Тест по химии: Строение атома. Периодическая система химических элементов

Тест по теме: « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.»

Вариант 1

1.Какая формулировка Периодического закона является современной ?

а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.

б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.

2. Изотопы - это :

а) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие разное число электронов

б) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов

в) атомы с разным зарядом ядра, но одинаковой массой

г) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде:

а) радиусы атомов увеличиваются

б) радиусы атомов уменьшаются

в) радиусы атомов не изменяются

4. Радиус какого атома меньше:

а) Li б) Na в) К ?

5.Как определить количество энергетических уровней атома элемента ?

а) по порядковому номеру элемента

б) по номеру группы

в) по номеру периода

6.Чем определяются свойства химических элементов ?

а) величиной относительной атомной массы элемента

б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) зарядом ядра атома

г) количеством валентных электронов

7.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов ?

а) усиливаются металлические свойства

б) ослабевают металлические свойства

в) усиливаются неметаллические свойства

г) ослабевают неметаллические свойства

8.Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

а) Mg б) Al в) Na г) С

9.В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде ?

а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне

б) в увеличении атомных масс

в) в увеличении количества электронов в атоме

г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома

10.Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы ?

а) RO₃ б) R₂O₅ в) RO₂ г)R₂O д) R₂O₃e) RO

11.Какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение

а) № 22 б) № 6 в) № 23 г) № 24

12. Что называется электронным облаком ?

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона

в) любая часть пространства вокруг ядра и совокупность различных положений электрона

13.Что показывает главное квантовое число ?

а) общий запас энергии электрона

б) различный запас энергии электрона данного энергетического уровня

в) направленность орбиталей в пространстве

г) направление вращения электрона вокруг собственной оси

14.На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию

а) 1s б) 2р в) 3s г) 3d д) 2s

15.Какой химический элемент имеет электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³ ?

a) ₂He б) ₂₃V в) ₁₇Cl г) ₃₀Zn

16. Какое число валентных электронов у атома кальция ?

а) 1 б) 2 в) 8 г) 10

17. Какую низшую валентность имеет атом хлора ?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 7

18. Установите формулы кислотных оксидов, образованных элементами одного периода

а) SO₂ б) Р₂О₅ в) SO₃ г) MgO

19. Укажите элемент, оксид которого проявляет основной характер

а) ₅₆Ba б) ₁₃Al в) ₅₁Sb г) ₃₄Se

Тест по теме : « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома. »

Вариант 2

1.Какую формулировку Периодическому закону дал Д.И.Менделеев

а)Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы

б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер

2. Химический элемент - это

а) вид атомов с одинаковым числом электронов

б) вид атомов с одинаковым числом нейтронов

в) вид атомов с одинаковым числом протонов

г) вид атомов с одинаковой атомной массой

3.С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе:

а) радиусы атомов увеличиваются

б) радиусы атомов уменьшаются

в) радиусы атомов не изменяются

4. Радиус какого атома больше :

а) Na б) Mg в) Al ?

5. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева ?

а) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома

б) количеством нейтронов в ядре атома

в) зарядом ядра атома

6. Сколько энергетических уровней у атома скандия ?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

7. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодической системе ?

а) появление нового электронного уровня

б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) постепенное увеличение атомных масс

г) увеличение количества нейтронов в ядре атома

8. Как изменяются химические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядер их атомов ?

а) усиливаются металлические свойства

б) усиливаются неметаллические свойства

в) ослабевают металлические свойства

г) ослабевают неметаллические свойства

9. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства ?

а) О б) S в) Se г) Те

10. В чём основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах ?

а) в постепенном увеличении атомных масс

б) в появлении нового энергетического уровня

в) в увеличении количества электронов в атоме

г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома

11. Какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементами шестой группы ?

а) R(OH)₃ б) H₂RO₃ в) H₂RO₄ г) HRO₃ д) HRO₄

12.Что называется орбиталью ?

а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон

б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона

в) траектория, по которой движется электрон

13.Какое квантовое число определяет форму орбитали ?

а) главное

б) орбитальное

в) магнитное

г) спиновое

14. На какой орбитали электрон имеет наименьшую энергию ?

а) 4f б) 5d в) 6s г) 6р д) 6d

15. Какая электронная формула относится к строению атома железа ?

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

в) 1s²2s²2p⁶

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

16. Какое число валентных электронов у атома кремния ?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

17. Какую высшую валентность имеет атом хрома ?

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

18. Определите формулу амфотерного оксида, образованного элементом третьего периода

а) Cl₂O₇ б) Р₂О₅ в) Al₂O₃ г) SO₃

19. Укажите элемент, оксид которого проявляет кислотный характер

а) ₁₁Na б) ₁₅Р в) ₄ Ве г) ₃₀Zn