Методическая разработка по химии. Самостоятельные работы по химии для студентов 1 курса СПО

11

Самостоятельные работы по химии

Хорькова Г.В.

для студентов 1 курса среднего профессионального образования

для специальностей:

080196 «Финансы »( по отраслям)

080110 «Экономика и бухгалтерский учет »(по отраслям)

190604 «»Техническое обслуживание автомобильного транспорта»

220301 «Автоматизация технологических процессов и производств» (по отраслям)

230106 «Техническое обслуживание средств вычислительной техники и компьютерных сетей»

2012 год

Предмет «Химия» является расчетной дисциплиной. В результате изучения

студент должен не только знать свойства изучаемых веществ, уметь использовать их в повседневной практике, но и представлять как и при каких условиях происходит превращение одних веществ в другие, уметь производить расчеты. С этой целью на уроках разбираются примеры решения расчетных задач, составление уравнений реакций, осуществление цепочек превращений.

Для дополнительной тренировки, а также работы с учебником, конспектом проводятся домашние самостоятельные работы, включающие разные варианты. Работа выполняется в тетради для контрольных работ и оценка выставляется преподавателем.

Данные работы проводятся после изучения крупных разделов и тем, и служат подготовкой к рубежным контрольным работам, а так же к промежуточной аттестации, которая заключается в виде тестовой контрольной работы.

Самостоятельная работа №1

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ И СОЛЕЙ

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата цинка, б) карбоната натрия, в) гидроксида бария, г) хлорида каль­ция, д) сульфата алюминия.

2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Н+, Са²+, SО₄^2-, МnО₄^-.

3.Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) хлорида магния, б) сульфата калия, в) гидроксида кальция, г) нитрата алюминия, д) фосфорной кислоты.

4. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Nа+, Мg²⁺, СгО₄^2-, I^-.

5. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата свинца, б) силика­та натрия, в) сернистой кислоты, г) хлорида меди (II), д) сульфата железа (III).

6.Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: К⁺, Ва²⁺, СО₃^2-, ClO₃^-.

7.Напишите уравнения электролитической, диссоциации следующих веществ: а) бромида кальция, б), сероводородной кислоты, в) сульфата натрия, г) хлорида железа (III); д) фосфата калия.

8.Составьте формулы веществ, которые могут быть
образованы следующими ионами: Н+, А1³⁺, Cl^-, NO₃^-.

Самостоятельная работа №2

РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами: а) хлорида бария и серной кислоты, б) сульфата железа (III) и гидроксида натрия, в) нитрата кальция и фосфата калия.

2.Подберите вещества, взаимодействие между которыми­ в водных растворах выражается следующими со­кращенными ионными уравнениями:

а) 2H⁺ + CO ^2- = Н₂О + CO₂↑

б) Cu²⁺ + S^2- = CuS↓

3.Напишите полные и сокращенные ионные уравне­ния реакций между растворами: а) сульфата алюминия и гидроксида калия, б) фосфорной кислоты и хлорида
кальция, в) сульфата натрия и нитрата бария.

4.Подберите вещества, взаимодействие между которыми, в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:

а) Н⁺ + ОН^- = Н₂О

б) 2Аg⁺+SО₄^2- = Ag₂SО₄↓

5.Напишите полные и сокращенные ионные уравне­ния реакций между растворами: а) нитрата кальция и карбоната натрия, б) сульфата магния и фосфата ка­лия, в) хлорида железа (III) и гидроксида натрия.

6.Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими
сокращенными ионными уравнениями:

а) SО₃^2-+2Н⁺ = Н₂О + SО₂↑

б) Рb²⁺ + ОН^- = Рb(ОН)₂↓

7. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения между растворами: а) сульфата калия и хлорида бария, б) фосфорной кислоты и нитрата серебра, в) сульфата алюминия и гидроксида калия.

8. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными уравнениями:

а) S^2- + 2H⁺ = H₂S↑

б) Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄↓

Самостоятельная работа №3

ПОЛУЧЕНИЕ ВЕЩЕСТВ РЕАКЦИЯМИ ОБМЕНА МЕЖДУ РАСТВОРАМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ; ВЫДЕЛЕНИЕ ВЕЩЕСТВ ИЗ СМЕСИ; РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ.

1.Растворы каких веществ необходимо взять для по­лучения сульфата бария? Напишите уравнение реакции. Как выделить сульфат бария из смеси?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,33 г сульфата бария.

2.Растворы каких веществ необходимо взять для по­лучения гидроксида железа (III)? Напишите уравнение реакции. Как выделить гидроксид железа (III) из сме­си?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,14 г гидроксида железа (III).

3.Растворы каких веществ необходимо взять для полу­чения хлорида натрия реакцией нейтрализации? Напи­шите уравнение реакции. Как доказать образование хлорида натрия?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 5,85 г хлорида натрия.

4.Растворы каких солей необходимо взять для полу­чения хлорида натрия? Напишите уравнение реакции. Как можно выделить хлорид натрия из смеси?

Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 11,7 г хлорида натрия.

Самостоятельная работа №4

1. Между растворами каких веществ из перечислен­ных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) соляная кислота, б) карбонат натрия, в) нитрат се­ребра, г) сульфат калия? Составьте сокращенные ион­ные уравнения этих реакций.

2. С какими веществами может вступать в реакция
раствор гидроксида калия: а) оксид углерода (IV),б) азотная кислота, в) гидроксид кальция, г) оксид железа (III), д) хлорид железа (II)? Напишите полные
и сокращенные ионные уравнения реакций.

3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы со­лей: а) хлорида натрия, б) сульфата меди (II), в) сульфата калия, г) силиката натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор ко­торой имеет щелочную среду.

4. Растворами каких веществ можно воспользовать­ся при получении гидроксида меди (II)? Сколько без­ водных исходных веществ (в г) необходимо для полу­чения 1,96 г гидроксида меди (II)

5. Между растворами каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) гидроксид натрия, б) сульфат железа (III), в) хлорид кальция, г) нитрат меди (II)?

6. С какими веществами может вступать в реакции раствор сульфата алюминия: а) фосфорная кислота, б) нитрат натрия, в) гидроксид калия, г) хлорид ба­рия, д) медь? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции.

7. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а) сульфита калия, б) хлорида лития, в) нитра­та свинца (П), г) сульфата натрия? Составьте ион­ное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.

8. Растворами каких веществ можно воспользовать­ся для получения карбоната кальция? Сколько безвод­ных исходных веществ (в г) необходимо для получения 2 г карбоната кальция?

Самостоятельная работа №5

1. Между растворами каких веществ из перечислен­ных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) серная кислота, б) сульфид натрия, в) нитрат се­
ребра, г) хлорид калия? Составьте сокращенные ион­ные уравнения реакций.

2. С какими веществами может вступать в реакции разбавленная серная кислота: а) медь, б) оксид ме­ди (II), в) нитрат бария, г) соляная кислота, д) гид­роксид калия? Напишите полные и сокращенные ион­ные уравнения реакций.

3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы со­лей: а) хлорида магния, б) фосфата натрия, в) хлорида натрия, г) нитрата меди (II)? Составьте ионное урав­нение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.

4. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? Сколько безводных исходных веществ (в I1) необходимо для получения
1,24 г сульфида серебра?

6. Между растворами каких веществ из перечислен­ных ниже возможно протекание необратимых реакций: а) гидроксид бария, б) нитрат свинца (II), в) хлорид
натрия, г) сульфат магния? Составьте сокращенные ионные уравнения реакций.

7. С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II): а) серебро, б) сероводород­ная кислота, в) «оксид углерода (IV), г) гидроксид нат­рия, д) фосфат калия? Напишите полные и сокращен­ные ионные уравнения реакций.

8. Какую реакцию на индикатор имеют растворы со­лей: а) сульфата калия, б) карбоната натрия, в) хло­рида цинка, г) нитрата натрия? Составьте ионное урав­нение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.

9. Растворами каких веществ можно воспользовать­ся для получения карбоната бария? Сколько безвод­ных исходных веществ (в г) необходимо для получения 3,94 г карбоната бария?

Самостоятельная работа №6

ПОДГРУППА АЗОТА

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ, СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ, ОКИСЛИТЕЛЬ, ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1. Какой из элементов более электроотрицателен: фтор или хлор, сера или хлор, углерод или азот, кисло­род или водород, азот или сера?

2. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:

а) Н₂О + F₂ → HF + O₂

б) SO₂ + H₂ → H₂S + Н₂О

в) H₂SO₄ + C → SO₂ + CO₂ + Н₂О

3. Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сос­редоточен положительный заряд: NF₃, SiС, NClз, РНз,
SO₃.

4. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя:

а) H₂S + O₂ → SO₂ + Н₂О

б) HCl + Mg → MgCl₂ + Н₂

в) NaClO + Р → NaCl + P₂О₅

5. Какой из элементов более электроотрицателен: хлор или бром, хлор или азот, фосфор или сера, крем­ний или углерод, сера или водород?

6.В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:

а) Н₂О + С1₂ → НС1 + О₂

б) Fe₂O₂ + H₂ → Fe + Н₂О

в) Н₂SО₄ + S→ SO₂ + Н₂0

7. Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сосредоточен положительный заряд: OF₂, SO₂, OBr₂, NH₃, Cl₂O₇.

8. В приведенных ниже схемах реакций расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя

а) NaI + Br₂ → NaBr + I₂

б) HCl+ O₂ → Н₂О + Cl₂

в) Н₂SО₄ + Cu→ CuSO₄ + SO₂ + Н₂О

Самостоятельная работа №7

АЗОТНАЯ КИСЛОТА, НИТРАТЫ

1. Подберите коэффициенты методом электронного баланса:

Р + НNОз + Н₂О → Н₃РО₄ + NО

Cu₂О + HNO₃ → Cu(NO₃)₂

Fe + HNO₃ = Fe(NO₃)₂ + NO₂ + Н₂О

Н₂S + HNO₃ = S + NO + Н₂О

Fe(NO₃)₂ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃+ NO + Н₂О

SO₂ + HNO₃ = Н₂SО₄ + NO₂

Самостоятельная работа №8

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗА, ПОЛУЧЕННОГО ИЗ ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ПРИМЕСИ, И ИЗ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ

1.Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% при­месей?

2.На 200 г 20%-ного раствора карбоната натрия по­действовали избытком раствора серной кислоты. Сколь­ко оксида углерода (IV) при этом образовалось (в л)?

3.Сколько оксида углерода (II) образуется (в л) при сгорании 10 л смеси газов, состоящей на 95% из мета­на СН4 (остальное - азот)?

4.Сколько оксида углерода (IV) образуется (в л) при разложении 10 г смеси гидрокарбоната и карбоната натрия, содержащей 20% карбоната натрия?

Самостоятельная работа №9

Расчетные задачи на выход продукта в %

1.При взаимодействии водорода объемом 11,2 л с ок­сидом железа Fe₃O₄ образовалось железо массой 18 г. Сколько процентов составляет данный выход от теоре­тически возможного?

2.При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием образовалось 9 г хрома. Выразите данный выход хрома в процентах от теоретически воз­можного.

3.При пропускании 2,24 л хлора через раствор бро­мида железа (III) образовалось 10 г брома. Сколько процентов составляет полученная масса брома от тео­ретически возможной?

4.При взаимодействии железа с 10%-ным раствором соляной кислоты, массой 20 г, выделилось 0,5 л водо­рода. Выразите этот выход водорода в процентах от теоретически возможного.

Самостоятельная работа №10

ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ЗАМЕСТИТЕЛЯ

1. Дайте названия изомерам положения:

а) СН₃-СНВг-СН₂-СН₂Вг

б) СН₃-СН₂-СН₂-СНВг₂

в) СНз-СНВг-СНВг-СН₃

г) СНз-СН₂-СВг₂-СН₃

2. Составьте формулы изомеров положения: а) трихлорэтана, б) тетрахлорэтана и дайте им названия по систематической номенклатуре.

3. Дайте названия изомерам положения:

а) СН ₃-СНВг-СН₂-СН₂-СН₂Вг

б) СН₃-СН₂-СН₂-СВг₂-СН₃

в) СН₃-СH₂-СНВг-СНВг-СН₃

г) СНз-СН₂-СН₂-СНВг-СН₂Вг

4. Составьте формулы изомеров положения трихлорпропана и дайте им названия по систематической но­менклатуре.

5. Дайте названия изомерам положения:

а) СНз-СН₂-СНCl-СН₂Сl

б) СНз-СН₂-ССl₂-СН₃

в) СН₃-СНСl-СН₂-СН₂Сl

г) СН₃-СН₂-СН₂-СНСl₂

6. Составьте формулы четырех изомеров положения тетрабромпропана и дайте им названия по системати­ческой номенклатуре

7. Дайте названия изомерам положения:

а) СН₃-ССl₂-СН₃

б) СН₃-СНСl-СН₂Сl

в) СН₃-СН₂-СНСl₂

г) СН₂Сl-СН₂-СН₂Сl

8. Составьте формулы четырех изомеров положения трибромпентана и дайте им названия по систематичес­кой номенклатуре.

Самостоятельная работа №11

НАХОЖДЕНИЕ ФОРМУЛ УГЛЕВОДОРОДОВ

ПО ИХ ПЛОТНОСТИ И МАССОВОЙ ДОЛЕ ЭЛЕМЕНТОВ, ВЫРАЖЕННОЙ В ПРОЦЕНТАХ

1.Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержание углерода в котором составляет 80%, а относительная плотность по водороду равна 15.

2.Найдите молекулярную формулу углеводорода, со­держание углерода в котором составляет 81,82%, а плотность которого (при н. у.) равна 1,96 г/см3.

3.Найдите молекулярную формулу углеводорода, со­держание углерода в котором составляет 75%, а отно­сительная плотность по кислороду равна 0,5.

4.Найдите молекулярную формулу углеводорода, со­держание углерода в котором составляет 82,75%, а плотность которого (при н. у.) равна 2,59 г/см3.

Самостоятельная работа №12

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ НА НАХОЖДЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ

ФОРМУЛЫ УГЛЕВОДОРОДА ПО МАССЕ ПРОДУКТОВ

СГОРАНИЯ И ЕГО ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПЛОТНОСТИ

1.При полном сгорании углеводорода образовался ок­сид углерода (IV) массой 0,88 г и вода массой 0,36 г. Относительная плотность углеводорода по водороду рав­на 21. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

2.При полном сгорании углеводорода образовался ок­сид углерода (IV) количеством 0,2 моль и столько же воды. Относительная плотность углеводорода по кисло­роду равна 0,875. Найдите молекулярную формулу уг­леводорода.

3.При полном сгорании углеводорода образовался ок­сид углерода (IV) массой 3,52 г и вода массой 0,72 г. Относительная плотность этого углеводорода по возду­ху равна 0,896. Найдите молекулярную формулу угле­водорода.

4.При сгорании углеводорода образовался оксид уг­лерода (IV) количеством 0,5 моль и столько же воды. Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 1,5. Найдите молекулярную формулу углеводоро­да.

Самостоятельная работа №13

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧ НА ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

1.Сколько воздуха (в л) необходимо для сгорания 6,4 г метилового спирта?

2.Сколько оксида углерода (IV) и водяных паров (в л) образуется при сгорании 2, мл этилового спирта, плотность которого равна 0,8 г/см3?

3.Сколько этилена (в л) может быть, получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного?

4.Сколько бромпропана (в г) подверглось гидролизу, если образовалось 5,4 г пропанола, что составляет 90% от теоретически возможного?

Самостоятельная работа №14

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩИХ В РАСТВОРЕ

1.Сколько 90%-ного раствора уксусной кислоты (в г) потребуется для получения 8,8 г этилового эфира ук­сусной кислоты?

2.Сколько безводного ацетата натрия (в г) израсходо­валось в реакции с серной кислотой, если полученной уксусной кислотой было нейтрализовано 53 г 10%-ного раствора карбоната натрия

3.Сколько метилового спирта (в г) необходимо окис­лить, чтобы из полученного формальдегида можно было приготовить 150 г 3%-ного раствора его?

4.Сколько муравьиного, альдегида (в л) потребуется для получения 16 г 20%-ного раствора метилового спир­та?

Самостоятельная работа №15

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ С ИЗБЫТКОМ ОДНОГО ИЗ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

1.Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаи­модействии 10 г 92%-ного раствора муравьиной кисло­ты с 8 г 90%-ного раствора метилового спирта?

2. Сколько эфира (в г) должно образоваться при взаи­модействии 7 г 90%-ного раствора уксусной кислоты с 7 г 90%-ного раствора этилового спирта?

3.Сколько эфира (в г) должно образоваться; при взаимодействии 20 г 90'%-ного раствора уксусной кислоты с 15.г 90%-ного раствора метилового спирта?

4.Сколько эфира (в г) должно образоваться, при взаи­модействии 5 г 95%-ного раствора муравьиной кислоты с 7 г 92%-ного раствора этилового спирта?