Тесты для подготовки к ВОУД

Данные тесты предназначены для проверки знаний учащихся по химии за курс 8-9 класса. Также их можно использовать в 10 классе как стартовый контроль знаний в начале учебного года. Все задания соответствуют образовательному стандарту. Задания включают как теоретические вопросы, так и несложные расчетные задачи на пройденные типы. В задания тестов входят все основные темы, которые были изучены по предмету за курс основной школы ( кроме раздела" Первоначальные понятия органической химии ). Данный ...

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Тесты
Автор	Писарева Н.Ф.
Дата	13.12.2014
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Тест для подготовки к ВОУД

1. Сложное вещество

А) железо

В) кислород

С) вода

D) водород

Е) сера

2. Среди приведенных уравнений к реакции замещения относится:

А) CaCO₃ = CaO + CO₂

B) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

C) BaO + H₂O = Ba(OH)₂

D) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

E) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ +2Fe

3. Только оксиды:

A) SO₂, P, SO₃

B) BaO, HCl, Fe

C) CaO, Li₂O, SO₃

D) Mg(OH)₂, K₂O, HCl

E) H₂SO_4,HNO₃, H₂S

4. Масса азота количеством 2 моль

A) 14г

B) 44г

C) 28г

D) 42г

E) 56г

5. Водород в лаборатории получают взаимодействием:

А) раствора соляной кислоты с цинком

В) концентрированной серной кислоты с серебром

С) концентрированной азотной кислоты с медью

D) железа с водой

Е) раствора соляной кислоты с медью

6. Формула одноосновной бескислородной кислоты:

А) H₂SO_4,

B) HNO₃

C) H₂S

D) HBr

E) H₂CO₃

7. Формула нитрита калия:

A) K₂SiO₃

B) KNO₂

C) K₃N

D) KNO₃

E) KOH

8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой:

A) 3

B) 8

C) 7

D) 5

E) 6

9. При разложении 9 г воды выделится кислород объемом (н.у.):

A) 11,2л

B) 22,4л

C) 5,6л

D) 44,8л

E) 9л

10. Относительная молекулярная масса гидросульфата натрия:

A) 130

B) 233

C) 119

D) 120

E) 240

11. В приведенной ниже схеме уравнений трех последовательных превращений:

Cu ^x → CuО→^yCuCl₂→^zCu(OH)₂

Вещества X, Y, Z - это

A) X= H₂O, Y= NaCl, Z= NaOH

B) X= O₂, Y= HCl, Z= Zn(OH)₂

C) X=O₂, Y=NaCl, Z=NaOH

D) X= O_2, Y=HCl, Z= NaOH

E) X=H₂O₂, Y=Cl_2, Z= H₂O

12. В приведенном ниже уравнении нейтрализации:

3NaOH+ H₃PO₄ → Na₃PO₄ + ?

Вместо вопроса надо написать:

А) H₂O

B) 2H₂O

C) 3H₂O

D) 4H₂O

E) 5H₂O

13. У фосфора всего электронов:

А) 30

В) 31

С) 15

D) 5

E) 16

14. Число энергетических уровней в атоме определяется по

А) порядковому номеру элемента

В) номеру группы

С) номеру периода

D) номеру ряда

Е) атомной массе

15. Ряд элементов, в котором металлические свойства возрастают:

А) Mg, Ca, Sr, Ba

B) Na, Mg, Al

C) K, Ca, Sr

D) J, Br, Cl, F

E) He, Li, Be

16. Валентность азота в соединениях N₂O, NO, NH₃ равна соответственно:

А) II, III, I

B) I, II, III

C) IV, II, I

D) везде II

E) везде I

17. Число нейтронов в атоме свинца:

А) 82

В) 207

С) 125

D) 130

Е) 208

18. Ионная связь в молекуле:

А) H₂O

B) N₂

C) NH₃

D) KCl

E) Fe

19. Является неэлектролитом:

А) сахар

В) KOH

C) H₂SO₄

D) Ba(OH)₂

E) раствор поваренной соли

18. В цепочке превращений S → SO₂ → SO₃ → X → Na₂SO₄

X- это

А) вода

В) серная кислота

С) сероводород

D) сернистая кислота

Е) сульфат натрия

19. Число молекул в 2 моль кислорода:

А) 18,06 * 10²³

В) 3,01 * 10²³

С) 30,01 *1023

D) 12,04 * 10²³

Е) 6,02 * 10²³

20. В реакции Cu + 2H₂SO₄= CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

степень окисления атома меди:

А) не меняется

В) меняется от +6 до +4

С) меняется от +4 до+6

D) меняется от +2 до -2

Е) везде равна 0

21. 5 моль водорода занимают объём (н.у.)

А) 89,6л

В) 56л

С) 112л

D) 100л

Е) 44,8л

22. Краткое ионное уравнение

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ соответствует взаимодействию

Cu + O₂→
Cu +HCl →
HCl + NaOH→
Cu(OH)₂ →
NaOH + CuCl₂→

23. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой
А) 8г

В) 16г

С) 2г

D) 4г

Е) 10г

24. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции: К + S = K₂S
А) 1

В) 2

С) 3

D) 4

Е) 5

25. Для сжигания 4 моль магния нужен кислород объемом:

А) 11,2л

В) 22,4л

С)33,6л

D) 44,8л

Е) 89,6л

26. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой
А) 8,7г

В) 19,4г

С) 4,6г

D) 9,7г

Е) 8,1г

27. Степени окисления калия, хрома и кислорода в соединении K₂Cr₂O₇ равны соответственно

А) +2, +2, -7

В) +2, +6, -2

С) +1, +6, -2

Р) -1, -6, +2

Е) -2, -6, +2

28. Массовая доля водорода в соединении SiH₄ составляет:
А) 30%

В) 12,5%

С) 40%

D) 60%;

Е) 65%;

29. Электронная формула атома натрия и иона натрия соответственно:

А) 1s²2s¹ и 1s²

В) 1s² и 1s²2s¹

С) 1s²2s²2p⁶3s¹ и 1s²2s²2p⁶

D) 1s²2s²2p⁶3s¹ и 1s²2s²2p⁵

Е) 1s²2s²2p⁶ и 1s²2s²2p⁶3s¹

30. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.):
А) 0,67 моль;

Б) 2 моль;

С) 0,3 моль;

Д) 0,4 моль;

Е) 5 моль;

загрузить