Методические указания по проведению практических работ по химии

Полное наименование учреждения в соответствии с Уставом

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение города Новосибирска «Лицей №9»

Район, юридический адрес

_индекс630132 Новосибирская область_,

_город Новосибирск округ Центральный

_улица1905 года_ _дом41

Контактная информация:

Телефон: 8_(383 ) 220-36-91; 8 (383) 220-36-21

Факс: 8(383)_220-36-91

e-mail: [email protected]

Номинация

Номинация:

Лучшая учебно-методическая разработка

Направление:

Методические указания по проведению практических работ по химии

Название методической разработки

Практикумы по химии

Ф.И.О.

автора проекта

Тестоедова Светлана Владимировна,

учитель химии,29лет,

высшая квалификационная категория,

Учебно-методический комплект (УМК)

Программы для общеобразовательных учреждений «Химия 8-11 классы», Дрофа, Москва .2010г Министерство образования Российской Федерации Габриелян О.С.

Введение

Химия играет важнейшую роль в жизнедеятельности общества и человека. Это система его жизнеобеспечения. Химия - экспериментальная наука. Это означает, что любая теория непременно подкрепляется и проверяется экспериментом, химическим опытом. Результат эксперимента - это химический факт, поэтому опыты в химии необходимо правильно поставить. При постановке опыта ученик-исследователь пытается предвидеть его результаты на основе уже имеющихся знаний, высказывает гипотезу. Опыт ставится для проверки гипотезы, помогает устранить сомнения и собрать доказательства в подтверждение идеи или наоборот, опровергнуть её. Учащиеся проходят стадию осмысления, т.е. связывают химический факт с известными теориями и законами. Экспериментальные задачи способствуют глубокому изучению материала, являясь средством обучения учащихся, применения знаний и умений и обеспечивают прочность знаний Экспериментальный курс закрепляет интерес к предмету химии, развивает мышление и самостоятельность, способствует индивидуальному совершенству личности. Важным этапом практической деятельности является умение описать опыт, выполнить точные расчеты, сделать выводы.

Целью моей работы является объяснить, как создать условия для формирования у обучаемых практических навыков работы в постановке опыта, при решении экспериментальных задач.

Методическая разработка может использоваться учителями, работающими по другим линиям УМК, других авторов; на уроках основного курса, так и спецкурсов. В перспективе переход на стандарты второго поколения, а эксперимент всегда перед учащимися ставит проблему- неотъемлемую часть обучения. Данная разработка реализуется в рамках рабочей программы разработанной на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Программы для общеобразовательных учреждений «Химия 8-11 классы», Дрофа, Москва .2010г Министерство образования Российской Федерации). Программа разработана для обучаемых 8-11 класса, естественнонаучного профиля, для формирования экспериментальных умений и навыков. (БУП 2004) по стандартам первого поколения.

Педагогическая технология основывается на концепции естественнонаучного образования в лицее. Цель технологии - создать условия для формирования предметных компетентностей - постановка и проведение эксперимента. Методическая разработка содержит методические указания и позволяет решить следующие задачи.

Задачи:

1. Формировать специальные умения обращаться с веществами, выполнять эксперимент, соблюдая правила техники безопасности;

2. Развивать умения наблюдать и объяснять химические явления в лаборатории, в повседневной жизни, происходящие в природе;

3. Воспитывать убежденность в том, что химия - это мощный инструмент воздействия на природу, чувства ответственности за применение полученных знаний и умений, направленных на сознательный выбор профессии, связанной с химией.

Прогнозируемый результат

8-9 класс

10-11класс

Знать/ Понимать

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Техника безопасности

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни

Уметь

Характеризовать: химические свойства веществ - представителей различных классов неорганических и органических соединений;

Объяснять: взаимосвязь веществ

Определять: характер среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов; качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-,карбонат-ионы, ион аммония), на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

Проводить: опыты, подтверждающие

химические свойства изученных классов неорганических веществ опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ.

Знать/ Понимать

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов Химические свойства оксидов: основных , амфотерных, кислотных Химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов Химические свойства кислот Химические свойства солей; химические реакции лежащие в основе производства веществ.

Качественные реакции на неорганические и органические вещества.

Уметь

Проводить: опыты, подтверждающие

химические свойства изученных классов неорганических веществ опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ.

Высказывать суждения о свойствах веществ на основе их состава и о строении веществ по их свойствам.

На основе изученных законов и теорий устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением веществ, делать выводы и обобщения.

На основе изученных теоретических положений высказывать предположения (гипотезы) о возможных результатах эксперимента.

Практические компетенции: Работать с химической посудой, брать точные навески вещества, выполнять расчеты, приготавливать растворы заданной концентрации, получать и собирать газы, доказывать химические свойства вещества, определять плотность раствора, получать органические и неорганические вещества, идентифицировать органические и неорганические вещества, решать расчетно-экспериментальные задачи, доказывать химические свойства вещества.

Учебно-познавательные компетенции: Обобщать и делать вывод о наблюдаемом явлении или процессе, формирование навыка определения основных этапов на практических и лабораторных работах), выделять главное и уметь донести информацию, самостоятельно подготовить и провести эксперимент, решать творческие задачи.

Основными приёмами деятельности учащихся являются: методики самообучения и исследовательской деятельности; развитие логичности мышления, использование элементов диалектического метода обучения; развитие творческого мышления посредством решения задач- экспериментальных, расчетных. В 8 классе учащиеся изучают технику безопасности, приобретают первоначальные представления о химическом оборудовании и методах работы с веществом на спецкурсе «Экспериментальная химия»,18ч.(см.Приложение1) За счет спецкурса решается задача расширения и углубления экспериментальных знаний и умений обучаемых. Разработаны презентации по темам практических работ.(см. Приложение1) В 9 классе и в 11классе при подготовке к итоговой аттестации, особое внимание уделяется постановке эксперимента и его результатам. Задания экзамена направлены на глубокое знание химического эксперимента по темам: физические, химические свойства, синтез и идентификация неорганических и органических веществ. Поэтому на практикумах отрабатываются данные темы: «Металлы»; «Теория электролитической диссоциации, Качественные реакции на анионы.»; «Гидролиз неорганических и органических веществ.»; «Комплексные соединения»; «Химическая кинетика» (см. Приложение 2)

По инструктивным картам обучаемые проводят эксперимент, учатся решать экспериментальные задачи. «Идентификация неорганических веществ.» Предложите ход определения, следующий веществ: хлорида натрия, соляной кислоты, хлорида бария. Взять три чистых пробирки. Налить в пробирки данные вещества (пробирка - одно вещество) 1,5мл.

Это ваша задача, перед экспериментом предварительно перепутать пробирки и пронумеровать.

Затем составить логическую таблицу по образцу, используя качественные реакции на данные вещества (ионы), применяя только предложенные реактивы!

Качественные

реактивы

Данные

вещества

№ пробирки

Хлорид натрия

Соляная кислота

Хлорид бария

Оформить решение молекулярными и полными, сокращенными ионными уравнениями только необратимых реакций.

После теоретического решения провести эксперимент по плану:

1.Взять снова три чистых пробирки, поставить их перед пробирками с веществами, перелить в чистые пробирки вещество, 0,5мл, и в каждую добавить 1-й качественный реактив (1-3 капли). Увидев эффект, оставить пробирку для доказательства определения вещества. В таблицу записать № пробирки

2.У Вас остались два вещества. Берем снова две чистые пробирки, наливаем снова 0,5 мл вещества и приливаем в каждую 2-й качественный реактив. Увидев эффект, оставить пробирку для доказательства определения вещества. В таблицу записать № пробирки.

3. У Вас осталась одно вещество. Берете 1 чистую пробирку, снова наливаете в неё 0,5 мл вещества и добавляете 1-3 капли 3-го качественного реактива. Увидев эффект, оставить пробирку для доказательства определения вещества. В таблицу записать № пробирки. ИТОГИ эксперимента: три пробирки с эффектами. Дополнительное задание. Составьте самостоятельно по образцу и решите экспериментальные задачи на определение (идентификацию) веществ используя только данные реактивы: хлорид натрия, нитрат серебра, иодид натрия, сульфид натрия, фосфат натрия, сульфат натрия ,хлорид бария, карбонат натрия, соляная кислота.

В 10 классе закладываются умения работать с органическими веществами, техника безопасности при работе со спиртами, карбоновыми кислотами, эфирами. Способы получения и свойства. Для расширения эксперимента проводятся практикумы по отдельным темам курса. Оценка практических умений производится по трем позициям. Постановка эксперимента всегда завершается защитой- это тестирование, решение заданий или логических и расчетных задач.

При проверке и проведении практических работ используется дифференцированное обучение и контроль. Для первого уровня (ставится оценка «3») учащиеся должны выполнить и оформить практическую работу при помощи инструкции, учителя или хорошо подготовленных и уже выполнивших на «отлично» данную работу учащихся. Второй уровень (ставится оценка «4»), практическая работа выполняется учащимся в полном объёме и самостоятельно. Допускается отклонение от необходимой последовательности выполнения. Учащимися используются указанные учителем источники знаний. Могут быть неточности и небрежность в оформлении работы. Работа показывает знания учащимися основного теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы. Третий уровень (ставится оценка «5»), учащиеся подбирают необходимые для выполнения предлагаемых работ источники знаний (литература, реактивы, приборы), показывают необходимые для проведения практических работ теоретические знания, практические умения и навыки. Работа оформлена аккуратно, по образцу «Отчет проделанной практической работе по химии» ( см. Приложение 2) разработанному учителем. Применяются различные формы работы: индивидуальная и групповая. Дифференциация заданий по степени сложности эксперимента.

Химия - наука экспериментально-теоретическая. При постановке опыта ученик пытается предвидеть его результаты на основе уже имеющихся знаний, высказывает гипотезу. Опыт ставится для проверки гипотезы, помогает устранить сомнения и собрать доказательства в подтверждение идеи или наоборот, опровергнуть её. Решение проблемных задач является важным средством развития химического мышления. И одним из путей осуществления связи теории с практикой. Предлагаю технологические карты фрагментов уроков - практикумов по темам 9 и 10 классов ( см. Приложение 4) Условием решения образовательных задач химического обучения является образовательная среда, обеспечивающая участие обучающихся в реализации концепции естественнонаучного образования в лицее. Условиями эффективной реализации данной программы является наличие в кабинете химии (с 1993 года): смарт - доски с медиапроектором, компьютера, электрической Периодической системы, таблицы по технике безопасности, лабораторное оборудование. Кинофильмы и медиатека. Разнообразие дидактического материала. Перечень оборудования: наборы «школьная химическая лаборатория» (18шт), наборы реактивов, наборы коллекций, медиапрезентации по темам программы, химическая посуда, химические приборы. Практический раздаточный материал по неорганической химии и органической химии. Электронная лаборатория Архимед. Мобильный класс (см. Приложение 5) Для подготовки эксперимента мною используются ресурсы Интернета (см. Приложение 6)

Данная методическая разработка прошла внешнюю экспертизу по защите инновации по теме «Технология и система методических рекомендаций для подготовки к итоговой аттестации по химии» в рамках проекта «Управление процессом подготовки выпускников 11 классов к единому государственному экзамену».

ПРИЛОЖЕНИЕ

Приложение 1

МАОУ «Лицей №9»

РАССМОТРЕНО

на заседании ПО

Протокол №___

от «___»______ 20___

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР

Куневская Л.В.

__________________________

о«___»______ 20___

УТВЕРЖДАЮ

Директор МАОУ «Лицей №9»

______________________

Г.Ф. Филимонов

Приказ от __________ №______

Рабочая программа спецкурса

Наименование учебного предмета «Экспериментальная Химия»

Класс (ы) 8Б

Учитель Тестоедова Светлана Владимировна

Срок реализации программы, учебный год (ы) 2014-2015гг

Количество часов по учебному плану:

8 класс

в год 18ч

в неделю 0,5ч

Программа составлена на основе: авторской программы О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриеляна,2010г.

^{(название, автор, год издания, кем рекомендовано)}

Учебник: Химия -8 О.С. Габриеляна ,2013-2014г

^{(название, автор, год издания, кем рекомендовано)}

Рабочую программу составил (а) Тестоедова С.В.

^{подпись расшифровка подписи}

^{НОВОСИБИРСК 2014г}

Пояснительная записка.

1.1. Обоснование актуальности курса. Химия играет важнейшую роль в жизнедеятельности общества и человека. Это система его жизнеобеспечения. Химия- наука экспериментально-теоретическая. Это означает, что любая теория непременно подкрепляется и проверяется экспериментом, химическим опытом. Результат эксперимента- это химический факт, поэтому опыты в химии необходимо правильно поставить. При постановке опыта ученик-исследователь пытается предвидеть его результаты на основе уже имеющихся знаний, высказывает гипотезу. Опыт ставится для проверки гипотезы, помогает устранить сомнения и собрать доказательства в подтверждение идеи или наоборот, опровергнуть её. Учащиеся проходят стадию осмысления, т.е. связывают химический факт с известными теориями и законами.

1.2.Целью данной программы является приобретение обучаемыми практических навыков работы в химической лаборатории, постановке эксперимента, что способствует пониманию теоретического курса химии.

Задачи:

1.Сформировать практические умения и навыки работы с веществом.

2.Знать и применять правила по технике безопасности проведения эксперимента.

1.3.Нормативные документы. Программа определяет содержание базового курса химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений в соответствии стандарту химичес­кого образования основной школы (БУП 2004) Рабочая программа, разработана на основе авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна (Программы для общеобразовательных учреждений «Химия 8-11 классы», Дрофа, Москва .2010г Министерство образования Российской Федерации). Данным автором разработан УМК.

1.4. Место программы в образовательном процессе: данная программа разработана для обучаемых 8 класса, естественнонаучного профиля, для формирования экспериментальных умений и навыков.

1.5.Особенности программы. Решение любых задач является важным средством развития химического мышления. И одним из путей осуществления связи теории с практикой. Экспериментальные задачи способствуют глубокому изучению материала, являясь средством обучения учащихся, применения знаний и умений и обеспечивают прочность знаний. Экспериментальный курс закрепляет интерес к предмету химии, развивает мышление и самостоятельность, способствует индивидуальному совершенству личности. Важным этапом практической деятельности является умение описать опыт и выполнить точные расчеты, сделать выводы.

1.6.Контингент и уровень подготовки учащихся. 8б - химико-биологический класс, учащиеся которого имеют представления. полученные при изучении природоведения, биологии, физики, спецкурса « В мире химических элементов»7 класс

1.7.Педагогическая технология. Технология обусловлена требованиями, существующими в образовательном учреждении. Она основывается на концепции естественнонаучного образования в лицее. Цель технологии - создать условия для формирования предметных компетентностей- постановка и проведение эксперимента Основными приёмами деятельности учащихся являются: методики самообучения и исследовательской деятельности; развитие логичности мышления - использование элементов диалектического метода обучения; развитие творческого мышления посредством решения задач- экспериментальных, расчетных.

1.8. Требования к уровню подготовки учащегося

1. Работать с химической посудой

2. Брать точные навески вещества

3. Выполнять расчеты

4. Приготавливать растворы заданной концентрации

5. Получать газы

6. Получать неорганические вещества

7. Определять качественный состав вещества

8. Идентифицировать неорганические вещества

9. Доказывать химические свойства вещества.

1.9. Условием решения образовательных задача химического обучения на базовом уровне является образовательная среда, обеспечивающая участие обучающихся в реализации концепции естественнонаучного образования в лицее. Условиями эффективной реализации данной программы является наличие в Кабинете химии (с 1993 года): смарт - доски с медиа проектором, компьютера, электрической Периодической системы, таблицы по технике безопасности, лабораторное оборудование. Кинофильмы и медиатека. Разнообразие дидактического материала. Перечень оборудования: наборы «школьная химическая лаборатория» (18шт), наборы реактивов, наборы коллекций, медиапрезентации по темам программы, химическая посуда, химические приборы. Практический раздаточный материал по неорганической химии.

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ УЧИТЕЛЯ:

1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 кл М Дрофа 2010

2. Габриелян О.С. Смирнова Т.В. Изучаем химию 8кл; Дидактические материалы- М Блик плюс 2010

3. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии 8-11 класс-М Дрофа 2008

4. Ахметов Н.С. Неорганическая химия 1998

5. Чернобельская Г.М. Практические занятия и экспериментальные задачи по химии М « Высшая школа» 1989

6. Позин М.Е. Руководство к практическим занятиям по технологии неорганических веществ Л « Химия» 1968

7. Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. М Аквариум1997

ЛИТЕРАТУРА ДЛЯ ОБУЧАЕМЫХ:

1. Габриелян О.С. Химия 8 -М Дрофа 2013-2014гг

2. Сатбалдина С.Т. Химия 8-9 кл- М Просвещение 2001

3. Ахметов Н.С. Неорганическая химия1998

4. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачник для поступающих в ВУЗы. М Оникс 2001

Программа спецкурса

(0,5 часа в неделю) 18ч

№

Тема практическая работа

Знать/уметь

1

Правила техники безопасности(ТБ) при работе в химическом кабинете.

Выучить правила по технике безопасности

2

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

ТБ. Изучить строение лабораторного штатива, спиртовки/собирать простейший прибор, для нагревания воды

3

Получение и свойства водорода

ТБ. Лабораторные и промышленные способы получения/ Сборка прибора для получения и собирания водорода

4

Получение свойства кислорода

ТБ. Лабораторные и промышленные способы получения /Сборка прибора для получения и собирания кислорода

5

Разделение смесей, на основе физических свойств вещества. Очистка поваренной соли.

ТБ. Методы разделения смесей/ Сборка приборов для растворения, отстаивания, фильтрования, выпаривания.

6

Признаки химических реакций.

ТБ. Признаки химических реакций /проведение опытов, доказывающих признаки химических реакций.

7

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТБ. Массовая доля растворенного вещества/ взвешивание, растворение, измерение жидкости.

8

Ионные реакции. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

ТБ. Реакции ионного объёма/проведение опытов, доказывающих образование условий необратимости: газа, осадка, воды.

9

Свойства кислот.

ТБ. Химические свойства кислот в свете ТЭД/ проведение опытов, доказывающих свойства соляной и серной кислот

10

Свойства оснований и щелочей.

ТБ. Химические свойства оснований и щелочей в свете ТЭД/ проведение опытов, доказывающих свойства гидроксидов натрия и свойства нерастворимого основания, гидроксида меди (II).

11

Свойства оксидов.

ТБ. Химические свойств основных и кислотных оксидов в свете ТЭД/ проведение опытов, доказывающих свойства оксидов.

12

Свойства солей.

ТБ. Химические свойств солей в свете ТЭД/ проведение опытов, доказывающих свойства солей.

13

Решение экспериментальных задач. Получение неорганического вещества

ТБ. Химические свойств классов неорганических соединений, в свете ТЭД/ проведение опытов для получения разных классов неорганических веществ

14

Решение экспериментальных задач. Определение качественного состава неорганического вещества, на основе качественных реакций

ТБ. Качественные реакции на катионы и анионы /решение экспериментальных задач на определение качественного состава неорганического вещества

15

Решение экспериментальных задач. Идентификация неорганического вещества, на основе качественных реакций.

ТБ. Качественные реакции на катионы и анионы. / Идентификация неорганического вещества, на основе качественных реакций.

16

17

Решение экспериментальных задач. Решение генетической связи

ТБ. Химические свойств классов неорганических соединений , в свете ТЭД/проведение опытов подтверждающих генетическую связь химического элемента.

18

Зачет

тест

Приложение 2

ПРАКТИКУМ

«МЕТАЛЛЫ»

Цель: Экспериментально доказать качественные реакции на ионы металлов

Оборудование и реактивы: пробирочный штатив, пробирки, спиртовка, спички, проволочка, держатель для пробирок; сульфат железа (II) FeSO₄ , гидроксида натрия NaOH ,красная кровяная соль К₃[Fe(CN)₆], хлорида железа (III) FeCl₃, желтой кровяной соли К₄[Fe(CN)₆], роданит калия КSNC, хлорид алюминия AlCl₃, хлорид натрия NaCl, хлорид кальция CaCl₂, хлорид калия KCl, хлорид бария BaCl₂

Опыт №1.Качественная реакция на соединения железа (II).

Налить в пробирку 1 мл сульфата железа (II), добавить 1-3 капли гидроксида натрия. Отметить окраску осадка. Поставить пробирку в штатив на 15 минут, сравнить цвет осадка через 15 минут. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт №2.Качественная реакция на соединения железа (II).

Налить в пробирку 1мл сульфата железа (II), добавить 1-3 капли красной кровяной соли. Отметить цвет осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт №3.Качественная реакция на соединения железа (III).

Налить в пробирку 1 мл хлорида железа (III), добавить 1-3 капли желтой кровяной соли. Отметить цвет осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт №4.Качественная реакция на соединения железа (III).

Налить в пробирку 1 мл хлорида железа (III), добавить 1-3 капли роданит калия. Отметить цвет осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт №5.Качественная реакция на соединения алюминия -амфотерность.

Налить в пробирку 1мл хлорида алюминия, добавить по каплям щелочь натрия, до получения осадка. Добавлять щелочь по каплям до растворения осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт №6. Качественные реакции на ионы активных металлов -цвет пламени. Смочить проволочку в растворе соли металла и внести в пламя спиртовки

Na ⁺ ---------желтый

K⁺ ------------- фиолетовый

Ca⁺²-------------красный

Ba ⁺²-------------зеленый

ПРАКТИКУМ

«ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ,

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА АНИОНЫ.»

Цель: экспериментально доказать условия протекания ионного процесса, на основе качественных реакций на анионы.

Оборудование и реактивы: пробирочный штатив, пробирки, сульфат натрия Na₂SO₄, хлорида натрия NaCl, хлорид бария BaCl₂,иодид натрия NaI , сульфит натрия Na₂SO₃, фосфат натрия Na₃PO₄, карбонат натрия Na₂CO₃, соляная кислота HCl, нитрат серебра AgNO₃.

Опыт №1.В пробирку налейте 1мл хлорида натрия и добавьте 1-3 капли нитрата серебра, к выпавшему осадку добавьте 1-3 капли кислоты. Сделайте выводы. Составьте молекулярное и ионное полное и сокращенное уравнения. Зарисуйте наблюдения.

Опыт №2.В пробирку налейте 1мл иодида натрия и добавьте 1-3 капли нитрата серебра, к выпавшему осадку добавьте 1-3 капли кислоты. Сделайте выводы. Составьте молекулярное и ионное полное и сокращенное уравнения. Зарисуйте наблюдения.

Опыт №3.В пробирку налейте 1мл сульфита натрия и добавьте 1-3 капли кислоты. Сделайте выводы. Составьте молекулярное и ионное полное и сокращенное уравнения. Зарисуйте наблюдения.

Опыт №4.В пробирку налейте 1мл фосфата натрия и добавьте 1-3 капли нитрата серебра, к выпавшему осадку добавьте 1-3 капли кислоты. Сделайте выводы. Составьте молекулярное и ионное полное и сокращенное уравнения. Зарисуйте наблюдения.

Опыт №5.В пробирку налейте 1мл сульфата натрия и добавьте 1-3 капли хлорида бария, к выпавшему осадку добавьте 1-3 капли кислоты. Сделайте выводы. Составьте молекулярное и ионное полное и сокращенное уравнения. Зарисуйте наблюдения.

Опыт №6. В пробирку налейте 1мл карбонату натрия и добавьте 1-3 капли соляной кислоты. Сделайте выводы. Составьте молекулярное и ионное полное и сокращенное уравнения. Зарисуйте наблюдения.

ПРАКТИКУМ

«ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ.»

Цель: Экспериментально доказать явление гидролиза солей и органических веществ.

Оборудование и реактивы: пробирочный штатив, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок; хлорида натрия NaCl, хлорид алюминия AlCl₃, йодная вода I₂, гидроксид натрия NaOH, карбонат калия K₂СO₃, соляная кислота HCl, сульфат меди(II) CuSO₄, ацетат натрия р-р, кр CH₃COONa, универсальный индикатор, фенолфталеин, дистиллированная вода, сахароза C₁₂H₂₂O₁₁, крахмал ( C₆H₁₀O₅)n.

Опыт №1.В пробирку налейте 1мл карбоната калия, опустите в пробирку с солью, индикаторную бумажку. Определите вид среды по цвету индикатора. Докажите наблюдения на основе теории гидролиза: напишите ионные, молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о виде гидролиза. Наблюдения зарисуйте.

Опыт №2.В пробирку налейте 1мл хлорида алюминия, опустите в пробирку с солью, индикаторную бумажку. Определите вид среды по цвету индикатора. Докажите наблюдения на основе теории гидролиза: напишите ионные, молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о виде гидролиза. Наблюдения зарисуйте.

Опыт №3.В пробирку налейте 1мл хлорида натрия, опустите в пробирку с солью, индикаторную бумажку. Определите вид среды по цвету индикатора. Докажите наблюдения на основе теории гидролиза: напишите ионные, молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о виде гидролиза. Наблюдения зарисуйте.

Опыт №4.В пробирку налейте 1мл хлорида алюминия, прилейте к нему 1мл раствора карбоната натрия. Какие изменения наблюдаются в растворе? Докажите наблюдения на основе теории гидролиза: напишите ионные , молекулярные уравнения реакций. Сделайте вывод о виде гидролиза. Наблюдения зарисуйте.

Опыт №5.В пробирку налейте 2 мл ацетата натрия, прилейте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Перелейте половину раствора в другую пробирку и нагрейте её до кипения. Сравните, какие изменения наблюдаются в обеих пробирках? Объясните, почему нагретый раствор имеет более интенсивную окраску? Охладите пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесия гидролиза Докажите наблюдения на основе теории гидролиза: напишите ионные , молекулярные уравнения реакций. Какой вывод об изменении концентрации ионов гидроксида в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Сделайте вывод о виде гидролиза и о влиянии температуры на степень гидролиза. Наблюдения зарисуйте.

Опыт №6.В пробирку налейте 2 мл ацетата натрия, прилейте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Перелейте половину раствора в другую пробирку. В первую пробирку насыпать кристаллический ацетат натрия, во вторую пробирку добавить воды 2-3мл. Происходит ли смещение равновесия гидролиза. Докажите наблюдения на основе теории гидролиза: напишите ионные, молекулярные уравнения реакций. В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Сделайте вывод о виде гидролиза и о влиянии концентрации вещества и растворителя на степень гидролиза. (смещение равновесия гидролиза) Наблюдения зарисуйте.

Опыт №7.В первую и вторую пробирки налейте по 1мл раствора сахарозы. Во вторую добавьте 1-2 капли кислоты и кипятите раствор 2-3 минуты на спиртовке. Затем в каждой пробирке проведите качественную реакцию на глюкозу, со свежеосажденным гидроксидом меди: добавьте 1-4 капли щелочи для нейтрализации кислоты, 1-5 капель сульфата меди и снова добавьте 1-4 капли щелочи натрия. Нагрейте. Докажите наблюдения уравнениями реакций. Укажите условия протекания реакции. Наблюдения зарисуйте.

Опыт №8.Приготовьте 5 пробирок с разбавленной йодной водой , по 2 капли в каждой. Реакция гидролиза крахмала происходит постепенно и чтобы следить за её ходом. Нужно регулярно брать пробы в пробирки с йодной водой. В отдельную пробирку налейте 2мл крахмального клейстера, добавьте 10 капель кислоты, встряхните пробирку и пипеткой одну каплю перенесите в первую пробирку с йодной водой. Пипетку промойте водой.

Пробирку с крахмалом и кислотой начинайте кипятить. Через каждую минуту, берите пробу пипеткой на йод, не забывая промывать пипетку водой. Отмечайте изменение окраски в каждой очередной пробирке с йодной водой. После того как окраска не изменилась, нагревание прекратите.

В пробирке с гидролизованным крахмалом, проведите реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди - добавьте 1-4 капли щелочи для нейтрализации кислоты,1-5 капель сульфата меди и снова добавьте 1-4 капли щелочи натрия. Нагрейте на спиртовке. Изменилась ли окраска? Докажите наблюдения уравнениями реакций. Укажите условия протекания реакции. Наблюдения зарисуйте.

ПРАКТИКУМ

«КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Цель: экспериментально получить комплексные соли, на примере качественных реакций на неорганические и органические вещества.

Оборудование и реактивы: пробирочный штатив, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок; хлорид алюминия AlCl₃, гидроксид натрия NaOH, сульфат меди(II) CuSO₄, глюкоза C₆H₁₂O₆, сульфат железа (II) FeSO₄, красная кровяная соль К₃[Fe(CN)₆], хлорида железа (III) FeCl₃, желтой кровяной соли К₄[Fe(CN)₆], раствор аммиака NH₃,глицерин С₃Н₅(OH)₃, диаминогидроксо серебро [Ag(NH₃)₂]OH.

Опыт№1. Получение гексациано феррата железа(II)- Качественная реакция на соединения железа (II).

Налить в пробирку 1мл сульфата железа (II), добавить 1-3 капли красной кровяной соли. Отметить цвет осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт№2. Получение гексациано феррата железа(III)- Качественная реакция на соединения железа (III).

Налить в пробирку 1 мл хлорида железа (III), добавить 1-3 капли желтой кровяной соли. Отметить цвет осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения.

Опыт№3. Получение тетрагидроксо алюмината натрия - качественная реакция на соединения алюминия - амфотерность.

Налить в пробирку 1мл хлорида алюминия, добавить по каплям щелочь натрия, до получения осадка. Добавлять щелочь по каплям до растворения осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт№4.Получение тетраамино сульфата меди (II).

Налить в пробирку 1мл сульфата меди (II), добавить по каплям раствор аммиака. В пробирку с полученным комплексом добавить соляную кислоту 1-3 капли. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения

Опыт№5. Получение гексациано феррата(II)меди

Налить в пробирку 1 мл сульфата меди (II), добавить 1-3 капли желтой кровяной соли. Отметить цвет осадка. Составить уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной версии. Зарисовать наблюдения.

Опыт №6.Получение глицерата меди(II)- качественная реакция на многоатомные спирты.

Налить в пробирку 1мл гидроксида натрия, добавить 0,5мл глицерина и по каплям добавить раствор сульфата меди (II). Составить уравнения реакций. Зарисовать наблюдения.

Опыт №7. Реакция серебряного зеркала (окисление под действием диаминогидроксо серебра )- качественная реакция на альдегидную группу.

Налить в пробирку раствор глюкозы 1мл, добавить 1мл диаминогидроксо серебро. Нагреть. Составить уравнения реакций. Зарисовать наблюдения.

ПРАКТИКУМ

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Цель: экспериментально доказать влияние факторов на скорость химической реакции и смещение химического равновесия.

Оборудование и реактивы: пробирочный штатив, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, лучинка, ложечка; железо (порошок) Fe, хлорида железа (III) FeCl₃, роданит калия КSNC, алюминий (порошок, гранулы) Al, хлорид калия KCl, соляная кислота HCl, пероксид водорода H₂O₂, диоксид марганца MnO₂.

Опыт№1.Влияние на скорость химической реакции - химической активности вещества.

В пробирку насыпать порошок алюминия 1/4 часть ложечки и прилить соляную кислоту1мл.

В пробирку насыпать порошок железа 1/4 часть ложечки и прилить соляную кислоту1мл.

Сравнить результаты в пробирках. Определить время реакции. Написать уравнения реакций. Сделать вывод. Дать характеристику реакции взаимодействия железа с соляной кислотой с позиции классификаций химических реакций.

Опыт№2. Влияние на скорость химической реакции - площади соприкосновения веществ.

В пробирку насыпать порошок алюминия 1/4 часть ложечки и прилить соляную кислоту 1мл.

В пробирку положить гранулу алюминия и прилить соляную кислоту1мл.

Сравнить результаты в пробирках. Определить время реакций. Написать уравнения реакции. Сделать вывод. Составить электронный баланс и уравнять реакцию.

Опыт№3. Влияние на скорость химической реакции - температуры

В пробирку положить гранулу алюминия и прилить соляную кислоту1мл.

В пробирку положить гранулу алюминия и прилить соляную кислоту1мл и нагреть на спиртовке. Сравнить результаты в пробирках. Определить время реакции. Написать уравнения реакции. Сделать вывод.

Опыт№4. Влияние на скорость химической реакции - катализатора

В пробирку налить 1мл пероксида водорода, отметить, что реакция разложения практически не протекает. (поднести к реакционной пробирке тлеющую лучинку)

В пробирку налить 1мл пероксида водорода и добавить катализатор 1/4 ложечки диоксида марганца (поднести к реакционной пробирке тлеющую лучинку) Сравнить результаты в пробирках. Определить время реакции. Написать уравнения реакции. Сделать вывод.

Опыт№5 Влияние на смещение химического равновесия- концентрации реагента и продукта.

В 4 пробирки налить хлорид железа(III), в каждую добавить 1-3 капли роданита калия.

1пробирка - эталон

2пробирка - добавить хлорид железа(III)

3пробирка - добавить роданит калия

4 пробирка - добавить сухой хлорид калия 1/4 ложечки

Отметить эффект реакции. Сравнить результаты в пробирках. Определить время реакции. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном сокращенном виде. Сделать вывод. Дать характеристику реакции с позиции классификаций химических реакций.

Приложение 4

Технологическая карта фрагмента урока-практикума

в 9 классе

Тема урока: Неметаллы. Экспериментальное решение задач.

Подгруппа кислорода и серы.

Цель урока: формирование у обучаемых экспериментальных навыков как средства исследования закономерностей химических превращений.

Задачи урока:

1.Расширить знания о качественных реакциях и на основе

опытов доказать, необходимость их практического использования.

2.Совершенствовать технику химического эксперимента учащихся .

3.Развивать способность применения базовых знаний для поиска,

логически верного решения.

Структура урока:

1.Постановка задач урока. Повторение правил техники безопасности

2.Экспериментальное решение задач:

• Решение задачи на качественный состав вещества;

• Решение задачи на определение неорганических веществ.

3.Обсуждение полученных результатов. Общие выводы.

Конспект урока.

Эксперименты являются необходимым условием в процессе изучения химических процессов, когда теория подтверждается практикой. На сегодняшнем уроке нам придется подтвердить этот принцип.

Мы начинаем практикум с повторения правил по технике безопасности - они результат многовекового опыта человечества.

Работа с веществом.

1. Брать вещества руками;

2. Выливать или высыпать избыток реактивов в склянки и банки , из которых они взяты;

3. Оставлять открытыми банки и склянки.

4. Менять пробки у банок;

5. Брать одной и той же пипеткой разные вещества.

Практическая работа обобщает знания об изученных подгруппах неметаллов: галогенах и халькогенах. Чтобы решать экспериментальные задачи необходимо вспомнить качественные реакции на известные нам ионы: катионы и анионы. Каждой группе предлагается заполнить таблицу. При заполнении, каждая группа , выполняя задание получает ключ к решению экспериментальных задач- необходимые качественные реакции. Идентификация вещества - установление качественного состава веществ занимается аналитическая химия. Состав вещества определяют с помощью качественных реакций, которые характерны только для данного вещества.

Задача№1

Определите качественный состав:

1 вариант -соляной кислоты,

2 вариант -серной кислоты.

Так как теоретическая часть работы решается дома, предложите способ решения задачи.

Ученик: соляная кислота при диссоциации распадается на ион водорода и хлорид-ион. Чтобы определить данные ионы действуем универсальным индикатором - индикатор окрашивается в красный цвет, добавить 2 капли нитрата серебра- выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Ученик: серная кислота дислоцирует на ион водорода и сульфат -ион; добавить универсальный индикатор -краснеет, добавить 2 капли хлорида бария - нерастворимый в кислотах -выпадает белый осадок.

Вывод: данные вещества кислоты, одна соляная- присутствие хлорид -иона, другая серная подтверждает наличие сульфат -иона.

Знание качественных реакций не является залогом успеха в определении вещества. Нужно уметь правильно составить план определения веществ и правильно провести химические реакции.

Карта- инструкция к практической работе

Вариант1

Таблица «Качественные реакции.» Заполнить

Ион --определяемый

Ион - качественный

Качественный признак

Сульфат -ион

Белый осадок

Сульфит-ион

Газ , характер. запах

Сульфид-ион

Коричневый осадок

Хлорид-ион

Белый осадок

Бромид-ион

Кремовый осадок

Иодид-ион

Желтый осадок

Ион водорода

Красный.

Карбонат -ион

Газ, не поддерживает горение

Гидроксид-ион

Синий.

Задача№1 Определите качественный состав: первый вариант -соляной кислоты.

Задача №2. Определение анионов, образованных неметаллами

VI и VII групп периодической сиcтемы

С помощью реактивов, находящихся на вашем столе, определите, в каких пробирках находятся каждый из перечисленных растворов:

1 вариант

Сульфид натрия

Соляная кислота

Иодид калия

Решаем задачу, на основе качественных реакций

Задача3. Результаты испытаний неизвестных растворов

Исследуемый раствор вещества

Качественный реактив

Х

Качественный реактив

У

Качественный реактив

Z

1

Желтый осадок

2

Белый осадок

3

Голубой осадок

Какие вещества даны в пробирках, предложите варианты решения.

Карта самоконтроля

Работа в группе

Проведение опытов

Индивидуальный ответ

Оформление работы

Сумма балов

Карта инструкция к практической работе

Вариант2

Таблица «Качественные реакции.» Заполнить таблицу

Ион -определяемый

Ион - качественный

Качественный признак

Ион бария

Белый осадок

Ион водорода- кислота

Газ , характер. запах

Ион меди

Коричневый осадок

Ион серебра

Белый осадок

Ион серебра

Кремовый осадок

Ион серебра

Желтый осадок

индикатор

Красный.

Ион водорода- кислота

Газ, не поддерживает горение

индикатор

Синий.

Задача№1. Определите качественный состав:

2 вариант - серной кислоты.

Задача №2. Определение анионов, образованных неметаллами

VI и VII групп периодической системы

С помощью реактивов, находящихся на вашем столе, определите, в каких пробирках находятся каждый из перечисленных растворов:

2 вариант

Сульфид натрия

Серная кислота

Бромид калия

Решаем задачу, на основе качественных реакций

Задача3.

Результаты испытаний неизвестных растворов

Исследуемый раствор вещества

Качественный реактив

Х

Качественный реактив

У

Качественный реактив

Z

1

Желтый осадок

2

Белый осадок

3

Голубой осадок

Какие вещества даны в пробирках, предложите варианты решения.

Карта самоконтроля

Работа в группе

Проведение опытов

Индивидуальный ответ

Оформление работы

Сумма балов

Таблица «Качественные реакции. » - ответ у доски ученика

Ион--определяемый

Ион- качественный

Качественный признак

Сульфат -ион

Ион бария

Белый осадок

Сульфит-ион

Ион водорода- кислота

Газ , характер. запах

Сульфид-ион

Ион меди

Коричневый осадок

Хлорид-ион

Ион серебра

Белый осадок

Бромид-ион

Ион серебра

Кремовый осадок

Иодид-ион

Ион серебра

Желтый осадок

Ион водорода

индикатор

Красный.

Карбонат -ион

Ион водорода- кислота

Газ, не поддерживает горение

Гидроксид-ион

индикатор

Синий.

Задача3

Результаты испытаний неизвестных растворов

Исследуемый раствор вещества

Качественный реактив

Х

Хлорид

бария

Качественный реактив

У

Нитрат серебра

Качественный реактив

Z

Гидроксид натрия

1иодид

калия

-------------

Желтый осадок

2 сульфат

натрия

Белый осадок

3 нитрат

меди

--------------

----------------

Голубой осадок

Какие вещества даны в пробирках? Предложите варианты решения.

Технологическая карта фрагмента урока-практикума

в 9 классе

Тема урока: Все неметаллы важны, все неметаллы нужны!

Тип урока: Изучение нового материала

Вид урока: Интерактивный ( микроисследование в группах)

Цель урока: формирование представлений о неметаллах и их соединениях методом экспериментального исследования .

Задачи урока:

1. Расширить знания о применении, значении и идентификации неметаллов и их соединений.

2. Совершенствовать технику химического эксперимента через микрометод.

План урока:

1) Вступительное слово учителя. Постановка проблемы.

2) Постановка учащимися цели и задач урока.

3) Работа в группах

а) Теоретическое микроисследование о значении неметаллов для организма человека.

б) Физминутка . Звуковая гимнастика

в) Экспериментальное решение задач (Повторение правил техники безопасности)Решение задачи на определение неорганических веществ .

4) Обсуждение полученных результатов. Общие выводы.

5) Домашнее задание п15,16

Используются ИКТ, интерактивная доска, медиапрезентпация,

журнал исследователя, отчет исследователя

микрометод, для практической работы, набор реактивов

Конспект урока.

Распределение по группам: ребята получают карточки с элементами по группам неметаллов, перед уроком , садятся по подгруппам неметаллов.

Здравствуйте, садитесь.

Учитель: проблема в теме урока?

Учитель вызывает к доске учеников, чтобы распределить их по классам простых веществ : металлов и неметаллов. Выберите металлы.

Вы закончили изучать тему металлы и вы понимаете, что следующей темой будет изучение класса неметаллов. Давайте обратимся к ПСХЭ. Элементов неметаллов 22 их встречаемых в природе 88. Как определить, где располагаются элементы-неметаллы в ПСХЭ? (Верхний правый угол) А значит наша тема урока «Все неметаллы важны, все неметаллы нужны!?»

Переходим к экспериментальной части. Элементы неметаллы играют огромное значения для жизнедеятельности организма, из дополнительной карты неметаллов, мы выяснили, что большинство из них в наш организм поступают из пищи и воды. Давайте проведем исследование питьевой воды и определим какие ионы поступают в наш организм с водой.

Таблица «Качественные реакции.»

Ион--определяемый

Ион- качественный

Качественный признак

Сульфат - ион

Ион бария

Белый осадок

Хлорид- ион

Ион серебра

Белый осадок

Иодид- ион

Ион серебра

Желтый осадок

Карбонат - ион

Ион водорода- кислота

Углекислый газ, не поддерживает горение

Повторение правил по технике безопасности - они результат многовекового опыта человечества.

Мы работаем микрометодом. В микродозатор капаем дистиллированную воду, раствор соли у каждой группы- свой вариант и питьевую воду. Затем добавляем качественный реагент согласно инструктивной карте. Определяем эффект, сравниваем, делаем выводы, записываем в журнал.

Каждой группе предлагается заполнить таблицу. При заполнении, каждая групп, выполняя задание получает необходимую информацию о качественной реакции. Идентификация вещества - установление качественного состава веществ занимается аналитическая химия. Качественные реакции- это реакции, которые характерны только для данного вещества.

Этапы эксперимента

Группа1.Открыть- сульфат ион

Группа2.Открыть- хлорид ион

Группа3.Открыть - иодид ион

Группа4.Открыть - карбонат ион

Исследуемый раствор

вещества

Группа1

Ион -

бария

Группа2

Ион - серебра

Группа3

Ион-

серебра

Группа4

Ион-водорода

Дистиллированная вода

-

-

-

-

Раствор соли

Белый осадок

Белый осадок

Желтый осадок

Выделение

газа

Питьевая вода

Белый осадок

Белый осадок

Бледно-желтый

осадок

Слабое выделение газа

Выводы:

1.Дистиллированная вода не содержит ионов, бесполезна для организма и даже вредна.

2.Питьевая вода содержит ионы, в малом количестве, относительно эталона.

Заполнить отчет исследователя. Это и есть оценка нашего урока.

Микроисследование, исследование, наука - этапы любого жизненного пути и химия в этом ваш важнейший помощник.

Отчет группы исследователей.

Выводы по решению проблемы.

1. Для_______________ неметаллов нужно знать, как свойства _______ так и _________________ __________________________________________

Используя принцип Не навреди!

2.Все _______________ и их соединения__________________ индивидуальными свойствами. Знать их обязательно нужно, для безопасного использования.

3. Все __________________ важны , все неметаллы __________________!

Состав группы

Технологическая карта фрагмента урока-практикума

в 10 классе

Тема урока: Единство теории и практики при решении проблемных задач

Цель урока: формирование у обучающихся теоретических и экспериментальных навыков исследования органических веществ.

Задачи урока:

1. Закрепить на фактическом материале основные положения теории химического строения, формирование понятия о влиянии строения на свойства веществ и представление о зависимости свойств от строения веществ.

2. Обучать учащихся высказывать суждения о свойствах веществ на основе строения и о строении веществ по их свойствам. Развивать способность применения базовых знаний для поиска, логически верного решения.

3.Расширить знания о качественных реакциях и на основе

опытов доказать, необходимость их практического использования.

Структура урока:

1. Организация класса: инструктаж деятельности на уроке

1.1Постановка задач урока

2. Работа в группах над микроисследованием:

а) Теоретики- решение расчетно-логической задачи: 2 варианта

б) Практики - решение экспериментальной задачи: 2 варианта

на определение вещества

3.Обсуждение полученных результатов . Общие выводы.

4.Решение логической задачи по определению: класса органического вещества, его названию и химического характера.

5.ДЗ муравьиная кислота и ее особые свойства. Получение. Задачи. Тестирование по теме «Гидроксосоединения»

Информационная карта проведения опыта.

Цель: получить навыки установления строения на основе качественных реакций, характерных для исследуемого соединения.

Вам выдано вещество, относящееся к кислородосодержащим органическим соединениям. Проведите следующие опыты: Изучите внешние признаки вещества. Проделайте качественные реакции.

Поставьте знак + в клетке соответствующей наблюдаемому эффекту, сделайте выводы о принадлежности вещества к классу кислородосодержащих органических веществ, спрогнозируйте формулу вещества, составьте уравнения химических реакций. Докажите свое решение.

Конспект урока.

Необходимо вспомнить положения теории химического строения АМ Бутлерова. (3,6,9) На данном уроке мы это докажем. Как мы будем действовать? Разделимся на группы.

Чтобы теория и практика шли параллельно мы разбились на группы - 2 теоретиков и 2практиков. Каждая команда получает задание. Расчеты формулы и уравнения - записываем. Цель нашего урока доказать, что эти параллельные пересекаются и как результат вашего исследования- привести доказательства: теоретики - о свойствах веществ на основе строения, практики- о зависимости свойств от строения веществ. У нас 4 команды, регламент разработки 15минут, 5минут на анализ результатов и подготовку доказательств. Выступаем четко, научно, грамотно, по алгоритму или инструкции:

Теоретики 1 и Практики1 Анализ формальдегида

Теоретики2 и Практики2 Анализ муравьиной кислоты

(Особенность строения- альдегидокислота)

Теоретики спрогнозировали на основе строения свойства, а практики экспериментально доказали, на основе качественных реакций химический характер и класс вещества.

Закрепление. Задание по названию, классификации веществ, прогнозирование химического характера и свойств.

Приложение 5

1. Кабинет Химии

2. Лаборантская кабинета химии

Приложение 6

chemistry-chemists.com/Video.html

nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/02/07/kontrolnaya-rabota-po-teme-khimicheskie-reaktsii

alhimikov.net/video/neorganika/menu.html

school-collection.edu.ru/catalog/rubr/eb17b17a-6bcc-01ab-0e3a-a1cd26d56d67/

files.school-collection.edu.ru/dlrstore/1c83a1a0-c8f8-72e3-c1a6-8d94d09e115c/index.htm

simplescience.ru/video/about:chemistry/

paramitacenter.ru/content/video-uroki-po-himii

himikatus.ru/neorg_video.php

dist-tutor.info/course/view.php?id=217

youtube.com/watch?v=ijaOESyzb34

youtube.com/watch?v=ZRs59BeXjqs

youtube.com/watch?v=3UEiQqSmszQ

alekseibazhenov.narod.ru/video.html

krasview.ru/video/306099-Zmeya_iz_peska_-_himicheskie_opyty

himik.pro/