Инструкции по выполнению практической работы

Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Условие задачи: Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Опыт 1

Влияние концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость взаимодействия иодида калия с пероксидом водорода:

В четыре пронумерованные пробирки налейте по 3 мл раствора иодида калия разной концентрации и температуры согласно приведенной ниже таблице. Добавьте во все пробирки несколько капель крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем прилейте, по возможности одновременно, во все пробирки по 2 мл пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения запишите в таблицу.

Выполнение работы:

В четыре пронумерованные пробирки налили по 3 мл раствора иодида калия разной температуры и концентрации, согласно приведенной ниже таблице. В каждую из пробирок добавили немного крахмального клейстера для обнаружения иода. Затем в каждую пробирку прилили немного пероксида водорода одинаковой концентрации. Наблюдения занесем в таблицу:

№ пробирки

Содержание

пробирки

Последовательность посинения растворов

Влияние какого фактора сказалось на Vp

1

Раствор в пробирке посинел последним

Никаких дополнительных факторов

2

Раствор посинел мгновенно

Повышение температуры увеличивает скорость реакции

3

Раствор в этой пробирке посинел третьим

Вывод из сферы реакции одного из продуктов (КОН)

4

Раствор в этой пробирке посинел вторым

Повышение концентрации исходных веществ увеличивает скорость реакции

Опыт 2

Влияние температуры, давления и концентрации веществ на равновесие в системе:

а) Даны три пробирки, наполненные бурым NO₂. Две из них закрыты пробками, а одна - поршнем. Оставив пробирку с поршнем как контрольную, погрузите одну пробирку с NO₂ в горячую воду, а другую - в холодную. Через 2-3 мин сравните окраску газов в этих пробирках с контрольной и запишите наблюдения в таблицу. б) Быстро сожмите газ в пробирке поршнем на ²/₃ее объема. Как изменилась окраска газа при сжатии? Какой становится окраска газа через 2-3 с после сжатия? Быстро отпустите поршень в обратном направлении, уменьшая давление. Какой станет окраска газа через 5-6 с после расширения газов? Наблюдения отразите в таблице и сделайте выводы.

Выполнение работы:

Изменение окраски

Смещение равновесия

Нагревание

Цвет газа стал более насыщенным и темным

Охлаждение

Цвет газа побледнел, стал светло-желтым

б) Быстро сжали газ в пробирке с поршнем. Через несколько секунд после сжатия цвет газа стал бледно-желтым. Быстро опустили поршень в обратном направлении. Через несколько секунд после расширения цвет газа вновь стал темно-бурым. Наблюдения занесем в таблицу.

Изменение окраски

Смещение равновесия

Сжатие

Цвет газа стал бледно-жёлтым

Расширение

Цвет газа стал темно-бурым

Вывод: на химическое равновесие влияет температура, а также на системы с изменяющимся объемом влияет давление.