Цели:

повторить и закрепить знания о типах химических реакций и принципах их классификации, развивать умения определять типы реакций, писать уравнения реакций, проводить по ним расчеты; опытным путем подтверждать свои знания;

продолжать развивать научно-познавательную и коммуникативную компетенции, логическое мышление, эрудицию.

Перед уроком группа делится на 4 команды по 4 - 6 человек.

Ход урока

Преподаватель: Любой человек, не взирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

1 этап. Собери рюкзак

Преподаватель: Перед тем как отправится в путешествие мы должны собрать рюкзак. В него мы положим знания, которые нам пригодятся в нашем путешествии.

На столе Преподавателя карточки в виде компаса, спичек и т. д. За каждый ответ на вопрос команда получает карточку-снаряжение.

• Что такое химические реакции? ( Это процессы, в которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и свойствам.)

• Перечислите признаки химических реакций. ( выпадение осадка, выделение газа, выделение тепла)

• По каким признакам классифицируют химические реакции? ( по составу, по тепловому эффекту, по действию катализатора, по направлению)

• Дайте определение экзотермическим реакциям.( Это реакции идущие с выделением тепла)

• Дайте определение эндотермическим реакциям. .( Это реакции идущие с поглощением тепла)

• Дайте определение реакциям соединения. ? ( Это процессы, в которых из простых веществ образуются сложные)

• Дайте определение реакциям разложения. ( Это процессы, в которых из сложных веществ образуются простые)

• Дайте определение реакциям замещения. ( Это процессы, в которых атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе)

• Дайте определение реакциям обмена. ( Это процессы, в которых сложные вещества обмениваются составными частями)

• На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций? (Закон Авогадро)

Итоги I конкурса (за каждое определение дается 1 карточка-снаряжение).

2 этап. Наскальные рисунки

Преподаватель : Сейчас мы подошли к гористой местности. Перед нами четыре горы с наскальными рисунками. . Ваша задача разгадать эти надписи, записать примеры химических реакций и подтвердить их опытным путем.

1.Соединение : NH₃ + HCl = NH₄Cl

2.Разложение: C₁₂H₂₂CaO₁₄ = 11C + CO₂ + CaO + 11H₂O

3.Замещение 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂

4. Обмен: 2KOH + CuSO⁴ = Cu(OH)² + K²SO⁴

3 этап. Река уравнений реакций

Преподаватель: А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений химических реакций.

Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Ваша задача дописать уравнения реакций , расставить коэффициенты и определить тип химической реакции

1 карточка

CuS0₄ + КОН

H₂S + CuCl₂

Cu(OH)₂ + HN0₃

2 карточка

Fe₂(S0₄)₃ + NaOH

CuS0₄ + KC1

СаСО, + НС1

3 карточка

FeCl₃ + КОН

КОН + ВаС1₂

MgO + H₂S0₄

4 карточка

CuS0₄₃ + NaOH

NaOH+ HN0₃

СаСО, + H₂S0₄

Команда получает по 1 баллу за каждое правильно решенное уравнение реакции.

4 этап. Привал

Преподаватель: Перед тем как идти дальше нам необходимо отдохнуть. Поэтому сейчас у нас будет привал. Двое учеников отправляются на химическую рыбалку.( по одному от каждой команды)

Из плотного листа бумаги вырезают карточки. Одна половина карточек выполнена в форме головы рыбы и передней части ее туловища, а другая половина - в виде задней части туловища рыбы и хвоста. На карточках первого вида написаны начала химических реакций, а на карточках второго вида- окончание химических реакций. . Карточки крепятся на доске с помощью магнитов. «Рыболов» должен выловить «голову» и »хвост» рыбы и сразу же на доске из «пойманных» карточек - частей рыб составить уравнение реакций.

Победителем будет тот «рыболов», который поймал больше рыб-карточек и составил из них больше химических уравнений.. Задание на время.

Учитель: А чтобы нам не

Си

Al

Mn

Fe

Zn

Mg

Ag

Hg

Pt

Au

Zn

Mg

Ni

Fe

Hg

Al

Mn

Pt

Na

S0₂

Si0₂

Zn

Na₂0

C0₂

CuO

Ag

N₂0₅

S0₂

Na₂0

FeO

CuO

C0₂

P₂0₅

ZnO

S0₃

N₂0₅

Преподаватель: Чтобы вам не было скучно поиграем в крестики - нолики.

Выигрышный путь - металлы, вступающие в реакцию с кислотами

Выигрышный путь - металлы, вытесняющие медь из хлорида меди (II)

Выигрышный путь - вещества, взаимодействующие с водой

Выигрышный путь - вещества, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты

5 этап. Водопад реакций

Преподаватель: Сообразительность - качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путешествии. Вот и сейчас вам очень пригодится сообразительность.

Каждая команда получает инструкцию к заданию.

1. Расположите перед собой основное игровое поле. Внимательно изучите на нем незаконченные уравнения реакций.

2. Возьмите из конверта рабочие карточки.

3. Соотнесите формулу вещества на карточке и незаконченные уравнения химических реакций.

4. Положите рабочую карточку на клетку игрового поля в том месте, где формула вещества на карточке логически вписывается в уравнение химической реакции.

5. Закройте карточками все клетки игрового поля в заданной последовательности.

6. Прочтите слово-код на обратной стороне карточек.

7. Подготовьтесь к проверке учителя.

CaO + … = Ca(OH)₂

... + HCl= CuCl₂+H₂O

Mg + … = MgCl₂

… + H₂ = Cu + H₂O

2KOH + … = K₂CO₃ + 2H₂O

Zn + … = ZnCl₂ + H₂

H₂SO₄ + … = FeSO₄ + H₂O

… + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

H₂O

Cu(OH)₂

Cl₂

CuO

CO₂

HCl

FeO

Fe

.6 этап. Путь домой

Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме Правильные ответы написаны на доске.

Вариант 1

1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

а) эндотермическими;

б) термическими;

в) экзотермическими.

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения.

3) Уравнение реакции обмена:

а) СаО + Si0₂ = CaSi0₃;

б) 2КС10₃ = 2КС1+30₂;

в) FeS + 2HC1 = FeCl₂ + H₂S.

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1 + С1₂ = А1С1₃, равна:

а) 4

6)7;

в) 5.

5) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) Н₂ + С1₂= 2НС1;

б) Са + 0₂-= 2СаО;

в) Zn + НС1-= ZnCl₂ + Н₂.

Вариант 2

1) Реакции, в результате которых образуются простые вещества называются:

а) соединения;

б) термическими;

в) разложения.

2) В результате обратимых реакций наступает::

а) выделение газа;

б) химическое равновесие;

в) разложение веществ..

3) Уравнение реакции соединения

а) 2Na + H₂ =2 NaH

б) 2KNO₃ + MgCl₂ = Mg(NO3)₂ + 2KCl

в) CaCO₃ = CaO + CO₂

4 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

СаСО₃ + H₂S0₄ = CaSO₄ + H₂CO₃ равна:

а) 4

6)2

в) 5.

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) 2Na + С1₂= 2NaС1

б) Zn + НС1-= ZnCl₂ + Н₂.

в) Са +H₃PO₄ = Ca PO₄ + 3H₂

Вариант 3

1) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

а) эндотермическими;

б) термическими;

в) экзотермическими.

2) Из нескольких сложных веществ образуются другие вещества в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) обмена.

3) Уравнение реакции разложения

а) 4 Li + O₂ = 2 Li₂O

б) 2КС10₃ = 2КС1+30₂;

в) CaS + 2HC1 = CaCl₂ + H₂S.

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Fe + С1₂ = FeС1₃, равна:

а) 4

6)7;

в) 5.

5) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) Н₂ + O₂= 2Н₂O;

б) СаO +CO₂-= 2СаCО₃;

в) Zn +2 НС1-= ZnCl₂ + Н₂.

Вариант 4

1) Реакции, протекающие с образованием осадка, называются:

а) эндотермическими;

б) необратимые

в)соединения.

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения.

3) Уравнение реакции замещения:

а) MgО + Si0₂ = MgSi0₃;

б) 2КС10₃ = 2КС1+30₂;

в) Fe+ 2HC1 = FeCl₂ + H₂

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

КС10₃ = КС1+0₂, равна:

а) 4

6)7;

в) 5.

5) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) 2Н₂ + С1₂= 2НС1;

б) СаO +H₂O-= 2Са(ОH);

в) ZnO +2НС1-= ZnCl₂ + Н₂.O

7 этап. Путевые заметки

Преподаватель : Уважаемые туристы наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие. И если оно вам понравилось, то подумайте о том, куда бы вы хотели отправиться в следующий раз. Подводятся итоги, выставляются оценки ученикам

Урок - путешествие

Преподаватель: Кондратова М.А.