Конспект урока по химии на тему Галогены

Раздел Химия
Класс -
Тип Конспекты
Автор
Дата
Формат doc
Изображения Есть
For-Teacher.ru - все для учителя
Поделитесь с коллегами:

Контрольная работа №1 «Повторение изученного в 8 классе».


1. Осуществите превращения:ZКонспект урока по химии на тему Галогеныn ZnO ZnCl2 Zn (OH)2 ZnO

Na2ZnO2

2Конспект урока по химии на тему ГалогеныКонспект урока по химии на тему ГалогеныКонспект урока по химии на тему ГалогеныКонспект урока по химии на тему Галогены. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида калия: сульфат меди(II),

хлорид бария, ртуть, оксид углерода(IV), серная кислота.

Напишите молекулярные и сокращённые ионные уравнения возможных реакций.

3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца(IV), содержащего 5% примесей, алюминотермическим способом?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

PКонспект урока по химии на тему Галогены2O5 + C P + CO




Контрольная работа №2 по теме «Металлы»


1. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гашёной извести.

2. Осуществите превращения

Алюминий → Оксид алюминия → Нитрат алюминия

Гидроксид алюминия → Хлорид алюминия

3. Из 140 г оксида кальция получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

4. В трёх пронумерованных пробирках выданы растворы хлоридов: натрия, бария, железа(II).Как опытным путём их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».


1. Осуществите превращения и определите степени окисления серы во всех соединениях:

S → H2S → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4

-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;

-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.

2. Рассчитайте объём газа (н.у.), образующийся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, если выход этого газа составляет 90 %.

3. Даны вещества: Na2SO4, KCl, KNO3, Na2CO3. Распознайте их с помощью качественных реакций. Напишите ход определения веществ.


Проверочная работа №1 по теме «Общие свойства металлов».

1.Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции (а) расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

2. Между какими веществами произойдёт химическая реакция: а) медь и раствор сульфата железа (II); б) цинк и раствор нитрата ртути (II); в) магний и раствор нитрата свинца (II)?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной формах.

3. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г оксида марганца (II) алюминотермическим способом, если массовая доля выхода марганца составляет 95 %?

Проверочная работа №2 «Щелочные и щелочноземельные металлы».


1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид кальция: серная кислота, оксид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, хлорид магния? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионных формах.

2. Осуществите превращения:

К → К2О2 → К2О → КОН → К2СО3→ КNO3

3. Напишите уравнение взаимодействия натрия с хлором. Расставьте в нём коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа №3 «Железо и его соединения».

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с простыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте названия образующимся веществам.

2. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fe3+, а в другом - ионы Fe2+? Напишите уравнения протекающих реакций.

3. К раствору, содержащему 31 г сульфата меди (II), прибавили железных стружек. Какая масса меди выделилась при этом, если выход её 90 %?

Проверочная работа №4 по теме «Галогены. Сера».


Часть А

1.Электроннная формула внешнего энергетического уровня атомов галогенов соответствует электронной конфигурации:

а) ns2 np3 б) ns2 np4в) ns2 np5г) ns2 np2

2.Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:

а) бром б) хлор в) йод г) фтор

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O

а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают

5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) F2, NaCl б) HCl, NaBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2

6. Свойство, не характерное для серы:

а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит

г) не поводит электрический ток

7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:

а) бром б) йод в) фтор г) хлор

8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3

9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:

а) H2 SO3 б) Na в) SiO2г) CuO

10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → S + H2O:

а) 4 б) 7 в) 9 г) 12

Часть Б


1. Осуществите превращения: HI → NaI→ I2 →AlI3

2. Осуществите превращения: S → FeS → SO2 → H2SO3

3. Составьте уравнение реакции, схема которой Ca + H2SO4(конц.) → … + H2S + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4. Молекулярному уравнению Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:

а) SO2 +2OH- → SO3 2- + H2O б) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2в) H+ +OH-→ H2O

Напишите это уравнение в полном ионном виде.

5. Галогеноводороды в лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на галогениды металлов по схеме реакции NaCl (ТВ.) + H2SO4(конц.) → NaHSO4 + HCl↑.

Рассчитайте массу хлорроводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.

Проверочная работа №5 по теме «Азот. Фосфор».


1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Ag + HNO3(конц.)→ AgNO3 + NO2↑ + H2O

2. Осуществите превращения:

P → PH3→ P2O5→ H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4

3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать разбавленная азотная кислота:

КОН, СО2, СuО, NaNO3, HCl, CaCO3? Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

4. Закончите уравнение термического разложения нитрата меди (II), найдите сумму коэффициентов в уравнении:

Cu(NO3)2→ CuO + … ↑ + O2

5. Пари взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю аммиака от теоретически возможного.

Проверочная работа №6 по теме «Распознавание анионов».

1. Распознайте опытным путём растворы: фосфата натрия, сульфата калия, карбоната калия и нитрата аммония. Опишите ход определения этих растворов. Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

2. Какие из перечисленных веществ можно использовать для очистки оксида углерода (II) от примеси углекислого газа: оксид фосфора (V), известковая вода, раствор серной кислоты, раствор гидроксида натрия? Напишите уравнения возможных реакций.

Проверочная работа №7 по теме «Органические соединения».


1. Органическим веществом является:

а) углекислый газ б) карбонат натрия в) угольная кислота г) уксусная кислота

.

2. Общая формула предельных углеводородов:

а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n+1.

3. Найдите формулу алкина, содержащего 5 атомов углерода, назовите его:

а) С5Н8 б) С 5Н10 в) С5Н12 г) С5Н14.

4. Найдите формулу альдегида и назовите его:

а) СН3СООН б) СН3ОН в) СН3СОН г) СН3-О-СН3.

5. Свойство, не характерное для глюкозы:

а) сладкая на вкус;

б) хорошо растворима в воде;

в) проводит электрический ток в растворе;

г) твёрдое вещество.

6. Определите класс соединений:

а) С2Н6 б) С2Н5ОН в) (С6Н10О5)n г) NH2-CH2-COOH.

7. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сгорании 2 л пропана?



© 2010-2022