СМОЛЕНСКОЕ ОБЛАСТНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ВЯЗЕМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Комплект

контрольно - оценочных средств

учебной дисциплины

Химия

(наименование учебной дисциплины)

Основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по направлению подготовки (специальности)

«Сварщик» 150709.02 ; 15.01.05

(электросварочные и газосварочные работы)

(код и наименование профессии)

Вязьма, 2014 г.

1. Паспорт комплекта контрольно - оценочных средств

1. Общие положения

Контрольно - оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия»

КОС включают контрольные материалы для проведения текущего контроля и промежуточной аттестации в форме дифференцированный зачет.

КОС разработаны на основании положений:

• Основной профессиональной образовательной программы по профессии НПО «Сварщик» (электросварочные и газосварочные работы) (код 150709.02 и 15.01.05)

• Программы учебной дисциплины «Химия»

1.1. Область применения

Комплект контрольно - оценочных средств предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины «Химия» для обучающихся по программе начального профессионального образования по профессии «Сварщик» (электросварочные и газосварочные работы).

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ, ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ:

Знания

Умения

З.1 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, молярная масса, молярный обьем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

У.1

Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

У. 2

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

З.2 Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

У. 3

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

З.3 Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

У. 4

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

З.4 Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

У. 5

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

У. 6

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

З.5 Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

У.7 Объяснять химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

З.6 Определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

У.8 Определить возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

З.7 Экологически грамотное поведение в окружающей среде;

У.9 Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

З.8 Критическую оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

У.10 Безопасно обращаться с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

У.11 Приготавливать растворы заданной концентрации в быту и на производстве;

2. ФОРМЫ КОНТРОЛЯ И ОЦЕНИВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Учебная дисциплина

Форма контроля

Промежуточная аттестация

Текущий контроль

Химия

Дифференцированный зачет

• устный опрос

• практическая работа

• контрольная работа

• тестирование

• составление кроссвордов

• лабораторная работа в онлайн режиме на сайте virtulab.net/

• самостоятельная работа

• подготовка докладов, сообщений,

3. СТРУКТУРА КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ

Тестовые задания

Вариант № 1

ТЕСТЫ по неорганической химии

Вариант № 2

ШКАЛА ОЦЕНКИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ

Результативность (правильные ответы)

Оценка уровня подготовки

Балл (оценка)

Вербальный аналог

23 и более правильных ответов

5

«отлично»

19-22правильных ответов

4

«хорошо»

14-18 правильных ответов

3

«удовлетворительно»

Менее 13 правильных ответов

2

«неудовлетворительно»

Тест по неорганической химии

«Строение атома. Строение вещества. Химические реакции»

Вариант 1

1. Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +11.

Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, серой и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.

2. Определи тип химической связи в веществах: О₂, NН₃, СаО. Покажи механизм образования связи в NН₃.

3. Дай характеристику химической реакции

KMnO₄ = K₂MnO₄ +MnO₂ + О₂↑ , используя классификацию:

а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

б) по изменению степени окисления;

в) по тепловому эффекту;

г) по признаку обратимости;

4. Как изменится химическое равновесие в системе:

2SO₃ = 2SO₂+O₂ - Q

а) при повышении температуры;

б)при повышении давления;

в) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;

5. При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 к Дж. Определи тепловой эффект этой реакции.

Вариант 2

1. Напиши электронную формулу элемента, заряд ядра атома которого равен +17.

Напиши уравнения реакций этого элемента с кислородом, водородом и водой. Покажи переход электронов. Определи степень окисления.

2. Определи тип химической связи в веществах: N₂, РН₃, ZnО. Покажи механизм образования связи в N₂.

3. Дай характеристику химической реакции

КСIO₃ = KСI + О₂↑ , используя классификацию:

а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;

б) по изменению степени окисления;

в) по тепловому эффекту;

г) по признаку обратимости;

4. Как изменится химическое равновесие в системе:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃+ Q

а) при повышении температуры;

б)при повышении давления;

в) при увеличении концентрации одного из реагирующих веществ;

5. При взаимодействии 7 г железа с серой выделилось 12,15 к Дж. Определи тепловой эффект этой реакции.

1. Чему равно массовое число атома?

а) числу протонов в атоме б) числу нейтронов в атоме

в) числу нуклонов в атоме г) числу электронов в атоме

2. Чему равно число нейтронов в атоме ³¹ ₁₅ Р?

а) 31 б) 16

в) 15 г) 46

3. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в пространстве?

а) n б) l

в) m_lг) m_s

4. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?

а) 0, 1, 2 б) - 2, - 1,0, +1, +2

в) - 1, 0, +1 г) 1, 2, 3

5. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?

а) 1 б) 3

в) 5 г) 7

6. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s²4p⁵?

а) ₃₅Br б) ₇N

в) ₃₃As г) ₂₃V

7. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?

а) числом протонов б) числом нейтронов

в) числом электронов г) зарядом ядра

8. Чему равно массовое число азота ₇N, который содержит 8 нейтронов?

а) 14 б) 15

в) 16 г) 17

9. Какие значения принимает орбитальное квантовое число для второго энергетического уровня?

а) 0, 1, 2 б) - 2, - 1, 0, +1,+2

в) 0,1 г) 1

10. Как обозначается подуровень, для которого n = 4 и l = 0?

а) 4ƒ б) 4d

в) 4р г) 4s

11. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s²3р⁴?

а) ₆С б) ₁₄Si

в) ₁₆S г) ₂₄Сr

12. Какую общую формулу имеет основание?

а) Ме(ОН)_уб) Н₂(Ас)

в) Эm Оn г) Ме_х (Ас)_у

13. Какой из оксидов является амфотерным?

а) ZnО б) SiО₂

в) SiО г) Nа₂О

14. Какое из оснований является двухкислотным?

а) КОН б) Вi(ОН)₃

в) NН₄ОН г) Sn (ОН)₂

15. Какая из кислот является двухосновной?

а) НNО₂б) НВ₂

в) Н₂СО₃г) Н₃ВО₃

16. Какая из солей является кислой солью?

а) [Fe(ОН)₂]₂СО₃ б) Fe (НСО₃)₃

в) Fe ОН СО₃г) Fe₂ (CО₃)₃

17. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорной кислоты НСI О₄?

а) II б) III

в) IV г) VII

18. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?

а) Н₂S б) Н₂S₂О₃

в) Н₂SО₃г) Н₂SО₄

19. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?

а) ВiОНСО₃б) Вi₂ (CО₃)₃

в) Вi (НСО₃)₃г) [Вi (ОН₂)] CО₃

20. Какой соли соответствует название гидросульфат висмута III»

а) Вi (НSО₄)₃б) Вi(НSО₃)₃

в) Вi (ОН) SО₄г) [Bi (ОН₂)]₂SO₄

21. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфит алюминия»?

а) [AL(ОН)₂]₂SО₄ б) ALОНSО₃

в) [AL(ОН)₂SO₃ г) ALОНSО₄

22. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?

а) К₂SO₃б)

в) RbOH г)

23. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AIPO₄ б)

в) AgNO₃г) CuS

24. Какие из следующих веществ растворяются в воде?

а) AgBr б) Cu(OH)₂

в) Zn(NO₃)₂г) HgS

25. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворенного вещества?

а)б)

в) г)

26. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой долей (в - ва) = 10%?

а) 10г б) 20г

в) 5г г) 40г

27. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1л децимолярного раствора?

а) 0,2моль б) 1моль

в) 0,1моль г) 0,01моль

28. По какой формуле можно рассчитать молекулярную концентрацию раствора?

а) б)

в) г)

29. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 150 г раствора с массовой долей (в - ва) = 5%?

а) 15г б) 7,5г

в) 10г г) 5,0г

30. Какие из следующих электролитов при диссоциации образующих ионы Н⁺ и ОН^- одновременно?

а) Ca(OH)₂б) КОН

в) H₃PO₄г) AI(OH)₃

31. Какие частицы являются анионами?

а) Fe³⁺б)

в) г) Mn²⁺

32. Какие электролиты являются сильными?

а) HI б) KOH

в) H₂S г) H₃PO₄

33. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом - 2?

а) Ca б) O

в) Fe г) Sn

34. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH₄)₂SO₄?

а) 2 б) 9

в) 3 г) 4

35. Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H⁺ + OH^- = H₂O?

а)CuOHCI+H₂O б) HBr+KOH+KBr+H₂O

в) г)

36. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде ионов:

а) СаСО₃б) HI

в) CaI₂г) CO₂

37. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn²⁺?

а) KMnO₄б) MnCI₂

в) Na₂MnO₄г) MnO₂

38. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы CI^-?

а) KCIO₃б) HCI

в) Ca(CIO)₂г) НCIO

39. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом +1?

а) Н б) Sr

в) Са г) Fe

40. Какие частицы являются катионами?

а) б)

в) г)

41. Какие из следующих электролитов являются слабыми?

а) H₂SO₄ б) NaCI

в) AI(NO₃)₃ г) H₃PO₄

42. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI₃?

а) 4 б) 10

в) 8 г) 5

43. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?

а) б) СaО + H₂O = Ca(OH)₂

в) г)

44. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул:

а) H₂S б) Pb(NO₃)₂

в) PbS г) HNO₃

45. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?

а)H₂SO₄ б) AI(OH)₂CI

в) Ca(HCO₃)₂г) Sn(OH)₂

46. Какова среда раствора, если [ОН^-] = 10^-11 моль/л?

а) кислая б) щелочная

в) нейтральная

47. Чему равно ионное произведение воды (t = 25⁰С)?

а)10^-12б) 10^-10

в) 10^-14г) 10^-9

48. Какова среда раствора, если рН < 7?

а)нейтральная б) кислая

в) щелочная

49. Чему равен рН раствора, если [Н⁺]=10^-5 моль/л?

а) 8 б) 12

в) 5 г) 9

50. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?

а) PbNO₃б) KNO₃

в) AI₂(SO₄)₃ г) Pb₂CO₃

51. Растворы, каких электролитов характеризуются значениями рН > 7?

а)Na₂CO₃ б) CaS

в) AI(NO₃)₃ г) BaCI₂

52. В растворах, каких солей метилоранж имеет желтый цвет?

а) Na₂S б) LiCI

в) HCI г) H₃PO₄

53. При каких значениях рН фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет?

а) 12 б) 4

в) 7 г) 14

54. Какую окраску приобретает лакмус в нейтральной среде?

а) малиновую б) синюю

в) красную г) фиолетовую

55. Растворы, каких солей характеризуются значениями рН > 7?

а) NaBr б) AgNO₃

в) FeCI₃г) CuSO₄

56. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?

а) NaCI б) Na₂O

в) HNO₃г) HCI

57. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?

а) H₂O б) KOH

в) H₂SO₄г) AI₂(SO₄)₃

58. При взаимодействии, каких двух веществ, происходит реакция нейтрализации?

а) NaCI+AgNO₃ б) BaCI₂+H₂O

в) NaOH+HNO₃ г) BaCI₂+H₂SO₄

59. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?

а) Zn б) Hg

в) Fe г) Ag

60. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?

а) H₃PO₄б) H₂SO₄

в) HPO₃г) H₃PO₃

61. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:

а) по числу нейтронов б) по числу электронов

в) по числу протонов г) по положению в периодической системе

62. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?

а) H₂S б) H₂

в) SO₂г) SO₃

63. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?

а) CaCI₂б) H₂O

в) H₂SO₄г) HCI

64. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид натрия?

а) H₂O б) BaO

в) NaOH г) BaSO₄

65. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?

а) Hg б) Cu

в) Au г) Al

66. Отстаивание применяют при разделении смеси, если компоненты обладают:

а) различной плотностью б) различной растворимостью

в) различной окраской г) различным агрегатным состоянием

67. Дистилляция - метод разделения смесей, в основе которых лежит:

а) различная температура кипения компонентов

б) различная плотность компонентов

в) различная растворимость веществ

г) различное агрегатное состояние веществ

68. Выпаривание применяют для выделения веществ и смесей, если компоненты обладают:

а) различной плотностью б) различным агрегатным состоянием

в) различной растворимостью г) различной температурой кипения

69. Химическое понятие «моль» показывает:

а) число атомов вещества б) число молекул вещества

в) количество вещества г) молекулярную массу вещества

70. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, обладающих различными свойствами. Это явление называют:

а) полиморфизмом б) гомологией

в) многомерностью г) аллотропией

71. Закон постоянства состава открыл ученый:

а) Дж. Пристли б) Ж.Л. Пруст

в) К. Шееле г) Дж. Дальтон

72. Химические соединения переменного состава называют:

а) сложными веществами б) дальтонидами

в) комплексными веществами г) бертоллидами

73. Химические соединения постоянного состава называют:

а) бертоллидами б) веществами

в) дальтонидами г) корпускулидами

74. В основе современной квалификации химических элементов лежит:

а) валентность б) строение атома

в) атомная масса г) число протонов в ядре атома

75. Ковалентная связь осуществляется за счет:

а) электронных облаков

б) валентных электронов

в) двух общих электронов, или электронной пары

г) электростатических сил притяжения

76. Химические соединения с ионной связью называют ионными или:

а) ковалентными б) электролитами

в) электростатическими г) гетерополярными

77. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:

а) кристаллогидратами б) гидратами

в) гидрированными г) сольватами

78. Суспензия представляет собой:

а) смесь твердого и жидкого веществ

б) раствор твердого вещества в жидком растворителе

в) лекарственное средство

г) коллоидный раствор

79. Эмульсия представляет собой:

а) жидкий раствор

б) смесь нерастворимых друг в друге жидких веществ

в) раствор яичного белка

г) средство для стирки

80. Коллоидный раствор отличается от истинного раствора:

а) концентрацией

б) плотностью

в) размерами частиц растворенного вещества

г) способами приготовления

81. Ареометр - это прибор, с помощью которого:

а) определяют состав воздуха

б) устанавливают направление ветра

в) контролируют содержание вредных веществ в растворах

г) измеряют плотность жидкостей

82. В лаборатории растворитель может быть отделен от растворенного вещества:

а) электролизом б) декантацией

в) фильтрованием г) перегонкой

83. Какова среда водного раствора хлорида натрия?

а) нейтральная б) соленая

в) кислая г) щелочная

84. Какова среда водного раствора силиката натрия?

а) кислая б) соленая

в) нейтральная г) щелочная

85. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?

а) красный б) зеленый

в) синий г) бесцветный

86. Примером окислительно-восстановительной реакции является:

а) разложение известняка

б) разложение азотной кислоты

в) нейтрализация азотной кислоты

г) взаимодействие известняка с азотной кислотой

87. Раствор нитрата калия в воде, в присутствии фенолфталеина присутствует:

а) синим б) малиновым

в) бесцветным г) розовым

88. Раствор сульфата аммония в воде, окрасится лакмусом в:

а) синий цвет б) красный цвет

в) фиолетовый цвет г) останется бесцветным

89. Фтор - это самый:

а) активный неметалл б) прочный элемент

в) сильный окислитель г) электроотрицательный элемент

90. Число изотопов водорода известных науке равно:

а) 5 б) 2

в) 4 г) 3

91. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:

а) молекула б) ион

в) атом г) химический элемент

92. Количество вещества - это:

а) порция вещества, измеренная в молях

б) число структурных частиц, равное 6 × 10²³

в) масса вещества

г) навеска вещества

93. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он определяет:

а) положение элемента в периодической системе

б) число протонов в ядре атома

в) число энергетических уровней

г) число нейтронов в атоме

94. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том, что:

а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного периода

б) металлические свойства слева направо ослабевают

в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода

г) свойства элементов периодически повторяются

95. Металлические свойства химических элементов с точки зрения химии обусловлены:

а) способностью атома отдавать электроны

б) способностью реагировать с неметаллами

в) величиной электроотрицательности

г) строением кристаллической решетки

96. Амфотерными свойствами не обладает:

а) ZnO б) Zn(OH)₂

в) Al₂O₃г) Cu₂O

97. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера усиливаются:

а) металлические свойства б) неметаллические свойства

в) химическая активность г) растворимость в воде

98. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:

а) металлический блеск б) электропроводность

в) окислительные свойства г) относительная плотность

99. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:

а) строение внешнего энергетического уровня

б) валентность

в) химические свойства

г) степень окисления в оксидах

100. Химическую связь между ионами называют:

а) анионкатионной б) ионизированной

в) ионной г) вродородной

Ответы на тесты

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

в

б

в

б

г

а

б

б

в

г

в

а

а

г

в

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

б

г

в

б

а

в

г

в

в

г

в

в

б

б

г

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

б

б

б

в

б

б

б

б

а

а

г

в

в

в

б

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

б

в

б

в

б

в

а

а

г

а

б

б

в

а

а

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

72

73

74

75

а

б

б

а

г

б

а

а

в

г

б

а

б

в

в

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

в

а

а

б

в

г

г

а

г

в

б

в

б

а

г

ШКАЛА ОЦЕНКИ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ

Результативность (правильные ответы)

Оценка уровня подготовки

Балл (оценка)

Вербальный аналог

95 и более правильных ответов

5

«отлично»

80-85 правильных ответов

4

«хорошо»

70 - 75 правильных ответов

3

«удовлетворительно»

Менее 75 правильных ответов

2

«неудовлетворительно»

Проверочная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант I

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO₃ 2) H₂SO₃, H₂SO₄, H₂S
3) Ca(OH)₂, H₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂ 4) Na₂O, NaNO₃, HNO₃
А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH)₂, KOH, Ва(ОН)₂ 2) NaOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂
3) KOH, NaOH, LiOH 4) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, NaOH
A-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,- это
1) Fe₂O₃ 2) К₂О 3) SO₃ 4) BaO
A-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
А-5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) желтым
А-7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,- это 1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями 4) разложение
В-8. Даны формулы веществ: FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, Р₂О₅
Выпишите формулы только основных оксидов.

Ответ:_______________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

1) MgO
2) Н₃РО₄
3) Аl(ОН)₃
4) NaOH

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

В-10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

1) HgO + HNO₃
2) Al + H₂SO₄
3) Na₂O + CO₂ + H₂O
4) K₂O + H₃PO₄

A. Al₂(SO₄)₃ + Н₂
Б. K₃РО₄ + Н₂О
B. Hg(NO₃)₂+ Н₂О
Г. Na₂CO₃ + Н₂О

В-11. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + ... Mg(NO₃)₂ + Н₂О 2) ... + ... MgCl₂ + Н₂
3) ... + ... K₃РО₄ + Н₂О 4) ... + ... Na₂S + Н₂О
В-12. Допишите уравнения химических реакций.
1) LiОН + SO₃ 2) NaOH + Р₂О₅
3) Са(ОН)₂ + СО₂ 4) Ва(ОН)₂ + SO₂
С-13. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора(V), оксид магния. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид натрия; б) гидроксид железа(III)? Напишите уравнения соответствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.
С-14. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Контрольная работа по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду
1) K₂СО₃, Н₂СО₃, KOH 2) АlСl₃, Al(NO₃)₃, Al₂S₃
3) H₂S, Ba(NO₃)₂, BaCl₂ 4) Cu(OH)₂, CuSO₄, CuS
A-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO₃, H₂S 2) H₂SO₃, H₂S, HNO₂ 3) Н₃РО₄, Н₂СО₃, H₂S 4) H₂S, HF, HCl
A-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, - это
1) Р₂О₅ 2) СuО 3) SO₂ 4) СО₂
А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям 1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
А-5. Химическая реакция, уравнение которой K₂О + 2HNO₃ = 2KNO₃ + Н₂О,
относится к реакциям
1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения
А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится
1) фиолетовым 2) красным 3) синим 4) бесцветным
А-7. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН)₂, Са(ОН)₂ 2) Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂
3) Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂, KOH 4) KOH, LiOH, Al(OH)₃
В-8. Даны формулы веществ: СО₂, Na₂O, СаО, МnО, Мn₂О₇, Сl₂О₇, Li₂O, P₂O₅
Выпишите формулы только кислотных оксидов.
Ответ: _____________________________________
В-9. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FeCl₃
2) Cu(NO₃)₂
3) Al₂(SO₄)₃
4) K₂СО₃

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

В-10. Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.

1) NaOH + СО₂
2) NaOH + H₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + НСl
4) Fe(OH)₂

A. FeO + Н₂О
Б. Na₂CO₃ + Н₂О
В. Na₂SO₄ + Н₂О
Г. FeCl₂ + Н₂О

В-11. Вставьте в схемы уравнений химических реакций недостающие формулы веществ.
1) ... + KOH Fe(OH)₃ + ... 2) ... + НСl MgCl₂ + ... + …
3) HNO₃ + KOH ... + Н₂О 4) ... + ... BaSO₄ + NaCl
В-12. Допишите уравнения химических реакций, протекающих при нагревании.
1) Mg(OH)₂ 2) Аl(ОН)₃ 3) Fe(OH)₃ 4) Cu(OH)₂
С-13. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода(IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль - может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора(V); в) оксид кремния(IV)? Запишите уравнения возможных химических реакций.
С-14. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Проверочная работа

«Классы неорганических веществ и органических соединений.»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула оксидов: А.Э_xО_у . Б. М(ОН)_n. В.Н_х Ко. Г.М_х (Ко)_у .

2. (2 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов: А.R - OH. Б.R - NH₂ . В.RCOOH. Г.NH₂ - R - COOH.

3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.NH₃. Б.PH₃. В.AsH₃. Г.SbH₃.

4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.CH₃COOH. Б.C₂H₅COOH. В.C₁₅H₃₁COOH. Г.HCOOH.

5. Ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида калия и азотной кислоты. Б. Гидроксида бария и серной кислоты.

В. Гидроксида лития и хлорида бария. Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.

6. (2 балла). Этиламин можно получить при взаимодействии: А. Этана с азотной кислотой. Б. Этана с раствором перманганата калия. В. Этина с водой. Г. Нитроэтана с водородом.

7. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А.NaCl. Б.NO. В.H₂O. Г.KOH.

8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром: А.H₂ и Ag₂SO₄. Б.SO₂, H₂O и Ag₂SO₄. В.H₂S, H₂O и Ag₂SO₄. Г.Реакция не идёт.

9 (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

А.C₂H₆C₄H₁₀. Б.Cu CuCl₂. В.FeCl₂ Fe(OH)₂. Г.Fe(OH)₂ Fe(OH)₃.

10. (2 балла). В цепочке превращений С₂Н₄ Х СН₃СОН веществу Х соответствует формула: А. С₂Н₆. Б. С₂Н₅ОН. В. СН₃СООН. Г. СН₃ОН.

11. (10 баллов). Установите соответствие.

Левая часть молекулярного уравнения: 1. Ca + 2H₂O =

2. CaCl₂ + Na₂CO₃ =

3. CaO + 2HCl =

4. Ca(OH)₂ + 2HCl =

5. CaCO₃ + 2HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = Ca²⁺ +H⁰₂ + 2OH^- .

Б. = CaCo₃ .

В. = Ca²⁺ + 2H₂O.

Г. = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O.

Д. = Ca²⁺ + H₂O.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (4 балла). Составьте уравнения, подтверждающие основные свойства аммиака.

13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения хлорида железа (III) различными способами.

14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия ?

15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а кислорода - 60%.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула оснований: А.Э_xО_у. Б. М(ОН)_n. В.Н_х Ко. Г.М_х (Ко)_у .

2. (2 балла). Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: А.R - OH. Б.R - NH₂ . В.RCOOH. Г.NH₂ - R - COOH.

3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.CH₃NH₂. Б.C₂H₅NH₂. В.C₆H₅NH₂. Г.(C₆H₅)₂NH₂.

4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.HNO₂. Б.HPO₃. В.HAsO₃. Г.HNO₃.

5. Ионное уравнение реакции CO²⁺₃ + 2Н⁺ = Н₂О + CO₂ соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты. Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.

В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.

6. (2 балла). Гидроксид хрома(III) можно получить при взаимодействии: А. Хлорида хрома (III) с гидроксидом кальция. Б. Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II). В. Оксида хрома (III) с серной кислотой. Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.

7. (2 балла). Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого:

А.CO₂. Б.KNO₃. В.H₂. Г.HCl.

8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: А.H₂ и Zn(NO₃)₂. Б.NO₂, H₂ и Zn(NO₃)₂ . В.NO, H₂O и Zn(NO₃)₂. Г.Реакция не идёт.

9 (2 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:

А.SiO₂ H₂SiO₃. Б.Fe(OH)₃ FeO. В.Al(OH)₃ AL₂O₃.

Г.CH₃COOH NH₂CH₂COOH.

10. (2 балла). В цепочке превращений CH₃COH Х СН₃СОOC₂H₅ веществу Х соответствует формула: А. С₂Н₆(OH)₂. Б. С₃Н₇COОН. В. СН₃ОН. Г. СН₃COОН.

11. (10 баллов). Установите соответствие.

Левая часть молекулярного уравнения: 1. Fe + 2HCl =

2. Fe₂O₃ + 6HCl =

3. FeO + 2HCl =

4. Fe(OH)₂ + 2HCl =

5. Fe(OH)₃ + 3HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = Fe²⁺ +2H₂O .

Б. =Fe³⁺ +3H₂O .

В. = Fe²⁺ + H₂O.

Г. = Fe²⁺ + H⁰₂.

Д. = 2Fe³⁺ + 3H₂O.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (4 балла). Составьте уравнения реакции, подтверждающие основные свойства метиламина.

13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения оксида азота (IV) различными способами.

14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты ?

15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля хлора в которой 35,3%, а кислорода - 63,6%.

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула кислот: А.Э_xО_у . Б. М(ОН)_n. В.Н_х Ко. Г.М_х (Ко)_у .

2. (2 балла). Общая формула аминокислот: А.R - OH. Б.R - NH₂ . В.RCOOH. Г.NH₂ - (CH)R - COOH.

3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.NH₃. Б.C₆H₅NH₂. В.(CH₃)₂NH. Г.C₂H₅NH₂.

4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.H₃AlO₃. Б.H₂SiO₃. В.HPO₃. Г.H₂SO₄.

5. Ионное уравнение реакции MgO + 2Н⁺ = Mg²⁺ + H₂O соответствует взаимодействию:

А. Магния и серной кислоты. Б. Оксида магния и серной кислоты.

В. Гидроксида магния и серной кислоты. Г. Карбоната магния и серной кислоты.

6. (2 балла). Анилин можно получить при прямом взаимодействии: А. Бензола с азотной кислотой. Б. Нитробензола с водородом. В. Нитроциклогексана с водородом. Г. Фенола с аммиаком.

7. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

А.H₂O. Б.CuCl₂. В.CO₂. Г.NaOH.

8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия разбавленной соляной кислоты с магнием: А.H₂ и MgCl₂. Б.Cl₂, H₂ и MgCl₂. В.Cl₂ и MgCl₂. Г.Реакция не идёт.

9 (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

А.HNO₃ H₃. Б. H₂SiO₃ SiO₂. В.CuO Cu(OH)₂. Г.CH₄ C₂H₆.

10. (2 балла). В цепочке превращений С₂Н₅OH Х СН₃СОOН веществу Х соответствует формула: А. С₂Н₅ - О - C₂Н₅. Б. CH₃COH. В.С₂Н₄. Г. С₂Н₄(ОН)₂.

11. (10 баллов). Установите соответствие.

Левая часть молекулярного уравнения: 1. Al(OH)₃ + 3HNO₃ =

2. Al(OH)₃ + KOH =

3. 2Al + 6HCl =

4. AlCl₃ + KOH =

5. Al₂O₃ + 6HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = [ Al(OH₄ ]^-.

Б. = 2Al³⁺ + H₂O.

В. = Al(OH)₃ .

Г. = 2Al³⁺ = H₂ .

Д. = Al³⁺ + 3H₂O.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (4 балла). Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства воды.

13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения гидроксида кальция различными способами. Укажите условия осуществления реакций

14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе гидрокарбоната натрия ?

15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля азота в которой 22,2%, а кислорода - 76,2%.

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (2 балла). Общая формула солей: А.Э_xО_у . Б. М(ОН)_n. В.Н_х Ко. Г.М_х (Ко)_у .

2. (2 балла). Общая формула предельных однозамещённых аминов:

А.R - OH. Б.R - NH₂ . В.RCOOH. Г.NH₂ - (СН)R - COOH.

3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.Be(OH)₂. Б.Mg(OH)₂. В.Ca(OH)₂. Г.Sr(OH)₂.

4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

А.HF. Б.HCl. В.HBr. Г.HI.

5. Ионное уравнение реакции Fe⁰ + 2Н⁺ = Fe²⁺ + H₂ соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида железа (II) и азотной кислоты. Б. Оксида железа (II) и серной кислоты.

В. Железа и соляной кислоты. Г. Карбоната железа (II) и соляной кислоты.

6. (2 балла). Гидроксид железа (III) можно получить при взаимодействии: А. Сульфата железа (III) с хлоридом бария. Б. Оксида железа (III) с серной кислотой. В. Нитрата железа (III) с гидроксидом калия. Г. Хлорида железа (III) с гидроксидом натрия

7. (2 балла). Гидроксид цинка взаимодействует с веществом, формула которого:

А.SiO₂. Б.Mg(NO₃)₂. В.Ba(OH)₂. Г.CuSO₄.

8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия разбавленной серной кислоты с ртутью: А.H₂ и HgSO₄. Б.SO₂, H₂O и HgSO₄. В.H₂S, H₂O и HgSO₄. Г.Реакция не идёт.

9 (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:

А.Fe(OH)₃ Fe₂O₃. Б. FeO Fe(OH)₂. В. .C₂H₂C₆H₆ .

Г. HCOH HCOOH.

10. (2 балла). В цепочке превращений (C6H10O5)_т Х С₂Н₃ОН веществу Х соответствует формула: А. CO₂. Б. C₁₂H₂₂O₁₁. В. C₆H₁₂O₆. Г. C₂H₅(OH)₃.

11. (10 баллов). Установите соответствие.

Левая часть молекулярного уравнения: 1. ZnO + 2HCl =

2. Zn(OH)₂ + 2NaOH =

3. Zn + CuSO₄ =

4. Zn + 2HCl =

5. Zn(OH)₂ + 2HCl =

Правая часть ионного уравнения: А. = ZnO^2-₂ + 2H₂O .

Б. = Zn²⁺ + Cu⁰ .

В. = Zn²⁺ + H₂.

Г. = Zn²⁺ + H₂O.

Д. = Zn²⁺ + 2H₂O.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (4 балла). Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства аминоуксусной кислоты.

13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения оксида меди (II) различными способами. Укажите условия осуществления реакций.

14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе сероводорода ?

15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля кислорода в которой 65,3%, а серы - 32,6%.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ»

Вариант I.

1.Ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка атома - 34 электрона. Какой это элемент и чему равен заряд ядра атома?

2. Изобразите строение атома серы в стационарном и возбужденном состоянии, объясните, каковы валентные возможности атома серы. Приведите примеры веществ, в которых сера проявляет различную валентность.

3. Атому какого химического элемента соответству­ет приведенная электронная формула? 1s² 2s² 2р⁶ 3s² Зр⁶ 3d¹⁰ 4s¹.

Составьте формулы его высшего оксида и водород­ного соединения, если оно существует.

4. Объясните, в каком из соединений - воде или се­роводороде а) ковалентная связь более полярна, б) в ка­ком соединении образуются водородные связи?

Составьте схемы образования химических связей.

Вариант II.

1. Масса атома некоторого изотопа равна 127 а. е. м. В электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Какой это эле­мент, сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома?

2. Объясните, почему азот никогда не проявляет выс­шую валентность, а фосфор образует высший оксид и проявляет валентность, равную номеру группы в ПСХЭ Д. И. Менделеева, где эти химические элементы находятся.

3. Атому какого химического элемента соответству­ет приведенная электронная формула?

1s² 2s² 2р⁶ 3s² Зр⁶ 3d¹⁰ 4s²;

Составьте формулы его высшего оксида и водород­ного соединения, если оно существует.

4. Определите тип химической связи и постройте схемы образования в веществах: Мg, СаCl₂, O₂, SO₂.

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА «СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА»

ВАРИАНТ 1

Уровень А (по 1 баллу)

1. Изотопы различаются:

А. Числом электронов. В. Числом протонов.

Б. Атомной массой. Г. Всеми перечисленными признаками.

2. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:

А. As, Se, Br. Б.Ca, Si, Mg. В. N, C, B. Г. Be, Li, Na.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Zn, Al, Fe. Б. Sr, Rb, Cs. В. Cs, Ag, Rb. Г. Rb, Ca, K.

4. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²соответствует строению атома:

А. Железа. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.

5. Тип кристаллической решетки веществ, существующих в обычных условиях в газообразном состоянии:

А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

6. Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:

А. Соляная кислота и медь. Б. Раствор серной кислоты и цинк.

В. Соляная кислота и натрий. Г.Угольная кислота и цинк.

7. Газообразные вещества, каждое из которых можно собрать методом вытеснения воды:

А. Аммиак и водород. Б. Кислород и метан.

В. Углекислый газ и озон. Г. Этилен и сероводород.

8. Для обнаружения кислорода можно использовать:

А.Бромную воду. Б. Хлороводород.

В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.

9. Аморфным веществом является:

А. Сода. Б. Поваренная соль.

В. Шоколад. Г. Натриевая селитра.

9. Постоянную жесткость воды можно устранить:

А. Кипячением. Б. Добавлением раствора карбоната натрия.

В. Хлорированием. Г. Все ответы верны.

9. Утверждение несправедливое для всех твердых веществ:

А. Не обладают текучестью

Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц

В. Не имеют своей формы

Г. Имеют низкую температуру плавления.

Уровень В.

9. Найди соответствия:

Формула вещества Тип связи

А. CО₂1.Ионная Б. НF 2. Ковалентная неполярная

В. Fe 3. Ковалентная полярная

Г. Al₂S₃. 4. Металлическая

(4 балла)

13. Какая вода называется минеральной? Опишите значение минеральной воды для организма.

(2 балла)

Уровень С.

(5 баллов)

14. При добавлении 300 г воды к 340г 15 % раствора соды получили раствор с массовой долей %. (Запишите с точностью до целых)

ВАРИАНТ 2

Уровень А (по 1 баллу)

1. Заряд ядра атома соответствует:

А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.

Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.

2. Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:

А. Br, As, Ge. Б.Ca, Sc, K. В. S, Se, Te. Г. Si, P, S.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Zn, Al, Cu. Б. Sr, Rb,Na. В. Cs, Al, Pt. Г. Al,Mg, Na.

4. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²соответствует строению атома:

А. Железа. Б.Кальция. В. Кобальтa. Г. Цинка.

5. Тип химической связи между молекулами воды

А. Ковалентная неполярная. Б.Ионная.

В.Водородная. Г. Ковалентная полярная

6. Углекислый газ в промышленности получают:

А. Из воздуха.

Б. Взаимодействием соляной кислоты на мрамор.

В. Разложением метана.

Г. Разложением известняка.

7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную вниз дном:

А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.

В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и аммиак.

8. .Для обнаружения аммиака можно использовать:

А.Горящую лучину. Б. Влажную лакмусовую бумажку

В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду

9. Аморфным веществом в обычных условиях не является:

А. Стекло Б. Алмаз В.Мед Г. Сера пластическая

9. В воду для отопительных систем добавляют раствор соды для:

А. Дезинфекции Б. Защиты труб от коррозии

В. Умягчения воды Г. Все ответы верны.

9. Утверждение несправедливое для жидкостей:

А. Текучи

Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц

В. Не имеют своей формы

Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.

Уровень В.

9. Найди соответствия (4 балла)

Формула вещества Тип связи

А. NaBr 1.Ионная

Б. SO₂ 2. Ковалентная неполярная

В. FeCl₃ 3. Ковалентная полярная

Г. S₆ 4. Металлическая

9. Объясни, какое значение в природе имеет низкая плотность льда. Что произошло бы, если бы плотность воды была бы больше 1 г/см ³? (2 балла)

Уровень С. (5 баллов)

9. При смешивании 175 г 10 %-ного раствора и 375 г 16 %-ного раствора аммиачной селитры получится раствор с содержанием соли г.

(Запишите с точностью до десятых).

ВАРИАНТ 3

Уровень А (по 1 баллу)

1. Порядковый номер атома соответствует:

А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.

Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.

2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения радиусов атомов:

А. Br, As, Ge. Б. Ba, Ca, Sr. В. Se, S, Te. Г. Na, Be, Li.

3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:

А. F, S, J Б. F, N, O. В. C, B, P. Г. P, S, Cl.

4. Электронная формула 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 4s² соответствует строению атома:

А. Калия. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.

4. Тип химической связи в молекуле воды

А. Ковалентная полярная. Б. Металлическая.

В. Ионная. Г. Ковалентная неполярная.

4. Водород в промышленности получают:

А. Разложением аммиака.

Б. Взаимодействием соляной кислоты и железных стружек.

В. Разложением метана.

Г. Взаимодействием воды со щелочными металлами.

7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную

вверх дном:

А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.

В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и угарный газ.

8. Для обнаружения углекислого газа можно использовать:

А. Бромную воду. Б. Хлороводород.

В. Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.

9. Газообразным веществом в обычных условиях является:

А. Кварц. Б. Сера.

В. Метан. Г. Натриевая селитра.

10. Временную жесткость воды можно устранить:

А. Кипячением.

Б. Добавлением раствора карбоната натрия.

В. Добавлением раствора известкового молока.

Г. Все ответы верны.

11. Утверждение справедливое для жидкостей:

А. Имеют самые большие температуры кипения.

Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.

В. Имеют свою форму.

Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.

Уровень В.

12. Найди соответствия (4 балла)

Формула вещества Тип связи

А. Na₂O 1.Ионная

Б. O₃ 2. Ковалентная неполярная

В. Au 3. Ковалентная полярная

Г. CaO 4. Металлическая

13. Объясни, какой вред человеку наносит жесткая вода? Назовите вещество, пригодное для удаления накипи в чайнике химическим путем. (2 балла)

Уровень С.

(5 баллов)

9. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 150 г хлорида натрия в 350 г 15% -ного раствора этой же соли.

(Запишите ответ с точностью до десятых).

№

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

1

Б

А

А

2

А

Г

А

3

Б

Г

Г

4

А

В

Б

5

Г

В

А

6

Б

Г

В

7

Б

В

А

8

В

Б

Г

9

В

Б

В

10

Б

В

Г

11

В

Б

Г

12

3341

1312

1241

13

Минеральная вода - вода природных источников, содержание минеральных солей в которых превышает 1 г/л

Лед не тонет и покрывает поверхность водоемов, поэтому температура воды остается +4 °С даже зимой. Это имеет большое значение для сохранения жизнедеятельности животного и растительного мира в воде.

Жесткая вода вызывает образование накипи в чайнике, отопительной системе. В жесткой воде повышается расход моющих средств, плохо разваривается мясо, крупы. Удалить накипь в чайнике можно с помощью соды, уксусной кислоты или специальных средств.

14

8

77,5

40,5Эталон ответов:

ЗАДАНИЯ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вариант 1

1. Напишите структурные формулы не менее трех веществ, отвечающих составу С₄Н₈0₂ и относящихся не менее чем к двум

классам веществ. Для одного из них составьте структурные форму­лы двух гомологов. Дайте названия всем веществам и укажите клас­сы, к которым они относятся.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆ - C₆H₅N0₂ → C₆H₅NH₂→ [C₆H₅NH₃]C1

Укажите условия проведения реакций, дайте названия всем веществам в приведенной схеме.

3. В трех нумерованных пробирках находятся растворы глюко­зы, этаналя, крахмального клейстера. Составьте план распознава­ния веществ и необходимые реакции.

4. Из 6,4 г метанола и необходимого количества муравьиной кислоты получили 10 г сложного эфира. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода?

Вариант 2

1. Напишите структурные формулы не менее трех веществ, от­вечающих составу С₄Н₁₀О и относящихся не менее чем к двум классам веществ. Для одного из них составьте структурные форму­лы двух гомологов. Дайте названия всем веществам и укажите клас­сы, к которым они относятся.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄ → СН₃С1 → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → НСООС₂Н₅

Укажите условия проведения реакций, дайте названия всем веществам в приведенной схеме.

3. В трех нумерованных пробирках находятся растворы фенола, этанола, глицерина. Составьте план распознавания веществ и необходимые реакции.

4. Рассчитайте объем аммиака (н. у.), который потребуется для превращения 27,8 г бромуксусной кислоты в аминоуксусную (гли­цин), если потери аммиака составляют 5 % по объему.

Вариант 3

1. Напишите структурные формулы не менее трех веществ, от­вечающих составу C₅H₁₃N. Для одного из них составьте структур­ные формулы двух гомологов. Дайте названия всем веществам и укажите класс, к которому они относятся.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Укажите условия проведения реакций, дайте названия всем веществам в приведенной схеме.

3. В трех нумерованных пробирках находятся водные растворы глюкозы, уксусной кислоты и этиленгликоля. Составьте план рас­познавания веществ.

4. Рассчитайте, какой объем (н. у.) воздуха необходим для пол­ного сгорания 100 м³ природного газа, содержащего 98 % по объе­му метана (остальное - негорючие примеси).

ИТОГОВЫЙ ТЕСТ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ЧАСТЬ А

1. Теория химического строения органических соединений была создана:

1) М.В.Ломоносовым 2) Д.И.Менделеевым

3) А.М.Бутлеровым 4) Я.Берцелиусом

2. Названия «органические вещества» и «органическая химия» ввел в науку:

1) М.В.Ломоносов 2) Д.И.Менделеев

3) А.М.Бутлеров 4) Я.Берцелиус

3. В каком ряду органических соединений находятся только углеводороды:

1) С₂Н₆, С₄Н₈, С₂Н₅ОН; 2) СН₃СООН, С₆Н₆, СН₃СОН;

3) С₂Н₂, С₃Н₈, С₁₇Н₃₆; 4) С₆Н₅NO₂, СН₂Cl₂, С₃Н₇NН₂

4. В каком ряду органических соединений находятся только алканы:

1) С₂Н₆, С₃Н₈, С₄Н₁₀; 2) С₂Н₂, С₄Н₈, С₆Н₆;

3) С₁₀Н₂₀, С₈Н₁₆, С₃Н₆; 4) СН₄, С₂Н₄, С₄Н_6.

5. К соединениям, имеющим общую формулу C_nH_2n, относится

1) бензол 2) циклогексан 3) гексан 4) гексин

6. Вещество, структурная формула которого

СН₃ -СН - СН ₂ - С ≡ С - СН ₂ - СН₃ , называется

|

СН₃

1) 6-метилгептин-3 2) 2-метилгептин -4 3) 2-метилгексин -3 4) 2-метилгептен -3

7. Формула метилциклобутана соответствует общей формуле

1) С_nH_2n+2 2) С_nH_2n 3) С_nH_2n-2 4) С_nH_2nО

8. К классу алкинов относится

1) С₂Н₄ 2) СН₄ 3) С₂Н₆ 4) С₂Н₂

9. Химическая связь, характерная для алканов

1) двойная 2) одинарная 3) σ- связь 4) π- связь

10. Длина связи С-С и валентный угол в молекулах алканов

1) 0,120 нм, 120° 2) 0,154 нм, 109°28´ 3) 0,140 нм, 120° 4) 0,134 нм, 109°28´

11. Вид гибридизации электронных облаков атомов углерода в алканах

1) sp- 2) -sp² 3) -sp³ 4) s-s и p-p

12.Геометрическая форма молекулы метана

1) тетраэдрическая 2) линейная 3) объемная 4) плоская

13. Общая формула гомологического ряда аренов

1) C_nH_2n2) C_nH_{2n -2} 3) C_nH_{2n -6} 4)C_nH_{2n +2}

14.Общая формула гомологов ряда алкадиенов

1) С_nH_2n+2 2) С_nH_2n 3) С_nH_2n-2 4) С_nH_n-2

15. Реакция получения каучуков

1) гидрогенизация 2) полимеризация 3) изомеризация 4) поликонденсация

16.Тип характерных для алкенов реакций, обусловленных наличием π-связи в молекулах

1) замещения 2) разложения 3) обмена 4) присоединения

17. Изомеры отличаются

1) химическими свойствами 2) химической активностью

3) физическими свойствами 4) химическим строением

18.Сходство изомеров между собой

1) в составе 2) в строении 3) в свойствах 4) в способах получения

19. Гомологи отличаются друг от друга:

1) числом атомов углерода 2) химической структурой

3) качественным и количественным составом

4) общей формулой гомологического ряда

20.Вещество, структурная формула которого

СН₃

׀

СН₃ - СН₂ - С - СН₃ называется

׀

СН₂ - СН₃

1) гептан 2) 3,3-диметилпентан 3) 3-метил-3-этилбутан 4) 2-метил-2-этилбутан

21. Бутадиен-1,3 принадлежит к классу углеводородов

1) предельные 2) непредельные 3) ароматические 4) циклопарафины

22.Структурная формула 2,3-диметилбутана

1) Н₃С - СН - СН - СН₃ 2) СН₃

| | |

СН₃ С₂Н₅ Н₃С - С - СН₂ - СН₃

|

СН₃

3) Н₃С - СН - СН - СН₃ 4) Н₃С - СН - СН₂ - СН- СН₃

| | | |

СН₃ СН₃ СН₃ СН₃

23.Сколько веществ изображено формулами:

СН₃ - С - СН₂ - СН₃ ; СН₃ СН₃ ; СН₃

| | | /

СН₃ СН₂ - СН₂ СН₃ - СН₂ - СН ; СН₃ - (СН₂)₂ - СН₃;

\

СН₃ СН₃ СН₃ СН₃

/ | |

СН₃ - С - СН₃ ; СН - СН₃ ; СН₃ - С - СН₃ ; СН₂ - СН₂- СН₂

\ | | | |

СН₃ СН₂ СН₃ СН₃ СН₃

|

СН₃

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

24. Сколько веществ изображено следующими схемами углеродного скелета

С-С-С; С С-С-С ; С С-С С-С-С-С ; С

| | / | ; /

С-С ; С С - С ; С-С С-С-С-С ;

| \ \

С С С

С

|

С-С-С-С-С

|

С

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

25. Данными структурными формулами

СН ₃ СН ₃ СН ₃ Н₃С - СН₂ - СН₂ - СН₃

| \ /

Н₃С - С - СН₃ С СН₃ - СН₂

| / \ |

СН ₃ СН ₃ СН ₃ СН₂ - СН₃

изображено

1) 4 гомолога 2) 2 вещества 3) 3 гомолога 4) 4 изомера

26.Сколько веществ изображено следующими формулами:

а) НО-СН-СН₃ б) СН₃ в) СН₃ - СН - СН₂- СН₃

| | |

СН₂-СН₃ СН₃ - С - СН₂- ОН ОН

|

Н

г) СН₃ д) СН₃

| |

СН₃ - СН - СН₂ СН₃ - С - СН₂- ОН

| |

ОН СН₃

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

27. Метаналь и формальдегид являются:

1) гомологами 2) структурными изомерами 3) геометрическими изомерами

4) одним и тем же веществом

28. Изомером бутановой кислоты является

1) бутанол 2) пентановая кислота 3) бутаналь 4) 2-метилпропановая кислота

29. Изомерами являются

1) бензол и толуол 2) пропанол и пропановая кислота

3) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол

30. Изомерами являются

1) пентан и пентадиен 2) уксусная кислота и метилформиат

3) этан и ацетилен 4) этанол и этаналь

31. Хлорирование предельных углеводородов - это пример реакции

1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) изомеризации

32. Бензол из ацетилена в одну стадию можно получить реакцией

1) дегидрирования 2) тримеризации 3) гидрирования 4) гидратации

33. Сколько альдегидов соответствует формуле С₅Н₁₀О

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

34. Реакцией замещения является:

_hυ

1) СН₄ + Сl₂ → 2) С₂Н₂ + Сl₂ → 3) С₈Н₁₆ + Н₂ → 4) С₂Н₄ + Сl₂ →

35. Уравнение реакции получения ацетилена в лаборатории:

1) С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О 2) СаС₂ + 2 Н₂О → С₂Н₂ + Са(ОН)₂

_t

3) С₂Н₂ + НОН → СН₃СОН 4) 2 СН₄ → С₂Н₂ + 3 Н₂

36. Качественная реакция для фенола

1) С₆Н₅ОН + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

2) 2 С₆Н₅ОН + 2 Na → 2 C₆H₅ONa + H₂ ↑

3) 3 С₆Н₅ОН + FeCl₃ (р-р) → (C₆H₅O₃)Fe↓ + HCl

4) С₆Н₅ОН + C₂H₅OH → C₆H₅OC₂H₅ + H₂O

37. Качественная реакция на альдегиды:

t° t°

1) R-COH + NH₃ → 2) R-COH + Cu(OH)₂ →

3) R-COH + KOH (водный раствор) → 4) R-COH + Н₂ →

38. Уравнение реакции, отражающее получение ацетилена по методу М.Г.Кучерова:

1) С₂Н₅ОН + [О] → СН₃-СОН + Н₂О

2) СН₃-СН₂Cl + 2 NаОН → СН₃СОН + 2 NаCl + Н₂О

Hg²⁺

3) СН≡СН + Н₂О → СН₃СОН

4) СН₂═СН₂ + О₂ → 2 СН₃СОН

39. Взаимодействуют между собой:

1) этанол и водород 2) уксусная кислота и хлор

3) фенол и оксид меди (II) 4) этиленгликоль и хлорид натрия

40. Образование пептидной связи осуществляется за счет групп

1) -СОН и -NН₂ 2) -ОН и -NН₂ 3) -СООН и - NН₂ 4) -СООН и -NО₂

41.Взаимодействуют между собой

1) уксусная кислота и карбонат натрия 2) глицерин и сульфат меди (II)

3) фенол и гидроксид меди (II) 4) метанол и углекислый газ

42.Превращение

С₆Н₁₂О₆ → 2 СН₃ - СН - СООН

|

ОН

носит название

1) молочнокислое брожение глюкозы 2) окисление глюкозы

3) деструкция сахарозы 4) спиртовое брожение глюкозы

43.Число изомерных карбоновых кислот с общей формулой С₅Н₁₀О₂

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

44.Число изомеров, имеющих формулу С₄Н₈ , равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

45.Укажите реакцию замещения

_hυ

1) СН₄ + Cl₂ → 2) СН₂=СН₂ + Br₂(р-р) →

_{H2SO4(к);150°С}

3) СН₃-СН₂ОН ------------- → 4) CH₃-NH₂ + HCl →

46.Число изомеров, имеющих формулу С₅Н₁₂ , равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

47.Этанол можно получить из ацетилена в результате реакции

1) гидратации 2) гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования

48. Превращение бутана в бутен относится к реакции

1) полимеризации 2) дегидрирования 3) дегидратации 4) изомеризации

49. Синтетический каучук получают из 2-метилбутадиена-1,3 реакцией

1) поликонденсации 2) изомеризации 3) полимеризации 4) деполимеризации

50. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) окисления

51.Реакция с аммиачным раствором оксида серебра характерна для:

1) пропанола - 1 2) пропаналя 3) пропановой кислоты 4) диметилового эфира

52. Со свежеосажденным гидроксидом меди взаимодействует

1) глицерин, этанол 2) формальдегид, изопропиловый спирт

3) муравьиный альдегид, этан 4) формальдегид, глицерин

53. Для предельных одноатомных спиртов характерно взаимодействие с

1) NaOH (р-р) 2) Na 3) Cu(OH) 4) Cu

54.С уксусной кислотой взаимодействует

1) хлорид калия 2) гидросульфат калия 3) карбонат калия 4) нитрат калия

55.С водородом реагируют все вещества ряда

1) этилен, пропин, изобутан 2) бутан, этен, пропадиен

3) дивинил, бензол, этаналь 4) дивинил, бензол, этанол

56. Продукты гидролиза белков

1) глицерин 2) аминокислоты 3) карбоновые кислоты 4) глюкоза

57. Конечным продуктом гидролиза крахмала является

1) глюкоза 2) фруктоза 3) мальтоза 4) декстрины

58.При взаимодействии карбоновых кислот и спиртов образуются

1) простые эфиры 2) сложные эфиры 3) альдегиды 4) аминокислоты

59. К дисахаридам относится

1) целлюлоза 2) крахмал 3) сахароза 4) глюкоза

60.Глюкоза относится к

1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам

61.Глюкоза относится к моносахаридам группы

1) тетроз 2) пентоз 3) гексоз 4) октоз

62.Целлюлоза относится к

1) моносахаридам 2) дисахаридам 3) олигосахаридам 4) полисахаридам

63. Реакция, лежащая в основе получения сложных эфиров

1) гидратация 2) этерификация 3) дегидратация 4) дегидрогенизация

64.Реакция, не характерная для алканов

1) присоединения 2) разложения 3) замещения 4) горения

65. Общая формула сложных эфиров

1) R-O-R 2) RCOOH 3) RCOOR₁ 4) CH₂ - O - COOR₁

|

CH - O - COOR₂

|

CH₂ - O - COOR₃

66.Связь, удерживающая первичную структуру белка

1) дисульфидный мостик 2) водородная 3) пептидная 4) сложноэфирный мостик

67.Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна

1) 6 2) 12 3) 13 4) 24

68. Сумма коэффициентов в уравнении получения С₂Н₂ из карбида кальция, равна

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

69. При полном окислении 1 Моль пропана кислородом воздуха образуется:

1) 1 Моль СО₂ и 1 Моль Н₂О 2) 3 Моль СО₂ и 4 Моль Н₂О

3) 2 Моль СО₂ и 3 Моль Н₂О 4) 4 Моль СО₂ и 6 Моль Н₂О

70. При горении 1 Моль этана образуются вещества количеством

1) 1 Моль СО₂ и 1 Моль Н₂О 2) 1 Моль СО₂ и 2 Моль Н₂О

3) 2 Моль СО₂ и 3 Моль Н₂О 4) 2 Моль СО₂ и 4 Моль Н₂О

71.Карбонильную группу содержат молекулы

1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) карбоновых кислот 4) спиртов

72. Функциональную группу -ОН содержат молекулы

1) альдегидов 2) сложных эфиров 3) спиртов 4) простых эфиров

73. Функциональные группы -NH₂ и -СООН входят в состав

1) сложных эфиров 2) спиртов 3) альдегидов 4) аминокислот

74.Карбоксильную группу содержат молекулы

1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) многоатомных спиртов 4) карбоновых кислот

75.Реакция, доказывающая непредельный характер каучука

1) реакция галогенирования 2) реакция гидрогалогенирования

3) реакция полимеризации 4) окисление раствором КМnO₄

76.Радикал винил

1) СН₂ = СН - СН₂ - 2) СН₂ = С- 3) СН₃ - СН = СН - 4) СН₂ = СН -

|

СН₃

77. Реакция с участием галогеналканов, в результате которой происходит увеличение цепи углеродных атомов:

1) крекинг 2) реакция Вюрца 3) реакция Коновалова 4) реакция галогенирования

78.Название одновалентного радикала декана

1) декил 2) декан 3) децил 4) деценил

80. Горение этиламина сопровождается образованием углекислого газа, воды и :

1) аммиака 2) азота 3) оксида азота (II) 4) оксида азота (IV)

81.Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

1) 2-хлорбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан 3) 1,2-дихлорбутен-1 4) 1,1-дихлорбутан

82. В результате дегидратации пропанола-1 образуется

1) пропанол-2 2) пропан 3) пропен 4) пропин

83.При щелочном гидролизе жиров образуются

1) глицерин и вода 2) карбоновые кислоты и вода

3) глицерин и карбоновые кислоты 4) глицерин и мыла

84.Число σ-связей в молекуле бутена - 2

1) 4 2) 6 3) 9 4) 11

85. Число σ-связей в молекуле бензола

1) 6 2) 12 3) 18 4) 24

86.Число σ-связей в молекуле 2-метилбутана

1) 6 2) 8 3) 14 4) 16

87.Число σ-связей в молекуле бутадиена-1,2

1) 4 2) 6 3) 9 4) 11

88. В результате окисления уксусного альдегида получается

1) метановая кислота 2) масляная кислота

3) пропионовая кислота 4) этановая кислота

89.При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

1) формальдегид 2) ацетальдегид 3) муравьиная кислота 4) диэтиловый эфир

90.В результате реакции гидратации ацетилена образуется

1) муравьиная кислота 2) уксусный альдегид

3) формальдегид 4) уксусная кислота

91. При окислении пропаналя образуется

1) пропановая кислота 2) пропанол-1 3) пропен 4) пропанол-2

92. Картофель используется в промышленности для получения

1) жиров 2) белка 3) целлюлозы 4) крахмала

93. Комплементарными основаниями в макромолекулах нуклеиновых кислот является

1) Т и А; Ц и Г 2) Т и Г; А и Ц 3) Т и Ц; А и Г 4) Ц и А; Г и Т

94.Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене

1) фруктоза 2) сахароза 3) крахмал 4) глюкоза

95. При окислении пропаналя образуется

1) пропановая кислота 2) пропанол-1 3) пропен 4) пропанол-2

96. Какое из веществ оказывает на человека наркотическое действие:

1) С₂Н₅ОН 2) СН₃СООН 3) НСООН 4) С₆Н₁₂О₆

97. Сильными антисептическими свойствами обладают

1) этановая кислота 2) раствор фенола 3) диметиловый эфир 4) бензол

98.В какой из предложенных групп все вещества являются углеводами:

1) сахароза, целлюлоза, муравьиная кислота

2) ацетат натрия, уксусная кислота, тринитроцеллюлоза

3) диэтиловый эфир, ацетат калия, этиленгликоль

4) глюкоза, крахмал, целлюлоза

99.Процесс разложения углеводородов нефти на более летучие вещества называется

1) крекингом 2) дегидрированием 3) гидрированием 4) дегидратацией

100. Относительная плотность ацетилена по водороду равна

1) 13 2) 16 3) 24 4) 26

101.Относительная плотность пропана по кислороду равна

1) 1 2) 1,5 3) 2 4) 2,5

102.Экологически чистым топливом является

1) водород 2) нефть 3) бензин 4) природный газ

103. Относительная плотность этана (н.у.) по водороду равна:

1) 16 2) 15 3) 32 4) 30

104. Какая из относительных молекулярных масс соответствует массе бутанола:

1) 80 2) 74 3) 32 4) 72

105. Какова относительная молекулярная масса уксусной кислоты:

1) 60 2) 48 3) 44 4) 46

106.Относительная плотность метана (н.у.) по воздуху равна

1) 1 2) 0,55 3) 1,5 4) 2

107.Какова молярная масса бензола:

1) 72 2) 78 3) 80 4) 86

108.Какой объем хлороводорода выделится (н.у.) при хлорировании пропана объемом 25 л, если реакция идет только по первой стадии:

1) 5 2) 15 3) 25 4) 35

109. Какой объем оксида углерода(IV) (н.у.) образуется при сгорании 11,2 л пропана:

1) 5,6 2) 22,4 3) 33,6 4) 11,2

110. Какой объем водорода (н.у.) необходим для реакции присоединения его к пропену объемом 15 л:

1) 5 2) 15 3) 25 4) 50

111. Какой объем кислорода (н.у.) требуется для сгорания 46 г этилового спирта:

1) 22,4 2) 11,2 3) 67,2 4) 5,6

112. При полном сгорании 1 л (н.у.) бутана выделилось 108,8 кДж. Тепловой эффеки реакции (кДж/Моль) сгорания бутана равен:

1) 42 2) 108,8 3) 4872 4) 2437

113.Масса 5 литров пропана при н.у. равна:

1) 9,8 2) 4,52 3) 16,84 4) 22,40

114.Молекула алкана содержит 8 атомов водорода. Молярная масса алкана равна:

1) 38 2) 40 3) 42 4) 44

115. Молярная масса алкана равна 100 г/Моль. Число атомов водорода в молекуле алкана равно

1) 12 2) 14 3) 16 4) 18

116. Жидкие жиры переводит в твердые

1) раствор КОН 2) раствор КMnO₄ 3) бром 4) водород

117.Сложный эфир можно получить при взаимодействии карбоновой кислоты с:

1) ацетиленом 2) хлороводородом 3) этиленом 4) метанолом

118.В промышленности жидкие жиры переводят в твердые для получения

1) мыла 2) глицерина 3) маргарина 4) олифы

119.Отличить уксусную кислоту от этанола можно с помощью

1) бромной воды 2) гидроксида меди (II) 3) раствора KMnO₄ 4) cоды

ЧАСТЬ В

120. Запишите название вещества Х (по систематической номенклатуре) в цепи превращений:

крахмал → глюкоза → Х → этилен

121. Как в быту называется продукт питания, являющийся сложным эфиром глицерина и непредельных карбоновых кислот?

(Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа)

122. Запишите пропущенное слово в именительном падеже:

Густая масса, остающаяся после перегонки нефти, называется _________________.

123.Как в быту называются сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот?

(Запишите одно слово в именительном падеже единственного числа).

124. Олеиновая кислота может вступать в реакцию с:

А) Н₂ Б) бромоводородом В) Си Г) хлоридом хрома (III) Д) N₂ Е) Na₂CO₃

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке)

125. Этандиол-1,2 может реагировать с:

А) гидроксидом меди (II) Б) оксидом железа (II) В) хлороводородом

Г) водородом Д) калием Е) уксусной кислотой

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).

126. Фенол реагирует с :

А) кислородом Б) бензолом В) гидроксидом натрия Г) хлороводородом

Д) натрием Е) оксидом кремния (IV)

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке).

127. В схеме органического синтеза

_{гидролиз}

Х ------→ С₆Н₅СН₂ОН веществом Х является:

1) СН₃ОН 2) С₆Н₅СН₂Cl 3) С₆Н₅СН₃ 4) С₆Н₆

128.В результате превращений

t t Н₂SO₄, НNO₃ H_{2 бромная вода}

СН₄ → Х₁ → Х₂ -----------------→ Х₃ ---→ Х₄ ----------→ Х₅

В качестве конечного продукта (Х₅) образуется

1) бромбензол 2) 2,4,6-триброманилин 3) 2-броманилин 4) 1,3-дибромбензол

129.В схеме

Н₃РО₄ H₂SO₄

2 СН₂ ═ СН₂ + 2 Н₂О -------→ 2 А -----→ В соединения А и В, соответственно:

1) СН ≡ СН , СН₃СОН 2) СН₂ - СН₂, СН₃СОН

| |

ОН ОН

3) СН₃СН₂ОН, СН₃СН₂ -О- СН₂СН₃ 4) СН₃СН₂ОН, СН₃СН₂СН₂СН₃

130.В схеме органического синтеза

_{присоединение}

Х -----------→ СН₂ ═ СН - С ═ СН₂ исходное вещество Х:

|

Cl

1) СН₂ ═ СН - С ≡ СН 2) СН₂ ═ СН - СН ═ СН₂

3) СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₃ 4) СН₄

131. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

132. Установите молекулярную формулу алкена, при гидратации которого получается спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.

133. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

134. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

135. Реакцией 27,6 г этанола с 56 г оксида меди (II) получили альдегид массой 18,48 г. Чему равен выход продукта реакции ( в %) от теоретически возможного?

136. При взаимодействии 75 г 40%-ного раствора муравьиного альдегида с гидроксидом меди (II) получили 40 г муравьиной кислоты. Каков выход (в %) кислоты от теоретически возможного?

137. При взаимодействии этилового спирта массой 55,2 г с оксидом меди (II) получено 50 г ацетальдегида. Каков выход (в %) ацетальдегида от теоретически возможного?

138.Этанол массой 13,8 г окислили 34 г оксида меди (II). Получили альдегид массой 9,24 г. Чему равен практический выход ( в %) альдегида?

ОТВЕТЫ:

Часть А

1 - 3

2 - 4

3 - 3

4 - 1

5 - 2

6 - 1

7 - 2

8 - 4

9 - 2

10 - 2

11 - 3

12 - 1

13 - 3

14 - 3

15 - 2

16 - 4

17 - 2

18 - 3

19 - 1

20 - 1

21 - 2

22 - 2

23 - 2

24 - 2

25 - 3

26 - 4

27 - 2

28 - 3

29 - 4

30 - 4

31 - 3

32 - 2

33 - 3

34 - 2

35 - 2

36 - 3

37 - 2

38 - 3

39 - 2

40 - 3

41 - 2

42 - 3

43 - 1

44 - 1

45 - 4

46 - 3

47 - 1

48 - 3

49 - 1

50 - 2

51 - 3

52 - 2

53 - 2

54 - 4

55 - 2

56 - 3

57 - 3

58 - 2

59 - 1

60 - 2

61 - 3

62 - 1

63 - 3

64 - 4

65 - 2

66 - 1

67 - 3

68 - 3

69 - 3

70 - 4

71 - 2

72 - 3

73 - 2

74 - 3

75 - 4

76 - 4

77 - 4

78 - 4

79 - 2

80 - 3

81 - 2

82 - 2

83 - 3

84 - 4

85 - 4

86 - 2

87 - 4

88 - 3

89 - 4

90 - 2

90 - 2

91 - 1

92 - 4

93 - 1

94 - 4

95 - 1

96 - 1

97 - 2

98 - 4

99 - 1

100 - 1

101 - 1

102 - 1

103 - 2

104 - 1

105 - 1

106 - 2

107 - 2

108 - 3

109 - 3

110 - 2

111 - 3

112 - 4

113 - 1

114 - 4

115 - 3

116 - 4

117 - 4

118 - 3

119 - 4

ЧАСТЬ В

120 - этанол

121 - масло

122- мазут

123 - жир

124 - АБЕ

125 - АВДЕ

126 - АВД

127 - 2

128 - 2

129 - 3

130 - 1

131 - С₂Н₄Br₂

132 - C₃H₆

133 - (CH₃)₂N

134 - (CH₃)₃N

135 - 70%

136 - 87%

137 - 95%

138 - 70%

ВОПРОСЫ ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОГО ЗАЧЕТА

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значе­ние периодического закона для развития науки.

2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

Билет № 2

1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изме­нении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение
   гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

Билет № 3

1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполяр­ная); простые и кратные связи в органических соединениях.

2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.

Билет № 4

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической
   химии.

2. Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получе­ние и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.

Билет № 5

1. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его сме­щения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, дав­ления.

2. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в моле­куле. Свойства, получение и применение ацетилена.

Билет № 6

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свой­ства и получение. Применение бензола и его гомологов.

Билет № 7

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

1. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

Билет № 8

1. Изомерия органических соединений и ее виды.

2. Классификация неорганических соединений.

Билет № 9

1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.

2. Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование.

Билет № 10

1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстанови­тельные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

Билет № 11

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

Билет № 12

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, приме­нение муравьиного и уксусного альдегидов.

Билет № 13

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свой­ства на примере уксусной кислоты.

Билет № 14

1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Законо­мерности в изменении их свойств в связи с положением химических эле­ментов в периодической системе.

2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их со­став и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продук­ты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих сред­ствах.

Билет № 15

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глицерин - многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.

Билет № 16

1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Глюкоза - представитель моносахаридов, химическое строение, фи­зические и химические свойства, применение.

Билет № 17

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.

2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

Билет № 18

1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, воз­можные степени окисления, физические и химические свойства.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

Билет № 19

1. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кис­лоты с медью).

2. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

Билет № 20

1. Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

Билет № 21

1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

1. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

Билет № 22

1. Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.

2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.

Билет № 23

1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.

Билет № 24

1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов тре­тьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, стро­ение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

Билет № 25

1. Общие способы получения металлов. Практическое значение элект­ролиза (на примере электролиза солей бескислородных кислот).

2. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

ТЕМЫ для самостоятельной работы

• Биотехнология и генная инженерия - технологии XXI века.

• Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации.

• Современные методы обеззараживания воды.

• Аллотропия металлов.

• Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

• «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

• Синтез 114-го элемента - триумф российских физиков-ядерщиков.

• Изотопы водорода.

• Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

• Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

• Плазма - четвертое состояние вещества.

• Аморфные вещества в природе, технике, быту.

• Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

• Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.

• Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).

• Защита озонового экрана от химического загрязнения.

• Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.

• Косметические гели.

• Применение суспензий и эмульсий в строительстве.

• Минералы и горные породы как основа литосферы.

• Растворы вокруг нас.

• Вода как реагент и как среда для химического процесса.

• Типы растворов.

• Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

• Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

• Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

• Серная кислота - «хлеб химической промышленности».

• Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

• Оксиды и соли как строительные материалы.

• История гипса.

• Поваренная соль как химическое сырье.

• Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

• Реакция горения на производстве.

• Реакция горения в быту.

• Виртуальное моделирование химических процессов.

• Электролиз растворов электролитов.

• Электролиз расплавов электролитов.

• Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.

• История получения и производства алюминия.

• Электролитическое получение и рафинирование меди.

• Жизнь и деятельность Г. Дэви.

• Роль металлов в истории человеческой цивилизации.

• История отечественной черной металлургии.

• История отечественной цветной металлургии.

• Современное металлургическое производство.

• Специальности, связанные с обработкой металлов.

• Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.

• Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.

• Инертные или благородные газы.

• Рождающие соли - галогены.

• История шведской спички.

• Химия металлов в моей профессиональной деятельности.

• Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.

• Краткие сведения по истории возникновения и развития органической химии.

• Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.

• Витализм и его крах.

• Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии.

• Современные представления о теории химического строения.

• Экологические аспекты использования углеводородного сырья.

• Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья.

• История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации.

• Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.

• Углеводородное топливо, его виды и назначение.

• Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.

• Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе.

• Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.

• Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества.

• Ароматические углеводороды как сырье для производства пестицидов.

• Углеводы и их роль в живой природе.

• Строение глюкозы: история развития представлений и современные воззрения.

• Развитие сахарной промышленности в России.

• Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.

• Метанол: хемофилия и хемофобия.

• Этанол: величайшее благо и страшное зло.

• Алкоголизм и его профилактика.

• Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность.

• Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей профессиональной деятельности.

• Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.

• История уксуса.

• Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.

• Жиры как продукт питания и химическое сырье.

• Замена жиров в технике непищевым сырьем.

• Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и пути ее решения.

• Мыла: прошлое, настоящее, будущее.

• Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений.

• Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.

• Аммиак и амины - бескислородные основания.

• Анилиновые красители: история, производство, перспектива.

• Аминокислоты - амфотерные органические соединения.

• Аминокислоты - «кирпичики» белковых молекул.

• Синтетические волокна на аминокислотной основе.

• «Жизнь это способ существования белковых тел…»

• Структуры белка и его деструктурирование.

• Биологические функции белков.

• Белковая основа иммунитета.

• СПИД и его профилактика.

• Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках глобальной продовольственной программы.

• Химия и биология нуклеиновых кислот

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

Задача № 1

Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,4 моль сероводородной кислоты.

Решение

х моль 0,4 моль

2КОН + H₂S = K₂S + H₂O

2 моль 1 моль

Из уравнения химической реакции следует, что на нейтрализацию

2 моль КОН потребуется 1 моль H₂S
х моль КОН потребуется 0,4 моль H₂S

х = 0,8 моль.

Ответ: на нейтрализацию сероводородной кислоты потребуется 0,8 моль гидроксида калия.

Задача № 2

Определить с помощью характерных реакций три неорганических вещества: К ₂ C O ₃, К Cl, Na ₂ S O ₄.

Решение

К₂CO₃ + НCl = К Cl + Н ₂О + СО ₂­

К Cl, следовательно, неиспользуемое вещество хлорид калия

Nа₂SO₄ + Ва (NО₃)₂ = 2 Nа NО₃+ ВаSO₄¯

Задача № 3

Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию с в

одой, если в результате реакции образовалось 3,0 моль спирта.

Решение

m г 3,0 моль

С ₃Н ₆ + Н ₂О = С ₃Н ₇ О Н

42 г 1 моль

Из химического уравнения реакции следует, что для получения

1 моль С ₃Н ₇ О Н потребуется 42 г С ₃Н ₆

3,0 моль С ₃Н ₇ О Н потребуется х г С ₃Н ₆

Отсюда х = 126 г

Ответ: для получения 3,0 моль пропанола потребуется пропен массой 126 г .

Задача № 4

Определите с помощью характерных реакций три неорганических вещества: глицерин, крахмал, белок куриного яйца.

Решение

Реактивом на крахмал является раствор иода, при их взаимодействии наблюдается синее окрашивание раствора.

Реактив на глицерин - гидроксид меди (И), который получают реакцией обмена:

2Na0H + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂l

При реакции его с глицерином наблюдается синее окрашивание вследствие образования глицерата меди. Это характерная реакция много­атомных спиртов! (Из-за сложности строения по­лучающегося вещества при ответе не следует за­писывать уравнение этой химической реакции.)

Реактив на белок - свежеосажденный гидро­ксид меди, который получают, добавив к раство­ру белка равный объем щелочи, а затем несколь­ко капель раствора сульфата меди; при его взаи­модействии с белком наблюдается фиолетовое окрашивание (биуретовая реакция). Доказать наличие белка можно также, добавив концент­рированной азотной кислоты; будет наблюдать­ся желтое окрашивание (ксантопротеиновая ре­акция).

Задача № 5

При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н.у.) продуктов, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.

Решение

12,35 л х л х л

4NH₃ + ЗО₂ = 2N₂ + 6Н₂О
4×22,4 л 2×22,4 л 6×22,4 л

1) Из 4 × 22,4 л N H₃ образуется 2 ×2,4 л N₂

Из 12,35 л NH₃ образуется х л N₂

х = 6,175 л N₂

2) Из 4 ×22,4 л NH₃ образуется 6 × 22,4 л Н₂О

Из 12,35 л NH₃образуется х л. Н₂О

х = 18,525 л Н₂О.

Ответ: объем продуктов реакции равен 24,7 л.

Задача № 6

Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства серной кислоты.

Решение

Кислоты характеризуются следующими хи­мическими свойствами:

1. Взаимодействие с индикаторами. Лакмус краснеет, а метиловый оранжевый розовеет в кислой среде.

2. Взаимодействие с металлами (выделяется водород):

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ ­

0 0 2+

2H⁺ + Zn = H₂­ + Zn (реакция окислительно-восстановительная).

3.Взаимодействие с основными оксидами:

H₂SO₄ + Cu O = Cu SO₄ + Н₂О

2Н⁺ + Cu O = Cu²⁺ + Н₂О (реакция обмена)

(цвет раствора становится голубым).

4. Реакция нейтрализации. К раствору КОН добавить 1-2 капли фенолфталеина, раствор станет малиновым, затем прилить серной кисло­ты, раствор обесцветится:

2NaOH + H₂SO₄ = Na ₂ SO₄ + 2Н₂О

2ОН^- + 2Н⁺ = 2Н₂О (реакция ионного обмена).

5. Взаимодействие с солями (выпадает белый осадок):

H₂SO₄ + ВаС1₂ = BaSO₄¯ + 2HC1

SO₄^2-+ Ba²⁺ = Ba SO₄¯(реакция ионного обмена).

Задача № 7

Определите массу осадка, образовавшегося в результате окисления 0,3 моль уксусного альдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра.

Решение

0,3 моль х г.

СН ₃СОН + Ag ₂О = СН ₃СООН + Ag ¯

1 моль 216 г.

Из 1 моль СН ₃СОН образуется 216 г Ag

Из 0,3 моль СН ₃СОН образуется х г Ag

х = 64,8 г.

Ответ: из 0,2 моль СН ₃СОН образуется серебро массой 64,8 г.

Задача № 8

Получите осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,3 моль осадка.

Решение

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄
1 моль 2 моль 1 моль

Из уравнения следует, что для получения осадка гидроксида меди (II) необходимо взять 0,3 моль сульфата меди (II) и 0,6 моль гидрокси­да натрия.

m (CuSO₄) = v (CuSO₄) × M (CuSO₄);

m (GuSO₄) = 0,3 моль × 160 г/моль = 48 г;

m (NaOH) = v (NaOH) × M (NaOH);

m = 0,6 моль × 40 г/моль = 24 г.

Ответ: для получения 0,2 моль гидроксида меди (II) необходимо взять 48 г сульфата меди (II) и 24 г гидроксида натрия.

Задача № 9

Оксид кальция массой 15 г взаимодействует с раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.

Решение

15г

40 г

X г

СаО +

2HNO₃=

Ca(NO₃)₂ +

Н₂0

56 г/моль

2×63 г/моль

164 г/моль

1 моль

2 моль

1 моль

Находим количество исходных веществ:

n (СаО)= m(СаО)/ M(СаО)= 15/56=0,27 моль

n (HNO₃)= m(HNO₃)/ M(HNO₃)= 40/63=0,63 моль

По уравнению реакции 1 моль СаО реаги­рует с 2 моль HNO₃, значит, 0,27 моль СаО будет реагировать с 0,63 моль HNO₃. Следовательно, азотная кислота взята в избытке и расчет ведем по СаО.

Из 1 моль СаО получается 1 моль Ca(NO₃)₂

Из 0,27 моль СаО получается х моль Ca(NO₃)₂

х = 0,27 моль Ca(NO₃)₂.

m Ca(NO₃)₂ = nM;

mCa(NO₃)₂ = 0,27 × 164 = 44,28 г.

Ответ: получится 44,28 г соли Ca(NO₃)₂.

Задача № 10

Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты.

Решение

Уксусная кислота характеризуется следую­щими химическими свойствами:

1. Взаимодействие с индикатором: в кислой среде метиловый оранжевый розовеет, а лакмус краснеет.

2. Взаимодействие с магнием (выделение во­дорода):

2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂­ ацетат магния

3. Взаимодействие с оксидом кальция:
2СН₃СООН + СаО = (СН₃СОО)₂Са + Н₂О

ацетат кальция

4. Реакция нейтрализации:
СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + Н₂О

ацетат натрия

5. Реакция этерификации:

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

уксусно-этиловый эфир

Задача № 11

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода - 83,33 %, массовая доля водорода - 16,67 %, относительная плотность по воздуху равна 1,45.

Решение

Найти относительную молекулярную мас­су углеводорода:

М_г (С_хИ_у) = 2 D (H₂);

М_т {С_хН_у) = 2 × 36 = 72 г/моль.

Вычислить количество вещества углерода и водорода в 1 моль углеводорода по формуле:

n=(М×w) / A_r

n (С) = (72× 0.8333 г) / 12 г/моль = 5 моль

n (Н) = (72× 0.1667 г) / 1г/моль = 12 моль

Ответ: молекулярная формула углеводоро­да С₅Н₁₂.

Задача № 12

При сгорании 2,3 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. определите молекулярную формулу данного вещества.

Решение

1. Находим массу углерода. М_Г(СО₂) = 44.
В 44 г СО₂ содержится 12 г С

В 4,4 г. СО₂содержится х г. С

х=(4,4×12)/ 44 =1,2 г

2. Находим массу водорода. M_r(H₂О) = 18.

В 18 г воды содержится 2 г Н
В 2,7 воды содержится y г. Н

3.Определяем, входит ли в состав вещества кислород:

m(О) = m(в-ва) - m(С) - m(Н) = = 2,3 - 1,2 - 0,3 = 0,8 г кислорода.

4. Находим отношение числа атомов элемен­тов:

х: у: z = m(С)/ А_Г(С) : m(Н)/ А_Г(Н) : m(О)/ А_Г(О)

х: у: z = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

х: у: z = 0,l : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1. Следовательно, простейшая формула этого вещества С₂Н₆О.

5. Находим относительную молекулярную массу вещества и сравниваем ее с относительной молекулярной массой, найденной по простейшей формуле:

M_r(вещ - ва) = D_(возд)×29 = 1,59 ×29 = 46

M_r(С₂Н₆О) = 46

В данном случае простейшая формула является истинной.

Ответ: молекулярная формула вещества С₂Н₆О

Задача № 13

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония.

Решение

В водном растворе: NH₄C1 = NH₄ + СГ.

Реактив на ион аммония NH₄ - ионы ОН". К раствору соли аммония необходимо прилить раствор щелочи и нагреть смесь:

Н₂О

NH₄C1 + NaOH = NaCl + NH₄OH

NН₃j

Выделится аммиак NH₃, который можно оп­ределить по посинению влажной лакмусовой бу­мажки, поднесенной к отверстию пробирки, или по запаху:

NH₃ + Н₂О = NH₄⁺ + ОН^-

Реактив на хлорид-ион - ион серебра Ag⁺. К хлориду аммония надо прилить 2-3 капли нитрата серебра. Выпадает белый осадок хлори­да серебра:

Сl^- + Ag⁺ = AgCl ¯

Задача № 14

Какое количество вещества этана получится при пропускании 6,00 г этена, содержащего 25 % примесей, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

Решение

6,00г х моль

С ₂Н ₄ + Н ₂= С ₂Н ₆

28 г 1моль

Масса чистого (без примесей ) этена:

m (С ₂Н ₄) = [w (С ₂Н ₄)× m (С ₂Н _{4 с примесями})] / 100 %;

m (С ₂Н ₄) = (80× 6,00) / 100 = 4,8 г.

из 28 г. С ₂Н ₄ получается 1 моль С ₂Н ₆

из 4,8 г. С ₂Н ₄ получается х моль С ₂Н ₆

х = 0,17 моль

Ответ: 0,17 моль

Задача № 15

Испытайте индикатором растворы: а) карбоната натрия, б) хлорида алюминия.

Объясните результаты.

Решение

Na₂CO₃ - соль образована катионом силь­ного основания (NaOH) и анионом слабой кисло­ты (Н₂СО₃).

Раствор карбоната натрия имеет ще­лочную реакцию, так как идет гидролиз:

2Na⁺ + СО₃^2- + НОН = Na⁺ + НСО₃^- + Na⁺ + ОН^-

СО₃^2- + НОН = НСО₃^- + ОН^-

А1С1₃ - соль образована слабым основани­ем (А1(0Н)₃) и сильной кислотой (НС1). Ее вод­ный раствор имеет кислую реакцию:

А1³⁺ + ЗСl^- + НОН = А1(0Н)²⁺ + 2Сl^- + Н⁺ + Сl ^-

А1³⁺ + НОН = А1(0Н)²⁺ + Н⁺

Задача № 16

Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 250 г 30 %- ной серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

Решение

Масса серной кислоты H₂SO₄ в 250 г 30% -ного раствора равна:

M (H₂SO₄) = m (p-pa) × w (H₂SO₄);

m (H₂SO₄) = 250 × 0,3 = 75 г;

v (H₂SO₄) = 0,76 моль

0,76 моль х моль

H₂SO₄ + ВаС1₂ = BaSO₄¯+ 2HC1

1 моль 1 моль

Из уравнения следует, что v(BaSO₄) = v(H₂SO₄) = 0,76 моль; v(BaSO₄) = v × М - 0,76 × 233 = 117,08 г.

Ответ: образуется максимально 117,08 г сульфата бария.

Задача № 17

Получите и докажите амфотерность Zn(OH)₂

Решение

1. В пробирку с раствором А1С1₃ добавьте (по каплям) раствор щелочи до выпадения белого осадка А1(0Н)₃:

А1С1₃ + 3NaOH = Al(OH)₃¯ + 3NaOH

Al³⁺ + ЗОН" = А1(0Н)₃¯

2. Полученный осадок разделите на две части. К одной части добавьте соляной кислоты. Оса­док растворится:

А1(0Н)₃ + ЗНС1 = А1С1₃ + ЗН₂О

А1(0Н)₃ + ЗН⁺ = А1³⁺ + ЗН₂О

3. К другой части осадка гидроксида алюми­ния прилейте избыток раствора щелочи. Осадок
растворится:

А1(0Н)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2Н₂О алюминат натрия

Таким образом, реагируя с кислотами, гидро-ксид алюминия проявляет основные, а взаимо­действуя со щелочами - кислотные свойства.

Задача № 18

Какой объём этилена получится при дегидратации этанола массой 33,00 г?

Решение

33,00 г х л

С₂Н₅ОН = С₂Н₄ + Н₂0

v 1 моль V 22,4 л

Определим количество вещества этанола:

n (C₂H₅OH) = m /M × n (C₂H₅OH) = 33,00 г / 46 г / моль

Из уравнения следует, что этилена получится тоже 0,7 1моль, что составляет объем

V (C₂H₄).= 22,4 л × 0,71 = 16 л.

Ответ: 16 л С₂Н₄.

Задача № 19

Проведите химические реакции, с помощью которых можно доказать, что глюкоза принадлежит к углеводам.

Решение

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

Доказать наличие в глюкозе функциональ­ных групп ОН^- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu (OH)₂¯

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте - раствор становится синим.

Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться вы­падение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН₂(СНОН)₄-СОН + Сu (ОН)₂ = НОСН₂(СНОН)₄-СООН + СuОН

2 СuОН = Cu₂О + Н₂О

Задача № 20

При взаимодействии 2 г алюминия с кислородом выделилось 60 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.

Решение

2 г 60 кДж

4А1 + ЗО₂ = 2А1₂О₃ + Q

т 108 г

Из уравнения реакции следует:

С О₂ 2 г А1 выделяет 60 кДж

С О₂ 108 г А1 выделяет х кДж

Q = (108 ×60) / 2 = 3240 кДж.

Ответ: тепловой эффект реакции равен 3240 кДж.

Задача № 21

Определите с помощью характерных реакций растворы хлорида натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия.

Решение

Реактив на щелочь - индикатор фенолф­талеин - становится малиновым.

Реактив на сульфат натрия - раствор хло­рида бария - выпадает белый осадок сульфатабария:

ВаС1₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄¯+ 2NaCl

Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄l

Реактив на хлорид натрия - нитрат сереб­ра - выпадает белый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO₃ = AgCl¯ + NaNO₃

Сl^- + Ag⁺ = AgCl¯

Задача № 22

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди (II).

Решение

В водном растворе: CuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2- .

1. Реактив на ион Си²⁺- щелочь. При их взаимодействии образуется осадок голубого цвета - гидроксид меди:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu (OH)₂¯

Cu²⁺ + ОН^-= Cu (OH)₂¯

2. Сульфат-ион SO₄^2- можно обнаружить с по­мощью иона бария Ва²⁺. При их взаимодейст­вии выпадает белый осадок сульфата бария:

CuSO₄ + ВаС1₂ = CuCl₂ + BaSO₄¯

SO₄^2-+ Ba²⁺ = BaSO₄¯

Задача № 23

Решите схему превращений веществ:
Zn Cl ₂ ® Zn (ОН) ₂® Zn O

Решение

1. 2

Zn Cl ₂ ® Zn (ОН) ₂® Zn O

1) Zn Cl ₂ + 3 КОН® Zn (ОН) ₂+3 КCl

2) Zn (ОН) ₂® Zn O + Н ₂О

Задача № 24

Определите массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,00 л оксида углерода (IV), что составляет 70 % от теоретически возможного выхода.

Решение

х г. 8,00л.

Mg CО₃ + НCl ® Mg Cl₂ + Н ₂О + СО₂j

1 моль 22,4 л.

Определим теоретически возможный выход СО₂:

V (теор.) СО₂ = [V(практ.) ×100 % ] / h

V (теор.) СО₂ = (8,00 л.× 100 %) / 80 % = 8 л.

Найдем массу карбоната магния:

из уравнения следует, что 1 моль Mg CО₃ образуется 22,4 л. СО₂; значит, если образовалось 8,00 л. СО₂, то в реакцию вступает 0,36 моль Mg CО₃ или 30,24 г.

Ответ: 30,24 г. Mg CО₃

Задача № 25

Получите этилен из выданной смеси этанола с концентрированной серной кислоты и проведите реакции, характеризующие его свойства.

Решение

Этилен получают по реакции (нагревать смесь очень осторожно!):

СН₃СН₂ОН ® СН₂=СН₂­ + Н₂О

этиловый спирт этилен

Реакции, характеризующие свойства этилена.

Взаимодействие с раствором КМпО₄ (под­кисленным H₂SO₄):

С₂Н₄ + Н₂О + [О] -> НОСН₂-СН₂ОН

этиленгликоль (исчезновение малиновой окраски).

Можно использовать другую качественную ре­акцию на непредельные углеводороды - обес­цвечивание бромной воды:

СН₂=СН₂ + Вг₂® Вг-СН₂-СН₂-Вг

1,2-дибромэтан

Горение этилена: С₂Н₄ + ЗО₂ = 2СО₂ + 2Н₂О

ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ

Практическая работа № 1

«Приготовление раствора заданной концентрации»

Цели и задачи:

1. Научиться высчитывать и приготавливать раствор заданной концентрации веществ;

2. Производить пересчёт одной концентрации растворенного вещества в другую.

Оборудование:

Блок - схемы по типам решения задач.

Теоретические сведения:

Основные формулы, используемые в решении задач:

m

Плотность вещества или раствора V

Молярная масса M-масса 1-го моля (или хим. элемента).

Масса порции вещ-ва содержащей n-молей m = nM

V(Б)

Молярный объём вещ-ваVm(Б) = n (Б)

m

Молярная масса вещ-ва или элемента M= n

Молярным называется раствор, в 1л которого содержится 1 моль растворённого вещества.

Число молей растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора, называется молярностью раствора. Если вещество обладает значительной растворимостью и малой молекулярной массой, то в этом случае можно получить растворы с высокой молярностью.

Нормальным называют раствор, в 1л которого содержится 1 эквивалент растворенного вещества.

Число эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора, называется нормальностью раствора.

Для перехода от концентраций, выраженных в процентах, к концентрациям, выраженным в единицах нормальности и молярности, и обратно необходимо учитывать плотности растворов.

Объёмы реагирующих друг с другом растворов обратно пропорциональны их концентрациям, выраженным в единицах нормальности.

N₁, N₂,V₁ , V₂ - нормальности двух реагирующих веществ и их объемы;

N₁V₂

N₁V₁ = N₂V₂ или N₂ = V₁

Ход работы:

1. Сколько граммов пищевой соды необходимо для взаимодействия 100мл 4 н. раствора уксусной кислоты.

2. Вычислите массу 9% раствора уксуса, которая потребуется для полного гашения соды массой 10г.?

3. Рассчитайте массу уксусной кислоты, которую необходимо затратить для получения сложного эфира, в реакции с 200 мл 96 % раствора этанола (плотностью раствора 0,8 г/мл).

4. в 1 л воды растворили 400г сахарного песка. Вычислите массовую долю сахара в растворе.

Результат проведённой работы:

Результаты проделанной работы зафиксируйте в тетради и сделайте вывод.

Практическая работа №2

«Получение, собирание и распознавание газов»

Цели и задачи:

Изучить способы собирания газов и их распознавание.

Оборудование:

Штатив с пробирками, штатив с муфтой и лапкой, пробки с U-образной и прямой газоотводными трубками, спиртовка, лучинка, спички, вата, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой; раствор соляной кислоты, перманганат калия, вода известковая, мрамор.

Теоретические сведения: Способы собирания газов

Опыт 1 Опыт 2 Опыт 3

Ход работы:

Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку положите 1-2 гранулы цинка и прилейте раствор соляной кислоты. Пробирку закройте пробкой с прямой газоотводной трубкой и наденьте на нее еще одну пробирку кверху дном. Подождите некоторое время, чтобы она заполнилась водородом. Снимите верхнюю пробирку и проверьте наличие водорода, для чего поднесите ее отверстием к горящей спиртовке

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание кислорода

В соответствии с рисунком соберите прибор и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на 1/4 ее объема порошок перманганата калия и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. В сосуд с водой опрокиньте пробирку, заполненную водой, предварительно закрыв отверстие пальцем, и вставьте в нее конец газоотводной трубки. Затем нагревайте пробирку с перманганатом калия. Сначала обогрейте всю пробирку. Затем постепенно передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки. Kогда пробирка заполнится кислородом, закройте ее под водой резиновой пробкой. Подтвердите наличие кислорода в пробирке тлеющей лучинкой

Опыт 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

В пробирку внесите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Kонец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой воды. Несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа, вызывая ее помутнение

Задания:

1. Напишите уравнения реакций получения и распознавания водорода в молекулярном виде, покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях

2. Напишите уравнения реакций получения и распознавания кислорода в молекулярном виде, покажите переход электронов в окислительно-восстановительных реакциях

3. Напишите уравнения реакций получения и распознавания углекислого газа в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах

Приложение к заданию: Шкала оценки интенсивности запаха воды в баллах

Характеристика запаха

Интенсивность запаха (баллы)

Отсутствие ощутимого запаха

0

Очень слабый запах - не замечается потребителями, но обнаруживается специалистами

1

Слабый запах- обнаруживается потребителями, если обратить на это внимание

2

Запах легко обнаруживается

3

Отчетливый запах - неприятный и может быть причиной отказа от питья

4

Очень сильный запах - делает воду непригодной для питья

5

Результаты работы:

Запишите ответы на задания и сделайте соответствующие выводы.

Практическая работа №3

«Решение экспериментальных задач»

Цели и задачи:

Решить экспериментальные задачи по общей химии

Оборудование:

Хлорид калия, сульфат железа (III), кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II), хлорид железа (III), сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, сульфаткалия,карбонаткалия, хлоридаммония, сульфат алюминия, нитрат калия.

Ход работы:

1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа (III). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить хлорид - ионы Cl^-и ионы железа Fe³⁺. Напишите уравнения соответствующих реакций в полном и ионном виде.

2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа (III), сульфат аммония, нитрат меди (II), хлорид железа (III). Пользуясь этими веществами получите:

1. Оксид железа;

2. Оксид магния;

3. Медь;

4. Хлорид магния.

Составьте уравнения реакций проделанных вами опытов в молекулярном, полном и сокращенном ионномвиде.

3. В трех пробирках даны кристаллические вещества без надписей:

1. сульфат аммония

2. нитрат меди (II)

3. хлорид железа (III)

опытным путем определите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и полном и сокращенном ионном виде.

4. В пробирках даны твердые вещества. Определите, в какой пробирке находится каждое из веществ:

1. сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия;

2. сульфат калия, карбонат калия, хлорид аммония;

3. сульфат аммония, сульфат алюминия, нитрат калия.

Результаты работы:

Результаты проделанной работы запишите в тетради согласно заданиям.

Практическая работа № 4-5

«Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон»

Цели и задачи:

1. закрепить, углубить и проконтролировать ЗУНы учащихся, полученные при изучении темы «Кислородосодержащие вещества»

2. научиться составлять технологическую карту.

3. доказать экспериментально наличие пластмасс и волокон.

4. соблюдать правила по технике безопасности.

Оборудование:

Химические реактивы: универсальная индикаторная бумага, пробирки (6 шт.), растворы сульфата меди (II) (2 %), гидроксида натрия (10 %), хлорида железа (III).

Щипцы тигельные, держатели пробирок, спиртовка (сухое горючее), спички.

Теоретические сведения: Распознавание пластмасс и волокон

Полиэтилен

Полупроз­рачный эластичный, жирный на ощупь мате­риал. При нагревании размягчается, из рас­плава можно вытянуть нить. Горит синеватым пламенем, распространяя запах расплавленно­го парафина; продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид

Эластичный или жесткий материал, при нагрева­нии быстро размягчается, разлагается с вы­делением хлороводорода. Горит коптящим пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол

Может бытьпрозрачным и непрозрачным, часто хрупок. При нагревании размягчается, из расплава легко вытянуть нити. Горит коптящим пла­менем, распространяя запах стирола; продол­жает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат

Обычно прозрачен, может иметь различную окраску. При нагревании размягчается, нити не вытягиваются. Горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрески­ванием, распространяя эфирный запах.

Фенолоформальдегидная пластмасса

Тем­ных тонов (от коричневого до черного).

При нагревании разлагается.

Загорается с тру­дом, распространяя запах фенола; вне пламе­ни постепенно гаснет.

Хлопок

Горит быстро, распространяя за­пах жженой бумаги; после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк

Горит медлен­но, с запахом жженых перьев; после сгорания образуется черный шарик, при растирании пре­вращающийся в порошок.

Ацетатное волокно

Горит быстро, образуя нехрупкий спекшийся шарик темно-бурого цве­та. В отличие от других волокон растворя­ется в ацетоне.

Капрон

При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит, распространяя неприятный запах.

Лавсан

При нагревании плавится, из расплава можно вытянуть нити. Горит коптя­щим пламенем с образованием темного блестя­щего шарика.

Ход работы:

1. Решение экспериментальных задач по классам органических соединений (кислородосодержащих органических веществ, пластмасс и волокон)

Вариант I

Пронумерованные пробирки с растворами веществ:

Глицерин, уксусная кислота, муравьиный спирт, муравьиная кислота. Определите химическим способом, где находится глицерин. Какое вещество находится по запаху?

Вариант II

Выданы четыре пакетика с образцами пластмасс и волокон. Определите, в каком из пакетиков находится каждое из веществ, исследуя их отношение к нагреванию, характер горения и растворимость в органических растворителях. Отчет оформите в виде таблицы 2. Для распознавания пластмасс и волокон воспользуйтесьтеоретическими сведениями.

Результат проведённой работы:

1. Результаты проделанной работы по распознаванию пластмасс и волокон зафиксируйте в тетради в виде таблицы:

Исследуемый образец

Отношение к нагреванию

Характер горения

Растворимость в органических растворителях

Выводы

Лабораторная работа № 1

«Моделирование построения Периодической таблицы химических элементов»

Цель работы:

1. закрепить, углубить и проконтролировать ЗУНы учащихся, полученные при изучении темы «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

2. Изучить все возможные варианты моделирования Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

3. Показатьсуществование разных парадигм Периодической системы химических элементов, из которых одна в настоящее время полностью доминирует, а другая совершенно замалчивается;

4. Создать свою модель Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

Оборудование и реактивы:

Планшет с «Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева»;

Двепарадигмы Периодической системы химических элементов: Боровская (монадная) и диадная модели электронного строения атома

Теоретические сведения:

Математически точной диадной модели электронного строения атома еще нет - это дело будущего, надеемся скорого, и высококлассных специалистов, в которых тоже недостатка нет, лишь бы они обратили хотя бы какое-то внимание этой парадигме.

Пока можно дать только лишь качественное описание диадной модели:главное, чем отличается диадная модель от Боровской - это то, что если в традиционной, каждый энергетический уровень включает по одному (моно-) подуровню одного типа (s, p, d, f):

1-й уровень - 1 s подуровень,

2-й уровень - 1 s и 1 p подуровни,

3-й уровень - 1 s, 1 p и 1 d подуровни,

4-й уровень - 1 s, 1 p, 1 d и 1 f подуровни и т.д.

и каждый уровень качественно отличается один от другого, встречается в единственном числе, поэтому, ее можно назвать монадной моделью, тогда как в диадной модели каждый уровень повторяется дважды и подобные уровни образуют одну диаду, каждая из которых содержит по два (ди-) подуровня одного типа (s, p, d, f):

I -я диада - 2 s подуровня,

II -я диада - 2 s и 2 p подуровня,

III-я диада - 2 s, 2 p и 2 d подуровня,

IV-я диада - 2 s, 2 p, 2 d и 2 f подуровня и т.д

Рис.1 Монадная и диадная системы деления на уровни и подуровни

На рис.1 показано подразделение на уровни как в первом (монадном, справа), так и во втором (диадном, слева) варианте. Казалось бы, какая между ними принципиальная разница, кроме того, что в диадной модели уровни не пересекаются и нет той путаницы, что наблюдается в монадной модели и порядок заполнения разных подуровней в одном уровне у них противоположный; в диадной модели порядок заполнения подуровней: f, d, p, s, причем, строго последовательно, а не s, p, d, f, как в монадной, да еще и с исключениями из правил, которым надо придумывать всякие искусственные объяснения!

Ведь физическая сущность уровней и подуровней не меняется и энергетическая стратификация та же, но мы и не утверждаем, что меняем природу атома, предлагается всего лишь другая его модель, которая может оказаться только более удобной, чем традиционная, а главное, возможно, более плодотворной, если бы специалисты уделили ей хотя бы самое малое внимание.

Дмитрий Иванович Менделеев основывался на следующих принципах:

1. На «принципе дискретности», согласно которому предполагается, что в определенном интервале шкалы атомных весов имеется конечное число элементов (принцип дискретности),

2. Каждый элемент может занимать в Периодической системе только определенное место (принцип однозначности),

3. Система должна быть заполнена элементами полностью без пропусков (принцип непрерывности - целостности).

Дмитрий Иванович Менделеев строго следовал всем этим принципам и поэтому ни одна из форм, существовавших в его время его полностью не удовлетворяла. Он был против разрывов в Периодической системе и тем более против выноса целых рядов элементов за пределы единой системы.

Первой такой системой, известной нам, была форма предложенная еще в 1929г. Шарлем Жанетоми им же введен термин диад.

Рис.3 «Цветок Менделеева»

Представленная аналоговая модель «телесной» Периодической системы, которая получилась в виде «прекрасного цветка», прямо вытекает из основных принципов Д.И. Менделеева и является целостной естественной формой и не содержит ничего внешнего и придуманного.

Рис.4

Широкополосная модификация

Наша модель отличается от модели Шанкуртуа всего лишь тем, что если он пытался разместить все элементы на одном цилиндре, то у нас несколько цилиндров, каждый из которыхсоответствует определенному типу элементов (s, p, d, f). Таким образом, мы совсем недалеко отошли от идеи Шанкуртуа, просто в его время еще не знали об s, p, d, f-элементах, но принцип то же самый.

Рис.5

Пространственная табличная модификация (наш вариант, но впервые подобная форма была предложена П.Жигуром

В этой системе элементы привычно располагаются в прямоугольных таблицах, но не в одной плоскости, а в трехмерном пространстве, причем, одни таблицы попарно компланарны, а другие ортогональны.

Диадность четко просматривается в целостных Периодических системах, а также в Системах построенных на строгом следовании порядку заполнения атома электронами, например:

В этой Системе строго следовали порядку заполнения атома электронами, но не соблюдали принцип непрерывности, так-что, диадность просматривается, но несколько затушевана. Нетрудно видеть, что эта Система легко может быть преобразована в Систему Ш. Жанета, если строго следовать не только порядку заполнения, но и принципу непрерывности.

Рис.6 Сборно-разборная форма

Ход работы:

1. Изучите теоретические сведения

2. Ответе на вопросы и ответы на них запишите в результатах работы:

• Какие подтверждения периодического закона, известные еще при жизни Менделеева, вы знаете?

• В чем причина плавного и скачкообразного изменения свойств химических элементов в периодах периодической системы химических элементов?

• В чем вы видите значение периодического закона для науки, техники, промышленности?

• Какие химические элементы названы в честь ученых, в память успехов астрономии, в честь городов, в честь стран и континентов? Напишите названия и порядковые номера этих элементов.

Результаты работы:

1. В 1871 году Менделеев описал свойства неизвестных элементов, условно назвав их «эка кремний», «эка бор», «эка алюминий». Не прошло и четырех лет, как в Париже молодой ученый П.Э. Лекок де Буабордан открыл галлий (1875).

2. Причина плавного изменения свойств химических элементов в периодах - в постепенном изменении количества электронов на внешнем или предвнешнем электронном уровне. А скачкообразно свойства химических элементов изменяются при переходе от одного периода к другому. Причина - в появлении нового электронного уровня. Постепенно накапливание количественных изменений на границе периодов приводит к качественному скачку свойств.

3. Периодический закон позволил ученым предвидеть ряд фактов и явлений, предопределяющих развитие учения о строении вещества. С помощью периодического закона стало возможным предсказание и открытие новых химических элементов, в том числе трансурановых. Периодический закон и периодическая система химических элементов имели большое значение для открытия радиоактивных изотопов, широко используемых в современной технике, медицине и сельском хозяйстве. Периодический закон сыграл большую роль в создании современной теории строения атомов. Кроме того, в периодическом законе и в периодической системе химических элементов ярко проявляются общие законы развития природы: закон перехода количества в качество, закон единства и борьбы противоположностей, закон отрицания отрицания, всеобщая закономерность развития по спирали.

4. № 12 - магний (Магнезия - город в Греции); № 39 - иттрий (Иттерби - город неподалеку от Стокгольма); № 67 - гольмий (Стокгольм - от лат.Но1гша); № 71 - лютеций (Лютеция - древнее название Парижа); № 72 - гафний (Гафния - древнее название столицы Дании - Копенгагена); № 97 - берклий (город Беркли, Калифорния, США); № 104 - дубний (город Дубна, Россия).

В честь стран и континентов:

№ 31 - галлий (Галлия - Франция); № 32 - германий (Германия); № 44 - рутений (лат. Ruthtnia - Россия); № 63 - европий (Европа); № 69 - туллий (Туле - полулегендарная страна, самая северная часть земли, что соответствует в Европе Скандинавскому полуострову); № 84 - полоний (лат. Polonia - Польша); № 87 - франций (Франция); № 95 - америций (Америка); № 98 - калифорний (название штата в США - Калифорния).

В память успехов астрономии: № 2 - гелий (Гелиос - солнце); № 22 - титан (третий спутник планеты Уран, шестой спутник Сатурна); № 34 - селен (греч. Selena - луна) ; № 46 - палладий (планета Паллада); № 52 - теллур (лат. tellus - земля); № 58 - церий (малая планета Церера) № 92 - уран'(планета Уран); № 93 - нептуний (планета Нептун); № 94 - плутоний (планета Плутон).

В честь ученых:

№ 64 - гадолиний (финский химик ГО. Гадолин);№ 96 - кюрий (Мари и Пьер Кюри); № 99 - эйнштейний (Альберт Эйнштейн); № 101 - менделевий (Д.И. Менделеев); № 102 - нобелий (Альфред Нобель); № 103 - лоуренсий (изобретатель циклотрона Э. Лоуренс); № 106 - резерфордий (Эрнст Резерфорд); № 107 - борий (Нильс Бор).

Лабораторная работа № 2

«Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсиимоторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем»

Цель работы:

• Привлечь внимание учащихся к дисперсным системам большой практической значимости: суспензиям, эмульсиям, коллоидным растворам, истинным растворам, аэрозолям, пенам.

• Развивать умение использовать химическую терминологию.

• Развивать умение проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.

• Воспитывать культуру речи, трудолюбие, усидчивость.

Оборудование и реактивы:

Минеральная вода - 50 мл, вода дистиллированная - 50 мл, химический стакан, пробирки, резиновые пробки, стеклянная палочка - 2-4 шт, порошок карбоната кальция (мел), моторное масло - 5 мл.

Теоретические сведения:

В природе и технике часто встречаются дисперсные системы, в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества.

В дисперсных системах различают дисперсную фазу - мелкораздробленное вещество и дисперсионную среду - однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза. Например, в мутной воде, содержащей глину, дисперсной фазой являются твердые частички глины, а дисперсионной средой - вода; в тумане дисперсная фаза - частички жидкости, дисперсионная среда - воздух; в дыме дисперсная фаза -- твердые частички угля, дисперсионная среда - воздух; в молоке - дисперсная фаза - частички жира, дисперсионная среда - жидкость и т. д.

К дисперсным системам относятся обычные (истинные) растворы, коллоидные растворы, а также суспензии и эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц, т. е. степенью дисперсности (раздробленности).

Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой - истинные растворы, состоящие из молекул или ионов растворенного вещества. Их следует рассматривать как однофазную систему. Системы с размерами частиц больше 100 нм - это грубодисперсные системы - суспензии и эмульсии.

Суспензии - это дисперсные системы, в которых дисперсной фазой является твердое вещество, а дисперсионной средой - жидкость, - причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости. Чтобы приготовить суспензию, надо вещество измельчить до тонкого порошка, высыпать в жидкость, в которой вещество не растворяется, и хорошо взболтать (например, взбалтывание глины в воде). Со временем частички выпадут на дно сосуда. Очевидно, чем меньше частички, тем дольше будет сохраняться суспензия.

Эмульсии - это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями, взаимно не смешивающихся. Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси. Примером эмульсии является молоко, в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости. Суспензии и эмульсии - двухфазные системы.

Важное значение имеет то обстоятельство, что в отличие от среднего карбоната кальция СаСО₃ кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО₃)₂ в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение:

СаСО₃ + СО₂+ Н₂О = Са(НСО₃)₂.

В тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция:

Са(НСО₃)₂ = СаСО₃ + СО₂+ Н₂О.

Ход работы:

1. Изучите теоретические сведения данной работы.

2. Приготовьте дисперсные системы:

• Суспензию карбоната кальция в воде: в химический стакан присыпать 2-4 мг порошка карбоната кальция, затем прилить 30-50 мл минеральной воды, затем стеклянной палочкой перемешать содержимое химстакана до однородной массы.

• В налить3-5 мл дистиллированной воды, затем из пипетки добавить 10 - 20 капель моторного масла, закрыть пробирку резиновой пробкой и встряхнуть несколько раз.

Результаты работы:

Зафиксируйте в тетради ответы на следующие вопросы:

1. Какие изменения вы наблюдаете в химическом стакане при приготовлении суспензии карбоната кальция в воде? Почему необходима именно минеральная вода для приготовления данной суспензии, а не жесткая, мягкая, дистиллированная? Запишите все возможные химические реакции происходящие в стакане.

2. Что вы наблюдаете при встряхивании пробирки?

3. Какими свойствами обладают дисперсные системы?

Лабораторная работа № 3

«Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, солями»

Цель работы:

• Повторить классификацию, названия кислот;

• продолжить формировать умения выполнять химический эксперимент по распознаванию кислот , соблюдая правила ТБ;

• на примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения;

• развивать умения составлять уравнения химических реакций, характерных для кислот.

Оборудование и реактивы:

Лакмусовая бумажка или универсальная индикаторная бумажка, раствор фенолфталеина, пробирки, держатель, спиртовка, спички;

Сок лимона,клюквы, зеленого яблока;Гранулы цинка,меди; Порошок оксида меди; Раствор соляной и серной кислот.

Теоретические сведения:

Индикаторы-это органические вещества, имеющие свою окраску в зависимости от среды , которой они находятся

Ход работы:

1. На выданные вам индикаторные бумажки поочередно капните сок лимона или клюквы или яблока.

2. В одну пробирку поместите две гранулы цинка, в другую -кусочки медной проволоки. Прилейте в каждую раствор соляной кислоты, так чтобы металлы были в нее погружены.

3. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и поместите в первую пробирку - гранулы цинка, в другую - кусочки медной проволоки.

4. К раствору нитрата серебра добавить раствор соляной кислоты.

5. В фарфоровую чашку налить 1 мл 2н раствора гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина, и прибавлять по каплям 2н раствор соляной кислоты до исчезновения малиновой окраски.

Результаты работы:

1. Что происходит с индикаторными бумажками? В состав сока многих ягод, фруктов входят кислоты.Как определить наличие или отсутствие кислот?

2. Что происходит во втором опыте? Почему?

3. Что вы наблюдаете вы в третьем опыте? Запишите соответствующие уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме.

4. Наблюдаете ли вы появление осадка в четвертом опыте? Напишите уравнение реакции.

5. Напишите уравнение реакции четвертого опыта.

Лабораторная работа № 4

«Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований»

Цель работы:

• Повторить классификацию, названия щелочей;

• продолжить формировать умения выполнять химический эксперимент по распознаванию оснований, соблюдая правила ТБ;

• на примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения;

• развивать умения составлять уравнения химических реакций, характерных для щелочей.

Оборудование и реактивы:

Лакмусовая бумажка или универсальная индикаторная бумажка, раствор фенолфталеина, пробирки, держатель, спиртовка, спички; раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, раствор аммиака (медицинский); раствор серной кислоты.

Теоретические сведения:

Основания - это гидраты (продукты присоединения воды) основных оксидов. Их делят на растворимые и нерастворимые в воде. Если гидроксид образован металлом с постоянной степенью окисления, то его называют гидроксид металла: КОН-гидроксид калия.

Если металл проявляет постоянную степень окисления, то при названии его гидроксида указывают степень окисления металла:

Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II)

Растворимые в воде гидроксиды (щелочи) получают при взаимодействии оксидов с водой:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

Щелочи могут быть получены при действии металлов на воду:

2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂↑

Нерастворимые основания получают только косвенным путем - взаимодействие солей соответствующих металлов с растворами щелочей:

NiSO₄ + 2NaOH = Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Характерным свойством гидроксидов является взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Щелочи взаимодействуют также с кислотными оксидами и солями:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + K₂SO₄ = CaSO₄↓ + 2KOH

Нерастворимые основания подвергаются термическому разложению:

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Среди нерастворимых гидроксидов встречаются амфотерные, взаимодействующие не только с кислотами, но и со щелочами:

Pb(OH)₂ + 3HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

Pb(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Pb(OH)₄]

Ход работы:

1. На выданные вам индикаторные бумажки поочередно капнитераствор гидроксида натрия, раствор аммиака (медицинского).

2. В две пробирки налете по 1-2 мл раствора сульфата меди (II). Добавьте в каждую из пробирок 1-2 мл раствора гидроксида натрия.

3. Добавьте в одну из пробирок с полученным нерастворимым основанием 1-2 мл раствора серной кислоты.

4. Оставшуюся пробирку с нерастворимым основанием укрепите в пробиркодержателе и нагрейте в пламени спиртовки (или сухого горючего).

Результаты работы:

1. Как изменяются цвета индикаторных бумажек? О чём это говорит?

2. Что наблюдаете во втором опыте?

3. Сформулируйте вывод о получении нерастворимых оснований.

4. Что вы наблюдаете в третьем опыте? Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе этого опыта в молекулярной и ионной формах.

5. Что наблюдается в опыте № 4? Напишите уравнение проведенной реакции. Дайте характеристику реакции по всем изученным признакам классификации химических реакций.

Лабораторная работа № 5

«Взаимодействие солей с металлами, друг с другом. Гидролиз солей различного типа»

Цель работы:

• Повторить классификацию, названия солей;

• продолжить формировать умения выполнять химический эксперимент по получению солей, соблюдая правила ТБ;

• на примерах подтвердить зависимость свойств веществ от состава и строения;

• развивать умения составлять уравнения химических реакций, характерных для солей.

• Изучить гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Оборудование и реактивы:

Растворы хлорида калия, ацетата калия, карбоната натрия, хлорида цинка, нитрата калия, Na2SO4 ,BaCI2; дистиллированная вода; универсальная индикаторная бумага; пробирки, пробиркодержатель.

Теоретические сведения:

Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные.

Молекулы средних солей содержат только катионы металла и анионы кислотного остатка: NaCl, Al₂(SO₄)₃, K₂CO₃.

В молекулах кислых солей содержатся атомы водорода: Ca(H₂PO₄)₂, Al(HCO₃)₃, а в молекулах основных солей гидроксогруппы: CuOHCl, Zn(OH)NO₃.

Двойные соли содержат катионы разных металлов: K₂CuCl₄.

Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы:

K₄[Fe(CN)₆], [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Cu(NH₃)₄]SO₄.

Название средних солей (табл.1)складывается из названия кислотного остатка и металла с указанием его степени окисления: Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюминия (III), FeCl₃ - хлорид железа (III), Fe(NO₃)₂ - нитрат железа (II).

В название кислой соли добавляется приставка "гидро": NaHCO₃ - гидрокарбонат натрия, FeH₂PO₄ - дигидрофосфат железа (III).

В названии основных солей присутствует приставка "гидроксо": AlOHSO₄- сульфат гидроксоалюминия, CuOHCl - хлорид гидроксомеди.

Двойные соли называют так же, как и средние: KFe(SO₄)₂ - сульфат калия- железа.

В соответствии с многообразием солей способов их получения множество, но наиболее общими являются следующие взаимодействия:

• кислоты с солью:

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃

• щелочи с солью:

CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + H₂O

• между солями:

K₂CrO₄ + Pb(NO₃)₂ = PbCrO₄ + 2KNO₃

Соль взаимодействует с кислотами, щелочами, друг с другом в растворенном и расплавленном состоянии, многие подвергаются термическому разложению:

K₂SO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + SO₂↑

MnCl₂ + 2NaOH = Mn(OH)₂ + 2NaCl

AgNO₃ + KCl = AgCl↓ + KNO₃

CaCO₃ → CaO + CO₂

Ход работы:

1. В пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II), опустите в этот раствор железный гвоздь.

2. В пробирку налейте 1-2 мл хлорида бария и прилейте к нему 1-2 мл сульфата натрия.

3. В пять пробирок налейте по 1-2 мл растворов: в первую - хлорида калия, во вторую - ацетата калия, в третью - карбоната натрия, в четвертую - хлорида цинка, в пятую- нитрата калия. Испытайте действие растворов на универсальную индикаторную бумагу.

Результаты работы:

1. Что наблюдайте в пробирке с сульфатом меди (II), наблюдаете ли вы появление налета на гвозде? Напишите уравнение данной реакции.

2. Что вы наблюдаете во втором опыте? Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе этого опыта в молекулярной и ионной формах.

3. Объясните результаты наблюдений в третьем опыте, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Лабораторная работа № 6

«Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида меди(II) с серной кислотой от температуры»

Цель работы:

• Изучение скорости химической реакции и ее зависимости от:

• их природы (взаимодействие соляной кислоты с металлами)

• от ее концентрации (взаимодействие цинка с соляной кислотой)

• от температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой)

• Изучение протекания химических реакций:

• идущих с образованием осадка, газа или воды.

Оборудование и реактивы:

Р-р соляной кислоты разбавленной и концентрированной; порошки - цинка, меди, железа восстановленного; гранулы - цинка, алюминия, меди; р-р серной кислоты разбавленный и концентрированный; штатив с пробирками, спиртовка (или сухое горючее), спички, держатель пробирок, р-р СuSO₄, оксид меди (II).

Растворы K₂CO₃, H₂SO₄,CaCl₂, AgNO₃, BaCl₂, Na₂SO₄, NaOH, CuSO₄, пипетка, пробиркодержатель, чистые пробирки, , пипетка, фенолфталеин

Теоретические сведения:

Химические реакции протекают с самыми различными скоростями. Многие реакции - взрывы смесей газов - протекают практически мгновенно. Но с другой стороны химические реакции в почвах, в горных породах, коррозия металлов протекают десятки и сотни лет.

Скорость реакции - это изменение количества реагирующего (исходного) вещества или получающихся веществ (продуктов) в единицу времени в единице реакционного пространства.

Скорость химических реакций зависит от факторов: природы реагирующих веществ; от их концентрации; от температуры; от присутствия катализаторов.

Зависимость скорости реакции от концентрации определяется законом действия масс (з.д.м.): при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, возведенных в степени равным их стехиометрическим коэффициентам.

Температура влияет на скорость реакции, увеличивая константу скорости.

Скорость химической реакции изменяется в присутствии катализатора. Катализаторы - это вещества, влияющие на скорость химической реакции, но остающиеся после реакции в химически неизменном виде и первоначальном количестве. Катализаторы, ускоряющие реакцию, называются положительными, замедляющими ее - отрицательными. Явление, вызывающее изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов, называется катализом. Различают катализ гомогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в одинаковом агрегатном состоянии) и гетерогенный (реагирующие вещества и катализатор находятся в разных агрегатных состояниях).

Химические реакции по признаку обратимости делятся на необратимые и обратимые. К необратимым реакциям относятся такие реакции, которые протекают до тех пор, пока один из реагентов полностью не израсходуются. Признаками необратимых реакций, протекающих в растворах, являются: а) выпадение осадка, б) образование газа, в) образование слабого электролита.

Обратимыми реакциями называются такие реакции, которые протекают одновременно в двух взаимно противоположных направлениях. Для подобных реакций вместо знака равенства пользуются противоположно направленными стрелками (↔).

С течением времени скорость любой реакции, измеряется по убывающим концентрациям исходных веществ, будет уменьшаться, так как по мере взаимодействия веществ их концентрации уменьшаются (скорость прямой реакции). Если реакция является обратимой, то по мере увеличения концентрации продуктов ее скорость будет возрастать (скорость обратной реакции). Как только скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, в системе устанавливается химическое равновесие и дальнейшее изменение концентраций всех веществ, находящихся в системе, прекращается.

Ход работы:

1. Реакции, идущие с образованием нерастворимых (малорастворимых) веществ:

• В пробирку с раствором CaCl₂, закреплённую в пробиркодержателе, добавьте несколько капель AgNO₃.

• Рассмотрите реакцию ионного обмена между BaCl₂ и Na₂SO₄

2. Реакции, идущие с образованием газообразных веществ:

• Проведите K₂CO₃ и H₂SO₄, составьте и запишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения реакции.

3. Реакции, идущие с образованием слабого электролита:

• В пробирку прилейте 1-2 мл раствора NaOH, добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Прилейте H₂SO₄ до полного обесцвечивания раствора.

4. Изучение скорости химической реакции и ее зависимости:

• Объясните разную скорость взаимодействия:

• цинка и магния с уксусной кислотой;

• цинка с соляной и уксусной кислотой.

• На столе - две пробирки, в одной раствор щелочи (КOH), в другой - гвоздь; в обе пробирки приливаем раствор CuSO₄. Что мы наблюдаем?

Результаты работы:

1. Что наблюдаете в опытах № 1? Запишите молекулярное уравнение химической реакции.

2. Для опытов под № 2 предложите, пользуясь таблицей растворимости, формулы электролитов, реакции между которыми сводятся к взаимодействию Ba²⁺ + SO^4- = BaSO₄? Составьте молекулярные уравнения предложенных реакций, запишите

3. В опыте № 3 почему раствор обесцветился? Как называются реакции между кислотами и основаниями, в результате которых образуется соль и вода?

4. Напишите соответствующие реакции к № 4

Лабораторная работа № 7

«Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна. Распознавание руд железа»

Цель работы:

• ознакомление с образцами важнейших сплавов, формировании представления об использовании металлов и сплавов в технике, их роли в создании материальной культуры.

Оборудование и реактивы:

Коллекции «Чугун», «Сталь», «Сплавы железа»

Теоретические сведения:

Цель закалки стали - улучшение свойств стали.

Процесс закалки необходим очень многим деталям, изделиям. Эта термобработка основана на перекристаллизации стали, нагретой до температуры выше критической; после достаточной выдержки - следует быстрое охлаждение. Таким путем предотвращают превращение аустенита до перлита.

Закаленная сталь имеет неравновесную структуру мартенсита, троостита или сорбита.

Чаще всего, при закалке, сталь резко охлаждают на мартенсит. Смягчают действие закалки процессом отпуска. При отпуске структура стали из мартенсита закалки переходит в мартенсит отпуска, троостит отпуска или сорбит отпуска.

Закаливаемость - способность стали повышать твердость в результате закалки. Нагревать изделия, особенно крупные, нужно постепенно, чтобы избежать местных напряжений, трещин, а время выдержки нагретого изделия должно быть достаточным, чтобы переход перлита в аустенит полностью завершился. Продолжительность выдержки обычно равна четверти общей продолжительности нагревания.

Процесс закалки заканчивается охлаждением деталей. Скорость охлаждения деталей должна быть такой, чтобы деталь получилась заданной структуры.

Легирующие компоненты стали облегчают закалку, так как при этом С-образные кривые смещаются вправо, следовательно, критическая скорость понижается.

Если скорость охлаждения меньше критической, то в структуре закаленной стали, наряду с мартенситом, будет троостит, а если скорость уменьшается дальше, то получаются структуры троостита или сорбита без мартенсита.

Резкость закалки (получение мартенсита без троостита) зависит от природы температуры охлаждающей среды. Охлаждение струей воздуха или холодными металлическими плитами дает закалку на сорбит. Наиболее распространено охлаждение деталей погружением в воду, щелочные, кислые растворы, масло, расплавленный свинец и др. При этом получается резкая или умеренная закалка (на мартенсит или троостит).

Для закалки применяют различные приемы охлаждения в зависимости от марки стали, формы, размеров детали, технических требований к ним.

Простая закалка в одном охладителе (чаще всего в воде, в водных растворах) выполняется путем погружения детали до полного охлаждения.

Для получения высокой твердости, наибольшей глубины закаленного слоя для углеродистой стали применяют охлаждение деталей при интенсивном обрызгивании.

Прерывистая закалка - процесс охлаждения в последовательно в двух средах: первая среда - охлаждающая жидкость (обычно вода); вторая - воздух или масло. Резкость такой закалки меньше, чем предыдущей.

Ступенчая закалка - процесс охлажденидеталь быстро погружают в соляной расплав и охлаждают до температуры несколько выше; короткое время выдерживают, затем охлаждают на воздухе. Выдержка обеспечивает выравнивание температуры от поверхности к сердцевине детали, что уменьшает напряжения, возникающие при мартенситном превращении.

Способ погружения деталей в закалочную ванну должен быть таким, чтобы при закалке они как можно меньше коробились. Детали с большим отношением длины к диаметру или ширине (напильники, сверла и др.) следует погружать в охладитель вертикально.

Изотермическая закалка (закалка в горячих средах) основана на изотермическом распадении аустенита; охлаждение ведется не до комнатной температуры, а до температуры несколько выше начала мартенситного превращения (200-300 ° , зависит от марки стали). Как охладитель используют соляные расплавы или нагретое до 200-250 ° масло. При температуре горячей ванны деталь выдерживается продолжительное время, пока пойдут инкубационный период и распадение аустенита. В результате получается структура игольчатого троостита, по твердости близкого к мартенситу, но более вязкого, прочного. Последующее охлаждение производится на воздухе.

После изотермической закалки детали свободны от внутренних напряжений и не имеют трещин.

Отпуск стали смягчает действие закалки, уменьшает или снимает остаточные напряжения, повышает вязкость, уменьшает твердость и хрупкость стали. Отпуск производится путем нагрева деталей, закаленных на мартенсит до температуры ниже критической. При этом в зависимости от температуры нагрева могут быть получены состояния мартенсита, троостита или сорбита отпуска. Эти состояния несколько отличаются от соответственных состояний закалки по структуре и свойствам: при закалке цементит (в троостите и сорбите) получается в форме удлиненных пластинок, как в пластинчатом перлите. А при отпуске он получается зернистым, или точечным, как в зернистом перлите.

Отпуск разделяют на низкий, средний и высокий в зависимости от температуры нагрева.

Для низкого отпуска детали выдерживают в течение определенного времени обычно в масляных или соляных ваннах. Если для низкого отпуска детали нагревают на воздухе, то для контроля температуры часто пользуются цветами побежалости, появляющимися на поверхности детали. Низкий отпуск применяется для режущего, измерительного инструмента и зубчатых колес.

При среднем (нагрев в пределах 300-500 ° ) и высоком (500-700 ° ) отпуске сталь из состояния мартенсита переходит соответственно в состояние троостита или сорбита. Чем выше отпуск, тем меньше твердость отпущенной стали и тем больше ее пластичность и вязкость. При высоком отпуске сталь получает наилучшее сочетание механических свойств, повышение прочность, пластичность и вязкость, поэтому высокий отпуск стали после закалки ее на мартенсит называют кузнечных штампов, пружин, рессор, а высокий - для многих деталей, подверженных действию высоких напряжений (например, осей автомобилей, шатунов двигателей).

По структуре чугун бывает серый, в котором углерод находится в виде графита, белый, характеризующийся наличием цементита; отбеленный, содержащий свободный графит и цементит; ковкий, характеризующийся наличием графита и отсутствием свободного цементита, получаемый из белого чугуна путем отжига. По способам изготовления различают отливки из обычного и отливки из модифицированного чугуна. По химическому составу чугуны бывают нелегированные и легированные.

Серый чугун - наиболее широко применяемый вид чугуна (машиностроение, сантехника, строительные конструкции) - имеет включения графита пластинчатой формы. В изломе он имеет серый и темно-серый цвет. Получается серый чугун путем медленного охлаждения после расплавления или нагревания. Получению серого чугуна также способствует повышение в его составе содержания углерода и кремния.Если серый чугун быстро охлаждать после расплавления, то он отбеливается, т. е. становится очень хрупким и твердым. Серый чугун в несколько раз лучше работает на сжатие, чем на растяжение, он не пластичен, хрупкий. В обозначениях марок серого чугуна после букв пишется число, показывающее среднюю величину предела прочности в кг/мм² при растяжении, а затем число, показывающее среднюю величину предела прочности в кг/мм² при изгибе. Например, СЧ 12-28 обозначает серый чугун со средним пределом прочности при растяжении, равным 12 кг/мм², а при изгибе 28 кг/мм².

Для деталей из серого чугуна характерны малая чувствительность к влиянию внешних концентраторов напряжений при циклических нагружениях и более высокий коэффициент поглощения колебаний при вибрациях деталей (в 2-4 раза выше, чем у стали). Важная конструкционная особенность серого чугуна - более высокое, чем у стали, отношение предела текучести к пределу прочности на растяжение. Наличие графита улучшает условия смазки при трении, что повышает антифрикционные свойства чугуна. Свойства серого чугуна зависят от структуры металлической основы, формы, величины, количества и характера распределения включений графита. Перлитный серый чугун имеет высокие прочностные свойства и применяется для цилиндров, втулок и др. нагруженных деталей двигателей, станин и т.д. Для менее ответственных деталей используют серый чугун с ферритно-перлитной металлической основой.

Белый чугун представляет собой сплав, в котором избыточный углерод, не находящийся в твёрдом растворе железа, присутствует в связанном состоянии в виде карбидов железа Fe₃C (цементит) или т. н. специальных карбидов (в легированном чугуне). Кристаллизация белых чугунов происходит по метастабильной системе с образованием цементита и перлита. Белый чугун вследствие низких механических свойств и хрупкости имеет ограниченное применение для деталей простой конфигурации, работающих в условиях повышенного абразивного износа. Легирование белого чугуна карбидообразующими элементами (Cr, W, Mo и др.) повышает его износостойкость.

Железо встречается не только в метеоритах. В природе широко распространены руды железа:Fe₃O₄ - магнетит, Fe₂O₃ - гематит, FeS₂ - пирит, FeCO₃- сидерит.

ЖЕЛЕЗНЫЕ РУДЫ - природные минеральные образования, содержащие железо в таком количестве и соединениях, из которых промышленное извлечение металла экономически целесообразно. Железные руды разнообразны по минеральному составу, содержанию железа, полезных и вредных примесей, условиям образования и промышленным свойствам. Главные рудные минералы: оксиды железа - магнетит, гематит, мартит, гидрооксиды - гётит и гидрогётит, карбонаты - сидерит и сидероплезит, силикаты - шамозит и тюрингит. Содержание железа в промышленных рудах от 16 до 72%. Среди полезных примесей Ni, Co, Mn, W, Mo, Cr, V и др., среди вредных - S, R, Zn, Pb, As, Cu. Месторождения железных руд по генезису подразделяются на эндогенные, экзогенные и метаморфогенные. На рисунках представлены следующие типы железной руды:

Железные руды применяют для получения не только Чугуна, но и Стали:

Ход работы:

1. Ознакомьтесь с выданными вам коллекциями «Сплавы железа»: «Чугун», «Сталь».

2. Изучите теоретические данные лабораторной работы

Результаты работы:

• Выберите правильные ответы

1. Железо - это активный щелочной металл.

2. Железо легко куется.

3. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

4. Железо не подвергается коррозии.

5. Температура плавления железа - 15390С.

6. Железо взаимодействует с концентрированными кислотами H2SO4 и HNO3 при нагревании.

7. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

8. Железо не обладает способностью намагничиваться.

9. Близ г. Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст почти 2800 лет.

10. Чистое железо не подвергается коррозии.

11. Охарактеризуйте железо как химический элемент, основываясь на его положении в ПСХЭМ. Отметьте заряд ядра, число электронных облаков, число электронов на последнем электронном слое.

• Составьте кроссворд по теме лабораторной работы, состоящий из 14 слов (7-по горизонтали и 7- по вертикали)

Лабораторная работа № 8

«Изготовление моделей молекул органических веществ»

Цель работы:

• Научиться использовать подручный материал или заводской для изготовления шаростержневых моделей.

• Научиться делать выводы о проделанной работе

Оборудование и реактивы:

Шаростержневые модели органических соединений. (При отсутствии таких моделей можно использовать пластилин и спички)

Теоретические сведения:

Для модели молекулы метана из пластилина светлой окраски приготовьте четыре небольших шарика, из пластилина темной окраски -шарик, диаметр которого в 1,5 раза больше предыдущих; это примерноправильно передаст соотношение размеров атомов углерода и водорода.Наметьте на поверхности «углеродного» шарика четыре равноудаленные друг от друга точки, вставьте в этих местах палочки (спички) и припомощи их присоедините «водородные» шарики. Чтобы модель оказалась прочной, пластилиновые шарики слегка вдавите друг в друга; приэтом они несколько сплющатся, что будет имитировать перекрываниеэлектронных облаков соединяющихся атомов.

От приготовленной модели метана отнимите одни «водородный» шарик и на его место присоедините, слегка вдавливая, «углеродный» шарик, на котором предварительно нанесены четыре тетраэдрически расположенные точки. По месту двух других точекк нему присоедините на палочках «водородные атомы», а на оставшееся четвертое место - третий «атом углерода» с соответствующим числом «водородных атомов». У вас получится модель молекулы пропана с намечающимся зигзагом атомов углерода.

Модель молекул бутана и изобутана изготавливаются аналогично. Постарайтесь обеспечить достаточную прочность моделей. Проверьтевозможность вращения «атомов» вокруг связей С-С.

Ход работы:

1. Соберите шаростержневую модель молекулы метана, используя для этого заводской набор или пластилин и спички (деревянные палочки).

2. Соберите шаростержневые модели молекул бутана и изобутана.

3. Соберите шаростержневую модель молекулы пентана.

4. Соберите шаростержневую модель молекулы хлорэтана. Попытайтесь менять место «атома» хлора в модели, как показано на структурных формулах. С помощью шаростержневой модели покажите различное положение атомов хлора.

Результаты работы:

1. Что обозначают стержни (в первом пункте хода работы), соединяющие между собой шарики в шаростержневой модели?

2. Ответьте на вопросы ко второму пункту хода работы: сравните строение углеводородов бутана и изобутана..

3. Покажите нашаростержневой модели молекулы пентана , какие пространственные формы может принимать молекула в пространстве, если происходит вращение атомов вокруг с-с связей? Изобразите в тетради несколько пространственных форм молекулы пентана.Изменятсяли валентные углы С-С-С при вращении атомов углерода вокруг σ-связи?Сохраняется ли при этом длина связи С-С?

4. Какой можно сделать вывод по четвертому пункту хода работы?

Лабораторная работа № 9

«Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины»

Цель работы:

• Ознакомиться с коллекциями образцов нефти и продуктов ее переработки; каучуков и образцами изделий из резины.

Оборудование и реактивы:

Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Коллекция каучуков.

Образцы изделий из резины

Теоретические сведения:

При фракционной разгонке нефти получают углеводороды, кипящие в определенном интервале температур. В состав коллекции входят образцы важнейших продуктов переработки нефти, полученных в результате: перегонки сырой нефти (легкие продукты); переработки мазута; полимеризации нефтяных газов; а также образцы природных видоизменений нефти.

Нефть представляет собой маслянистую жидкость от желто - или светло бурого до черного цвета с характерным запахом, состоящую преимущественно из смеси углеводородов. В состав нефти входят также в небольшом количестве вещества, содержащие кислород, серу, азот. Нефть легче воды и практически в ней не растворяется, горюча.

О происхождении нефти нет единого мнения. Одна группа учёных, к их числу принадлежит Д. И. Менделеев, предполагали, что нефть имеет неорганическое происхождение: она возникла при действии воды на карбиды металлов. Другие учёные считают, что нефть имеет органическое происхождение, т.е. образовалась в результате медленного разложения остатков различных животных и растений при недостатке доступа воздуха.

Тысячелетиями нефть использовали в сыром виде для освещения и отопления помещений, для лечения ран, кожных заболеваний.

Еще со времён Д. И. Менделеева около 70% нефти сжигалось в топках котлов, в то время как она является важнейшим сырьём для химической промышленности.

"Нефть не топливо, топить можно и ассигнациями: Из нефти можно тысячи полезных вещей"- писал Д.И. Менделеев. Им было разработано научные основы процесса переработки нефти. Под руководством Д. И. Менделеева строилась нефтеперегонные заводы и было наложено производство смазочных масел.

Труды В.В. Марковникова, В.Г. Шухова, И.М. Губкина, Н.Д. Зелинского и многих других русских и советских ученых и инженеров позволили нашей стране освоить различные методы переработки для получения из нее устных продуктов.

Ход работы:

Внимательно рассмотрите образцы, представленные в коллекции, обратите внимание на их внешний вид: агрегатное состояние, цвет, вязкость.

Ответьте на следующие вопросы:

• Какие способы используют при переработки нефти?

• Каковы условия переработки нефти?

• Оформите отчет в виде таблицы. Внесите в таблицу названия всех образцов, представленных в коллекции, разделив их на группы.

• Дайте характеристику каждому образцу и назовите способ его получения.

Результаты работы:

Рекомендуемая форма отчета:

Лабораторная работа № 10

«Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.Доказательство непредельного характера жидкого жира.Взаимодействие глюкоз и сахарозы с гидроксидом меди(II). Качественная реакция на крахмал»

Цели и задачи:

1. Экспериментально исследовать физические и химические свойства жиров;спиртов, карбоновых кислот;углеводов.

2. Развитьнавыки самостоятельной работы учащихся с учебной и дополнительной литературой;

3. Воспитыватькультуру коллективной работы;

4. Проконтролироватьзнания учащихся по теме и практические навыки в решении экспериментальных задач

Оборудование:

Штатив с пробирками, стеклянные трубки, фарфоровая чашечка, штатив лабораторный, винт, кольцо, палочка стеклянная, спиртовка, спички, держатель, растворы веществ: спиртовой раствор йода, глицерин, гидроксид натрия, дистиллированная вода, йодид калия, раствор мыла, раствор порошкообразного моющего средства, раствор синтетического моющего средства, раствор сульфата меди(II), раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия и гидроксида алюминия, бромная вода, фенолфталеин; бараний жир, растительное масло, бензин, твердый хлорид натрия, гранулы алюминия ил цинка, крахмал, оксид кальция или магния, мел или мраморная крошка, сода питьевая, маргарин, рыбий жир, кулинарный жир, сливочное масло.

Теоретические сведения:

1. См. курс лекций «Кислородосодержащие органические соеднения»

2. На непредельные углеводороды есть качественная реакция - это взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия.

Если масло (жир и т. д.) содержит остатки непредельных карбоновых кислот, то произойдет обесцвечивание бромной воды. Маргарин не будет проявлять свойства непредельных углеводородов, т.к. содержит остатки предельных карбоновых кислот.

3. Уксусная кислота СН₃СООН

Это одноосновная карбоновая кислота жирного ряда. По химическим свойствам уксусная кислота уступает муравьиной, что является результатом влияния радикала СН₃ на карбоксильную группу.

Ледяная уксусная кислота доставляет химикам немало хлопот. Принесенную с холодного склада бутыль с уксусной кислотой обычно приходится ставить на сутки возле теплой батареи, чтобы кислота расплавилась. Только потом ее можно наливать из бутыли. Переливать уксусную кислоту тоже непросто, т. к. она имеет резкий раздражающий запах, а при попадании на кожу дает болезненные ожоги. Приходится пользоваться респиратором и резиновыми перчатками.

Уксусная кислота - жидкость, кислая на вкус, с резким запахом. Безводная уксусная кислота плавится при +16,6 °С, ее кристаллы прозрачны как лед, отсюда название ледяная уксусная кислота. Обычная техническая уксусная кислота имеет концентрацию 70-80%. Температура кипения 100%-й уксусной кислоты - 118 °C. Смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, бензолом. Ледяная уксусная кислота хороший растворитель многих органических веществ. Концентрированные растворы уксусной кислоты при попадании на кожу вызывают ожоги.

Уксусная кислота образуется при брожении, гниении, скисании вина и пива, при окислении многих органических веществ.

Как и минеральные кислоты, уксусная кислота взаимодействует с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Подобно минеральным кислотам в водных растворах уксусная кислота диссоциирует на ионы.

Из ацетилена по реакции Кучерова получают уксусный альдегид (ацетилен получают из доступного сырья - метана), окисление альдегида дает кислоту.

Поскольку уксусная кислота относится к слабым электролитам, то ионов водорода и ацетат-ионов образуется мало.

Ход работы:

1. Растворение глицерина в воде. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II)

Налейте в пробирку 1-2мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте 2мл раствора гидроксида натрия и добавьте немного раствора сульфата меди(II) до выпадения осадка.

К осадку прилейте глицерин и взболтайте.

2. Сравнение свойств уксусной кислоты с общими свойствами минеральных кислот.

Что делаю

Наблюдения

Уравнения реакций

Вывод

1. Кладу кусочек цинка в пробирку и приливаю 1-2 мл. р-ра уксусной к-ты

2. Приливаю к 1 мл раствора. уксусной к-ты 1 мл. раствора гидроксида алюминия

3. К раствору уксусной к-ты присыпаю щепотку порошка оксида кальция (магния)

4. К раствору уксусной к-ты присыпаю щепотку порошка карбоната кальция или натрия

5. К раствору уксусной кислоты приливаю раствор индикатора фенолфталеина

6. К раствору уксусной кислоты приливаю раствор соляной кислоты

3. Доказательство непредельного характера жидкого жира.

В пробирку прилить 2-3 капли масла и добавить 1-2 мл бромной воды. Все перемешать стеклянной палочкой.

4. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II).

В пробирку налейте 2мл крахмального клейстера, добавьте 6мл воды и осторожно прилейте 0,5-1мл раствора серной кислоты.

Кипятите смесь в течение 5мин, затем нейтрализуйте её раствором гидроксида натрия и добавьте немного свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II).

Содержимое пробирки вновь нагрейте.

5. Качественная реакция на крахмал.

Налейте в пробирку 4-5мл воды, добавьте немного крахмала и немного встряхните смесь. Образующуюся суспензию понемногу вливайте в пробирку с кипящей водой, постоянно раствор взбалтывая.

Полученный клейстер разбавьте холодной водой (1:20) и разлейте его по 3-5мл в две пробирки. В одну пробирку добавьте немного раствора йода в спирте, а в другую - раствор йодида калия.

Результат проведённой работы:

Результаты проделанной работы зафиксируйте в тетради:

Сделайте вывод:

• Почему синее окрашивание появилось при гидролизе крахмала только в первой пробирке?

• Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии серной кислоты?

• Какова растворимость глицерина в воде?

• Каков результат при доказательстве непредельного характера жидкого жира?

Лабораторная работа № 11

«Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании»

Цели:

1. Повторить и закрепить на основе эксперимента понятия о составе и структуре белковых молекул, приготовить водный раствор яичного альбумина, изучить способы его коагуляции и цветные качественные реакции.

2. Познакомитьучащихся с некоторыми качественными реакциями определения веществ.

Оборудование и реактивы:

Штатив с пробирками (2 шт.), держатель для пробирок, водяная баня (электрическая), круглодонная колба, воронкапипетка на 5-10 мл, двойной слой марли (2 фильтра), плоскодонная колба с пробкой, стеклянные палочки, воронка стеклянная, трубка стеклянная, санитарная склянка, химический стакан на 50-100 мл, железный штатив с кольцом и лапкой; лакмусовая бумага нейтральная, растворы формалина ( = 40%, нейтрализованный),NaCl ( = 10%), NaCl (насыщ.), Pb(CH₃COO)₂, Pb(NO₃)₂, CH₃COOH ( = 1%), CH₃COOH ( = 10%), водный аммиак (конц.), нитропруссид натрия Na₂[Fe(CN)₅NO] ( = 5%), CH₃COOH (ледяная),H₂O (дистил.), NaOH ( = 15%), NaOH (конц.), CuSO₄ ( = 5%), яичный белок (свежий), H₂SO₄ (конц.), HNO₃ (конц.), соляная кислота, трихлоруксусная кислота, 5-сульфосалициловая кислота.

Теоретические сведения:

Белки - высокомолекулярные соединения, состоящие из макромолекул, в которых пептидной связью соединены между собой остатки аминокислот. Белки при гидролизе распадаются с образованием -аминокислот.

Первичная структура макромолекулы белка

(последовательность чередования аминокислотных остатков)

Вследствие одновременного наличия в молекуле групп -СООН и -NH₂ белки амфотерны. Многие белки растворимы в воде, другие - только в растворах нейтральных солей, третьи - в кислотах и щелочах. Устойчивость растворов белков зависит от заряда и степени гидратации белковой молекулы. Уменьшение такой устойчивости ведет к коагуляции (осаждению) белков, т. е. к разрушению вторичной структуры. Коагуляция может быть и обратимой. Денатурация (необратимая коагуляция) происходит при действии концентрированных минеральных и органических кислот, фенола, формалина, спирта, алкалоидов, механических факторов, при нагревании.

Различают первичную, вторичную, третичную и четвертичную белковые структуры.

Свойства белков полностью зависят от их аминокислотного состава. Присутствие в белках определенных атомных групп (остатков аминокислот) определяется характерными для них цветными реакциями.

Ксантопротеиновая реакция. К 1 мл раствора белка добавить 5-6 капель концентрированной НNО₃ до появления белого осадка (или мути от свернувшегося под влиянием кислоты белка). При нагревании раствор и осадок окрасятся в ярко-желтый цвет (осадок почти полностью гидролизуется и растворится). Смесь охладить, добавить (осторожно, не взбалтывая) по каплям избыток концентрированного водного аммиака (или едкой щелочи) до щелочной реакции. Выпадающий сначала осадок кислотного альбумината растворится, жидкость окрасится в ярко-оранжевый цвет. Реакция протекает при наличии в белках остатков ароматических аминокислот (фенилаланин, тирозин, триптофан).

Биуретовая реакция. К 1-2 мл раствора белка добавить равный объем щелочи, затем 2-3 капли разбавленного (почти бесцветного) раствора медного купороса. Жидкость окрасится в красно-фиолетовый цвет (при малом содержании белка к его раствору в щелочи осторожно прибавить 0,5-1 мл раствора CuSO₄, окраска появится на границе слоев). Реакция обусловлена наличием в молекуле белка пептидных группировок -СО-NН- и характерна для всех белков. Окраска объясняется образованием комплексных соединений меди.

Расщепление щелочью. В пробирку налить 0,5-1 мл неразбавленного белка, добавить двойной объем концентрированного раствора щелочи, несколько «кипелок» (кусочков пемзы), осторожно кипятить смесь на водяной бане. Незначительный осадок растворится, выделится NH₃ (запах, посинение влажной красной лакмусовой бумажки). Жидкость разделить на две части. К первой пробе прилить раствор плюмбита натрия (к 1 мл раствора Pb(СН₃СОО)₂ прибавить по каплям раствор едкой щелочи до растворения Pb(ОН)₂). Появится желто-бурое или черное окрашивание. Во вторую пробу прибавить 2-3 капли свежеприготовленного Na₂[Fe(CN)₅NO], возникает красно-фиолетовое окрашивание.

При действии едких щелочей белки подвергаются частичному гидролизу. Одновременно происходит отщепление аминогрупп с образованием NH₃. При наличии в белке остатков цистина или цистеина из них отщепляется ион S^2-, обнаруживаемый с помощью Pb²⁺:

(Нитропруссид натрия - реактив на S2^-.)

Молоко представляет собой эмульсию жировых шариков в молочной плазме.В коллоидно-дисперсном состоянии в молоке находятся сывороточные белки, казеин, большая часть фосфатов кальция. Это самая чувствительная фаза.

Растворы белков относят к истинным растворам, их считают однофазными гомогенными системами. Однако, свертывание макромолекул глобулярных белков в водном растворе в компактные глобулы можно считать частным случаем перехода гомогенного истинного раствора в двухфазный коллоидный раствор. Поэтому частицы белков молока можно рассматривать как коллоидные частицы, а их устойчивые обратимые водные растворы - как гидрофильные коллоидные растворы. Казеин в молоке содержится в виде сложного комплекса казеината кальция с коллоидным фосфатом кальция - так называемого казеинат-кальций-фосфатный комплекс (ККФК), в состав которого входит небольшое количество лимонной кислоты, магния, калия и натрия.

При нагревании молока до высоких температур сывороточные белки денатурируют, затем агрегируют и частично коагулируют.

Ход работы:

1. Приготовьте растворы, которые вы будете исследовать на белок:

• мясо - возьмите для этого 1 см3 мясного фарша, поместите в пробирку, залейте 3 мл воды и прокипятите содержимое пробирки на спиртовке.

• куриное яйцо - отделите белок от желтка, разбавьте белок водой (на 1 объем белка 2 объема воды)

• молоко - разбавьте молоко водой (на 1 объем молока 2 объема воды)

2. Растворение белков в воде. Характерные реакции на белок куриного яйца.

Порядок работы

Задания

Наблюдения и выводы

Белок куриного яйца после отделения от желтка хорошо взбить, затем смешать в колбе (встряхивая) с 10-12-кратным объемом дистиллированной воды, отфильтровать через двойной слой марли в воронке, отделить осадок яичного глобулина. Внимательно рассмотреть фильтрат - раствор альбумина

Что собой представляет водный раствор белка? Ответ обосновать и подтвердить на практике

В пять пробирок налить по 2 мл раствора белка. Содержимое первой пробирки нагреть. Во вторую пробирку добавить 1 каплю 1%-го раствора СН3СООН, нагреть. Добавить в третью пробирку 0,5 мл 10%-го раствора CH3COOH, нагреть. В четвертую пробирку добавить 0,5 мл 10%-го раствора CH3COOH и несколько капель раствора NaCl, нагреть. В пятую пробирку добавить 0,5 мл раствора NaOH, нагреть

Что происходит с белком при нагревании? Kак влияет на процесс изменение среды раствора? Сопоставить наблюдения, сделать вывод

В пять пробирок последовательно налить по 0,5 мл исследуемого раствора белка. В три пробирки из пипетки по стенкам осторожно прибавить по 1-2 мл концентрированных кислот H2SO4, HCl, HNO3. В две остальные пробирки прибавить органические кислоты: в одну - несколько капель раствора трихлоруксусной кислоты, в другую - 5-сульфосалициловой кислоты

Сравнить результаты опытного исследования действия на белки минеральных и органических кислот, объяснить наблюдаемые изменения

Проверить яичный альбумин ксантопротеиновой и биуретовой реакциями. Провести пробу на слабосвязанную серу.Сделать вывод о присутствии функциональных групп в составе альбумина.

3. Обнаружение белка в мясном бульоне

Поместите в пробирку кусочек мяса и залейте его водой. Нагрейте пробирку до температуры кипения воды и 2-3 мин кипятите содержимое (тем самым получите бульон).

Отфильтруйте бульон через марлю с помощью воронки в другую пробирку. Определите наличие белка в бульоне с помощью биуретовой и ксантопротеиновой реакций.

Результат проведённой работы:

1. В графе «Порядок работы» краткой схемой указать ход цветных реакций белков.

2. Какая структура белка разрушается при гидролизе?

3. Почему невозможен самопроизвольный процесс восстановления связи С-С при понижении температуры после денатурации?

4. Известно, что для взрослого человека необходимо 1,5 г белка на 1 кг массы тела в день. Зная массу своего тела, определите суточную норму потребления белка для своего организма.

5. Почему при отравлении людей солями металлов (Нg, Сu, Pb) используют молоко?

6. Каждая хозяйка знает: чтобы приготовить вкусный бульон, надо нарезанное мясо положить в холодную воду. А когда хотят приготовить отварное мясо, то большие куски мяса опускают в кипяток. Есть ли в этом химический смысл?

7. Заполните пропуски в следующих фразах:

• Белок - это органическое вещество молекула которого построена из остатков молекул … .

• Белки содержатся в разных пищевых продуктах как животного, так и … .

• При сильном нагревании происходит … белка.

ПЕРЕЧЕНЬ ВНЕАУДИТОРНЫХ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ

Раздел / Тема

Содержание задания

Количество часов

Форма отчётности и контроля

Р ₁

Т _1.1

Понятие о химической технологии, биотехнологии и нанотехнологии. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово).

2

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций.

Т _1.2

Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.

2

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций.

Т _1.3

Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.

4

Обсуждение выполненной лабораторной работы на сайте «Виртуальная лаборатория»; Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций.

Т _1.4

Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.

2

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Т _1.5

Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, ее применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование. Понятие о рН раствора. Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов.

5

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Т _1.6

Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.

Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.

3

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Т _1.7

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

Производство чугуна и стали.

Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.

4

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач; задания для работы с источниками

Р ₂

Т _2.1

Понятие о субстрате и реагенте. Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение классификации соединений и классификации реакций в неорганической и органической химии.

4

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Т _2.2

Правило В.В. Марковникова. Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация ацетилена в бензол. Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил. Основные направления промышленной переработки природного газа.

Попутный нефтяной газ, его переработка. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.

Коксохимическое производство и его продукция.

2

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Т _2.3

Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним. Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из бензола.

Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона в технике и промышленности.

Многообразие карбоновых кислот (щавелевая кислота как двухосновная, акриловая кислота как непредельная, бензойная кислота как ароматическая). Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Синтетические моющие средства.

Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.

6

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Т _2.4

Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон.

Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство химических волокон.

5

Устный опрос; доклады или сообщения; дискуссия; подготовка и защита презентаций; решение типовых задач.

Всего часов:

39