Календарно-тематическое планирование по химии 8 кл. 2 часа

Раздел Химия
Класс 8 класс
Тип Другие методич. материалы
Автор
Дата
Формат doc
Изображения Нет
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Календарно-тематическое планирование по химии. 8 класс.

70 часов

Учебник: О.С.Габриелян. Химия. 8 класс. 2011


Тема урока

Лабораторные, практические работы

Дата

Домашнее задание

Введение. 5 часов

1

Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Вводный инструктаж по охране труда

§ 1-2, упр.2

§ 3 (ознаком)

2

Практическая работа № 1. «Основные приемы работы с лабораторным оборудованием. Строение пламени».

Инструктаж по охране труда

Повт. § 2.

3

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

§ 4, упр. 2, 3

4

Химические формулы. Расчеты Mr по химическим формулам.

§ 5, упр. 4

5

Расчеты по химическим формулам массовой доли ХЭ.

§ 5, упр. 2

Тема № 1. Атомы химических элементов. 10 часов

1

Основные сведения о строении атомов.

§ 6, упр. 1

2

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

§ 7, упр. 2, 4

3

Строение электронных оболочек атомов.

§ 8, упр.1

4

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

§ 9, упр. 2

5

Ионная связь.

§ 9, упр. 3

6

Взаимодействие атомов неметаллов между собой.

§ 10, упр. 2

7

Ковалентная полярная химическая связь.

§ 11, упр. 4

8

Металлическая химическая связь.

§ 12, упр. 3

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы ХЭ».

Подг. к КР № 1.

10

Контрольная работа № 1. Атомы химических элементов.


Тема № 2. Простые вещества. 7 часов

1

Анализ контрольной работы № 1. Простые вещества - металлы. Общие физические свойства.

§ 13, упр. 3

2

Простые вещества. Неметаллы.

§ 14. упр. 2

3

Количество вещества. Молярная масса.

§ 15, упр..

4

Молярный объем газов.

§ 16, упр.1,2.

5

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса».

Повт. § 15

6

Расчеты с использованием понятий «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Повт. § 16

7

Решение расчетных задач.

Повт. § 15,16

Тема № 3. Соединения химических элементов. 15 часов

1

Степень окисления. Определение степени окисления по формуле вещества.

§ 17, упр. 2

2

Составление формулы химического соединения по степени окисления.

§ 17, упр. 2, 5

3

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.

ЛО 1.

§ 18, упр. 3

4

Основания

ЛО 1.

§ 19, упр. 2

5

Кислоты.

ЛО 1.

§ 20, упр. 2

6

Соли, их состав, номенклатура.

ЛО 1.

§ 21, упр. 1,2

7

Типичные представители солей.

§ 21, упр. 5

8

Кристаллические решетки.

§ 22, упр. 2

9

Чистые вещества и смеси.

ЛО 2.

§ 23, упр. 2

10

Практическая работа № 2. «Анализ почвы (Очистка загрязненной поваренной соли)».

Инструктаж по охране труда

§ 23, упр. 3

11-12

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

§ 24, упр. 2,3

13

Практическая работа № 3. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе».

Инструктаж по охране труда

14

Обобщение и систематизация знаний по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».

Подготовка к КР № 3.

15

Контрольная работа № 2 по темам «Простые вещества», «Соединения химических элементов».

Задание в тетр.

Тема № 4. Изменения, происходящие с веществами. 13 часов

1

Анализ контрольной работы № 2. Физические явления в химии.

§ 25, упр. 2 Повт. § 2.

2

Химические реакции.

§ 26, упр. 3,5

3

Химические уравнения.

§ 27, упр. 2

4

Практическая работа № 4. «Наблюдения за горящей свечой».

5

Расчеты по химическим уравнениям.

§ 28, упр.2,3

6

Расчеты по химическим уравнениям.

Повт. § 28

6

Реакции разложения. Скорость химических реакций. Катализаторы.

ЛО 3.

§ 29, упр.3

7

Реакции соединения. Обратимые, необратимые реакции. Каталитические, некаталитические реакции.

ЛО 4.

§ 30, упр.2,5

8

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

ЛО 7.

§ 31, упр.1

9

Реакции обмена. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

ЛО 5,6.

§ 32, упр.2

ПР № 4.

10

Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций».

Инструктаж по охране труда

Задание в тетр.

11

Типы химических реакций на примере свойств воды.

§ 33, упр.3,4

12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

Подготовка к КР № 3.

13

Контрольная работа № 3. «Изменения, происходящие с веществами».


Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства электролитов. 20 часов

1

Анализ контрольной работы № 3. Растворение. Растворимость веществ в воде. Типы растворов.

§ 34, упр.

2

Электролитическая диссоциация.

ЛО. Растворимость веществ при разных температурах

§ 35, упр.4

3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

§ 36, упр.3

4

Ионные уравнения.

ЛО. Реакции, идущие до конца.

§ 37, упр.2, 4

5

Кислоты в свете ТЭД.

ЛО 8.

§ 38, упр. 1 Повторить основания.

6

Основания в свете ТЭД.

ЛО 9,10.

§ 39, упр. 1 Повторить соли.

7

Соли в свете ТЭД.

ЛО 11.

§ 41, упр. 2,3 Повторить оксиды.

8-9

Оксиды.

ЛО 12,13.

§ 40, упр.2

10-11

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

§ 42, упр.3,5

12

Практическая работа № 6. Свойства солей, оснований, кислот, оксидов.

Инструктаж по охране труда

Повт. § 36

13

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

Инструктаж по охране труда

Задание в тетр..

14

Окислительно-восстановительные реакции.

§ 43, упр.2,3

15

Упражнения в составлении окислительно-восстановительных реакций.

§ 43, упр.4

16

Решение расчетных задач.

17

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Подготовка к КР № 4.

18

Контрольная работа № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

19

Анализ контрольной работы № 4. «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

20

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 8 класса.

Итого: 70 часов

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.

3. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки.

5. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

7. Замещение меди в растворе соли меди железом.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, н-р гидроксида меди (II).

11. Реакции, характерные для растворов солей, н-р, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов, н-р, для оксида кальция.

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов, н-р, для углекислого газа.


© 2010-2022