Урок по химии на тему Строение атома

Вообще говоря, строение ядра, как впрочем и строение атома - предмет изучения физики. Мы, химики, занимаемся этим вопросом вынужденно. Ядром - потому, что именно оно определяет принадлежность атома тому или иному химическому элементу.

В ходе изучения химии мы познакомились со многими веществами и узнали что вещества состоят из… связанных между собой атомов.

Способность атомов образовывать различные химические соединения зависит от их состава и строения.

Задача: познакомиться с составом и важнейшими характеристиками атома.

1.Строение атома.

Благодаря открытию в 1896 г. французским ученым А.Беккерелем явления радиоактивности было установлдено строение атома.

*радиоактивность - свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излучать невидимые глазом лучи, обусловленное распадом их атомных ядер, превращением в другие элементы.

²²⁶ Ra ------²²²Rn + ⁴He радий - испускающий лучи.

Эти элементы называются радиоактивными: уран, радий, полоний.

Изучением строения атома занимались Нильс Бор, Эрнест Резерфорд, М. Складовская Кюри. Их именами названы химические элементы и все они лауреаты нобелевской премии. Нобелевская премия присуждается в области: химии, физики, медицины, литературы, за мир. Вручают ее 10 декабря в день смерти Нобеля, изобрел порох, динамит. Величина премии - 9 млн. долларов.

В 1911 году резерфорд предложил планетарную модель атома. Из курса физики вы кое что знаете о строении атома. Согласно этой модели в центре атома находится положительнозаряженное ядро в состав которого входят протоны и нейтроны. Ядро окружают относительно удаленные от него электроны.

Основные микрочастицы, входящие в состав атома.

Название частиц

протоны

нейтроны

электроны

символы

р

n

e

Масса

1

1

0

заряд

+1

0

-1

Входят в состав ядра

Образуют электронную оболочку

*протон - положительно заряженная частица ядра атома с массой 1.

*нейтрон - нейтральная частица ядра атома с массой 1.

*электрон - отрицательно заряженная частица атома, образующая электронную оболочку.

2. Важнейшие характеристики атома.

1. заряд ядра +q

(заряд ядра) +q = Z (порядковый номер) = р (число протонов)

2. Массовое число А= p+ n

Масса ядра равна сумме протонов и нейтронов.

3. Изотопы.

*Изотопы - разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

В природе не существует элементов с дробной массой. Существует несколько разновидностей одно и того же элемента, но с разной массой. В таблице приведено среднее значение их атомных масс.

Пример: ¹²С, ¹¹ С, ¹³С, среднее значение 12,01.

4. Состояние электронов в атоме.

• Электроны в атоме располагаются по энергетическим уровням. Максимальное число электронов на энергетическом уровне

N= 2n²

n - главное квантовое число.

• Количество энергетических уровней равно номеру периода;

• Чило электронов на наружном энергетическом уровне равно номеру группы, у элементов главных подгрупп и 2 у элементов побочных подгрупп, исключение №№ 24, 41, 42, 44, 45, 46, 78.

• Завершенным считается энергетический уровень если на нем 8 электронов.

• Уровень делится на подуровни, их число равно номеру ровня. (s, p, d,f …)

Сущность явления периодичности объясняется тем, что с возрастанием заряда ядра атомов элементов наблюдается периодическая повторяемость элементов с одинаковым числом валентных электронов.

Электрон при движении может находиться на различных расстояниях от ядра.

s- электроны имеют форму шара;

р - электроны - гантелеобразную форму;

d - форма еще сложнее.