Контрольная работа по теме Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода

Контрольная работа по теме

«Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант №1

1. Сравните неметаллические свойства элементов серы и хлора. Для элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами, составьте формулу высшего оксида и гидроксида, укажите их характер (основной или кислотный).

• Подтвердите уравнениями реакций химические свойства данного оксида

2. Дайте полную характеристику данной реакции: 2 SO_{2 (г)} +О_{2 (г)} ↔ 2 SO_3(г)

• Как повлияет на скорость данной химической реакции увеличение концентрации кислорода и температуры ?

3. Закончите следующие уравнения реакции, назовите продукты реакции:

а) К+ Cl₂ → г) SO₂ + CaO →

б) Н₂S + O₂→ д) Н₂SO₃ + NaOH→

в) S+ H₂→ е) Al + Н₂SO_{4 (разб)}→

В реакции е) коэффициенты подберите методом электронного баланса.

4. Решите задачу. Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 12 %, необходимой для «растворения »12 г магния.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант №2

1. Электронная схема строения атома элемента 2е 7е. Дайте характеристику элемента по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева по плану: химический знак, порядковый номер, номер периода, группы, подгруппа, свойства (неметалл или металл), степени окисления.

• Составьте электронную и структурную формулы простого вещества, образованного атомами этого элемента, укажите вид химической связи (ковалентная, ионная), тип кристаллической решетки (атомная, молекулярная, ионная, металлическая).

2. Дайте полную характеристику данной реакции: 4Fe S_{2 (т)} +11О_{2 (г)} = 4Fe₂ О_3(т) + 8 SO_2(г)

• Как повлияет на скорость данной химической реакции измельчение железного колчедана?

3. Закончите следующие уравнения реакции:

а) Fe(OH)₃ + Н₂SO_{4 (разб)} → г) KBr+Cl₂ →

б) Н₂S + NaOH→ д) FeS + HCl-→

в) S+ Li → е) Mg + О₂→

• В реакции г) коэффициенты подберите методом электронного баланса.

4. Решите задачу. К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25 % прилили раствор бромида натрия. Определите массу образовавшегося осадка .

Контрольная работа по теме «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант № 3

1. Электронная схема элемента 2е8е6е. К какой подгруппе относится этот элемент? Дайте общую характеристику элементам данной подгруппы.

• Подтвердите уравнением реакции характер высшего оксида этого элемента.

2. Дайте полную характеристику данной реакции:

KCl +AgNO₃= AgCl↓ +KNO₃

• Как повлияет на скорость данной химической реакции увеличение концентрации исходных веществ? Запишите выражение закона действующих масс для данной реакции.

3. Осуществите следующие превращения:

S →¹ Al₂S₃→² H₂S→³ SO₂→⁴Na₂SO₃

Для реакции №1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

Для реакции №4 составьте молекулярное и ионно- молекулярное уравнение.

4. Решите задачу. Определите массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 228 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Контрольная работа по теме «Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода»

Вариант № 4

1. Сравните неметаллические свойства фтора и хлора. Для элемента с наименее выраженными неметаллическими свойствами, составьте формулу высшего оксида и гидроксида, укажите их характер (основной или кислотный).

• Подтвердите уравнением реакции характер оксида этого элемента.

2. Дайте полную характеристику данной реакции:

2 SO₂+O₂↔ 2SO₃+Q

• Как повлияет на скорость данной химической реакции повышение температуры?

3. С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать сернистая кислота: вода, оксид азота (V), оксид калия, гидроксид натрия, гидроксид цинка, сульфат натрия, сульфид железа (II). Запишите возможные реакции в молекулярном и ионно- молекулярном виде. Сделайте вывод о свойствах кислоты с точки зрения ТЭД,

4. Решите задачу. К 324,9 г раствора с массовой долей хлорида железа (III) 2,5 % прилили раствор, содержащий гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.