Использование модульной технологии на уроках химии

Сасыкова Г.Н., учитель химии

Республика Калмыкия.

Использование модульной технологии на уроках химии.

Модульная технология, на мой взгляд, своеобразный подход к организации деятельности каждого учащегося на уроке. Используя дифференцированные задания, можно добиться усвоения материала всеми учащимися с той степенью понимания, осмысления и запоминания, которое соответствует их индивидуальным возможностям. Приведу пример уроков модульной технологии при изучении темы «Кислород. Строение. Свойства. Получение».

Интегрированная цель:

Усвоить материал о распространении кислорода, его соединений, положение кислорода в ПСХЭ, свойствах, способах собирания газа, развивать интерес к внеклассному чтению по химии, развивать самостоятельную работу учащихся с Интернетресурсами, познакомить со свойствами кислорода окислять простые и сложные вещества с образованием оксидов.

Оборудование: газометр с кислородом, химические стаканы, лучина, спички, прибор для

собирания газов, дидактические карты, сера, уголь, ложечка для сжигания

веществ, свеча;

Ход урока:

1. Подготовка к восприятию знаний. - сообщение об истории открытия кислорода (5 мин.)

2. Восприятие и добывание знаний. - работа по модульным картам

УЭ - 1

Цель: усвоить сведения о распространенности кислорода во Вселенной и на Земле.

1. Запись темы в тетради.

2. Работа по учебнику (страницы указаны)

3. Составление схемы «Нахождение кислорода в природе».

Схема 1

Нахождение кислорода в природе

в свободном виде: в виде соединений на Земле:

? ?

4. Фронтальная беседа.

5. Перепишите предложения, вставив слова или словосочетания «Химический Э»,

«природное вещество», «атом».

а) На Земле кислород в виде …................ встречается часто.

б) В состав воды входит …............ кислород.

в) Более половины всей массы Земли приходится на …............... кислорода.

(проверка заданий).

УЭ -2

Цель: научиться давать характеристику кислорода как химического элемента.

1. По схеме модульной карты, положением в ПСХЭ, используя учебник, учащиеся выписывают основные характеристики кислорода как химического элемента. Химический элемент …..................................... порядковый номер …......................................... валентность ….................................................... Ar (О) …..............................................................

2. Работа вместе с учителем (запись в тетради)

4

+88 1S² 2S² 2p

О ) )

16 2 6

_

е = 8 совпадает с порядковым

n = 8 номером Э

н = Ar - порядковый номер = 16-8=8

УЭ -3

Цель: знать физические свойства кислорода, научить давать характеристику кислорода

как природного вещества.

1. Прочитать 2 первых абзаца параграфа.

2. Выпишите: 1. агрегатное состояние........................... 2. вкус, цвет, запах ….............................. 3. плотность …......................................... 4. температура кипения …....................... 5. растворимость в воде …..................... 6. теплопроводность …............................

3. Проверка: 1. отношение к воздуху...................... 2. отношение к воде 3. способы собирания кислорода...................... 4. аллотропия кислорода …............................

4. Напишите формулы оксидов Э в соответствии с их положением в ПСХЭ

I в. а) F б) Cl в) N

II в. а) Li б) Al в) Ca

5. Проверка заданий: Прочтение формул соединений.

УЭ -4

Цель: Знать способы получения и собирания кислорода.

1. Работа с модульной картой и учеником.

2. Переписать схему 3 в тетрадь

Получение кислорода в л/б

О 2

KClO3 (бертолетова соль)

KMnO4 (перманганат К)

NaNO3 (нитрат Na)

электролиз воды

(запись реакций в тетрадь (учебник))

3. Л/б опыт: Получение и собирание кислорода.

УЭ -5

Цель: Знать химические свойства кислорода.

1. Работа со схемой модульной карты (запись в тетрадь)

Ме

Ме х Оу

+ простые вещества оксиды !

неме

немех Оу

О2 (валентность II) -

образование оксидов !

+ сложные вещества

2. Лабораторные опыты.

УЭ -6

Цель: Закрепление знаний (совместная работа) (вспоминаем тип реакций, условия

протекания реакций, уравниваем реакции).

1.

К + О2 SO2 + O2

Na + O2 CO +O2

VII

Cl2 + O2 C2H4 + O2

IV

C + O2 C2H5OH+O2

2. Уравнения, соответствующие цепочкам превращений веществ.

H2O O2 CO2

H2O2 O2 CuO

III. Итог. Домашнее задание конспект урока

упр. 3, 4, 5 § 18,19, 20

отдельным учащимся сообщения:

«Применение кислорода»

«Роль кислорода в жизни планеты Земля»

«Все об озоне».