Урок Обратимость химических реакций

МБОУ Кичигинская СОШ Увельский район. Учитель: Извекова С.В.

11 класс.

Тема: «Обратимость химических реакций».

Цель: Углубить знания учащихся о классификации химических

реакций по признаку обратимости.

Задачи:

1. Рассмотреть и подтвердить конкретными примерами классификацию реакций по признаку обратимости.

2. Развивать практические умения и навыки учащихся в проведении химических реакций. Выяснить на опытах условия протекания необратимых реакций.

3. Развивать логическое и абстрактное мышление учащихся.

4. Развивать умения и навыки учащихся по написанию молекулярных и ионных уравнений реакций

5. Показать учащимся взаимосвязь теории и практики, значение обратимых и необратимых реакций в жизни человека.

Методы и методические приемы:

1. Наглядно-практические: демонстрационный опыт, лабораторная работа,

написание химических формул, уравнений реакций.

2. Эвристический: беседа.

Оборудование:

Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки.

Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия, иодид калия,

нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат кальция,

соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия,

азотная кислота разбавленная и концентрированная,

медная проволока, фенолфталеин.

ПЛАН УРОКА:

1. Организационный момент (2 мин.)

Сегодня мы продолжим изучение химических реакций, их классификацию, углубим знания об условиях протекания химических реакций, химическом равновесии и условиях его смещения.

На доске и в тетрадях записать число ______________ и тему урока.

Тема: «Обратимость химических реакций».

2. Домашнее задание (1 мин.)

$ 14, вопросы на с.147 (индивидуально).

3.Углубление и обобщение знаний учащихся.

1.На какие типы по признаку обратимости можно поделить химические реакции?

(обратимые, необратимые).

2.Какие реакции называют обратимыми, а какие необратимыми? Привести примеры. (У доски)

3.Какие из химических реакций являются обратимыми? (уравнения реакций на обратной стороне доски записаны заранее).

( 1 ученик у доски, класс проверяет, фронтально)

а) 2КСlО₃ -> 2КС1 + 3О₂;

б) NаОН + НС1 -> NaCl + Н₂О;

в) 3 N2 + ЗН₂ --> 2NН₃;

г) AgNOз + NаС1 -> АgС1 + NaNO3

д) SО2 + Н₂О -> Н₂ SО₃;

е) СН₄ + 2О₂ --> СО₂ + 2Н₂О;

ж) 2SО₂ + О₂-> 2SО₃;

з) НСООН + СН₃ОН -> НСООСН₃ + Н₂О.

4. Как в уравнениях реакций обозначается обратимость процесса?

5. Каковы условия необратимости? (осадок, газ,

малодиссоциируемое вещество, например, вода)

6. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ОПЫТЫ (3 мин)

1. Скажите, пожалуйста, какой является реакция взаимодействия

нитрата свинца и соляной кислоты,

соды с уксусом,

щелочи - гидроксида калия (в присутствии фенолфталеина) с соляной кислотой?

( проводятся демонстрационные опыты, в дем. пробирках, в вытяжном шкафу).

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ. (1 мин. + 2 мин)

В стакан с медной проволокой, медными стружками (Cu) добавили

концентрированную азотную кислоту (HNO3).

Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции.

Будет ли данная реакция реакцией ионного обмена?

А сейчас мы с вами путем химического эксперимента выясним условия протекания необратимых реакций до конца. Работаем по инструктивным карточкам, необходимые записи выполняем на доске и в тетрадях.

ВАРИАНТ 1 выполняют:

ВАРИАНТ 2 выполняют:

ВАРИАНТ 3 выполняют:

7. Выполнение лабораторной работы (21 мин).

При выполнении лабораторной работы в тетрадях записать:

Лабораторная работа

Необратимые химические реакции

ВАРИАНТ.

Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Предоставляется слово ребятам, работающим по первому варианту.

(Что делали, что наблюдали, уравнения на доске).

По ВАРИАНТУ 2.

По ВАРИАНТУ 3.

Кто сможет сделать общий вывод по лабораторной работе?

(Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех условиях:

• если в результате реакции выпадает осадок,

• если в результате реакции образуется газообразное вещество,

• если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода).

Подведение итога урока ( 2 мин).

Таким образом, мы выяснили, что реакции по признаку обратимости бывают 2 видов: обратимые и необратимые.

Необратимые реакции ионного обмена протекают до конца при трех

условиях:

• если в результате реакции выпадает осадок,

• если в результате реакции образуется газообразное вещество,

• если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода.

Лабораторная работа

Необратимые химические реакции

Цель: Выяснить путем химических опытов условия протекания

необратимых химических реакций до конца.

ВАРИАНТ 1.

1. В пробирку с раствором сульфата меди (CuSO4 ) прилейте раствор щелочи - гидроокида натрия (NaOH).

Что наблюдаете?

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

2. В пробирку с раствором иодида калия (KI) прилейте раствор нитрата свинца (Pb(NO3)2 ).

Что наблюдаете?

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

ВАРИАНТ 2.

1. В пробирку с 4 гранулами цинка (Zn) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).

Что наблюдаете?

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

2. В пробирку с мелом - карбонатом кальция (CaCO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).

Что наблюдаете?

Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

ВАРИАНТ 3.

1. В пробирку с раствором карбоната натрия (Na2CO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).

Что наблюдаете?

Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

2. В пробирку с раствором щелочи - гидроксида натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор азотной кислоты (HNO3).

Что наблюдаете? Как меняется среда реакции?

Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.