Конспект урока по химии Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Урок 1.

Тема: Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.

Мета: формування уявлення учнів про хімічне поняття «кількість речовини»; ознайомлення з сутністю фізичної величини кількості речовини та з одиницею її вимірювання; розвиток вміння використовувати теоретичні знання з теми при розв'язуванні задач; визначення місця і ролі наукових досліджень вченого Амедео Авогадро в розвитку хімії як науки.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, ПК, проектор мультимедіа.

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Мотивація пізнавальної діяльності

До нас на урок завітав Мудрий Алхімік. Він багато років провів у тісній комірчині - лабораторії, марно намагаючись перетворити всі метали на золото і срібло. За допомогою Машини Часу він потрапив у наш час. Здивуванню Алхіміка не було меж - хімія дійсно змінила життя людини: неонові реклами, світлові табло дисплеїв, багатоповерхівки зі скла і бетону, автомобілі, що виблискують всіма кольорами веселки. Але він швидко пристосувався до сучасного життя. У Алхіміка є багато запитань до вас.

Фронтальна бесіда

(Запитання і відповіді демонструються на слайдах)

• Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів)

• Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку 10^-27 кг)

• Скільки молекул води міститься в краплі води? (Багато, порядку 10²³ молекул)

• А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?

Розв'язати цю задачу нам допоможе величина, з якою ми познайомимося на сьогоднішньому уроці.

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

Повідомлення Мудрого Алхіміка: ( Розповідь Алхіміка накладена на слайд)

«Ще у 18 столітті для хімічних обчислень водночас із масою й об'ємом було введено фізичну величину, яка дозволяла розрахувати кількість структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини. Ця величина одержала назву «кількість речовини» »

Розповідь учителя

Кількість речовини - це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини . позначається грецькою літерою  (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини - моль.

(Слайд з портретом Амедео Авогадро)

Відомий італійський вчений Амедео Авогадро вивчив і виміряв кількість речовини для різних речовин. З допомогою спеціальних розрахунків А.Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6, 02  10²³ атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль.

Подібні розрахунки показали, що :

• У 32г сірки міститься 6,02  10²³ атомів;

• У 18г води міститься 6,02  10²³ молекул.

Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона N_A= 6, 02  10²³ частинок/моль, або моль^-1. Ця величина не залежить від агрегатного стану речовини.

Отже, 1 моль - це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12г вуглецю, тобто 6, 02  10²³ частинок.

(Повідомлення Алхіміка накладене на слайд)

Це настільки велике число, що через силу піддається уяві. Проте спробую показати всю грандіозність цього числа. Число макових зерняток, що дорівнює 6, 02  10²³, має масу 10¹³т. цією кількістю макових зерняток можна було б покрити всю поверхню Землі шаром в 1м. іще приклад. Пустеля Сахара містить менше трьох моль найдрібніших піщинок.

= ^N

^N_A

де N - число частинок у порції речовини;

N_A - стала Авогадро.

Мудрий Алхімік після ознайомлення з розрахунками Авогадро самостійно обчислив кількість речовини в порції води, що містить 12,04 10²³ молекул.

Пояснення учителя

(слайд з розв'язком задачі)

Дано:

N(H₂O) = 12,04 10²³ молекул_ = ^N

^N_A

(H₂O) - ? (H₂O) = 12,04 10²³ молекул = 2 моль

6,02 10²³ моль^-1

(H₂O) = 2 моль

IV. Закріплення нового матеріалу

Керована практика

Задача 1.

Скільки молекул і атомів містить азот N₂ кількістю речовини 2 моль?

Задача 2.

Скільки атомів Алюмінію міститься в металі, взятому кількістю речовини 5 моль?

Задача 3.

Обчисліть кількість речовини атомів Гідрогену у дифосфатній кислоті H₄P₂O₇, взятій кількістю речовини 2 моль.

V. Підбиття підсумків.

VІ. Повідомлення домашнього завдання.

Опрацювати 1 підручника, виконати вправи: в. 4 с.17, в.^ 7 с.18.