Преподавателю
Химия
Рабочая програма по химии по учебнику Габриеляна ФГОС

Рабочая програма по химии по учебнику Габриеляна ФГОС

Раздел	Химия
Класс	8 класс
Тип	Рабочие программы
Автор	Мичкина И.М.
Дата	24.12.2015
Формат	doc
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение средняя

общеобразовательная школа № 86 г. Челябинска

РАССМОТРЕНО НА ЗАСЕДАНИИ ШМО № 86 УЧИТЕЛЕЙ ЕСТЕСТВЕННО-НАУЧНЫХ ДИСЦИПЛИН ПРОТОКОЛ №_____

от «___» ___________2015г.

СОГЛАСОВАНО ЗАМ.ДИРЕКТОРА ПО УВР

_______КОНОВАЛОВА Н.В.

от «___» ___________2015г.

УТВЕРЖДАЮ

ДИРЕКТОР МБОУ СОШ

___________ ХЕЙЛИК О.Г.

от «___» ___________2015г.

Программа учебного предмета «Химия»

(предметная область «Естественно-научные предметы»)

для 8 -9 классов

Разработчик: Мичкина И.М.,

учитель химии

Челябинск- 2015

Содержание:

Пояснительная записка

Общая характеристика учебного курса
Место предмета в учебном плане
Личностные, метапредметные, предметные, планируемые результаты освоения курса «Химия»
Содержание курса «Химия»
Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса.
Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса.
Календарно-тематическое планирование по курсу «Химия»
Оценочные материалы.
1. Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для учащихся 8 класса составлена на основе:

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (редакция от 31.12.2014 г. с изменениями от 06.04.2015 г.).

2. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12. 2010 № 1897).

3. Примерной программы основного общего образования по химии для 8-го класса (Примерные программы по учебным предметам. Химия. М.: Просвещение, 2011),

4.Учебного плана школы.

5.Комплексной программы общеобразовательных учреждений «Химия» (основная школа, средняя (полная школа): авт. О.С.Габриеляна (М.: Просвещение, 2011)

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна ( Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2010). Данная программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учетом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Цель: воспитание общечеловеческой культуры, разумно сочетая личные интересы с интересами общества, формирование у обучающихся знание основных понятий и законов химии, умений наблюдать и применять полученные знания на практике в повседневной жизни.

Задачи:

Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствующими возникающими жизненными потребностями;

4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

6. Осознание единства органической и неорганической химии, на основе химии объединить естественнонаучные знания по физике, биологии, экологии, географии;

7. Интегрирование знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой;

8. Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

9. Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

10. Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

II. Общая характеристика учебного курса

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

· вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими

· применение веществ - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии - система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций».Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту.

Он позволяет сформировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Место предмета в учебном плане.

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе. В программе предусмотрено резервное время, так как реальная продолжительность учебного года всегда оказывается меньше нормативной. В связи с переходом основной школы на такую форму итоговой аттестации, как ГИА, в курсе предусмотрено время на подготовку к ней.

Учебное содержание курса химии включает:

Химия. 8 класс. 70ч, 2ч в неделю

Химия. 9 класс. 70ч, 2ч в неделю

Для реализации рабочей программы в учебном плане МОУ «СОШ» № 86 г. Челябинска выделено 4ч (всего на период обучения) по 2часа в неделю с 8 по 9 класс, всего в год 140 ч. Учебный год в 9 классе рассчитан на 34 недели, поэтому в 8 классе учебный год на 1 неделю длиннее, составляет 35 недель.

Обоснование выбора системы обучения и различных учебно-методических комплексов.

1.Данная рабочая программа используется для обучения учащихся в общеобразовательных классах.

2. В федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год включены учебники следующих завершенных предметных линий по химии (8, 9 классы): Химия. Автор: Габриелян О.С. Издательство «Дрофа».

3. В библиотеке имеются учебники данного автора для всех учащихся, поэтому выбор данного УМК для обучения учащихся 8-9 х классов является правомерным.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учетом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В основу курса положено ключевое понятие «химический элемент» в виде трех форм его существования (атомы, простые вещества, соединения с другими элементами). Ведущая идея курса - знания не заучиваются, а выводятся на основании минимальных, но тщательно отобранных первоначальных сведений, например, о строении атома.

IV.Личностные, метапредметные, предметные, планируемые результаты освоения курса «Химии»

Личностные результаты:

в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные результаты:

умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные результаты:

Учащиеся в результате усвоения раздела будут знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

будут уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Учащиеся в результате усвоения раздела получат возможность:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
1. Содержание курса «Химии»

Особенности изучения химии в 8 классе

Программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы - химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Введение - 4 часа

Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ, его представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. Отличие химических реакций от физических явлений. Хемофилия и хемофобия. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Индексы и коэффициенты. Проведение расчетов массовой доли химического элемента на основании его формулы.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Лабораторные опыт: 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2. Сравнение скорости испарения с фильтровальной бумаги воды, одеколона и этилового спирта.

Демонстрации: Модели (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе аллюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч).

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны . Изотопы. Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома- образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома- образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одно химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Строение электронных уровней атомов химических элементов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам. Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Ионная химическая связь. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование отрицательных и положительных ионов. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Взаимодействие атомов химических между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Металлическая химическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Лабораторные опыты: 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.

Тема 2. Простые вещества (6 ч)

Простые вещества- металлы. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Простые вещества - неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия. Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ- аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль. Молярная масса Кратные единицы измерения количества вещества- миллимоль и киломоль, миллимолярная

и киломолярная массы вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения- миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Лабораторные опыты: 6. Ознакомление с коллекцией металлов. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов

Демонстрации. Образцы металлов. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ

Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Оксиды. Летучие водородные соединения. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов. Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в

нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонента смеси Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей, их состав. .Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Решение задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», объемная доля газообразного вещества».

Демонстрации. Образцы оксидов. Образцы оснований. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в щелочной среде. Образцы солеей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13. Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15. Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)

Физические явления. Разделение смесей. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена - гидролиз веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка йода или

бензойной кислоты; растворение окрашенных солей; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора; взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом. Получение гидроксида меди (II); разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании

Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки. 17. Замещение меди в

растворе хлорида меди (II) железом

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (3 ч.)

Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа №2 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

Практическая работа №3 Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

Практическая работа №4 Признаки химических реакций.

Практическая работа №5 Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч).

Электролитическая диссоциация. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца Классификация ионов и их свойств. Молекулярные и ионные уравнения реакций..

Кислоты, их классификация в свете ТЭД.. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Оксиды: классификация и свойства. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД. Диссоциация соелей и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов,образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно -восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

26. Взаимодействие щелочей с солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. 28. Взаимодействие осно́вных оксидов с кислотами. 29. Взаимодействие осно́вных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой32. Взаимодействие солей с кислотами. 33. Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов» (1 ч.)

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач»

Особенности изучения химии в 9 классе.

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (10 ч).

Характеристика химического элемента на основании положения его в Периодической системе Д.И. Менделеева. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления- восстановления.

Амфотерные оксиды и гидроксиды. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Различные формы таблиц периодической системы.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химический элементы в клетках живых организмов. Марко- и микроэлементы.

Классификация химических реакций по различным основаниям. Обобщение сведений о химический реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Катализаторы. Катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Лабораторные опыты: 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.2. Моделирование построения Периодической системы Д.И. Менделеева. 3.Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом. 4 Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты при различной температуре. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами и уротропином.

Демонстрации. Модели атомов элементов 1-3го периодов. Модель строения земного шара в поперечном разрезе. Зависимость скорости реакции: от природы реагирующих веществ, от концентрации реагирующих веществ, от площади соприкосновения реагирующих веществ, («кипящий слой»), от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Тема 2. Металлы (14 ч)

Положение элементов металлов в Периодической системе Д.И. Менделева и обособленности строения их атомов. Физический свойства металлов. Сплавы. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Химический свойства металлов, как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Понятие о коррозии металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика элементов IА группы. Соединения щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Щелочные металлы-простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов -оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Щелочноземельные металлы. Соединение щелочноземельных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий и его соединения. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо и его соединения. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты: 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени щелочных металлов. 15. получение гидроксида кальция, изучение его свойств. 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 17. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Демонстрации. Образцы сплавов. Взаимодействие металлов с неметаллами. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом.

Тема 3. Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений в» (2 ч.)

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»

Тема 4. Неметаллы (25 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Общие химический свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Галогены. Общая характеристика галогенов: строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Соединения галогенов: галогеноводороды, соли галогеноводородных кислот.

Кислород. Строение и аллотропия кислорода: свойства и применение его аллотропных модификаций.

Сера, ее физические и химические свойства. Строение атома, аллотропия серы, свойства и применение ромбической серы.

Соединения серы. Оксиды серы (IV) и (VI). Их получение, свойства и применение.

Серная кислота как электролит и ее соли, их применение в народном хозяйстве.

Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.

Азот и его свойства. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.

Аммиак, строение, свойства, получение и применение.. Соли аммония, их свойства и применение.

Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота как окислитель, ее получение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Соединения фосфора. Понятия о фосфорных удобрениях. Строение атома и аллотропия фосфора, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома и аллотропия углерода, свойство его модификаций и их применение.

Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение.

Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения. Соли угольной кислоты: кальцит, сода, поташ их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома кремния; кристаллический кремний, его свойства и применение.

Соединения кремния. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе.

Силикатная промышленность. Стекло, цемент, керамика.

Лабораторные опыты: 19. Получение и распознавание водорода. 20. Исследование поверхностного натяжения воды. 21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 23. Изготовление гипсового отпечатка. 24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 25. Ознакомление с составом минеральной воды. 26. Качественная реакция на галогенид-ионы. 27. Получение и распознавание кислорода. 28. Горение серы на воздухе и в кислороде. 29. Свойства разбавленной серной кислоты. 30. Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония. 32. Свойства разбавленной азотной кислоты. 33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 35. Распознавание фосфатов. 36. Горение угля в кислороде. 37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 39. Разложение гидрокарбоната натрия. 40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Образцы природных соединений хлора. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Образцы природных соединений серы. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений углерода. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.

Тема 5 Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов» (3 ч.)

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознование газов».

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева в свете теории строения атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений , в периодах и группах в свете представления о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций. Классификация химических реакций по: числу и составу реагирующих и образующихся веществ; наличию границы раздела фаз; тепловому эффекту; изменению степеней окисления атомов; использованию катализатора; направлению протекания). Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Условия протекания реакций обмена до конца.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

Классификация и свойства неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Состав, классификация и общие химические свойства оксидов и гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов), солей в свете ТЭД.

Резервное время-6- ч. (возможное использование: проектная деятельность - 3ч.

VI. Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности обучающихся.

Содержание учебного предмета

Основные виды учебной деятельности учащегося

8 класс

Введение - 4 часа

Химия -часть естествознания. Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории

развития химии. Основоположники отечественной

химии. Знаки (символы) химических элементов.

Таблица Д.. И. Менделеева. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элемента в соединении

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 1. Атомы химических элементов - 9 часов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20 в таблице Д. И. Менделеева. Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам. Ионная химическая связь. Ковалентная неполярная химическая связь Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 2. Простые вещества -6 часов

Простые вещества- металлы. Количество вещества. Простые вещества неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия. Молярный объем газообразных веществ. Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 3. Соединения химических элементов-14 часов

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений. Оксиды. Летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли как производные кислот и оснований. Аморфные и кристаллические вещества. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Расчеты, связанные с понятием «доля».

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами-12 часов

Физические явления. Разделение смесей. Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям. Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах. Реакции соединения. Цепочки переходов. Реакции замещения. Ряд активности металлов. Реакции обмена. Правило Бертолле. Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе.

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом»-3 часа

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием и нагревательными

приборами. Признаки химических реакций. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -18 часов

Электролитическая диссоциация. Основные

положения теории электролитической диссоциации.

Ионные уравнения реакций. Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД. Основания: классификация и свойства в свете ТЭД. Оксиды:

классификация и свойства. Соли: классификация

и свойства в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Свойства изученных

классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов» -1 час

Решение экспериментальных задач

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

9 класс.

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций (10 ч).

Характеристика химического элемента на основании положения его в Периодической системе Д.И. Менделеева. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Химическая организация живой и неживой природы.

Классификация химических реакций по различным основаниям. Понятие о скорости химической реакции.

Катализаторы.

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 2. Металлы (14 ч)

Положение элементов металлов в Периодической системе Д.И. Менделева и обособленности строения их атомов. Физический свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Понятие о коррозии металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика элементов I А группы. Соединения щелочных металлов. Щелочноземельные металлы. Соединение щелочноземельных металлов.

Алюминий и его соединения. Железо и его соединения.

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 3. Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений в» (2 ч.)

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов»

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 4. Неметаллы (25 ч)

Общая характеристика неметаллов. Общие химический свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения. Водород. Вода. Галогены. Соединения галогенов. Кислород. Сера, ее физические и химические свойства. Соединения серы. Серная кислота как электролит и ее соли. Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты. Азот и его свойства. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение. Азотная кислота как окислитель, ее получение. Фосфор. Соединения фосфора. Понятия о фосфорных удобрениях.

Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.

Кремний. Соединения кремния. Силикатная промышленность.

Учебная, познавательная; рефлексивная, исследовательская, информационно- коммуникационная

Тема 5 Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов» (3 ч.)

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознование газов».

Познавательная; рефлексивная

информационно- коммуникационная

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева в свете теории строения атома. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции. Окислительно-восстановительные реакции.

Классификация и свойства неорганических веществ.

Познавательная; рефлексивная

информационно- коммуникационная

VII. Материально-техническое оснащение курса химии

Дидактическое и методическое обеспечение

Дидактическое обеспечение

Методическое обеспечение

Химия. 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. -13-е изд., стереотип.- М.: Дрофа,

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа;

Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. -13-е изд., стереотип.- М.: Дрофа,

Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. - М.: Блик плюс 2.

Решение задач по химии/ Хомченко И.Г.. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. - 256с

Габриелян О.С. Купцова А.В. Методическое пособие к учебникам О.С. Габриелян «Химия» 8-9 класс.- М:Дрофа.

Сборник задач и упражнения по химии/ Учебное пособие для учащихся 7-10 классов средней школы/Гольдфарб Я.Л. - М. Просвещение 1988г

Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М. : Дрофа;

Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009 .

Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа;

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. - М.: Дрофа

Алхимик (alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента

Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнения по химии/ Учебное пособие для учащихся 7-10 классов средней школы- М.Просвещение 1988г.

Материально-техническое обеспечение

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

Количество

Примечание

Учебно-методическая литература

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа

1шт

2. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. - М.: Блик плюс.

1шт

3. . Габриелян О.С. Купцова А.В. Методическое пособие к учебникам О.С. Габриелян «Химия» 8-9 класс.- М:Дрофа.

1шт

4. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М. : Дрофа;

1шт

5. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009 .

1шт

6. . Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

1шт

7. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.

1шт

Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. - М.: Дрофа

1шт

Алхимик (alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

1шт

Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнения по химии/ Учебное пособие для учащихся 7-10 классов средней школы- М. Просвещение 1988г.

1шт

Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумова И.Г. «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год; 12. Н.С. Павлова, «Дидактические карточки - задания по химии 8 класс» - М.: «Экзамен», 2004год;

1шт

Рябов М.А., Невская Е.Ю., «Тесты по химии 8 -9 класс к учебнику О.С.Габриеляна» - М.: «Экзамен», 2004год

1шт

Стенды, плакаты.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

1шт

Портреты ученых -химиков: Д.И. Менделева, А.М. Бутлеров

2шт

Аудиовидеоаппаратура, проекционная аппаратура.

Компьютер

1шт

Мультимедиапроектор

1шт

Экран

1шт

Химическое оборудование.

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

100 гр

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

100 гр

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

300 мл

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

100 мл

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

100 гр

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

300 мл

1)Приборы для работы с газами;

1шт

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

1шт

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

1шт

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

1шт

Модели, коллекции веществ.

1. Коллекции минералов и горных пород;

3шт

2. Коллекции металлов и сплавов;

2шт

3. Коллекции минеральных удобрений;

1шт

4. Коллекции пластмасс, каучуков, волокон.

1шт

5. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

6шт

6. Кристаллические решетки солей

2шт

Информационно -коммуникационые средства

Видеофильмы

Электронно-образовательные ресурсы

Ресурсы интернета

«Язык химии», Кварт

school-collection.edu.ru/catalog/

chemtest-online.ru

«Мир химии», Кварт

Алхимик (alhimik.ru

«Воздух», Леннаучфильм, 1976.

experiment.edu.ru/

«Окислительно-восстановительные реакции», Научфильм.

hemi.wallst.ru/

«Вода», Леннаучфильм, 1976г.

Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса.

Планируемые результаты изучения учебного предмета

• В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ; химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

• Ученик должен уметь:

- называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу реагентов или продуктов реакции;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Календарно-тематическое планирование по Химии 8 класс.

№

п/п

Дата проведения урока

Тема (раздел), (количество часов)

Тема урока, содержание

Содержание урока

Планируемые результаты освоения обучающимися раздела (темы) программы учебного предмета, курса темы

Форма контроля

Дата.

Основные виды деятельности обучающихся (по разделу, теме/ занятию)

Практические работы

Корректировка

По плану

Фактически

Предметные

Метапредметные

Личностные

01.09-05.09

Введение - 4 часа

Химия - часть естествознания. Предмет химии. Вещества.

Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ, его представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Знать определение
предмета химии,
веществ, основных
понятий: «атом»
,«молекула»«
химический
элемент»
,«химический знак,
или символ»,
«вещество», «простое»
и сложное вещество»
«свойства веществ»,
Уметь:
а) использовать
понятия при
характеристике
веществ; б) описывать: формы
существования
химических
элементов
(свободные атомы,
простые вещества,
сложные вещества);

Регулятивные:
ставят учебные
задачи на основе
соотнесения
того, что уже
известно и
усвоено
учащимся, и того,
что ещё
неизвестно. Коммуникативные:
формулируют
собственное
мнение и
позицию, задают
вопросы, стоят
понятные для
партнера
понятия. Познавательные:
самостоятельно
выделяют и
формулируют
познавательную цель.

Формируют
ответственное
отношение к учению

Определения понятий «атом»,
«молекула»,
«хим.элемент», «вещество»,»
«сложное вещество» «свойства
веществ».
Описание и сравнение веществ.
Классификация веществ. Описание
форм существования химических
элементов.
Использование моделирования.
Определения понятий
«химический элемент».
Объяснение химических Составление
плана явлений

Текущий. Фронтальный опрос.

01.09-05.09

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения по истории развития химии..

Основоположники отечественной химии. Отличие химических реакций от физических явлений. Хемофилия и хемофобия. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева

Знать
определение
«химические
явления»,
«физические
явления» .
предметы изучения
естественнонаучных
дисциплин
Уметь отличать
физические и хим-е
явления.

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют
учебную задачу,
учитывают
выделенные
учителем
ориентиры
действия в новом
учебном
материале в
сотрудничестве с
учителем

Коммуникативн
ые:
формулируют
собственное
мнение и
позицию, задают
вопросы, стоят
понятные для
партнера

Познавательные:
самостоятельно
выделяют
формулируют
познавательную
цель, используя
общие приемы
решения задач

Проявляют
устойчивый учебно -
познавательный
интерес к новым
способам решения
задач

Определения понятий «химические
явления» и «физические явления»
Объяснение сущности химических
явлений.
Составление плана текста.

Текущий. Решение ситуационных задач

07.09-12.09

Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д.И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Знать:химические
символы, их

названия и
произношения, основные
понятии П.С,
Уметь:описывать:
форму ПСХЭ и
положения хим.
элементов; таблице
Д. И. Менделеева,

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют учебную
задачу, учитывают
выделенные
учителем
ориентиры
действия в новом
учебном
материале в
сотрудничестве с
учителем

Коммуникативн
ые:
Владение
монологической
и диалогической
формами речи

Познавательные:
ставят
и формулируют цели
и проблемы урока;
осознанно и
произвольно строят в
устной и письменной
форме

Проявляют
устойчивый учебно -
познавательный
интерес к новым
способам знаний

Определение понятий «хим.знак»,,
«коэффициент»., «Индекс».
Описание П.С,Х.Э. Д.И.Менделеева.
Описание положения элементов в
Использования знакового
моделирования.

Текущий. Решение ситуационных задач

07.09-12.09

Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы..

Массовая доля элемента в соединении. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Индексы и коэффициенты. Проведение расчетов массовой доли химического элемента на основании его формулы

Знать определения
основных понятии
Уметь вычислять
относительную
.молекулярную
массу, , массовую
долю элементов в
веществе и давать по
плану описание
вещества и
выполнять расчеты
по формуле.

Регулятивные:
работать по плану,
Формирование
ответственного
отношения к
учению используя
специально
подобранные
средства. Умение
оценить степень
успеха или
неуспеха своей. Коммуникативн
ые:
формулируют
собственное
мнение и
позицию, задают
вопросы, стоят
понятные для
партнера
понятия. Познавательные:
Ставят и
формулируют
проблему урока,
самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблемы

Проявляют
устойчивый учебно -
познавательный
интерес к новым
знаниями способам
решения задач

Определения понятий « химическая
формула», « Относительная атомная
и молекулярная массы», «массовая
доля элемента».
Вычисление относительной
молекулярной массы вещества и
массовой доли элементов в
химических элементах.

Текущий. Фронтальный опрос. Химический диктант

14.09-19.09

Тема 1. Атомы химических элементов - 9 часов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома- образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома- образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одно химического элемента.

Знать определения
основных понятии
.Уметь: использовать
при характеристике
атомов понятия:
«протон»,«нейтрон»,
«электрон»,
«хим.элемент»,
«массовое число»,
«изотоп»,

Формирование
понятий о
строении атома,
химической связи
и ее видах
Регулятивные:
Самостоятельно
обнаруживают и
формулируют
проблему.

Коммуникативн
ые:
Отстаивать свою
точку зрения,
приводить
аргументы,
подтверждая их
фактами.
Различать в
устной речи
мнение,
доказательства,
гипотезы.

Познавательные:Ста
вят и формулируют
проблему урока,
самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблемы

Формирование
интереса
к конкретному
химическому
элементу

Определения
понятий
«нейтрон»,«электрон»,«массовое
число», «изотоп».
Описание состава элементов.
Получение химической информации
из источников.

Текущий. Фронтальный опрос.

14.09-19.09

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева.

Строение электронных уровней атомов химических элементов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Знать определения
основных понятий.
Уметь использовать
при характеристике

Регулятивные:
Учитывают
правило в
планировании и
контроле
способа решения,
осуществляют
пошаговый
контроль

Коммуникативн
ые:
Договариваются
о совместной деятельности,
приходят к
общему
решению, в том
числе и
столкновению
интересов

Познавательные:
Выбирают основания и
критерии для
классификации
Преобразовывать информацию из одного
вида в другой и
выбирать для себя
удобную форму
фиксации
представления
информации

Определяют свою
личную позицию,
адекватную
дифференцированную самооценку своих
партнеров успехов в
учебе

Определение понятий «электронный
слой», «энергетический уровень 2.
Составление схем распределения
электронов по электронным слоям в
электронной оболочке.

Текущий. Фронтальный опрос. Решение задач

21.09-26.09

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Знать определения
основных понятий.
Уметь: использовать
при характеристике
атомов понятия:
«элементы-
металлы»,
«элементы-
неметаллы»; при
характеристике
веществ понятия
«ионная связь»,
«ионы»,

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют
учебную задачу,
планируют свои
действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации

Коммуникативн
ые:
Отстаивать свою
точку зрения,
приводить
аргументы,
подтверждая их
фактами.
Различать в
устной речи
мнение,
доказательства,
гипотезы, теории

Познавательные:
Выбирают основания и
критерии для
классификации
Преобразовывать
информацию из одного
вида в другой и
выбирать для себя
удобную форму
фиксации
представления
информации

Определяют
внутреннюю
позицию
обучающихся на
уровне
положительного
отношения к
образовательному
процессу, понимают
необходимость
учения

Определения понятий «Элементы-
металлы», «Элементы-неметаллы.
Объяснение изменения химических
элементов в П.С.в периодах и
группах.
Составление характеристики
химических элементов в П.

Текущий. Фронтальный опрос. Решение ситуационных задач

21.09-26.09

Ионная химическая связь. .

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование отрицательных и положительных ионов. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи

Знать: определения
основных понятий.
Уметь: использовать
при харак-ке в-в
понятия: «элементы-
неметаллы металлы»,
ионы. ИС .

Регулятивные:Пр
инимают и
сохраняют
учебную задачу,
планируют свои
действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации

Коммуникативн
ые: Отстаивать
свою точку зре-
ния, приводить
аргументы,
подтверждая их
фактами. Различать
в устной речи
мнение, дока-
зательства,
гипотезы, теории

Познавательные:
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного характера
основных понятий

Учатся управлять своей познавательной деятельностью.

Определения понятий «ионная
связь», «ионы».
Составление схем образования
ионной связи. Использования
знакового моделирования.
Определения типа химической связи
по формуле..

Текущий. Фронтальный опрос, решение ситуационных задач.

29.09.-03.10

Электроотрицательность. Ковалентная неполярная химическая связь.

Взаимодействие атомов химических между собой - образование двухатомных соединений неметаллов.

Знать определения
К.Н,С. связи, механизм
ее образования,
механизм образования.
Уметь определять И.С.
и К,Н,С,.связь.в
рзличных в-вах,
составлять схему.

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют
учебную задачу,
планируют свои
действия в
соответствии с поставленной
задачей и
условиями ее
реализации. Коммуникативные:
Отстаивать свою
точку зрения,
приводить
аргументы,
подтверждая их
фактами. Различать
в устной речи
мнение,
доказательства, гипотезы, теории. Познавательные:
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного характера
основных понятий

Формирование интереса к предмету химии.

Определения понятий «Ковалентная
неполярная связь»,
Составление схем образования
ковалентно- неполярной связь связи.
Использования знакового
моделирования.
Определения типа химической связи по формуле

Фронтальный опрос

29.09.-03.10

Электроотрицательность. Ковалентная

полярная

химическая связь

Взаимодействие атомов химических между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Знать определения
Э,О,,К.П.С.связи,
механизм образования
ковалентно-полярной
связи
Уметь определять виды
хим.связей, записывать
схемы образования с
К.П.С.

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют учебную
задачу, планируют
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации. Коммуникативные
: Отстаивать свою
точку зрения,
приводить
аргументы,
подтверждая их
фактами. Различать
в устной речи
мнение,
доказательства,
гипотезы, теории

Познавательные:
Самостоятельно
создают алгоритм
деятельности при
решении проблем
различного характера
основных понятий.

Определяют свою
личную позицию,
адекватную
дифференцированну
ю самооценку своих
успехов в учебе

Определения понятий «ковалентная
полярная
связь», «электроотрицательность»,
«валентность»
Составление схем образования
Ковалентная полярной связь связи.
Использования знакового
моделирования.
Определения типа химической связи
по формуле.

Текущий. Фронтальный опрос.

05.10-10.10

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Знать определения
металлической.связи,
механизм образования
металлической связи
Уметь определять виды хим.связей, записывать
схемы образования с
МЕ- связи.
устанавливать
причинно-
следственные связи:
состав вещества - тип
химической связи;

Регулятивные:
Принимают и сохраняют учебную задачу,
планируют свои
действия в
соответствии с поставленной
задачей и
условиями ее
реализации Коммуникативные: контролируют
действия
необходимые
коррективы в действие после его
завершения на
основе его и учета
характера
сделанных ошибок

Учатся управлять своей познавательной деятельностью.

Определение понятия «металлическая связь». Составление
схем образования металлической химической связи.
Определения типа химической связи
по формуле.
Использования знакового
моделирования.
Определения типа химической связи
по формуле .Установление причинно-
следственных связей.

Текущий. Фронтальный опрос.

05.10-10.10

Повторение и закрепление знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы «Атомы химических элементов»

Обобщение и систематизация знаний по теме «атомы химических элементов».

Закрепление изученной информации.

Проявляют устойчивый учебно-позновательный интерес к новым знаниям, способам решения задач.

Определение «химическая связь», виды химической связи. Использования знакового
моделирования.
Определения типа химической связи
по формуле.

Фронтальный опрос, работа с дидактическим материалом

12.10-17.10

Контрольная работа

по теме

«Атомы

химических элементов»

Контрольная работа

по теме

«Атомы

химических элементов»

Закрепление изученной информации.

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют учебную
задачу, планируют
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей и
условиями ее
реализации. Коммуникативные: учитывают
разные мнения и
стремятся к
координации
различных
позиций в
сотрудничестве. Познавательные:
строят речевое
высказывание в устной и письменной форме

Выражают
адекватное
понимание причин
успеха и неуспеха
учебной
деятельности

Тематический

12.10-17.10

Тема 2. Простые вещества -6 часов

Простые вещества- металлы.

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Знать основные
определения понятий.
Уметь:
использовать при
характеристике
веществ понятия:
«металлы», «пласт
ичность», «тепло и
электролпроводность

Регулятивные:
Формирование
понятия о
металлах, и
свойствах

Коммуникативные
Умение
сотрудничать с
учителем в поиске
и сборе
информации,
слушать его.

Познавательные Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой и
периодической
системой

Овладение навыками
для практической
деятельности.

Определение понятий «металлы», «
пластичность, тепло -
электропроводимость».
Описание положения металлов в
П.С.
Характеристика общих физических
свойств.

Текущий. Фронтальный опрос.

19.10-24.10

Простые вещества - неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия.

Положение неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ- аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Знать основные
определения понятий
Уметь : использовать
при характеристике
веществ
понятия:«неметаллы»,
«аллотропия»,«аллотро
пные видоизменения,»

Регулятивные:
Формирование
понятия о
неметаллах, .
аллотропии их
свойствах. Коммуникативные:
Аргументируют
свою позицию и
координируют ее с
позиции партнеров
в сотрудничестве. Познавательные: Умение работать с
учебником,
дополнительной
литературой и
периодической
системой

Личностные результаты: учатся управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметные результаты: аргументируют свою позицию, координируют ее с позицией партнеров в сотрудничестве, принимают и сохраняют учебную задачу. Предметные результаты: Знать что такое аллотропия, положение неметаллов

в ПС, металлические и неметаллические свойства простых веществ,

относительность этого понятия

Уметь характеризовать важнейшие неметаллы: водорода, кислорода, азота, галогенов.

Определения понятий «неметаллы»,
«аллотропия», «аллотропные
видоизменения».

Текущий. Индивидуальный опрос

19.10-24.10

Количество вещества. Постоянная Авогадро. Моль. Молярная масса

Кратные единицы измерения количества вещества- миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Знать основные
определения понятий.
Уметь определять по
формуле число молей .

Регулятивные:
Формирование
понятия о
количестве
вещества. Коммуникативн
ые:
Аргументируют
свою позицию и
координируют ее
с позиции
партнеров в
сотрудничестве. Познавательные:
Используют поиск
необходимой
информации для
выполнения учебных
заданий с
использованием
учебной литературы

Овладение навыками
для практической
деятельности

Решение задач с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «постоянная
Авогадро».

Тематический.

02.11-07.11

Молярный объем газообразных веществ.

Кратные единицы измерения- миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий

Знать определения
молярной массы.
Уметь вычислять по
формуле число молей
по количеству
структурных частиц
наоборот.

Регулятивные: Формирование
понятия о
Молярном
объеме
газообразных
веществ, н.у.

Коммуникативн
ые:
Участвуют в
коллективном
обсуждении проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных
и познавательных
задач

Познавательные:
Выбирают наиболее эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процесс и
результат

Овладение навыками
для практической
деятельности

Определение понятий « молярный
объем газов», «нормальные
условия»

Тематический.

02.11-07.11

Решение

задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Решение

задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро»

Уметь использовать
при решении расчетных
задач понятия:
«количество вещества»,
«моль», «постоянная
Авогадро», «молярная
масса», «молярный
объем газов»,
«Н.У»:Знать
определения
проводить расчеты с
использованием
понятий: «количество
вещества». «молярная
масса», «молярный
объем газов»,
«постоянная
Авогадро».

Регулятивные:
Оценивают
правильность
выполнения
действия на
уровне
адекватной
ретроспекивной
оценки. Коммуникативн
ые: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных и
познавательных задач. Познавательные:
Выбирают наиболее
эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процессии
результат

Овладение навыками
для практической
деятельности

Решение задач с использованием
основных понятий.

Тематический

02.11-07.11

09.11-14.11

Обобщение и систематизация

знаний по

теме «Простые

Вещества». Повторение и закрепление знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы «Простые вещества»

Закрепление изученной информации

Проявляют устойчивый учебно-позновательный интерес к новым знаниям, способам решения задач.

Определение основных понятий по изученной теме. Решение задач с использованием
основных понятий. Представление информации по теме
«Простые вещества» в виде таблиц,
схем опорного конспекта, с
применением средств ИКТ.

Текущий. Фронтальный опрос.

09.11-14.11

Тема 3. Соединения химических элементов-14 часов

Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Знать определения
оксидов. Способы
получения.
Уметь составлять
формулы по
валентности и степени
окисления

Регулятивные:
Принимают и
сохраняют
учебную задачу,
планируют свои
действия в
соответствии с поставленной
задачей и
условиями ее
реализации. Коммуникативные: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем, проявляют
активность во
взаимодействии для
решения
коммуникативных и
познавательных задач. Познавательные:
самостоятельно
выделяют
формулируют
познавательную цель,
используя общие
приемы решения
оксидов.

Формирование
готовности и
способности к
обучению и
саморазвитию и
самообразованию на
основе мотивации к
обучению и познанию

Определения понятий «степень
окисления», «валентность»
сравнение валентности. И степени
окисления.

Текущий. Фронтальный опрос. Решение упражнений

16.11-28.11

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Знать определения
оксидов. Способы
получения.
Уметь составлять
формулы по
валентности и степени
окисления

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи на
основе
соотнесения того,
что известно и
усвоено, и того,
что еще неизвестно. Коммуникативные
: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
самостоятельно
выделяют
формулируют
познавательную цель,
используя общие
приемы решения
оксидов

Определение понятия «оксиды»,
Определение валентности и степени
окисления.
Составление формул.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа с дидактическим материалом. Химический диктант

28.11- 05.12

Основания, их состав и названия.

Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.

Знать состав,
определение
оснований,
Уметь составлять
формулы оснований по
валентности степени
окисления металлов,,
определять основания
с помощью
индикаторов.,

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи
на основе
соотнесения
того, что
известно и
усвоено, и того,
что еще
неизвестно. Коммуникативные
Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
самостоятельно
выделяют
формулируют
познавательную цель,
используя общие
приемы решения
оснований

Определение понятия «основания»,
«щелочи», «индикатор».
Определение валентности и степени
окисления.
Составление формул и названия.
Использования таблицы
растворимости для определения
растворимых оснований.
Описание свойств оснований.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа с дидактическим материалом. Химический диктант

30.11-12.12

Кислоты.

Образцы кислот. Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в

нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH

Знать состав,
определение кислот.
Уметь составлять
формулы кислот по
валентности степени
окисления водорода, определять среду
основания с помощью
индикаторов.

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи на основе
соотнесения
того, что
известно и
усвоено, и того,
что еще
неизвестно.

Коммуникативные: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем, проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
самостоятельно
выделяют
формулируют познавательную цель,
используя общие
приемы решения
кислот

Определение понятия «кислоты», «
кислотная среда, щелочная и
нейтральная среда», «шкала рН».
Определение валентности и степени окисления.
Составление формул и названия.
Использования таблицы
растворимости для определения
растворимости кислот.
Описание свойств кислот.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа с дидактическим материалом. Химический диктант

07.12-19.12

Соли как производные кислот и оснований.

Состав солей и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Знать состав,
определение солей.
Уметь составлять
формулы солей по
валентности степени
окисления , определять
среду солей с помощью
индикаторов давать
название. Сравнивать
по составу кислот и
солей.

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи на
основе
соотнесения того,
что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно. Коммуникативные:
Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
самостоятельно
выделяют
формулируют
познавательную цель,
используя общие
приемы решения солей

Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа с дидактическим материалом. Химический диктант

14.12-19.12

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Знать определение
К.Р,, типы К,.Р.
Уметь Определять типы
К.Р..потипу хим.связей.
описывать свойства.

Регулятивные:
Планируют свои
действия в связи с поставленной
задачей и
условиями ее
решения. Коммуникативные
: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем, проявляют
активность во взаимодействии для
решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
Выдвижение гипотез,
их обоснование,
доказательство

Формируют интерес
к конкретному
химическому
веществу, поиск
дополнительной
информации о нем.

Определения основных понятий:
кристаллическая решетка и типов ее
типы: АКР.,МКР,. МеКР и ИКР.
Приведение примеров.

Текущий. Фронтальный опрос

21.12-26.12

Чистые вещества и смеси.

Массовая и объемная доли компонента смеси Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей, их состав. .Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Знать определение
основных понятий,
отличие чистого
вещества от смеси.
Уметь различать
однородные и
неоднородные смеси
.Соблюдать правила по
ТБ.

Регулятивные:
Планируют свои
действия в связи с поставленной
задачей и
условиями ее
решения. Коммуникативные:
Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных и познавательных расчетных задач. Познавательные:
Выбирают наиболее
эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процессии
результат

Формируют умение
использовать знания
в быту

Определения понятий» смеси»,
«массовая доля растворного ,
выпаривание, фильтрование,
кристаллизация, возгонка вещества»
Решение задач. На массовую долю
растворенного вещества.

Текущий. Решение задач.

21.12-26.12

Расчеты,

связанные

с понятием

«доля». Обобщение

и систематизация

знаний по

теме «Соединения

химических элементов»

Расчеты,

связанные

с понятием

«доля». Обобщение

и систематизация

знаний по

теме «Соединения

химических элементов»

Знать определение
Растворимости,
массовой доли
растворенного вещества в растворе.
.Уметь вычислять
массовую долю и массу
в растворе. Используя
основные понятия.
«массовая доля
растворенного
вещества», «объемная
доля газообразного
вещества»

Регулятивные: Вносят
необходимые
коррективы в
действие после его завершения
на основе его и учета характера
сделанных
ошибок.

Коммуникативные: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных
и познавательных
расчетных задач.

Познавательные:
Выбирают наиболее эффективные
способы решения
задач, контролируют
и оценивают процесс
и результат

Формируют умение ,
навыки решения
задач, использовать знания в быту

Решение задач с понятие «доля»

Текущий, решение задач.

11.01-16.01

Контрольная работа

по теме

«Соединения химических элементов»

Контрольная работа

по теме

«Соединения химических элементов»

Закрепление изученной информации.

Регулятивные:
Осуществляют
итоговый и
пошаговый
контроль по
результату. Коммуникативные: учитывают
разные мнения и
стремятся к
координации
различных
позиций в
сотрудничестве. Познавательные:
Выбирают наиболее
эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процессии
результат

Проявляют
ответственность за
результат

Тематический.

18.01-22.01

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами-12 часов

Физические явления. Разделение смесей.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Знать основные
понятия .
Уметь установление
причинно-
следственных между
физическими
свойствами веществ и
способом разделения
смесей.

Регулятивные:
Планируют свои
действия в связи с поставленной
задачей и
условиями ее
решения. Коммуникативные:
Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во взаимодействии
для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
Выдвижение гипотез, их обоснование,
доказательство

Проявляют
ответственность за
результаты

Определения понятий: дистилляция,
кристаллизация, отстаивание.
Установление причинно-
следственных между физическими
свойствами веществ и способом
разделения смесей

Текущий. Фронтальный опрос. СР.

18.01-22.01

Химические явления.

Условия и признаки протекания химических реакций. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Знать определения
химических .явлений,
признаки хим.реакций
и условия их
возникновения и
течения..
Уметь определять
признаки хим. Реакций.

Познавательные:
Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Проявляют
ответственность за

Определение понятий: химическая
реакция. Ее виды. Реакции: экзо-эндотермические, горения.
Наблюдения и описания признаков.

Текущий. Фронтальный опрос.

25.01-30.01

Закон
сохранения
массы веществ.
Химические
уравнения.

Определение закона сохранения массы

веществ, что такое химические

уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Уметь

составлять уравнения химических реакций

Знать определения
закона сохранения
массы веществ,. хим.
уравнения.
Уметь составлять
уравнения химических
реакций на основе
закона сохранения
массы веществ;

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи
на основе
соотнесения
того, что
известно и
усвоено, и того,
что еще
неизвестно. Коммуникативные
: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
Используют поиск
необходимой
информации для
выполнения учебных
заданий с
использованием
учебной литературы

Формируют
коммуникативный
компонент в
общении и
сотрудничестве со
сверстниками в
процессе
образовательной
деятельности

Определение понятия «химическое
уравнение. Объяснение закона
сохранения массы веществ».
Составление формул веществ и
химических уравнений.
Названия на основе закона.

Текущий. Фронтальный опрос.

25.01-30.01

Расчеты по

химическим уравнениям

Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Уметь проводить
расчеты по химическим
уравнениям на Уметь проводить
расчеты по химическим
уравнениям на
нахождение
нахождение.

Коммуникативные:
Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных
и познавательных
задач. Познавательные:
Выбирают наиболее
эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процесс и
результат

Уметь проводить
расчеты по химическим
уравнениям на
нахождение

Тематический. Фронтальный опрос.

01.02-06.02

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Знать определения
реакций разложения,,
понятие о скорости
хим.реакций.
Уметь, записывать
,определять ,
описывать тип реакции.

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи на основе
соотнесения
того, что известно и
усвоено, и того, что еще
неизвестно. Коммуникативные: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии для решения
коммуникативных и познавательных задач. Познавательные:
Ставят и формулируют
цели и проблемы урока.

Формируют
коммуникативный компонент в
общении и
сотрудничестве со
сверстниками в
процессе
образовательной
деятельности

Определение реакций разложения,
катализаторы, ферменты.
Классификация химических реакций по
составу исходных веществ.
Наблюдение и описание признаков.

Текущий. Фронтальный опрос. СР

08.02-13.02

Реакции соединения.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Знать определения
реакций соединения
классификацию
хим.реакций по составу
веществ.
Уметь записывать,
осуществлять. «цепочку
превращений»

Коммуникативные: Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных
и познавательных
задач.

Познавательные:
Ставят и формулируют
цели и проблемы урока

Формируют
коммуникативный компонент в
общении и
сотрудничестве со
сверстниками в
процессе
образовательной
деятельности

Определение реакций соединения,
обратимые и необратимые реакции,
каталитические, катализаторы,
ферменты. Классификация химических
реакций по составу исходных
веществ.
Наблюдение и описание признаков
условий и течений реакций. Выводы.

Текущий. Фронтальный опрос. СР

08.02-13.02

Реакции замещения. Ряд активности металлов.

Знать определения
реакций замещения
по составу веществ.
Уметь использовать
электрохимический ряд
напряжений
(активности) написания

Регулятивные:
Постановка
учебной задачи на основе
соотнесения
того, что
известно и
усвоено, и того, что еще
неизвестно

Коммуникативные:
Участвуют в
коллективном
обсуждении
проблем,
проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
коммуникативных
и познавательных

задач. Познавательные:
Ставят и формулируют
цели и проблемы урока

Формируют умение,
навыки решения
задач, использовать знания в быту

Определения понятий: реакция
замещения, электрохимический ряд напряжения металлов.
Наблюдение и описание признаков
условий

Текущий. Фронтальный опрос. СР.

15.02-20.02

Реакции обмена.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Знать определение
реакции гидролиза.
Уметь записывать
уравнения реакций
определять тип, условия течения
реакции.

задач. Познавательные:
Ставят и формулируют
цели и проблемы урока

Формируют умение,
навыки решения
задач, использовать знания в быту

Определения понятий: реакция
обмена, реакции нейтрализации.
Классификация хим-х реакций по
числу и составу исходных веществ.
Наблюдение и описание признаков
условий и течений реакций.

Тематический. СР

15.02-20.02

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакции обмена - гидролиз веществ.

Знать определение
реакции гидролиза.
Уметь записывать
уравнения реакций
определять тип ,

задач. Познавательные:
Ставят и формулируют
цели и проблемы урока

Выражают
адекватное
понимание причин
успеха и неуспеха
учебной
деятельности

Определение понятия «гидролиз»

Текущий, фронтальный опрос.

22.02-27.02

Обобщение

и систематизация

знаний по

теме «Изменения,

происходящие с веществами».

Повторение и закрепление знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы

«Изменения, происходящие с веществам»

Повторить, обобщить,
закрепить полученные
знания по теме.
«Изменения,
происходящие с
веществами»

Регулятивные:
осуществляют
пошаговый и
итоговый контроль
по результату. Коммуникативные
: контролируют
действия
необходимые
коррективы в
действие после его
завершения на основе его и учета
характера. Познавательные:
Выбирают наиболее
эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процесс и
результат

Выражают
адекватное
понимание причин
успеха и неуспеха
учебной
деятельности

Использования знакового
моделирования. Получение
информации из различных
источников и в том числе с
применением средств ИКТ

Текущий. Фронтальный опрос.

22.02-27.02

Контрольная работа

по теме

«Изменения, происходящие с

веществами».

Контрольная работа

по теме

«Изменения, происходящие с

веществами».

Повторить, обобщить,
закрепить полученные
знания по теме.
«Изменения,
происходящие с
веществами»

Проявляют
ответственность за
результаты

Тематический

29.02-05.03

Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом»-3 часа

Правила

техники

безопасности при работе в химическом

кабинете. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием и нагревательными

приборами

Проведение практического занятия «Правила

техники

безопасности при работе в химическом

кабинете. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием и нагревательными

приборами»

Знать правила работы в
химическом кабинете.
Уметь обращаться с
лабораторным
штативом, спиртовкой,
различной химической
посудой. обращаться с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными приборами в
соответствии с
правилами ТБ.

Регулятивные: формирование
навыков работа с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами.
Выполнение
простейших приемов
обращения с
лабораторным оборудованием
штативом, со
спиртовкой
Коммуникативные: формирование
умения работать
индивидуально и в
парах,
сотрудничать с
учителем,
договариваться о
совместных действиях в
различных
ситуациях.

Познавательные:
Самостоятельно
выделяют и
формулируют
познавательную цель,
используют общие
приемы решения
работы

Формирование
умения
интегрировать и
использовать знания
о лабораторной
посуде, приемов
работы с
нагревательными
приборами в повседневной жизни

Работа с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами. Выполнение простейших
приемов обращения с лабораторным
оборудованием штативом, со
спиртовкой.

Практическая работа № 1. «Правила

техники

безопасности. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием и нагревательными

приборами»

Тематический

29.02-05.03

Признаки

химических реакций

Проведение лабораторного опыта по теме «Признаки химических реакций»

Знать правила работы в
химическом кабинете.
.Уметь наблюдать за
свойствами веществ и
явлениями,
происходящими с
веществами

Регулятивные: Выполнение
простейших
приемов обращения с
лабораторным
оборудованием
штативом, спиртовкой. Коммуникативные: Договариваются о
совместных
действиях в

Познавательные: Проводят сравнение
и классификацию по
заданным критериям

Овладение навыками
для практической деятельности

Работа с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами.. Выполнение
простейших приемов обращения с
лабораторным оборудованием
штативом, со спиртовкой.

Практическая работа №2 «Признаки химических реакций»

Тематический.

07.03-11.03

Приготовление раствора сахара и определение массовой

доли его в

растворе.

Проведение опыта «Приготовление раствора сахара и определение массовой

доли его в

растворе».

Знать правила работы в
х/кабинете.
Уметь
готовить растворы с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества;
приготовить раствор и
рассчитать массовую
долю растворенного в нем вещества

Регулятивные: Формирование
навыков как
Работа с
лабораторным
оборудованием и
нагревательными
приборами..
Выполнение
простейших
приемов
обращения с
лабораторным
оборудованием
штативом, со
спиртовкой. Коммуникативные: Формирование умения работать
индивидуально и в парах,
сотрудничать с учителем. Познавательные:
Выбирают наиболее
эффективные способы
решения задач,
контролируют и
оценивают процессии
результат

Овладение навыками
для практической
деятельности

Работа с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами.. Выполнение
простейших приемов обращения с
лабораторным оборудованием
штативом, со спиртовкой.
Наблюдения

Тематический

07.03-11.03

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов -18 часов

Электролитическая диссоциация.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Познавательные:
Выдвижение гипотез,
их обоснование,
доказательство

Регулятивные:
Планируют свои
действия в
соответствии с поставленной
задачей и
условиями ее
реализации. Коммуникативные
Формирование умения работать
индивидуально и в парах,
сотрудничать с учителем. Познавательные:
Выдвижение гипотез,
их обоснование,
доказательство

Овладение навыками
для практической
деятельности

Определения понятий: раствор,
гидрат, кристаллогидрат,
насыщенные, ненасыщенные,
пересыщенные растворы,
растворимость.
Определение растворимости веществ
с использованием таблицы
растворимости.

Текущий. Фронтальный опрос.

14.03-18.03

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.

Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца Классификация ионов и их свойств. Молекулярные и ионные уравнения реакций..

Знать основные
понятия Э.Д.
Уметь :
использовать при
характеристике
превращений
веществ понятия:
«раствор».

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативные
Формирование умения работать
индивидуально и в парах,
сотрудничать с учителем. Познавательные:
Ставят и
формулируют цели и
проблемы урока
и условиями ее решения

Овладение навыками
для практической
деятельности

Определения понятий: Э.Д.,
электролиты, неэлектролиты.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа с дидактическим материалом.

14.03-18.03

Кислоты, их классификация в свете ТЭД.

Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот

Знать определения
кислот в сете ТЭД,
Классификацию кислот.
Уметь записывать
уравнения реакций,
отражающие
химические свойства
кислот.

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативн
ые:
Адекватно
используют
речевые
средства для
эффективного
решения
коммуникативных задач. Познавательные:
Владеют общим
приемом решения
задач

Овладение навыками
для практической
деятельности

Составление характеристики общих
химических свойств кислот с
помощью ТЭД. Составление
молекулярных , полных и
сокращенных ионных уравнений с
участием кислот.
Наблюдение и описание реакций между электролитами с помощью с
помощью языка химии.
Проведение опытов,
подтверждающих химические
свойства кислот с соблюдением
правил Т.Б.

Тематический, индивидуальный опрос. Работа с дидактическим материалом.

21.03-09.04

Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД.

Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Знать определения
основания в сете ТЭД,
Классификацию
оснований.
Уметь записывать
уравнения реакций,
отражающие
химические свойства
оснований. Составлять
молекулярные, полные
и сокращенные ионные
уравнения реакций с
участием оснований.

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативные:
Адекватно
используют
речевые
средства для
эффективного
решения
коммуникативных задач. Познавательные:
Владеют общим
приемом решения
задач.

Имеют целостное
мировоззрение,
соответствующее
современному
уровню развития
науки

Определение понятия «Основания»
Составление характеристики общих
химических свойств кислот с
помощью ТЭД. Составление
молекулярных ,полных, полных и
сокращенных ионных уравнений с
участием.
Наблюдение и описание реакций
между электролитами с помощью с
помощью языка химии.
Проведение опытов,
подтверждающих химические
свойства оснований с соблюдением
правил Т.Б

Тематический, индивидуальный опрос. Работа с дидактическим материалом.

04.04-16.04

Оксиды.

Оксиды: классификация и свойства. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Знать определения
оксидов:
несолеобразующие,
солеобразующие и
кислотные
классификацию
оснований.
Уметь записывать
уравнения реакций,
отражающие
химические свойства
оксидов. Составлять
молекулярные, полные
и сокращенные

ионные уравнения
реакций с участием
оксидов.

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативные:
Адекватно
используют
речевые
средства для
эффективного
решения
коммуникативных задач. Познавательные:
Владеют общим
приемом решения
задач

Имеют целостное
мировоззрение,
соответствующее
современному
уровню развития
науки

Определение понятий6
несолеобразующие оксиды,
солеобразующие оксиды и
кислотные оксиды. Составление
характеристики общих химических
свойств оксидов с помощью ТЭД.
Составление молекулярных ,полных,
полных и сокращенных ионных
уравнений с участием оксидов.
Наблюдение и описание реакций
между электролитами с помощью с
помощью языка химии.
Проведение опытов,
подтверждающих химические
свойства оксидов с соблюдением
правил ТБ

Тематический, индивидуальный опрос. Работа с дидактическим материалом.

18.04-22.04

Соли: классификация и свойства в свете ТЭД.

Диссоциация солей и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Знать определения
солей в сете ТЭД,
Классификацию
оснований.
Уметь записывать
уравнения реакций,
отражающие
химические свойства
оснований. Составлять
молекулярные, полные
и сокращенные ионные
уравнения реакций с
участием солей.

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативные:
Адекватно
используют
речевые
средства для
эффективного
решения
коммуникативных задач. Познавательные:
Владеют общим
приемом решения
задач

Определение понятий: средние соли,
кислые соли основные соли.
Составление характеристики общих
химических свойств оксидов с
помощью ТЭД. Составление
молекулярных ,полных, полных и
сокращенных ионных уравнений
участием .
Наблюдение и описание реакций
между электролитами с помощью с
помощью языка химии.
Проведение опытов,

Тематический, индивидуальный опрос.

25.04-30.04

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металлов и неметаллов

Знать определения
понятия «генетический
ряд».
Уметь :
а)иллюстрировать
примерами основные
положения ТЭД ;
б)осуществлять
генетическую взаимосвязь между
веществами;
в)составлять
молекулярные, полные
и сокращенные ионные
уравнения реакций с
участием электролитов.
Уметь применять
полученные знания,
информацию и
умения при
характеристике
состава и свойств
кислот, оснований.
солей в свете ТЭД.

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативные:
Планируют свои действия в связи с поставленной
задачей и
условиями ее
решения. Познавательные:
Используют поиск
необходимой
информации для
выполнения учебных
заданий с
использованием учебной литературы

Имеют целостное
мировоззрение,
соответствующее
современному
уровню развития науки

Определение понятия «генетическая
связь». Иллюстрировать : а) пример
основных положения ТЭД;
б)генетическую взаимосвязь
веществами ( простое в-во - оксид -
гидроксид соль).Составление
молекулярных, полных, ионных и
сокращенных уравнений реакций с
участием электролитов.
Составление уравнения реакций,
соответствующих
последовательности(«цепочки»)прев
ращений неорганических веществ
различных классов. Выполнение
прямого индуктивного
доказательства.

Текущий. Фронтальный опрос.

02.05-07.05

Обобщение

и систематизация

знаний по теме «Растворение.

Растворы.

Свойства»

Повторение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства»

Знать основные
понятия. Уметь:
использовать при характеристике
превращений
«окислительно-
восстановительные
реакции»,
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление
.Характеризовать
сущность
окислительно-
восстановительных
реакций.

Регулятивные:
Различают
способ и
результат
действия. Коммуникативные: контролируют действия
необходимые
коррективы в
действие после его
завершения на
основе его и учета
характера
сделанных ошибок. Познавательные:
Используют поиск
необходимой
информации для
выполнения учебных
заданий с
использованием
учебной литературы.

Проявляют
ответственность за
результат

Получение химической информации
из различных источников, в том
числе с применением ИКТ

Текущий. Фронтальный опрос.

02.05-07.05

Контрольная работа

по теме «Растворение. Растворы.

Свойства

растворов

электролитов»

Контрольная работа

по теме «Растворение. Растворы.

Свойства

растворов

электролитов»

Знать свойства
простых веществ -Ме и
неМе , кислот и солей в
свете ТЭД
Уметь составлять
уравнения
окислительно-
восстановительных
реакций, используя
метод электронного
баланса;
определять окислитель
и восстановитель,
окисление и
восстановление в
окислительно- восстановительных реакциях

Регулятивные: Осуществляют
пошаговый
контроль по
результату. Коммуникативные: учитывают
разные мнения и
стремятся к
координации
различных
позиций в
сотрудничестве. Познавательные:
Строят речевое
высказывание в
устной и письменной
форме

Проявляют
ответственность за
результат

Тематический

09.05-14.05

Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции..

Определение степеней окисления для элементов,образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно -восстановительных реакций методом электронного баланса

Уметь применять
полученные знания и
умения при
характеристике ОВР.
Составлять
уравнения ОВР,
используя метод
электронного
баланса.
Определять
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление.

Регулятивные:
Осуществляют
пошаговый
контроль по
результату

Коммуникативные:
Проявляют
активность во
взаимодействии
для решения
познавательных и
коммуникативных
задач(задают
вопросы,
формулируют свои
затруднения,
предлагают
помощь в
сотрудничестве. Познавательные:
Самостоятельно
выделяют и
формулируют
познавательную цель,
используют общие
приемы решения задач.

Определение понятий «ОВР»,
«окислитель», «восстановитель»,
«окисление» , «.восстановление»
классификация хим.реакций по
признаку изменение С.О.элементов.
Определение окислителя и
восстановителя, окисления,
восстановления.
Использование знакового
моделирования.

Текущий. Фронтальный опрос. Работа с дидактическим материалом.

Свойства

изученных

классов веществ в свете окислительно -восстановительных реакций.

Знать свойства простых

веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций

Уметь применять
полученные знания и
умения при
характеристике ОВР.
Составлять
уравнения ОВР,
используя метод

Регулятивные:
Осуществляют
пошаговый
контроль по
результату

Коммуникативн
ые:
Проявляют
активность во
взаимодействии
для решения

Познавательные:

Личностные результаты: проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым знаниям, способам решения задач.

Метапредметные результаты: учатся работать оп плану, формируют ответственное отношение к учению, используя специально подобранные средства Предметные результаты: Знать свойства простых

веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в

свете окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений ОВР,
используя метод электронного
баланса. Определение окислителя,
восстановителя, окисления и
восстановления.

Текущий. Фронтальный опрос. СР.

09.05-14.05

16.05-21.05

Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов» -1 час

Решение

экспериментальных задач

Практическая работа «решение экспериментальных задач».

Уметь
самостоятельно
проводить опыты,
распознавать анионы
и катионы.
Описывать
результаты
наблюдений.
опытов. Записывать
уравнения реакций.
Формулировать
выводы.

Регулятивные:
осуществляют
пошаговый и
итоговый
контроль по
результату. Коммуникативные:
аргументируют свою позицию и
координируют ее с позиции
партнеров в
сотрудничестве. Познавательные:
Владеют общим
приемом решения
задач

Учатся управлять своей познавательной деятельностью.

Обращение с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами с в соответствии с
правилами ТБ.
Распознавание анионов, катионов
Наблюдение свойств веществ и
происходящих с ними явлений.
Описание технического
эксперимента с помощью языка
химии.
Формирование выводов по
результатам проведенного
эксперимента.

Практическая работа №4 №Решение экспериментальных задач»

Тематический

Резервное время

Практические работы

№ п/п

Название темы урока

Практическая работа

8 класс.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой (домашний эксперимент)

Признаки химических реакций

Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Решение экспериментальных задач

9 класс.

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов

Решение экспериментальных задач

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Решение экспериментальных задач

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Решение экспериментальных задач

Получение, собирание и распознование газов.

X. Оценочные материалы

Виды и формы контроля:

Контрольные работы, самостоятельные работы, индивидуальные задания, тесты, устный опрос, викторины и практические задания, выполнение нормативов в практических видах деятельности - главная составляющая учебного процесса.

Для осуществления контроля использовались следующие методические пособия:

Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М. : Дрофа;
Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2009 .
Гольдфарб Я.Л. Сборник задач и упражнения по химии/ Учебное пособие для учащихся 7-10 классов средней школы- М. Просвещение 1988г.
Рябов М.А., Невская Е.Ю., «Тесты по химии 8 -9 класс к учебнику О.С.Габриеляна» - М.: «Экзамен», 2004год

Критерии оценки знаний, умений и навыков учащихся по «Химии».

При выполнении минимальных требований к подготовленности учащиеся получают положительную оценку («3», «4», «5»).

Оценка «5» ставится, когда ученик:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный;

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка;

-в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно - трудовые умения.

Оценка «4» ставится, когда ученик:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две - три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя;

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок;

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок;

- работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Оценка «3» ставится, когда ученик:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный;

- работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две - три несущественные ошибки;

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах;

- работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Оценка «2» ставится, когда ученик:

- при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;

- работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок;

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении;

- допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.

Оценка «1» ставится, когда ученик:

- не дал устного ответа

- работа не сдана.

Примечание. - учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если им работа выполнена в оригинальном варианте. Оценки с анализом работ доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке; предусматривается работа над ошибками и устранение пробелов в знаниях и умениях учеников.

загрузить