Открытый урок на тему: Натрий. Нахождение в природе. Свойства. Соединения натрия

Тема:

Натрий. Нахождение в природе. Свойства. Соединения натрия.

Цели урока: На основе химических знаний изучить нахождение натрия в природе и её свойства, вскрыть причинно следственные связи и строение свойства и свойства применение, установить связь науки с практикой, изучить влияние натрия и его соединений на окружающую его среду и организм человека.

Задачи урока:

Образовательная - охарактеризовать химический элемент - натрий, рассмотреть химические свойства натрия и его соединений.

Развивающая - развивать логическое мышление, умение проводить исследование, расширять кругозор.

Воспитательная - воспитывать способность к сотрудничеству, сотворчеству, навыков взаимоконтроля.

Девиз урока: «Жить - значит узнавать»

Д. И. Менделеев.

Методы обучения: словесный, наглядный практический (эксперимент)

Формы работы: фронтальная, индивидуальная.

Тип урока: 1456789-- изучение нового материала

Планируемые результаты обучения-

Учащиеся должны знать:

Физические и химические свойства натрия, способы получения, область применения солей и их роль для живых организмов.

Ход урока:

1. Орг. момент: 1) готовность класса

2) проверить посещаемость учащихся.

2. Итак ,ребята сегодня мы должны повторить тему: щелочные металлы и затем изучить новую тему: натрий. Работаем по группам: 1,2 группа работают письменно; 3-устно

Для повторения, предлагаю решить небольшую письменную работу : на расстановку коэффициентов:

Li+O₂=Li₂O K+Cl₂=K Cl

Li +S=Li₂S K+S=K₂S

Li+N₂=Li₃N K+N₂=K₃N

Li+H₂=Li H K+H₂=KH

Li+H₂O=LiOH+H₂ K+H₂O=KOH+H₂

(на карточках) затем учащиеся обмениваются карточками и ставят друг другу оценки .Взаимопроверка.

На доске правильная расстановка коэффициентов.(Проверка).

4Li+O₂=2Li₂O 2K+Cl₂=2KCl

2Li+S=Li₂S 2K+S=K₂S

6Li+N₂=2Li₃N 6K+N₂=2K₃N

2Li+H₂=2LiH 2K+H₂=2KH

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂ 2K+2H₂O=2KOH+H₂

3 группа:Теперь переходим к устному опросу:

1. Какие элементы составляют группу щелочных металлов?

2. Почему эти металлы носят название щелочных?

3. В какой группе они находятся?

4. Какую степень окисления они проявляют?

Мы продолжаем изучение отдельных элементов Периодической системы Д. И. Менделеева:

Урок посвящен одному из интересных элементов:

Первый слог - предлог известный

Слог второй трудней найти:

Часть его составляет цифра,

К ней добавьте букву й

Чтоб целое узнать,

Нужно вам металл назвать.

Тема урока: Натрий. Физические и химические свойства.

1. Строение атома

+11Na 2) 8) 1)

+11 1S²2S² 2Р⁶ 3S¹

2. Нахождение в природе:

2,64% массы земной коры.

Натрий встречается в природе только в виде соединений.

В основном - соль Na Cl 2,8% воды океанов.

3. Физические свойства:

Натрий легок, пластичен, ножом вытягивается легче воды, р =0,97 г/см³, он легкоплавок t=97,7C⁰.

Все щелочные металлы хранят подслоем керосина, характерен металлический блеск.

4. Химические свойства:

1. 2Na+O₂=Na₂O₂

2. 2Na+Cl₂=2NaCl

3. 2Na+S=Na₂S (видео)

4. 6Na+N₂=2Na₃N

5. 2Na+H₂=2NaH

6. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂ (видео)

5. Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

6. Получение в промышленности:

1807г. английский ученый Г. Дэви получил металлический натрий

2Na Cl=2Na+Cl₂

Соединение натрия

Na OH - типичная щелочь.

1. Na OH +H Cl=NaCl+H₂O

2. 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

3. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

7. Биологическая роль натрия. Натрий в организме человека 44% натрия находится во внеклеточной жидкости, 9% внутриклеточной. Остальное количество натрия находится в костной ткани. Около 40% натрия, содержащегося в костной ткани, участвует в обменных процессах и благодаря этому скелет является либо донором, либо акцептором ионов натрия, что способствует поддержанию постоянства концентрации , ионов натрия во внеклеточной жидкости.

Натрий - основной внеклеточный ион. В организме человека находится натрий в виде его растворимых солей. Главным образом: хлорид натрия- NaCl, фосфат натрия Na₃PO₄. Гидрокарбонат натрия- Na HCO₃. Натрий распределен по всему организму, в сыворотке крови спинномозговой жидкости, пищеварительных соках, желчи, почки, коже, костной ткани, легких, мозге.

Ионы натрия играют важную роль:

-В обеспечении кислотно- основного равновесия организма

-В регулировании водного обмена

-В работе ферментов

-В передаче нервных импульсов

-В работе мышечных клеток.

В организм натрий поступает в виде поваренной соли Na Cl. Хлорид натрия - основной источник соленой кислоты для желудочного сока.

Ежедневная потребность организма в натрии - 1 г.

Непрерывное избыточное потребление хлорида натрия способствует появлению гипертонии. Около 90% потребляемого натрия выводится с мочой, остальное с потом.

Работа по учебнику: составляют таблицу и записывают в тетради

NaCl-

поваренная соль.

Добавляется в пищу. Она служит консервирующим средством.

Применяется в химической промышленности, в качестве сырья для получения Na OH, Na HCO₃.

Na₂SO₄

Сульфат натрия.

Используется в производстве стекла, соды.

Na₂SO₄10H₂O

Глауберова соль.

Применяется в медицине.

Na₂CO₃- карбонат натрия, кальцинированная сода.

Необходим в мыловарении, текстильной, кожевенной, фармацевтической промышленности, в производстве стекла, Al, лекарств.

Na HCO₃- гидрокарбонат натрия, пищевая, питьевая сода.

Применяется в медицине, и для выпечки теста

Na NO₃- нитрат натрия, натриевая селитра.

Азотное, минеральное удобрение для питания растений.

8. Закрепление:

1. Напишите уравнения следующих превращений:

Na-NaOH-NaCl-NaNO₃

2. Дано:

M (Na OH) = 4г.

M (осадка )- Cu(OH)₂

Решение:

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

9)Домашнее задание:

Составить презентацию по применению солей натрия.§68,69. Упр. 3 стр. 180 - письменно.