Урок с использованием компьютерных технологий на тему: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» (8 класс)

Автор: Булеева Лариса Владимировна

учитель химии и биологии

высшей категории, старший учитель ДОШ№ 105

Урок с использованием компьютерных технологий на тему:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»(8 класс)

На данном уроке использованы

компьютерные технологии:

1. Презентация урока;

2. Мультемидийный экран - как электронная доска;

3. Тестирование учащихся на компьютерах;

4. Компьютер, как источник знаний - ИНТЕРНЕН, школьная медиотека «Открытая химия», «Репетитор»

5. Создание и презентация творческого проекта «Радиация и человек»

Структура урока соответствует аттестационному листу, разработанному учителем по данной теме.

В течение урока учащиеся работают в творческих группах с участием ученика консультанта, который получил данный статус согласно рейтинговому оцениванию. На уроке прослеживается индивидуальное, групповая и коллективная формы роботы, которые предвидят различные взаимоотношения: взаимосотрудничество, взаимоконтроль, умение отстаивать свою точку зрения.

Урок насыщен интересным материалом, включает задания повышенной трудности и задания с логической нагрузкой.

Упражнения на развитие критического мышления стимулирую учащихся к активной умственной деятельности, к творческому поиску, который является характерным признаком настоящего познавательного интереса. Учебный процесс создаёт такую атмосферу на уроке, что каждый учащийся знает, что его труд - это частица общего, коллективного труда

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева. Строение атома. Смотр знаний.

Цель: Систематизировать и проконтролировать знания учащихся по

данной теме; активизируя ранее изученный материал, развивать умения

логически мыслить и делать выводы развивать познавательную

активность, приёмы анализа; формировать способность контроля и

самоконтроля.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева,

компьютеры, мультимедийный экран.

Тип урока: контроль и коррекция знаний.

Девиз урока:

Ум- это не только знания,

Но и умения использовать знания на деле.

Аристотель

Ожидаемые результаты

Учащиеся должны:

- Знать современную формулировку периодического закона, структуру

периодической системы, уметь объяснять её содержание;

- Применять химический язык: составлять, записывать электронные

формулы атомов элементов первых 3-х периодов;

- Уметь выявлять причинно- следственные связи, обобщать, делать выводы,

анализировать;

- Уметь высказывать свою точку зрения, работать в команде, слушать друг

друга, придерживаться толерантности.

Ход урока

1. Объявление темы, структуры урока, ожидаемых результатов.

Структура урока соответствует аттестационному листу по данной теме

Структура урока
Аттестационный лист по теме «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома

№

Виды учебной деятельности

Диагностическая форма приема

Max

количество.

баллов

Количество баллов

Уровень знаний

1

Банк задач

Решение домашних задач

20б

2

Разминка-»Тропа знаний»

Фронтальный

Опрос по теме

1б за ответ

3

Решение расчетных задач

«Бермудский треугольник»

Решение разноуровневых задач

15б

4

Восстановление ОК

Самостоятель

ная работа по

вариантам

10б

5

Защита творческого

проекта

Индивидуальная

работа

15 б.

6

Работа групп «Внимание!

Рифы!»

Групповая

работа

12б

7

Работа по тестам

« 9-й вал»

Диффиренци

рованные.

задания

8

Конкурс «Эрудит»

дискуссия

3б. за

ответ

9

Подведение итогов

«Путь домой»

Рефлексия

10

Самооценка

11

Общее количество

баллов

12

Уровень знаний

II. Коррекция и контроль знаний.

1. Конкурс «Эрудит»- дискуссионная ролевая игра.

История открытия периодического закона.

Учитель: 1869год… Мы с вами присутствуем на заседании научного совета

европейских ученых.

Три ученых мужа рассматривают первый вариант периодической системы

химических элементов Д.И.Менделеева «Опыт системы элементов, которые

основывается на их атомной массе и химических сходствах».

После заседания, дети, попробуйте объяснить непонятное, интересное, загадочное этим мужам.

1-й ученый: Уважаемые, коллеги! Вы что-нибудь понимаете? (Рассматривает бумаги). Господин из России разослал ученым свой «Опыт системы элементов, который основывается на их атомной массе и химических сходствах» на русском и французском языках.

2-й ученый: Ох, сколько их уже было, систем химических элементов. (Задумывается). Около пятидесяти, если мне не изменяет память.

3-й ученый: И еще одна, от российского ученого. Так. Это интересно!

Обратите внимание, господа, тут лишь 63 элемента. (Внимательно рассматривают)

1-й ученый: А что это за знаки вопросов рядом со знаками элементов?

2-й ученый: Это очень интересно!

3-й ученый: А вот знаков химических элементов нет, но есть их атомные массы.

Все: непонятно, загадочно, интересно!

Учитель: Такая была реакция европейских ученых того времени на первый вариант периодической системы. Интересно, но в то время не все было понятно. Может кто-то из вас, ребята, объяснит все ученым?

Ответы учащихся:

Изучая свойства химических элементов, Д.И.Менделеев пришел к выводу, что многие из этих свойств определяются атомной массой. В основу систематики он положил атомную массу. (Определение 1-го закона периодической системы)

При составлении периодической системы Д.И.Менделееву пришлось преодолеть немало трудностей, связанных с тем, что одни элементы не были открыты, а свойства других были мало изучены, атомные массы определены не правильно. Вот почему в его системе были пустые клетки, и стояли знаки вопросов возле атомных масс.

Д.И.Менделеев, руководствуясь периодическим законом, изменил атомные массы многих элементов, валентность элементов в соединении с кислородом. Некоторые элементы он расположил в таблице вопреки примятым в то время представлениям. На основе описанных им химических свойств были предсказаны новые элементы

А_(ч)(Ве)=13,5 , его необходимо было поместить между С и N, но тогда нарушилась бы закономерность в изменении свойств элементов. На основе периодического закона Д.И.Менделеев поместил Ве между Li и В, исправил

атомную массу Ве на 9.

Аналогично были изменены А_ч следующих химических элементов:

до исправления после исправления

№49 In 75,4 114

№92 U 120 240

№90 Th 118 236

№22 Ti 52 48

Периодическая система также способствовала более точному определению валентности элементов. Ве долгое время считали 3-х валентным элементом, Д.И.Менделеев поместил его во вторую группу, исправив его валентность на 2.

Д.И.Менделеев высказал смелую мысль: «Клетки не заполнены, потому, что в них должны разместиться еще не открытые новые химические элементы. И его предположение полностью подтвердилось, он предсказал: Галлий, Германий, Скандий, Полоний, Технеций, Рений, Франций, Радий, Актиний, Протактиний.

В 1879г Ларс Фредерик Нильсон (шведский ученый) открыл элемент скандий и подарил Менделееву кусочек скандия, а через 4 года попросил вернуть обратно эту порцию, так как ему не хватало для исследования. Ученые не придали значение нарушению правил этикета, все было ради науки.

Открытие предвиденных Менделеевым элементов имело большое значение и для электротехники, когда в конце 20-х годов прошлого столетия развитие электротехники требовало новых материалов которые по свойствам не уступали вольфраму. Хозяева электротехнических фирм не побоялись выделить деньги на поиск нового элемента, так был открыт рений.

В 1905г Д.И.Менделеев писал

«…периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только развитие и надстройку обещает». А через 6 лет была открыта электронно-ядерная структура ядра, это только подтвердило научность периодического

закона.

Учитель: Консультанты, проанализируйте ответы учащихся в своей группе.

Все ли ответы были полные, содержательные и научные.

Учитель читает стихотворение

2. Разминка « Тропа знаний»- блиц-опрос.

(за каждый правильный и полный ответ учащиеся получают 1 балл)

Учитель: консультанты подведите итоги работы вашей группы.

( выступление консультантов)

3. Работа групп « Внимание! Рифы!» (обсуждение проблемных вопросов)

Каждая группа в течение 2 минут обсуждает его и выбирает одного ученика, который выступает с докладом. Каждой группе выделяется 2-3 минуты, в течении которых докладчики должны осветить данную проблему. Учитель вместе с консультантом оценивает докладчиков. Учащиеся, которые не выступали в роли докладчиков, оцениваются по участию в обсуждении проблемы.

4. Работа по тестам «9-й вал»

Учащиеся тестируются на компьютерах.

1) У какого элемента металлические свойства проявляется сильнее: Na, Mg, Al ?

а) Na ; б) Mg ;в) Al.

2) Укажите количество электронных слоев в атоме с №31?

а) 4; б) 3 ; в) 5.

3) Элемент находится в 7-ой группе главной подгруппы. М_ч его летучего водородного соединения с Гидрогеном 81.Назвать элемент.

а) Вr; б) Cl ; в) I.

4) Электроотрицательностью элемента называют - способность его атома в

соединении:

а) отдавать электроны;

б) притягивать электроны;

в) присоединять электроны.

5) Максимальный радиус атома имеет элемент:

а) Ве; б) Мg; в) Са; г) Ra.

6) В периодической системе электроотрицательность элементов увеличивается:

а) в периодах: слева направо;

б) в периодах: справа налево;

в) в главных подгруппах: снизу вверх;

г) в главных подгруппах: сверху вниз.

7) Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду:

а) F- Cl -Br- I;

б) Li- Na-K- Rb;

в) C-N-O-F.

8) Назовите самый легкий газ:

а) неон;

б) кислород;

в) водород.

9) Что общего в строении атомов элементов №11 и №15:

а) заряд ядра;

б) количество энергетических уровней;

в) атомная масса;

г) количество электронов на внешнем электронном

слое.

10) Укажите количество протонов, нейтронов, электронов элемента с №13:

а) р=13; п=14; е=13;

б) р=13; п=13; е=13;

в) р=14; п=13; е=13.

11) Назовите самый легкий металл:

а) Na; б)Li; в) Сu.

12) Металлические (восстановительные) свойства элементов в периодах

увеличиваются:

а) слева направо;

б) справа налево;

13) Неметаллические (окислительные) свойства элементов в периодах

увеличиваются:

а) слева направо;

б) справа налево;

14) Металлические (восстановительные) свойства элементов в группах увеличивается:

а) сверху вниз;

б) снизу вверх.

15) Неметаллические (окислительные) свойства элементов в группах увеличиваются:

а) снизу вверх;

б) сверху вниз.

16) Назвать элемент и высший оксид по следующим данным относится к 4-ой группе 3-го периода:

а) С; СО₂; б) Si; SiO₂; в) S ; SO₃;

17)Номер группы элементов главных подгрупп показывает:

а) количество электронных слоев;

б) количество электронов на внешнем электронном

слое;

в) максимальную валентность;

г) заряд ядра.

18) Порядковый номер элемента равен:

а) заряду ядра, общему количеству электронов;

б) количеству энергетических уровней;

в) количеству электронов на внешнем электронном

слое.

19) Номер периода показывает:

а) общее количество электронов;

б) заряд ядра;

в) число электронных уровней,

20) Определите элемент в ядре атома которого содержится 19 протонов и 20

нейтронов:

а) Са; б)К; в) Cl.

Компьютер оценивает знания учащихся, полученные баллы учащиеся выставляют в аттестационные листы.

5. Защита творческого проекта.

Явление радиоактивности было открыто в 1896 году французским ученым Анри Беккерелем. Затем его идею развивали Пьер и Мария Кюри.

В 1903 году Кюри и А. Беккерелю была присуждена Нобелевская премия за

открытия радиоактивности.

Новые перспективы, возникшие в энергетике /ныне атомные электростанции-

основные производители электроэнергии/

В медицине- кардиостимуляторы поддерживают работу сердца, а рентгеновские лучи используют для лечения раковых заболеваний.

А также в промышленности - опреснителями превращают морскую воду в пресную, были открыты благодаря ядерной энергии.

Однако на ряду с положительной стороной радиоактивности можно привести примеры и отрицательных факторов. Например, ядерное оружие во всех его формах.

6 августа 1945 года в центр японского города Хиросима из американского бомбардировщика была сброшена первая атомная бомба «Малыш», которая

содержала 45 кг Урана-235.

Тогда умерло 89 тысяч людей, столько же было пострадавших. До начала 1950 года от лучевой болезни умерло еще 150 тысяч людей.

Для Украины использование радиоактивности в атомной энергетике привело к Чернобыльской трагедии.

Авария на Чернобыльской АС 26 апреля 1986 года привела к выбросу в атмосферу 1200м радиоактивного облака, размером 30 на 100 км.

Радиация провоцирует нестабильный рост всего живого . И вот подтверждение. Слева на слайде изображены веточки хвои- справа такого размера, какого и должна быть эта веточка, а слева- веточка, которая находилась в зоне радиации во время взрыва на Чернобыльской АС.

А справа на слайде -сравните яблоко и дерево!

Самое ужасное это то, что радиация влияет на организм человека и вот последствия…Это нога, которая попала под действие радиации.

Последствие облучения сильнее сказывается на делящихся клетках и поэтому для детей облучение гораздо сильнее, чем для взрослых. Родители

этого ребенка были подвержены радиоактивному воздействию.

Из этого и предыдущих слайдов можно увидеть, что последствия радиации катастрофические , поэтому мой проект- это предложение решения проблемы: Как же нам дальше жить на этой планете с явлением радиоактивности?!

Я предложила проект, а выбор за нами, за человеком.

Я думаю, разум должен перевесить!...

( Обсуждение проекта )

6. Пополнение банка задач - решение задач.

( Учащийся каждой группы получает различные варианты задач)

Взаимопроверка решенных задач (Учащиеся проверяют задачи друг у друга сверяясь с ответами решения)

Комментарий к решению задач учащихся всех групп.

III. Подведение итогов

Рефлексия « Путь домой»

Учитель: В течение урока консультанты комментировали, анализировали

ответы учащихся, сейчас, ребята, я хочу услышать ваше мнение об уроке.

( использование интерактивной технологии «Микрофон»)

1) Интересно тебе было на уроке?

2) Что было наиболее захватывающее?

3) Что тебе удалось легче…, труднее…?

4) Над, чем нужно тебе еще поработать?

5) Знания, которые ты получил, для чего тебе будут нужны?

6) Что ты посоветуешь своим одноклассникам?

7) Как оцениваешь работу группы, класса?

Оцените свои знания и поставьте оценку в колонку «Самооценка»

Учитель: Мои ожидания исполнились. Я благодарю вас за сотрудничество, взаимопонимание, полные лаконичные ответы.

( учитель сообщает учащимся полученные оценки на уроке)

IV. Домашнее задание.

1. Повторить п.6 стр.32-33, п.7стр.37-38.