Проверочные работы по количественных характеристикам вещества

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЬ. МОЛЯРНАЯ МАССА

1. Вычислите массу:

а) 2 моль серной кислоты (H₂SО₄);

б) 3 моль карбида алюминия (А1₄С₃);

в) 1,5 моль бензола (С₆Н₆);

г) 4,2 моль фосфина (РН₃);

д) 3,6 моль аммиака (NH₃);

e) 0,1 моль фосгена (СОС1₂).

2. Какое количество вещества содержится:

а) в 90 г воды;

б) в 224 г гидразина (N₂H₄);

в) в 2 г гидроксида натрия (NaOH);

г) в 190 г сероуглерода (CS₂);

д) в 42 г криолита (Na₃AlF₆)?

2. Сколько молекул содержится:

а) в 6,8 г сероводорода (H₂S);

б) в 88 г углекислого газа (СО₂);

в) в 20,8 г фторида кремния (SiF₄);

г) в 29 г бутана (С₄Н₁₀);

д) в 18 г формальдегида (СН₂О)?

2. Сколько атомов содержится:

а) в 5,6 г кремния;

б) в 3,2 г гелия (Не);

в) в 4,8 г алмаза (С);

г) в 10 г неона (Ne)?

2. Дан оксид азота (IV) массой 4,6 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота;

б) число молекул оксида азота, содержащихся в указанной массе его;

в) массу кислорода (0₂), содержащую столько же молекул, сколько их в 4,6 г оксида азота (IV).

Самостоятельная работа 1

Вариант 1

1. Какое количество вещества содержится в 306 г оксида алю­миния А1₂О₃?

2. Рассчитайте массу 6 моль азотной кислоты HNО₃.

3. Сколько молекул содержится в 8 г кислорода О₂?

4. В какой массе воды содержится такое же количество моле­кул, сколько атомов в 72 г магния?

Вариант 2

1. Какое количество вещества содержится в 2 кг карбоната кальция СаСО₃?

2. Рассчитайте массу 8 моль оксида кремния Si0₂.

3. Сколько атомов содержится в 80 г кальция?

4. Рассчитайте массу: а) 12 • 10²³ атомов серы; б) 3 • 10 моле­кул фтора F₂.

Дополнительно

1. Дан сероводород H₂S массой 13,6 г. Рассчитайте:

а) коли­чество вещества, соответствующее указанной массе сероводоро­да;

б) число молекул сероводорода, содержащихся в 13,6 г его;

в) массу фтора F₂, содержащую столько же молекул, сколько их в 13,6 г сероводорода.

2. Дан фосфин РН₃ массой 6,8 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе фосфина;

б) число молекул фосфина, содержащихся в 6,8 г его;

в) массу азота N₂, содержащую столько же молекул, сколько их в 6,8 г фосфина.

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ И ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ

Вариант 1

1. Рассчитайте:

а) плотность (н. у.) оксида углерода (IV) в г/л;

б) относительную плотность оксида азота (IV) по кислороду.

2. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 0,2 моль азота N₂; б) 20 г водорода Н₂; в) 4,5 моль кислорода.

2. Рассчитайте относительные молекулярные массы газов, от­носительная плотность которых по водороду равна: а) 22; б) 10; в) 8,5; г) 19.

Вариант 2

1. Рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида серы (IV) в г/л; б) относительную плотность сероводорода H₂S по водороду.

2. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 38 г фтора F₂; б) 0,6 моль хлора С1₂; в) 8,5 моль кислорода.

3. Какой объем займет смесь газов следующего количествен­ного состава: 0,85 моль водорода; 1,42 моль азота N₂; 1,15 моль кислорода; 2,58 моль углекислого газа С0₂?

Дополнительные задания

1. Рассчитайте:

а) плотность (н. у.) кислорода в г/л;

б) относи­тельную плотность аммиака NH₃ по водороду.

2. Рассчитайте:

а) относительную плотность газа бромоводорода НВг по воздуху;

б) плотность (н. у.) этана С₂Н₆ в г/л.

3. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 0,2 моль этиле­на С₂Н₄;

б) 8,8 г оксида углерода (IV);

в) 3,2 г газа метана СН₄;

г) 0,6 моль сероводорода H₂S.

4. Плотность благородного газа гелия (н. у.) равна 0,178 г/л. Рассчитайте массу 40 моль гелия.

5. Какой объем займет смесь газов следующего количествен­ного состава: 0,75 моль углекислого газа; 1,13 моль кислорода; 1,12 моль водорода?

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ

Вариант 1

1. Какое количество вещества содержится в 528 г сульфида железа FeS.

2. Рассчитайте массу 6 моль оксида натрия Na₂О.

3. Сколько молекул азота содержится в 140 г азота N₂?

4. Рассчитайте массы

а) хлороводорода НС1;

б) углекислого газа СО₂, содержащих по 6 ■ 10²³ молекул.

5. Рассчитайте: а) плотность (н. у.) оксида азота (IV) в г/л;

б) относительную плотность оксида углерода (IV) по водороду.

6. Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут:

а) 0,4 моль водоро­да; б) 2,5 моль кислорода; в) 56 г азота N₂.

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы газов, от­носительная плотность которых по гелию равна: а) 7,5; б) 11; в) 16.

Вариант 2

1. Какое количество вещества содержится в 392 г серной кис­лоты H₂SО₄?

2. Рассчитайте массу 3 моль оксида цинка ZnO.

3. Сколько атомов содержится в 112 г железа?

4. Рассчитайте массу кислорода О₂ содержащего столько же молекул, сколько их в 8 г водорода Н₂?

5. Рассчитайте:

а) плотность (н. у.) сероводорода H₂S в г/л;

б) относительную плотность оксида серы (IV) по воздуху.

6. Рассчитайте, какой объем займут (н. у.):

а) 64 г кислоро­да О₂;

б) 0,2 моль хлора;

в) 3,5 моль водорода.

7. Неизвестный газ содержит атомов водорода вдвое больше, чем атомов углерода. Относительная плотность газа по гелию равна 7. Выведите формулу молекулы этого газа.

Дополнительные задания

1. Дан фосфин (РН₃) массой 17 г. Рассчитайте:

а) количество вещества, соответствующее указанной массе фосфина;

б) число молекул фосфина, содержащихся в 17 г его;

в) массу азота (N₂), содержащую столько же молекул, сколько их в 17 г фосфина.

2. Заполните таблицу (перечертив её в тетрадь) пользуясь со­
отношением между массой и количеством вещества.

3. На весах взвесили 26 г цинка. Рассчитайте: а) количество вещества цинка; б) число атомов цинка в 26 г его.

4. Отмерили 54 мл воды (р = 1 г/мл). Рассчитайте: а) число молекул в данной порции воды; б) количество вещества воды.

5. В состав 1 моль оксида серы входит 6,02*10²³ атомов серы и 18,06▪10²³ атомов кислорода. Определите: а) формулу этого ок­сида; б) молярную массу оксида; в) массовую долю серы в этом оксиде.

6. Где больше атомов кислорода - в 51 г оксида алюминия (А1₂0₃) или в 45 г глюкозы (QH^Oe)? Ответ подтвердите расчетом.

Задачи для самостоятельного решения

1. Какое количество вещества соли образуется при взаимо­действии натрий гидроксида с хлоридной кислотой ко­личеством вещества 1,8 моль? Назовите эту соль.

2. Кальций гидроксид количеством вещества 2 моль всту­пает в реакцию с кислотами: хлоридной, сульфатной, фосфатной. Составьте уравнения реакций и рассчитайте количество вещества каждой кислоты, необходимое для реакции.

3. В реакции вступает по 0,75 моль хлоридной кислоты со следующими основаниями: натрий гидроксид, магний гидроксид и алюминий гидроксид. Составьте уравнения реакций и рассчитайте количество вещества каждого основания, необходимого для реакции.

4. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который образует­ся при взаимодействии цинка массой 13 г с сульфатной кислотой. Определите тип реакции.

1. Рассчитайте объем водорода (н. у.), который образуется при растворении в хлориднои кислоте алюминия массой 10,8 г.

2. Определите, какое количество вещества и какой объем водорода (н. у.) образуются, если прореагирует 3 моля хлоридной кислоты: а) с магнием; б) алюминием; в) никелем.

3. При взаимодействии хлора и водорода образовался гидроген хлорид объемом 10,08.л (н. у.). Рассчитайте массу газов, взятых для реакции.

4. Вычислите, какой объем водорода (н. у.) потребуется дл4 восстановления купрум (II) оксида массой 30 г.

5. Составьте уравнение горения водорода в хлоре. Вычислите, какая выделится масса гидроген хлорида, если в реакцию вступает 5 моль водорода.

6. Определите, сколько литров кислорода и водорода (н. у.) можно получить при полном разложении электрическим током воды массой 360 г.

7. Вычислите количество вещества соли и массу воды, которые образуются при взаимодействии натрий гидроксида массой 4 г с хлоридной кислотой.

8. Определите массу цинк хлорида, который образуете! при взаимодействии хлора объемом 5,6 л (н. у.) с достаточным количеством цинка.

9. За сутки человек выдыхает в среднем 0,6 м³ (н. у.) угле кислого газа. Вычислите массу углерода, который окисляется до углекислого газа в организме за это время.

10. Рассчитайте объемы (н. у.) и массы водорода и хлора, необходимые для получения гидроген хлорида массой 80 г.

11. Какой объем водорода (н. у.), выделится, если цинк мага сой 97,5 г растворить в избытке хлоридной кислоты?

12. Натрий массой 34,5 г обработали водой. Какой объем водорода при этом образовался?

13. При прокаливании известняка образуются кальций оксид и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить кальций оксид массой 7 кг?

14. На полное восстановление меди из купрум (II) оксида потрачен водород объемом 6,72 л (н.у.). Какая масса меди образовалась?

1. При термическом разложении кальций карбоната обра­зовался кальций оксид массой 2,8 г. Какая масса каль­ций карбоната подверглась разложению?

2. В реакцию с фосфор(V) оксидом вступила вода мас­сой 27 г. Какова масса образовавшейся ортофосфатной кислоты?

3. При разложении воды под действием электрического тока образовались водород массой 0,6 г и кислород мас­сой 4,8 г. Какова масса разложившейся воды?

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых мож­но осуществить следующие превращения:

С1₂ → НС1 → NaCl → AgCl.

Какую массу аргентум хлорида можно получить из хло­ра количеством вещества 2 моль?