Контрольна робота з теми Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ

«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН. ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА

Д.І. МЕНДЕЛЕЄВА»

ВАРІАНТ І РІВЕНЬ І

Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

1. Виберіть сучасне формулювання періодичного закону:

а) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від електронних конфігурацій атомів;

б) електронна будова атомів і властивості елементів, які від неї залежать, знаходяться у періодичній залежності від атомних мас елементів;

в) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від атомних мас елементів;

г) властивості елементів і утворених ними простих і складних речовин перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їхніх атомів.

2. Виберіть s-елемент:

а) Мn;

б) S;

в) Na;

г) Al.

3. Виберіть електронну формулу Магнію:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

б) 1s²2s²2p⁶3s²;

в) 1s²2s²2p¹;

г) 1s²2s².

4. Виберіть р-елемент:

a) V;

б) Fe;

в) Li;

г) As.

5. Виберіть, чим відрізняються ізотопи елемента:

а) числом нейтронів; б) атомним номером;

в) числом валентних електронів; г) числом протонів.

6. Вкажіть максимальну кількість електронів на другому енергетичному рівні:

а) 8;

б) 2;

в) 18;

г) 6.

РІВЕНЬ ІІ

Завдання 7-12 можуть містити кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді.

7. Виберіть частинки, які містяться в ядрі атома:

а) електрони;

б) протони;

в) йони;

г) нейтрони.

8. Виберіть електронні типи елементів, які містяться в II періоді:

а) d-елементи;

б) р-елементи;

в) s-елементи;

г) f-елементи.

9. Виберіть твердження щодо атома елемента, який знаходиться у III періоді та VI групі періодичної системи:

а) має оболонку, що складається з трьох електронних шарів;

б) має ядро, що складається з 16 нуклонів;

в) має ядро, в якому 12 протонів;

г) містить 32 електрони.

10. Виберіть ізотопи:

а) ³⁹К;

б) ⁴⁰Са;

в) ³⁹Са;

г) ⁴⁰Аr.

11. Виберіть s-елементи:

а) 1s²2s²2p⁶3s¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

в) 1s²2s²;

г) 1s²2s²2p⁶.

12. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні двох електронів атомом S:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; г) 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁴.

РІВЕНЬ ІІІ

13. Розташуйте елементи у порядку зростання атомного радіуса:

а) В;

б) С;

в) Be;

г) Li;

д) F.

14. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (І-IV групи):

а) ЕО;

б) Е₂О;

в) ЕО₂;

г) Е₂О₃.

15. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента.

Електронна формула:

Атом елемента:

1) 1s²2s²2p³;

a) Al;

2) 1s²2s²2p⁶;

б) Мg;

3) 1s²2s²2p⁶3s¹;

в) N;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

г) Na;

д) Ne.

16. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів.

Нуклід:

Кількість протонів та нейтронів:

1) ²³Na;

a) 9 та 10;

2) ³⁹Са;

б) 19 та 20;

3) ¹⁹F.

в) 20 та 19;

г) 10 та 9;

д) 11 та 12.

РІВЕНЬ ІV

17. Напишіть схему будови атома Алюмінію, електронну формулу, число спарених і неспарених електронів.

18. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули: А- 1s²2s²2p⁶3s² Б -1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

19. Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього рівня якого -…3s²3p³, спалили в кисні масою 3,2 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.

КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ

«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН. ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА

Д.І. МЕНДЕЛЕЄВА»

ВАРІАНТ І І РІВЕНЬ І

Завдання 1-6 містять по чотири варіанти відповідей, з яких лише одна правильна.

1. Виберіть характеристику, яка для елементів періодично змінюється:

а) заряд ядра атома;

б) відносна атомна маса;

в) число енергетичних рівнів в атомах;

г) число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.

2. Виберіть електронну формулу Сульфуру:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; б) 1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁶;

в) 1s²2s²2p⁴; г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸.

3. Номер періоду вказує на

а) здатність атомів елемента віддавати електрони;

б) кількість електронів на зовнішньому рівні;

в) кількість електронних шарів;

г) кількість нейтронів в атомі.

4. Виберіть атомну орбіталь, яка має форму сфери:

a) s;

б) р;

в) d;

г) f.

5. Виберіть характерну властивість нейтронів:

а) не мають маси; б) не мають заряду;

в) мають заряд +1; г) мають заряд -1.

6. Виберіть характеристику, на яку вказує номер періоду, де розташований елемент:

а) загальна кількість електронів;

б) радіус атома;

в) загальна кількість протонів та нейтронів;

г) кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома.

РІВЕНЬ ІІ

Завдання 7-12 можуть містити кілька правильних відповідей. Вкажіть усі правильні відповіді.

7. Виберіть підгрупи елементів, які складаються тільки з s-елементів:

а) III A;

б) II А;

в) II Б;

г) І А.

8. Виберіть ізотопи:

а) ³⁹К;

б) ⁴⁰Са;

в) ³⁹Са;

г) ⁴⁰Аr.

9. Виберіть s-елементи:

а) 1s²2s²2p⁶3s¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

в) 1s²2s²;

г) 1s²2s²2p⁶.

10. ¹³¹І містить нейтронів:

а)53

б)78 ;

в) 127;

г)131 .

11. Виберіть р-елементи:

а) 1s²2s²2p⁶3s¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

в) 1s²2s²;

г) 1s²2s²2p⁶.

12. Виберіть електронну будову частинки, яка утворюється при приєднанні одного електрону атомом Сl:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²; г) 1s²2s²2p⁶.

РІВЕНЬ ІІІ

13. Розташуйте елементи у порядку зменшення атомного радіуса:

а) В;

б) С;

в) Be;

г) Li;

д) F.

14. Встановіть послідовність вищих оксидів у періоді (ІІ-VІІ групи):

а) ЕО;

б) Е₂О₅;

в) ЕО₃;

г) Е₂О₃.

15. Встановіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента.

Електронна формула:

Атом елемента:

1) 1s²2s²2p⁴;

a) F;

2) 1s²2s²2p⁵;

б) Мg;

3) 1s²2s²2p⁶3s²;

в) С;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

г) P;

д) Ne.

16. Встановіть відповідність нукліду елемента кількості протонів та нейтронів.

Нуклід:

Кількість протонів та нейтронів:

1) ²⁴Mg;

a) 19 та 20;

2) ³⁹K;

б) 12 та 12;

3) ²⁷Al.

в) 20 та 19;

г) 24 та 12;

д) 13 та 14.

РІВЕНЬ ІV

17. Напишіть схему будови атома Фосфору, електронну формулу, число спарених і неспарених електронів.

18. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули: А- 1s²2s²2p⁶3s¹ Б -1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

19. Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього рівня якого -…3s²3p⁴, спалили в кисні масою 6,4 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.