Открытый урок по теме Гидролиз солей

(урок на основе проблемно - исследовательской технологии)

• Тип урока: Изучение нового материала.

• Вид урока: Проблемно-исследовательский.

• Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

• Задачи урока:
  1. Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.
  2. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой стадии.
  З. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

• Оборудование: Таблица сильных и слабых электролитов. Компьютерный терминал, дискета с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов

• Реактивы: растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, индикаторы - лакмус, фенолфталеин.
  
  План урока 1. Повторение опорных знаний.

• Электролиты и неэлектролиты. Понятие степени электролитической диссоциации.

• Таблица сильных и слабых электролитов.

• Работа индикаторов в различных средах.

2. Подготовка таблицы для заполнения результатов опыта.
З. Эксперимент (изменение цвета индикаторов в растворах солей).
4. Схема эксперимента и выводы из опыта.
5. Доказательство через уравнения реакции.
6. Определение понятия гидролиз солей.
7. Выполнение упражнений.
8. Значение гидролиза в природе и практической деятельности человека.
9. Домашнее задание.

Ход урока:

I этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта

Содержание урока
работы учителя

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности
учащихся

1.Опорные вопросы:

• Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

• Что показывает степень электролитической диссоциации?

• Как индикаторы
  изменяют свой цвет
  в кислой и щелочной среде?

• Какие вы знаете
  индикаторы?

Фронтальный опрос в форме беседы
Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов

На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах

Устные ответы на вопросы учителя

Объяснение формулы у доски.
Запись на доске и в тетради
Делается вывод о том, какие ноны отвечают за цвет индикаторов

2.Подготовка таблицы для занесения результатов опыта

Таблица заранее нарисована на доске

Построение таблицы в тетради

3.Проведение лабораторного опыта учащимися.

• Правила техники безопасности при работе с химическими веществами

• Проведение лабораторного опыта

Занести результаты опытов в таблицу на доске .

При проведении лабораторного опыта учащиеся исследуют изменение цвета выданных индикаторов (фенолфталеина, лакмуса и метилового оранжевого) в водной среде

II этап урока - проблемная задача. Обсуждение в парах. Ответ формулируется учащимися

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают самостоятельно вывод, что соли имеют кислую и щелочную реакцию.
Учитель задает вопросы:
1. Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?
2. Какие ноны отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?
З. Есть ли эти ионы в солях?
4. Является ли вода электролитом?
5. На какие ионы диссоциирует вода?
Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.
Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов. Записывают в графу «Какие ионы» в следующей таблице:

Формула соли

фенолфталеин

лакмус

Метиловый оранжевый

реакция

Какие ионы

AlCl₃

--

кислая

Н⁺>

Na₂CO₃

щелочная

OH^->

NaCl

--

нейтральная

H⁺= OH^-

III этап урока - самостоятельный поиск информации в таблице, составление упрощенной схемы гидролиза солей, вывод и определение понятия гидролиза по схеме.
На этом этапе урока учитель демонстрирует упрощенную схему на экране компьютера с заранее созданными слайдами.

AlCl₃

Al(OH)₃ HCl

^{слабое основание сильная кислота}

[ОН]^- < [H]⁺

Учащиеся делают вывод и записывают определение, используя данную схему.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избы ток ионов водорода.
Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы.

Na₂CO₃

NaOH H₂CO₃

^{cильное основание слабая кислота}

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.
Далее учитель просит ребят самостоятельно составить аналогичную схему для хлорида натрия.

NaCl

NaOH HCl

^{сильное основание сильная кислота}

ОН^- = Н⁺

IV этап урока - формирование решения проблемы, обсуждение в группах и фронтальные ответы
Учитель обращает внимание учащихся на то, что взаимодействие ионов соли с ионами воды приводит к наличию в растворах солей избытка ионов водорода или гидроксид-ионов.
Делается вывод, что гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой: «гидро» - вода, «лизис» - разложение.
Затем составляются уравнения диссоциации соли и воды, с помощью которых доказывается получение избытка ионов водорода и гидроксид-ионов.

Избыток инов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

V этап урока - закрепление изученного материала
1. На экран компьютера проецируется задание:

• Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант 2 вариант
а) нитрата цинка а) карбоната калия
б) сульфата калия б) сульфита натрия
в) сульфида натрия в) нитрата бария
• Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.
• Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

2. Затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы, а учащимся предлагается поменяться с соседом тетрадями, проверить задания и выставить друг другу оценки (или проверить и самим себе поставить оценку).
З. Учитель просит поднять правую руку тех учащихся, которые получили «5» и «4, и левую руку, которые получили «З».
4. Объективность поставленных оценок проверяется учителем после урока при проверке домашнего задания.
VI этап урока - подведение итогов
Беседа учителя с учащимися.
Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы, которые учащиеся подробно будут изучать в 10 классе.
Гидролизу подвергаются всем хорошо известные органические вещества. Происходит это под действием биологических катализаторов ферментов. В организме человека под действием следующих ферментов происходит гидролиз: амилаза фермент крахмала
целлюлаза фермент целлюлозы
протеаза фермент белка
Продукты гидролиза жира всасываются ворсинками кишечника, а затем в организме образуется жир, но уже свойственный данному организму. Потоками крови жиры переносятся в другие органы и ткани организма, где накапливаются или снова гидролизуются и постепенно окисляются до углекислого газа и воды.
В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти.
В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.
Продукты гидролиза целлюлозы это бумага, хлопчатобумажные ткани. Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания.
Домашнее задание.
Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Основания

Кислоты

Соли

Сильные α > 30%

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂

HCl, H₂SO₄, HNO₃, HIO₃, HI, HBr, HClO₄, HBrO₃, HClO₃

Все растворимые соли: хлориды, бромиды, Йодиды, сульфаты, сульфиты, сульфиды щелочных металлов и аммония

Средние

3% < α < 30%

H₃PO₄, H₂SO₃

Слабые α <3%

NH₄OH и все труднорастворимые основания

H₂CO₃, H₂S, HCN, HClO, HClO₂, HBO₃, H₃PO₃, H₂SiO₃, H₃AsO₄, H₂SnO₄