Урок на тему: Решение задач

Задачи по химии

1.Подсчитайте объем кислорода, который потребляет корова средних размеров за 1 час, и объем углекислого газа, который она выделяет, если за 1 час она потребляет 2,5 м№ воздуха, в 1м3 которого содержится 209,3 л Щ2 и 0,3л СО2, а в 1м3 использованного воздуха содержится 160 л О2 0.

1.Назовите следующие вещества:

А) SO₃, Al₂O₃MnO₂HNO₃, Н₂CO₃, HCl, LiOH, Pb(OH)₃,Co(OH)₃Na₂SO₄ FeSiO₃, Cr(NO₃)₃

Б) CuO, Mn₂O₇ ,N₂O₃, HNO₃, H₂SO_4, H₂SiO₃, H₃PO₄, Mn(OH)₃,Mg(OH)₂, Sr(OH)₂, Al2(SO₄)₃, Al(SO₄)₃ Cs₂SO₃, HgS

В) PbO2, P2O3, К2O, H2SO4, H2SO4,H2SiO3, H3PO4

2.Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

А) NO₂, Al(OH)₃, H₃PO₄, Ba(NO₃)₂.

Б) CoO, Fe(OH)₃, CuOH, H₂SO₄

В) Mn2O₃, Cr(SO)4, H₂SiO₃, Sn(OH)

3.Расставьте степени окисления атомов в формулах следующих соединений:

A) SO₃ CaS N₂O₃ LiO Mg(PO₄)₂

B) SO₂ N₂O₅ NaH Al₂(SO₄)₃

C) SF₆PCl₃ SiS₂NH₃

4.Напишите молекулярные формулы соединений:

А) оксида хлора(1), оксида фосфора (5),сернистой кислоты, сероводородной кислоты, нитрата алюминия, гидроксида магния.

B) оксида серебра (1), оксида железа(3), серной кислоты, азотистой кислоты, силиката свинца, гидроксида хрома(2).

B) оксид иода (7),оксида цезия(1), сернистой кислоты, иодоводородной кислоты, гидроксида бария, фосфата магния.

5.По приведенной схеме реакции определить окислитель и восстановитель, составить электронный баланс, уравнять химическую реакцию, указать процессы окисления и восстановления:

А) N₂+Ca =Ca₃N₂

Б) Cl₂+NaCl+I₂

В) HgS+O₂=SO₂+2HgO

6.Схема P⁰+3e=P^-3 отражает процесс:

А) восстановления

Б) окисления

В) и окисления и восстановления

7. Схема Cr⁰-3e=Cr⁺³ отражает процесс:

А) восстановления

Б) окисления

В) и окисления и восстановления

8.Допишите реакцию и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Pb(NO₃)₂+Zn=

1) Вычислить массовую долю:

а) алюминия и серы в сульфиде алюминия.

б) железа и кислорода в оксиде железа(3).

В) калия, фосфора и кислорода в фосфате калия

2) Сколько граммов?

а) сульфата меди и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить 250г25% раствора его?

б) нитрата цинка и сколько миллилитров воды надо взять. Чтобы приготовить 50 г8% раствора его?

в) нитрата стронция и сколько граммов воды надо взять, чтобы приготовить1500г 35% раствора его?

3) В состав воздуха входит21% кислорода и78% азота по объему

А) Рассчитать сколько граммов азота будет содержаться в 150 л воздуха при н.у.?

Б) Рассчитать сколько граммов кислорода будет содержаться в 300л воздуха при н.у.?

В) Рассчитать сколько граммов кислорода и азота будет содержаться в 500л воздуха при н.у.?

Подготовка к контрольной работе

Задача№1

Рассчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 23г карбоната калия, содержащего 10% примесей, с избытком кислоты.

Ответ: V=3,36л.

Задача №2

Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Задача №3

Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe+S=FS

Задача №4

Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48г магния с избытком соляной кислоты.

Задача №5

Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl₂=3NaCl.

Задача №6

Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2л (н.у.).

КАРТОЧКА

№1.Написать уравнение реакции горения сероводорода -H₂S зная, что при этом образуются оксиды.

№2 Составить химические формулы оксидов: железа (3) и меди.

№2

С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию оксид серы (6):

Составить уравнения возможных реакций.

№3С какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию оксид кальция:

HCl ,NaOH, H₂O, H₂SO_4, KCl?

Составить уравнения возможных реакций

№3Из следующего перечня выпишите отдельно формулы: оксидов, оснований, кислот, солей:

CaO, H2SO4, Fe(OH)3, FeSO4, CaSO4, HCl, LiOH, MnO ,CuCl2, Mn(OH)2, SO2.

Дайте им названия.

ЗАДАЧИ на определение массовой доли в-ва в р-ре.

В 45г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю (в%) соли в полученном растворе

Mg+HCe=

H₂O=

Fe₂O₃+H₂SO₄=

Назовите соли

2 вариант

Вычислите массы воды и сахара, содержащиеся в 300г р-ра с массовой долей сахара15%

H₂SO₄+Al=

HCl+CaO=

HgO=

Назовите соли

3вариант

Определите массу соли, которую надо растворить в 270г воды, чтобы получить р-р с массовой долей растворенного в-ва 10%.

CaO+HNO3=

Mg+H3PO4=

Al+O2=

Назовите соли

Вариант4

В 200мл воды растворили 40г соли. Вычислите массовую долю (в%) растворенного в-ва в полученном р-ре.

H₂+Fe₂O₃=

Al2O3+H2SO4=

CuO+HNO₃=

Ca-CaO-Ca(OH)₂

CaCl₂ Смешали 200г р-ра с массовой долей кислоты 10% .

Вычислите массовую долю (в%) растворенного в-ва в этой смеси.