Контрольная работа по теме «Водород. Галогены. » (8 кл.)

Контрольная работа по теме «Водород. Галогены.» (8 кл.)

1. Водород занимает в периодической системе Д. И. Менделеева положение в: 1) IА группе 2) VII А группе 3) I А и VII А группах 4) IВ группе

2. У изотопов водорода: 1) разное количество протонов, но одинаковое число нейтронов и электронов 2) разное количество нейтронов, но одинаковое число протонов и электронов 3) разное количество электронов, но одинаковое число нейтронов и протонов 4) одинаковое число протонов, нейтронов и электронов

3. Число нейтронов в составе самого распространенного на Земле изотопа водорода равно: 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

4. Речь идет о химическом элементе в предложении: 1) водород - самый легкий газ 2) водород плохо растворим в воде 3) водород находится в верхних слоях атмосферы 4) массовая доля водорода в воде равна 11,1%

5. Наиболее распространенным элементом в межзвездном пространстве является: 1) водород 2) гелий 3) кислород 4) кремний

6. Впервые водород получил: 1) К. Шееле 2) Д. Пристли 3) Г. Кавендиш 4) Д. И. Менделеев

7. Водород впервые был получен в: 1) 1766 г. 2) 1770 г. 3) 1775 г. 4) 1869 г.

8. В лаборатории водород можно получить: 1) взаимодействием цинка и соляной кислоты 2) электролизом раствора щелочи 3) взаимодействием алюминия с раствором гидроксида калия 4) всеми перечисленными способами

9. Не взаимодействует с водородом: 1) углерод 2) хлор 3) кремний 4) кислород

10. В XIX веке воздушные шары заполняли водородом. Сейчас для этой цели применяют гелий, так как: 1) гелий более легкий газ 2) гелий более дешевый газ 3) водород взрывоопасен 4)водород отрицательно воздействует на организм человека

11. С точки зрения качественного состава вещества «лишним» является: 1) тяжелая вода 2) дистиллированная вода 3) известковая вода 4) оксид водорода

12. Хорошо растворимы в воде все вещества набора: 1) HBr, NaCl, Ba(OH)₂ 2) H₂,NaOH, KNO₃ 3)CH₄, H₂SO₄, LiBr 4) HCl, O₂, RbOH

13. Реакция горения водорода используется при газовой сварке металлов, так как: 1) при сгорании не образуется вредных побочных продуктов 2) температура пламени очень высока 3) продукт реакции (вода) не взаимодействует с металлом 4) прочность сварки очень высока

14. Массовая доля (%) водорода в гидрокарбонате натрия равна: 1) 1,2 2) 5,1 3) 6,3 4) 8,3

15. Галогены в периодической системе Д. И. Менделеева находятся в: 1) VII В группе 2) III периоде 3) VII А группе 4) II периоде

16. В свободном виде в природе не встречается: 1) фтор 2) иод 3) бром 4) ни одно из перечисленных веществ

17. Хлор в лаборатории получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями. Сумма коэффициентов в уравнении реакции

HCl + KMnO4 → MnCl2 + … + … + …

равна 1) 16 2) 22 3) 32 4) 35

18. Хлор взаимодействует со всеми веществами набора 1) HCl, CO, Na 2) KBr, NaOH, Fe 3) NaF, Ba(OH)₂, Al 4) NaI, Cu(OH)₂,H₂

19. Массовая доля хлора минимальна в соединении: 1) хлорид натрия 2) хлорид кальция 3) хлорид меди 4) хлорид серебра

20. Соляная кислота реагирует с 1) H₃PO₄ 2) Br₂ 3) Au 4) Na₂CO₃

21. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) Ca(NO₃)₂ и Ag 2) Cu и H₂SO₃ 3) Na₂O и Fe(OH)₃ 4) H₂CO₃ и SO₃

22. Ядовитым газом является 1) Cl₂ 2) CO₂ 3) H₂ 4)N₂

23. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную 1) KOH 2) HCl 3) NaCl 4)KNO₃

24. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна 1) 28,6% 2) 34,9% 3) 48,5% 4) 48,0%

25. Хлор может взаимодействовать с 1) водой 2) водородом 3) оксидом углерода(IV) 4) азотной кислотой

26. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Fe + HCl → 1) FeCl₂ + H₂ Б) Fe + HCl → 2) FeCl₃ + H₂ В) Fe + Cl₂ → 3) FeCl₃

4) FeCl₂

5) не взаимодействуют

27. Выведите формулу вещества, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 93,5, а массовые доли водорода, хлора и кислорода соответственно равны 2,139% , 37,97% и 59,89%.

28. Рассчитайте массу получившейся соли в реакции взаимодействия цинка массой 52 г с избытком соляной кислоты.