Лабораторная работа в классе Типы химических реакций

Лабораторная работа в 8 классе

Тема: «Типы химических реакций»

Цель: сформировать понятия о сущности реакций разложения, соединения, замещения и

обмена, выяснить условия их протекания, наблюдать и описывать проведенные

химические реакции.

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички; медная

проволока, цинк, соляная кислота, хлорид меди, гидроксид

натрия.

Формируем умения: проводить наблюдения за признаками реакций, анализировать и

делать выводы, соблюдать правила техники безопасности.

№

Тип химической реакции

Ход работы
(Что делать?)

Уравнение химической реакции
(Признаки реакции)

Вывод
(Определение)

1

Реакция ?

На пламене
спиртовки
накалить медную
проволоку.

медь+кислородоксид меди(2)

Cu+?--> CuO

2

Реакция ?

В пробирку с соляной кислотой (HCl) бросить гранулы цинка.

Цинк+соляная кислота водород+ хлорид цинка

?+НСIZnCI₂+?

3

Реакция ?

В пробирку с хлоридом меди (2) прилить гидроксид натрия

Хлорид меди+гидроксид натрия гидроксид меди (2) +хлорид натрия

CuCI₂+ NaOH ? + ?

4

Реакция ?

Возьмите пробирку с гидроксидом меди (2). Пробирку держите, слегка наклонив к отверстию. Аккуратно прогрев всю пробирку, нагревайте ту её часть, где находится гидроксид меди (2).

Гидроксид меди (2)  оксид меди + вода

Cu(OH)₂ ? + ?

Проверь себя

1. Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.

• Mn(OH)₂ MnO + H₂O -Q

• FeSO₄ + BaCI₂  BaSO₄ + FeCI₂

• Ba(HCO₃)₂  BaCO₃ + CO₂ + H₂O

• Si + CI₂  SiCI₄

• As₂O₅ + H₂O  H₃AsO₄

• P + CI₂  PCI₃

• K₂SO₄ + AgNO₃  Ag₂So₄ + KNO₃

• Sn + HCI  SnCI₂ + H₂ +Q

Определите тип химических реакций.

2. Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:

1. HCI и Mg(OH)₂

2. Zn и H₂SO₄

3. S и O₂

4. H₂O и Na₂O

5. NaCl и F₂