воздуха.

12. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд

13. Собирают под водой

14. Собирают в прямостоящий сосуд.

1 вариант О₂

^---^---^---^^^^---^--

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14

2 вариант Н₂

^---^--^--^------------^
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14

- работа с учебником

В тексте (с. 66) «Применение Н₂» выделить главное (о защите окружающей среды)

Ведущий: А как получают Н₂?

Второе действие.

Дилетанты-обыватели: придумали в школе изучать кислоты! К ним и прикасаться страшно, того и гляди съедят не только мертвую, но и живую ткань!

Бр-р-р….

Ведущий:1. А что это за вещества кислоты?

2. какие вы кислоты знаете (вызывает учащегося для защиты первой части конспекта «кислоты». К доске одновременно выходят два ученика: один теоретически защищает вторую часть конспекта, второй практически распознает кислоты.

На листочке: «В трех пронумерованных пробирках налиты три бесцветные жидкости. Определить в какой пробирке находится кислота»

Ведущий: какие еще два химических свойства кислот мы изучили? (защита третьей части конспекта)

Ведущий: назовите номера практических возможных реакций. Обоснуйте правильность ответа (на слайде)

1. Al + HCl ---

2. Cu + H₂SO₄ ---

3. CuO + H₂SO₄ ---

4. Au + H₃PO₄ ----

5. Al + H₂SO₄ ---

6. Fe₂O₃ +HCl ---

7. P₂O₅ + HNO₃ ----
   - к доске приглашают одного ученика для выполнения задания

Даны: Mg , HCl, MgO, Cu, CuO

1. Составьте прогноз возможных реакций.

2. Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их течения

Ведущий: Что за вещества образовались в результате взаимодействия Mg , MgO, CuO с соляной кислотой?

Третье действие (беседу с классом проводят дилетанты - обыватели)

Первый: ты знаешь соль?

Второй: знаю

Первый: а какая она?

Второй: белая, крупинками, а самое главное -соленая

Третий: ее еще в пищу добавляют

Первый: я не понимаю. Так она что - одна?

Второй: конечно, одна -раъединственная.

Первый: а почему они говорят о солях? Значит, их много?

Фронтальная беседа.

1. Сколько же известно солей.

2. Каков состав солей.

3. Из перечня веществ назовите формулы солей (на слайде)

1. CaO

2. Ca (NO₃)₂

3. Ca (OH)₂

4. FeCl₂

5. HCl

6. H₂O

7. ZnS

8. H₂SO₄

9. CuSO₄

10. Mg₃(PO₄)₂

11. HgCl₂

12. K₂CO₃

4. Представители еще каких классов есть в задании?

5. Назовите оксиды, кислоты

6. Какое свойство по составу мы не можем отнести ни к одному известному нам классу веществ?

7. Как дают название соли?

8. Как составить формулу соли?

Химическая разминка

Учащиеся составляют формулы солей и дают им названия. Для этого учитель показывает сигнальные карточки: Na, K, Li, Са, Вa, Zn, Mg, Fe, Cu, Pb, Hg.

= SO₄ ; = S ; = SO₃ ; - NO₃ ; = _ PO₄ ; - CO₃ ; - Cl ; = SO₃

Химический ринг

1

5

6

4

3

2

На обратной стороне задания составить формулу соли, дать название соли.

Ведущий обращает внимание учащихся на три «скоростные химические дорожки» (на доске).

1. NaCl, K₂CO₃, Ba(NO₃)₂, MgCl₂, Li₃PO₄, CuCl₂

2. Na₂CO₃, KCl, Mg(NO₃)₂, Na₂KO₃, ZnS , ZnSO₄

3. CuSO₄, Ca(NO₃)₂, FeCl_3., K₂SO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄

Нужно назвать соли за время (3 человека)

4. Подводится итог уроков.

5 . Рефлексия.

- У меня вызвало затруднение на уроке ....
- Мне удалось ....
- Я узнал(а), что ....

6. Домашнее задание: