Преподавателю
Химия
Рабочая программа по химии к учебнику Новошинской Н. С

Рабочая программа по химии к учебнику Новошинской Н. С

Рабочая программа по химии составлена в соответствии федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, на основе Примерных программ по химии (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263), а так же Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовател...

Раздел	Химия
Класс	-
Тип	Рабочие программы
Автор	Иванкова И.Ф.
Дата	16.02.2014
Формат	rar
Изображения	Нет

Поделитесь с коллегами:

СОДЕРЖАНИЕ И ПОСТРОЕНИЕ КУРСА ХИМИИ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

1. Место химии как учебного предмета в системе современного среднего образования. Государственный стандарт общего образования по химии.

Государственный стандарт общего образования определяет нормы и требования обязательного минимума содержания основных образовательных программ общего образования, максимальный объем учебной нагрузки обучающихся, уровень подготовки выпускников образовательных учреждений, а также основные требования к обеспечению образовательного процесса

Назначением государственного стандарта общего образования является обеспечение равных возможностей для всех граждан в получении качественного образования; единства образовательного пространства в Российской Федерации; защиты обучающихся от перегрузок и сохранение их психического и физического здоровья; преемственности образовательных программ на разных ступенях общего образования, возможности получения профессионального образования; социальной защищенности обучающихся; социальной и профессиональной защищенности педагогических работников; прав граждан на получение полной и достоверной информации о государственных нормах и требованиях к содержанию общего образования и уровню подготовки выпускников образовательных учреждений и для определения требований к образовательным учреждениям, реализующим государственный стандарт общего образования.

Государственный стандарт общего образования является основой разработки учебного плана, примерных программ по учебным предметам; объективной оценки уровня подготовки выпускников образовательных учреждений; объективной оценки деятельности образовательных учреждений; установления федеральных требований к образовательным учреждениям в части оснащенности учебного процесса, оборудования учебных помещений.

Государственный стандарт общего образования включает три компонента: федеральный компонент, региональный (национально-региональный) компонент и компонент образовательного учреждения.

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования разработан в соответствии с Законом Российской Федерации «Об образовании» (ст. 7) и Концепцией модернизации российского образования на период до 2010 года, утвержденной распоряжением Правительства Российской Федерации № 1756-р от 29 декабря 2001 г.; одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиума Российской академии образования от 23 декабря 2003 г. № 21/12; утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089.

Федеральный компонент - основная часть государственного стандарта общего образования, обязательная для всех государственных, муниципальных и негосударственных образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих основные образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию. Он устанавливает обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки выпускников, максимальный объем учебной нагрузки обучающихся, а также нормативы учебного времени.

Федеральный компонент структурирован по ступеням общего образования (начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование) и выстроен по концентрическому принципу: первый концентр - начальное общее и основное общее образование, второй - среднее (полное) общее образование.

Федеральный компонент государственного стандарта среднего (полного) общего образования представлен на базовом и профильном уровнях.

В примерных учебных планах выделяются 2 блока предметов федерального компонента - базовые общеобразовательные предметы и профильные общеобразовательные предметы. Кроме того, учебные планы включают предметы регионального компонента и элективные курсы по выбору школьников.

Элективные учебные предметы, учебные практики, проекты - обязательные учебные предметы по выбору обучающихся из компонента образовательного учреждения - являются новым элементом учебного плана, на которые отводится от 8 до 12 недельных учебных часов на два года обучения.

В соответствии с федеральным компонентом базисного учебного плана на изучение химии в основной школе отводится 140 часов (8 класс - 70 ч., 9 класс - 70 ч.) В средней (полной) школе вводятся два уровня изучения химии: базовый и профильный. На базовом уровне на изучение химии выделяется 70 часов (по 1 ч. в неделю в 10 и 11 классах); на профильном уровне - 210 часов (по 3 ч. в неделю в 10 и 11 классах).

Изучение химии на базовом уровне предполагается в классах физико-математического, информационно-технологического, индустриально-технологического, социально-экономического, социально-гуманитарного, филологического, художественно-эстетического, психолого-педагогического профилей, а также при обучении в непрофильных классах или в так называемых классах универсального (общеобразовательного) профиля.

Изучение химии на профильном уровне предполагается осуществлять в классах физико-химического, химико-биологического, биолого-географического, агротехнологического и др. профилей.

В классах социально-экономического, социально-гуманитарного, филологического, художественно-эстетического, психолого-педагогического профилей учебными планами предусматривается возможность включения химии (наряду с физикой и биологией) в состав курса «Естествознание», изучаемого по 3 ч. в неделю в 10 и 11 классах (Курс пока не разработан).

Независимо от профиля обучения для учащихся, проявляющих повышенный интерес к химии и ее практическим приложениям, школа может увеличить число часов на ее изучение путем предоставления возможности выбора элективных курсов по химии.

При большом числе учащихся, желающих изучать химию углубленно, школа имеет право добавлять на изучение химии к 3 недельным часам, предусмотренным для профильного уровня, еще 2 часа в неделю за счет часов, выделяемых базисным учебным планом на элективные курсы. Содержание учебного материала, дополняющего программу по химии профильного уровня, не регламентируется. Ориентиром для учителей химии могут служить авторские программы и учебники для школ (классов) с углубленным изучением химии, а также программы элективных курсов.

Федеральный компонент содержит три стандарта по химии: для основного общего образования; для среднего (полного) общего образования на базовом уровне; для среднего (полного) общего образования на профильном уровне.

Главная задача предпрофильных элективных курсов - выявление интересов учащихся, установление их возможностей учиться и наличия способностей на основе широкого набора краткосрочных курсов, которые позволят ученикам:

- составить представление о школьном предмете (науке) на основе личного опыта;

- получить понятие о характере трудовой и творческой деятельности взрослых специалистов-профессионалов;

- выявить или сформировать интерес к данной области знаний и деятельности людей;

- осознанно и без ошибок выбрать профиль обучения в 10-11 классах.

Элективные курсы на этой ступени обучения должны быть:

- вариативными (многовариантными);

- обладать избыточностью информации;

- краткосрочными (2 часа в неделю в течение 1-2 месяцев);

- оригинальными (не дублировать учебные предметы);

- обеспечены учебной литературой, материальной базой, реальными возможностями школы;

- методически выверенными (сочетание теории с практикой, связь с жизнью, соответствие дидактическим принципам, сочетание всех методов обучения, соответствие современным дидактическим концепциям и т.д.);

- эффективными в решении поставленных задач (см. выше);

- завершены определенными видами оценивания и отчетности.

На данной ступени обучения необходимо в рамках Э.к. либо отдельно организовать проектную деятельность и создавать все условия для эффективного самоопределения учащихся и успешного перехода к старшей ступени обучения.

(Чтобы учащиеся выбрали на старшей ступени именно ваш профиль обучения).

На этапе профильного обучения происходит дифференциация содержания основных учебных предметов на базовые и профильные.

Система элективных курсов на этой ступени обучения должна (или может) обеспечить:

- поддержку изучения профильных предметов (углубление, расширение, напр., более полное изучение элементов данной группы или членов гомологического ряда);

- внутрипрофильную специализацию обучения («Химия Саратовской области», «Физико-химические методы исследования»);

- выход на профессию («Школа будущего учителя химии», «Агрохимия в школе», «Введение в фармацевтическую химию»);

- мировоззренческую направленность («Химия в центре естественных наук», «История химии»);

- воспитание социально адаптированной личности («Психология конфликта», «Этика и психология семейных отношений», «Я и окружающий мир»);

- подготовку школьника к ЕГЭ (для тех, кто изучает предмет на базовом уровне, но желает сдать по этому предмету единый госэкзамен;

- получение простейших специальностей («Делопроизводство», «Водитель»).

Во всех случаях на данной ступени обучения должны быть организованы учебные практики, работа над проектами, исследовательская деятельность, дополнительные занятия во второй половине дня.

Число предлагаемых школой элективных курсов должно быть больше, чем число курсов, которые должен посещать ученик обязательно.

2. Общие требования к содержанию курса химии средней школы. Современное содержание учебного предмета химии в школе сложилось не сразу. В Западной Европе химия находит свое место в школах уже в конце XVIII в.; например, во Франции в 1789 г. А. Лавуазье опубликовал первый учебник химии для школы. В России первые попытки введения химии как учебного предмета в учебный план реальных гимназий относится к 1857 г. Химия начинала изучаться в V-VI классах. Программы по химии в этот период носили ярко выраженный прикладной характер. Они были ориентированы на изучение земной коры, металлургии, а органическая химия как раздел химии - на изучение клетчатки, крахмала, органических кислот, жиров, красящих веществ, белков, эфирных масел, процесса брожения и т. д.

Изложение материала курса было несистематическим, так как не было системообразующего стержня, вокруг которого этот курс мог бы формироваться (Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева). На рубеже XIX-XX веков изучение химии в школах России было отменено.

Расположение учебного материала на основе периодического закона и периодической системы элементов не только вполне обеспечивает возможность его логического развертывания, но является в то же время лучшим и с методической точки зрения, так как оно дает учащемуся возможность лучше понять содержание курса и, даже больше того, не только сознательно усвоить подлежащий изучению материал, но и овладеть им. Однако в средних учебных заведениях периодический закон долгое время не изучался, так как считался для учащихся недоступным. Первый стабильный учебник по неорганической химии в СССР был написан в начале 30-ых годов XX века В.Н. Верховским, Л.М. Сморгонским, Я. Л. Гольдфарбом. В дальнейшем содержание обучения химии в результате развития химической науки и общества в России неоднократно претерпевало изменения.

3. Важнейшие критерии, идеи и принципы отбора содержания и построения курса химии средней школы. Содержание школьных учебных дисциплин определяется, в первую очередь, потребностью общества к уровню подготовки выпускников школ по данному предмету. Любое образование всегда выполняет тот или иной социальный заказ общества. После отбора содержания методисты формируют построение курса в соответствии с общенаучными и дидактическими принципами.

Содержание каждого школьного предмета и, следовательно, химии должно содержать: систему научных, прежде всего химических, знаний; систему умений и навыков (специальных, интеллектуальных, общеучебных); описание опыта творческой и производственной деятельности, накопленной человечеством в области химии; отображение положения химии в окружающей действительности; возможности развития и воспитания учащихся на материале предмета.

Содержание и построение курса химии должны соответствовать определенным дидактическим принципам, критериям и идеям, которые взаимно дополняют друг друга..

Принцип научности - устанавливает отбор в учебную программу для изучения только тех теорий, законов, фактов, явлений и вопросов, которые научно доказаны и не вызывают сомнений. Кроме того, учащихся необходимо знакомить не только с готовыми выводами, но и с методами исследования.

Принцип доступности - определяет уровень и объем научной информации и перечень методов исследований данной науки так, чтобы ученики в силу возрастных особенностей и объема полученных раннее знаний, смогли бы усвоить весь материал учебника.

Принцип систематичности - предусматривает определенное построение содержания школьного курса, логику, последовательность изложения материала от известного - к неизвестному, от простого - к сложному.

Принцип системности - предполагает отражение в учебнике целостной системы научных знаний со всеми их фактами, связями, теориями и т. д.

Принцип историзма - требует приведение в учебнике примеров развития науки и ее методологии, вклада ученых в те или иные открытия, роль этих открытий и т.д.

Принцип связи обучения с жизнью, с практикой требует включения в учебников примеров прикладного значения химии, что в значительной степени обеспечивает интерес учащихся к химии, то есть мотивацию учения.

Кроме этого и учебник, и все обучение химии должны соответствовать принципу безопасности и принципу здоровьесбережения.

В дополнение к указанным принципам сформулированы некоторые критерии отбора содержания учебного материала для школьных дисциплин (Ю. К. Бабанский):

Критерий научной значимости, отражающий широту применения научных знаний. Знания, носящие всеобщий характер, должны включаться в первую очередь. На этом основании в действующие программы по химии включены Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, закон о сохранении и превращении энергии, теория строения органических веществ А.М. Бутлерова и др.

Критерий соответствия объема содержания предмета времени, отведенному на изучение химии. В связи с сокращением часов на изучение химии должно изменяться и содержание предмета.

Критерий соответствия имеющимся в массовой школе условиям. В школах должны быть типовые кабинеты химии, оснащенные в соответствии с перечнями необходимого химического оборудования. Содержание практической (экспериментальной) составляющей школьного учебника должно соответствовать возможности химического кабинета проводить необходимые опыты.

Критерий соответствия государственным образовательным стандартам.

Предложены также некоторые идеи, которые, следует учитывать при составлении любого курса естественнонаучного направления (Г.М. Голин).

Идея интегративности - предполагает раскрытие присущих любой науке межпредметных связей с другими науками, взаимопроникновение научных понятий, что расширяет кругозор учащихся и способствует формированию естественнонаучной картины мира.

Идея методологизации - предполагает, чтобы до учащихся был доведен не просто научные достижения, но и сам процесс их поиска, чтобы обучаемые осваивали и методы соответствующей (в нашем случае химической) науки, понимали связь между научным результатом и методами, которыми он получен.

Идея экологизации - подразумевает включение в учебники материала, позволяющего осуществлять элементы экологического образования и воспитания на уроках и внеклассной работе.

Идея экономизации - предполагает обратить внимание обучаемых на экономическую сторону практического использования достижений химической науки, ее прикладное значение и экономическую оценку научных решений.

В настоящее время Министерством образования РФ допущено и рекомендовано следующие учебники по химии.

Пояснительная записка

Программа курса химии для 8 класса средней общеобразовательной школы, построена на основе принципа концентрического построения курса школьного химического образования.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, в ней так же заложены предусмотренные стандартом возможности формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.

Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.
В настоящее время, исходя из приоритетных направлений развития науки, технологий и техники Российской Федерации, можно сделать вывод о возрастающем значении химии как школьного предмета.

В сфере химических исследований находятся такие востребованные на сегодняшний день направления, как нанотехнологии и практическое использование наноматериалов, решение экологических проблем, биохимические основы функционирования биологических систем и здоровье человечества, энергетика и экономическая безопасность страны.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, химической связи, химических реакциях, электролитической диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента - демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. Программа по химии позволяет раскрыть ведущие идеи и отдельные положения, важные в познавательном и мировоззренческом отношении: зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами.

В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Задачи обучения

Формирование знаний основ химической науки - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;
знакомство с применением химических знаний на практике;
формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни;
формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

- осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных, атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в мире;

- с учётом этого многообразия постепенно вырабатывать свои собственные ответы на основные жизненные вопросы, которые ставит личный жизненный опыт;

- учиться признавать противоречивость и незавершённость своих взглядов на мир, возможность их изменения.

Учиться использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих проблем и извлечения жизненных уроков.
Осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из максимума), имеющий отношение к своим интересам.
Использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории, потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования.
Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.
Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья - своего, а также близких людей и окружающих.
Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.
Учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования.
Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития - умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родо-видовых отношений;

- обобщать понятия - осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1-4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).

Коммуникативные УУД:

Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

1-я линия развития - осознание роли веществ:

- объяснять функции веществ в связи с их строением.

2-я линия развития - рассмотрение химических процессов:

- характеризовать химические реакции;

- объяснять различные способы классификации химических реакций.

- приводить примеры разных типов химических реакций.

3-я линия развития - использование химических знаний в быту:

- использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

- пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

4-я линия развития - объяснять мир с точки зрения химии:

- находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

- характеризовать основные уровни организации химических веществ.

5-я линия развития - овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

- уметь проводить простейшие химические эксперименты.

6-я линия развития - умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

- находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

- объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

- применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа рассчитана на 68 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов, проверочных работ -2.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская:- 4-е изд.- М.:ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2009.-224 с., а также методических пособий для учителя: И.И.Новошинский, Н.С. Новошинская Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: ООО «ТИД «Русское слово - РС»,2008.-88с.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Введение (5ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Химическая связь. Строение вещества (14 ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4. Возгонка иода, нафталина.

5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ (6 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4

Химические реакции (9 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения - горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения - взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена - взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(II).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Учебно-методический комплект:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений.М.: Русское слово, 2009.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Русское слово, 2008.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 8класс.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.Типы химических задач и способы их решения.8-11 класс.

Литература для учителя:

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.. - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008,2009,2010

Методические пособия и дополнительная литература:

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Сборник самостоятельных работ . - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 10 кл). - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Программа курса, тематическое и поурочное планирование (к учебнику 11 кл). - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 8 кл). - «Советская Кубань», 2008

Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Тетрадь для практических работ и лабораторных опытов (к учебнику 9кл). - М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2007

ГИА. Химия. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). 9класс. Типовые тестовые задания / А.С. Корощенко, Ю.Н.Медведев. - М.: издательство «Экзамен». - 93 с. (Серия «ГИА. Типовые тестовые задания»)

Химия. 9 класс. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). Практикум по выполнению типовых тестовых заданий / А.В. Хомченко. - М.: издательство «Экзамен». -

Поурочные разработки по химии - М.Ю.Горковенко, М.: «Вако» 2008

Настольная книга учителя химия 8 класс- О.С.Габриелян М.: «Дрофа» 2008

Контрольные и самостоятельные работы по химии -Н.С.Павлова, М.: «Экзамен» 2009

Контрольно-измерительные материалы химия 8 класс - Н.П.Троегубова М.: «Вако» 2011

Литература для учащихся:

Дополнительная литература для учащихся - И.Г.Хомченко «Сборник задач и упражнений для средней школы», М: «Новая волна»,2008

Книга по химии для домашнего чтения- Б.Д.Стёпин, Л.Ю.Аликберова М.: «Химия» 2008

Кодификатора элементов содержания по химии для составления КИМ государственной итоговой аттестации выпускников 9 классов общеобразовательных учреждений в новой форме ,

Кодификатора элементов содержания по химии для составления КИМ государственной итоговой аттестации выпускников 11 классов общеобразовательных учреждений для ЕГЭ.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

выполнил работу без ошибок и недочетов;
допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

не более двух грубых ошибок;
или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
или не более двух-трех негрубых ошибок;
или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

не приступал к выполнению работы;
или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Критерии выставления оценок за проверочные тесты.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

Время выполнения работы: 10-15 мин.

Оценка «5» - 10 правильных ответов, «4» - 7-9, «3» - 5-6, «2» - менее 5 правильных ответов.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

Время выполнения работы: 30-40 мин.

Оценка «5» - 18-20 правильных ответов, «4» - 14-17, «3» - 10-13, «2» - менее 10 правильных ответов.

Источник: Практические и проверочные работы по химии: 10 класс / Кн. для учителя - М.: Просвещение, 2006.

Тематическое планирование учебного материала

№

п/п

Наименование разделов, тем

Кол-во

часов

В том числе из них:

Практических работ

Контрольных работ

Введение.

№ 1, № 2

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

№ 1

Химическая связь. Строение вещества.

Классификация сложных неорганических веществ.

№3

№ 2

Химические реакции.

№ 4

Растворы. Электролитическая диссоциация.

№ 5

№ 3

Важнейшие классы неорганических соединений

№ 7, № 8

№ 4

Повторение о обобщение по курсу химии за 8 класс

Всего:

Поурочное планирование

№

Дата

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Основные понятия законы и представления

Оборудова-

ние

ЦОР

Домашнее задание

Подготовка

ГИА

ЕГЭ

Введение (5 часов)

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химия - наука о веществах, их строении и свойствах.

Наблюдение, описание, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Вещества и их свойства.

знать важнейшие химические понятия: вещество, тело;

уметь описывать физические свойства веществ.

Демонстрация

Коллекция изделий из железа, алюминия и стекла

Электрон.

учебник.

Презен. «Химия-наука о веществах

предисловие, §1, упр.1-4 с.5

4.1.

2.1.1

Практическая работа1 Правила работы в химическом кабинете.

практическая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.. Правила безопасной работы.

Знать ТБ в лаборатории, правила обращения с реактивами, приборами;

использовать знания и умения в практической деятельности.

Знать ТБ в лаборатории, правила обращения с реактивами, приборами;

использовать знания и умения в практической деятельности.

Демонстрация

Стеклянная лабораторная посуда, щтативы, нагревательные приборы.

С.193-198

4.1.

2.1.1

Практическая работа 2 Описание физических свойств веществ

практическая работа

Вещества и их физические свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, твердость, плотность, растворимость.

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси

Физические свойства веществ.

Электрон.

учебник

Презен-я

«Вещества и их свойства»

С.198-200

1.5.

1.6.

2.1.2

Молекулы и атомы.

Относительная атомная масса.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула;

знать основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение.

Демонстрация

Испарение воды, смешивание перманганата калия и воды, испарение воды, духов

. Электрон. учебник

«Молекулы и атомы»

§2, упр.3,5,6 с.11

1.1

Химические элементы. Знаки химических элементов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса.

Решение расчетных задач на определение относительной атомной массы

Презен-я «История открытия хим.элементов

§2, упр.5,6 с.11

1.1

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (9 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

.Знать понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества);

1.1

2.1

1.1

Состав атома.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Электрон.

учебник,

Презентация «Строе-ние атома»

§4, упр.4-8 с.17

1.1

2.1

1.1

Изотопы.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Электрон.

учебник,

Презен-я «Строение атома».

§ 5 упр1 с.19

1.1

Строение электронных оболочек атомов первого и второго периодов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Состав атомных ядер

Знать формы атомных орбиталей; размещение электронов по орбиталям в атомах малых периодов.

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Электрон.

учебник,

Презен-я «Строение атома».

§6, упр.1 с.23

1.1

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

Знать особенности строения периодической системы физический смысл атомного номера, номеров группы и периода.

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «ПСХЭ Д.И.Менделеева».

§8, упр.1-6 с.28

1.2

2.2

1.1

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов

Комбинированный урок

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий, длинный вариант

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

§ 9

упр.1-4 с.32

1.2

1.1

Характеристика химического элемента-металла на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Комбинированный урок

Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах.

уметь объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

§10, упр.1с.34

1.2

2.2

1.1

Характеристика химического элемента-неметалла на основе его положения в Периодической системе и строения атома

Комбинированный урок

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы

Знать особенности строения периодической системы; уметь объяснять: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

§10, упр.1с.34

1.2

2.2

1.1

Обобщение знаний по теме. №1

урок комплексного применения ЗУН

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1

Уметь составлять электронные и графические формулы атомов малых периодов периодической системы Д.И.Менделеева Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента,

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Презентация «Периодическая система Д.И.Менделеева».

Подготовиться к к/р повторить §§ 4-10

1.1

2.2

1.1

Проверочная работа №1

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 1

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента,

повторить §§ 4-10

1.1

2.2

1.1

Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (14 часов)

ПСХЭ Д.И. Менделеева. Группы и периоды Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента,

1.2

2.2

1.1

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Качественный и количественный состав вещества.

Знать понятия химические формулы веществ; индекс, коэффициент.

Уметь вычислять относит. молекулярную массу вещества, массовые доли хим.элементов в веществе.

Демонстрация

Периодическая система Д.И.Менделева

Электрон.

учебник

«Химические формулы веществ»

§11, упр.1-4 с.38

1.3

1.2

Вычисления по химическим формулам.

Урок закрепления новых знаний

Вычисление относит. молекулярной массы по формуле Вычисление массовой доли элемента в соединении

Уметь вычислять: массовую долю элемента по формуле, массовые отношения.

§12, упр.1-4 с.41

1.3

1.2

Простые и сложные вещества.

комбинированный урок

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (орган. и неорганические).

Знать понятия: атом, молекула, Простые и сложные вещества уметь классифицировать вещества по составу.

Лаб.опыт №1

Простые и слож. вещества

Элек.учеб.

Простые, сложные вещества

§13, упр.1-3 с.43

1.3

1.2

Валентность Ковалентная связь.

урок изучения и первичного закрепления нов.знаний.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в вещ-х.

Демонстрация

схемы образования различных видов связей.

Электрон.

учебник,

Презен-я Основные виды хим.

§14, упр.1,2 с.46

1.3

1.2.1

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.

комбинированный урок

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности; понимать механизм образования ковалентной связи;

Демонстрация

схемамы образования различных видов связей.

Электрон.учебник,

Основные виды хим Связи».

§15, с.49

1.3

1.2.1

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава

комбинированный урок

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная, ионная).

Знать определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ;

Электрон.учебник

«Основные законы химии»

§17 упр.1,2 с.55

1.3

1.2.1

Ионная связь.

комбинированный урок

Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Виды кристаллических решеток. Ионная химическая связь.

Знать определение понятий ион, ионная связь; понимать механизм образования ионной связи;

Демонстрация

схемы образования различных видов связей.

Презен-я Виды хим. связи».

§18 упр. 1-3

с.60

1.3

1.2.1

Вещества немолекулярного строения. Единство ковалентной и ионной связи.

комбинированный урок

Ионная химическая связь.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула; кристаллические решетки.

Презен-я Основные виды хим. связи».

§19 упр. 1,2

с.63

Повтор.

§§ 13-19

1.3

1.2.1

Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

урок изучения и первичного закрепления нов. знаний

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количеств. состав вещества. Понятие о степени окисления элементов.

Валентность и степень окисления. Правила определения степени

Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в вещ-х.

Презентация «Степень окисления

§20 упр. 1-5

с.68

1.4

1.2.2

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

Комбинированный урок

Составление формул по степени окисления

Знать понятия:степень окисления; уметь: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления Уметь: составлять формулы бинарных соединений по степени окисления.

Презен-я «Степень окисления

§21 упр. 1-3

с.70

1.4

1.2.2

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Комбинированный урок

Вычислять количество вещества, молярную массу вещества, массовую долю вещества, степень ок-ния

Уметь вычислять относительную молекулярную массу и массовые доли элементов.

§22 упр. 1,2

с.76

4.4

2.3

Решение задач на использование физических величин.

Комбинированный урок

Валентность и степень окисления. Расчетные задачи

Вычисления массы, количества вещества массовой доли элементов.

. уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов р. Понимать важность химических знаний;

уметь применять знания для решения задач.

§22 упр. 3,4,5,6

с.76

4.4

2.3

Обобщение и систематизация знаний по теме 2

урок комплексн. применения ЗУН

. Вычислять количество вещества, молярную массу вещества, массовую долю вещества

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач. Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в соединениях.

Повтор.

§§ 13-23

Подготв. к/р

4.4

2.3

Контрольная работа №1

Химическая связь. Строение вещества

урок контроля и оценки знаний уч-ся

. Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 2

Знать определение понятий: химическая связь, её разновидности;

уметь определять: тип химической связи в соединениях.Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения расчетных задач.

Повтор.

§§ 13-23

4.4

2.3

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

Вычислять массовые отношения между химическими элементами

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач.

4.4

2.3

Оксиды.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы неорг. веществ. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные.. Номенклатура. Физические свойства.

Знать определение, понятия оксиды, классификацию оксидов; уметь называть оксиды; определять принадлежность веществ к классу оксидов; составлять их формулы

Демонстрация образцы оксидов

Электрон.учебник,

Презентация «Оксиды»

§24 упр. 1-2

с.82

3.2

1.3

Основания.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы неорганических веществ.

Основания. Классификация. Номенклатура.

Знать определение понятия основания, классификацию оснований;

уметь называть основания, определять вещества класса оснований; составлять формулы оснований по степени окисления

Презентация «Основания»

§25 упр. 3-5

с.84

3.2

1.3

Кислоты.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы неорганических веществ. Кислоты. Классификация. Номенклатура

Основные классы неорганических веществ. Кислоты. Классификация. Номенклатура Знать понятия кислоты, классификацию,

уметь называть кислоты, составлять формулы кислот по степени окисления

Демонстрация
Знакомство с образцами кислот.

Электрон.учебник,

Презентация Кислоты»

§26 упр. 1-2, 3-5

с.90

3.2

1.3

Соли.

урок изучения закрепления новых знаний

Основные классы. Соли. Классификация.. Номенклатура

. Знать понятия соли, классификацию, уметь называть соли, составлять формулы по степени ок-я.

Демонстрация
Знакомство с образцами солей.

Электрон.учебник,

Презентация «Соли»

§27 упр. 1-2

с.94

3.2

1.3

Обобщение и систематизация знаний по теме 3

урок комплексногоприменения ЗУН

Основные классы неорганических веществ: оксиды, основания, кислоты, соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства. Расчетные задачи

Вычисление М_rвещества и w доли атомов элемента в

химическом соединении.

элементов.

Знать определение понятий: оксиды, оснований, кислот, солей. Уметь составлять формулы веществ по степеням окисления Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Лаб.опыт №2 Определение принадлежности соединений к определенному классу.

§26 упр. 1-2

с.90

3.2

1.3

Проверочная работа №2

Классификация сложных неорганических веществ

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 3

. Знать определение понятий: оксиды, оснований, кислот, солей. Уметь составлять формулы веществ по степеням окисления

Повтор.

§§ 24- 27

3.2

1.3

Тема 4. Химические реакции (8 часов)

Основные классы неорганических веществ.

Соли. Классификация. Номенклатура.

Знать определение понятия соли, классификацию солей;уметь называть соли определять вещества класса солей;

3.2

1.3

Явления физические и химические.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Химическая реакция.

Физические и химические явления. Признаки химических реакций, условия их возникновения и протекания.

Знать важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции

Лаб.опыт № 3 Нагревание стеклян. трубки. Лаб.опыт № 4 Прокаливание Cu проволки

Презентация «Физические и химические явления»

§28 упр. 1-3

с.99

2.1

1.5

Закон сохранения массы. Молекулярные уравнения химических реакций.

урок изучения и закрепления знаний

Сохранение массы веществ при химических реакциях. Закон сохранения массы вещества.

Знать основные законы химии:сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение.

Электрон.

Учебник

«Основные законы химии»

§29 упр. 1

с.105

2.1

1.5

Практическая работа 3

Признаки химических реакций.

Практическая работа

химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций.

Знать: уметь применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая ТБ. Знать: понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь:определять реагенты и продукты реакции;

С.201

оформление работы

2.1.

1.5.

Основные типы химических реакций. Соединение и разложение.

Комбинированный урок

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Знать: понятия: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь их определять и расставлять коэффициэнты..

Лаб.опыт № 5 типы химических реакций

Презентация «Типы химических реакций»

§30, упр.1 с.110

2.1.

1.5.

Основные типы химических реакций. Замещение и обмен.

Комбинированный урок

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Знать понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций

Презентация «Типы химических реакций»

§30, упр.2-3 с.110

2.2

1.5

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.

Знать понятия: химическая реакция, классификация химических реакций;

уметь определять типы химических реакций Уметь вычислять: кол-во вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.

§31 задача 1,2 с.116

2.2

1.5

Атомно-молекулярное учение.Обобщение и повторение по темам №3и №4

урок комплексного применения ЗУН

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.

Знать важнейшие химические понятия: физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции. Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь:определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты

Демонстрация

Образцы простых и сложных веществ.

Электрон. Учебник

«Молекулы и атомы»

§32, упр.1-3 с.118

4.1

2.1

Контрольная работа №2 Классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции.

Урок контроля и оценки знаний учащихся

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 4

Знать: определение понятий: химические уравнения, реагенты, продукты реакции, уметь:определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты

Повтор.

§§ 28-32

Подгот. К к/р

2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (13 часов)

Уметь вычислять: количество вещества или массу по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции.

Повтор.

§§ 28-32

2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

Чистые вещества и смеси.

Урок изучения и закрепления новых знаний

Разделение смесей. Очистка веществ.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси.

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и различные способы разделения смесей.

Элек.учебник Способы разделения веществ»

§33 упр.1-5 c.123

2.1.

2.2.

4.4.3.

2.3.12.3.22.3.3

Практическая работа 4

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Практические занятия:

Очистка загрязненной поваренной соли.

Уметь разделять смеси. Очистка веществ. Фильтрование. Очистка загрязненной поваренной соли.

С.202

2.1.

2.2

2.3.12.3.22.3.3

Растворы. Растворение.

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Понятие о растворах. Механизм процесса растворения. Гидраты и кристаллогидраты.

Знать сущность понятий растворы, гидраты и кристаллогидраты.

Лаб.опыт № 6

Гидратация сульфата меди.

Электрон учебник.«Растворы.Кристаллогидраты

§34 упр.3,4

Выращивание кристалл

1.1

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Комбинированный урок

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Способы выражения массовой доли растворенного вещества.

Знать сущность понятий растворы, массовая доля растворенного вещества в растворе Уметь вычислять массовую долю растворенного вещества по массе или объему раствора..

Электрон учебник.

«Растворы»

§35 упр.1,2,3

С.134

2.2

1.5

Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью.

Знать сущность понятий электрический ток, ионы (анионы и катионы)

Знать сущность понятий электролиты, неэлектролиты, диссоциация электролитов.

Эл. учебник. «Электролитическая диссоциация

§36 упр.1-3

С.137§37 упр.1,2

С.140

2.3

2.4

1.5

1.3

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, Основные положения теории.

Основные положения ТЭД. Степень диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации.Сильные и слабые электролиты.

Знать основные положения ТЭД., строение и свойства ионов, их классификацию. Факторы, влияющие на диссоциацию.

Демонстрация

Испытание веществ на электрическую проводимость

Эл. учебник, презентация «Электрол. диссоциация

§38 упр.1-3

С.142

2.3

2.4

1.5

1.3

Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок

Кислоты и основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации Общие свойства растворов кислот и оснований.

Знать общие свойства растворов кислот, солей и оснований, уметь составлять уравнения электролитич. диссоциации уметь составлять уравнения электролитической диссоциации

Уметь готовить растворы с указанной массовой долей растворенного вещества и измерять их плотность, пользоваться таблицей.

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§40 упр.1.2

Н.Раб III, в.15(3,4,6),17(3)

2.3

2.4

1.5

1.3

Среда водных растворов электролитов.

урок комплекс. применения ЗУН

Составление уравнений диссоциации. Свойства ионов. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД. Общие сойства растворов. Понятие о рН

уметь составлять уравнения электролитической. Диссоциации кислот, щелочей и солей.

Лаб.опыт № 7 Окраска индикаторов в различных средах.

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§42 упр.1-3

С.153

2.3

2.4

1.5

1.3

Практическая работа 6 Определение рН среды

Практическая работа

Нейтральная, кислотная и щелочная среда. Водородный показатель рН среды. составление уравнений электролитич. диссоциации

уметь составлять уравнения электролитической диссоциации

С.205

4.1

2.1

Реакции ионного обмена.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления.Реакции ионного обмена и условия их протекания. Полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

уметь составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения

Демонстрация

1.Таблица растворимости

Лаб.опыт № 8 реакции ионного обмена

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§43 упр.1

С.156

2.5

1.5

Условия протекания реакций ионного обмена.

Комбинированный урок

Реакции, протекающие с образованием осадка, газа или слабодиссоциирующего вещества.

уметь составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения

Лаб.опыт № 9 Условия протекания реакций ионного обмена.

Эл. учебник, презентация «Кислоты, основания, соли»

§44 упр.1-3

С.162

2.5

1.5

Обобщение и повторение по теме№5

урок комплекс. применения ЗУН

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5

уметь составлять полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения

Повтор.

§§ 33-44

Подгот. к к/р

2.5

1.5

Контрольная работа № 3

Растворы. ТЭД

урок контроля и оценки знаний

Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 5

Повтор.

§§ 33-44

2.8

2.3

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (13 часов)

уметь составлять уравнения электролитической. Диссоциации кислот, щелочей и солей.

2.3

2.4

1.5

1.3

Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Классификация оксидов, состав, номенклатура. Способы получения и химические свойства.

Знать способы получения оксидов, химические свойства, классификацию, номенклатуру. Применение.

Демонстрация.Горение угля, .разложение Cu(O H)₂ Лаб.опыт № 10

Взаимодействие MgO c кисл-ми

Презентация «Основные оксиды,. получение , химические свойства.

§45 упр.1,2,4

С.167

2.3

2.4

1.5

1.3

Кислотные и амфотерные оксиды.

Комбинированный урок

Классификация оксидов, состав, номенклатура. Способы получения и химические свойства амфотерных оксидов.

Знать способы получения оксидов, химические свойства, классификацию, номенклатуру. Применение

Знать способы получения амфотерных оксидов, химические свойства, классификацию, номенклатуру. Применение

Демонстрация

Взаимодействие CO₂ с H₂O, (OH)₂ Лаб.опыт № 11 Распознавание оксидов.

Презентация «Кислотные оксиды. Способы получения , химические свойства.»

§46 упр.1,2,4

С.167

3.1

1.3

Основания. Способы получения, свойства.

Комбинированный урок

Способы получения оснований Химические свойства. Реакция нейтрализации. Отношение к индикаторам

Знать способы получения, химические свойства, классификацию, номенклатуру оснований Применение..

Демонстрация

Получение нер. основания, Лаб.опыт № 12 р нейтрализации

Элек.учебникПрезентация «Основания и их свойства»

§47

упр.1-3

С.176

3.1

1.3

Кислоты. Способы получения, свойства.

Комбинированный урок

. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства. Отношение к индикаторам.

Знать способы получения, химические свойства, классификацию, номенклатуру кислот. Применение.

Демонстрация

Взаимодействие кислот с ве-вами Лаб.опыт № 13 кислоты и основ

Элек.учебникПрезентация «Кислоты и их свойства»

§48

упр.1-3

С.179

3.1

1.3

Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.

урок изучения и закрепления нов. знаний

Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов.

Уметь пользоваться рядом активности металлов для определения возможности протекания реакций.

Знать способы получения, химические свойства

Элек.учебникПрезентация «Кислоты и их свойства»

§49

упр.1-3

С.181

3.1

1.3

Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.

Комбинированный урок

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов. Взаимодействие с кислотами и щелочами.

Знать способы получения, химические свойства амфотерных гидроксидов

Лаб.опыт № 14 Получение и св. амфотерного гидроксида.

Элек.учебникПрезентация «Амф.гидроксиды»

§50

упр.1-3

С.183

3.1

1.3

Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Изменение состава и свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов и главных подгруппах.

. Знать характер изменения свойств оксидов и гидроксидов в ряду элементов малых периодов и главных подруппах.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

§51

упр.1,2

С.186

3.1

1.3

Соли. Классификация, получение, свойства.

Комбинированный урок

Способы получения солей. Химические свойства, диссоциация и классификация.

Знать способы получения, химические свойства, классификацию, номенклатуру солей. Применение.

Лаб.опыт № 15

Способы получения солей

Элек.учебникПрезентация «Соли и их свойства»

§52

упр.1-6

С.189

3.1

1.3

Практическая работа 7

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Практическая работа

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов. Взаимодействие с кислотами и щелочами.

Знать способы получения, химические свойства амфотерных гидроксидов уметь записывать ионно-молекулярные уравнения реакций.

С.208

3.1

1.3

Практическая работа 8

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

Практическая работа

Кислотно- основные свойства гидроксидов элементов IIA подгруппы

Знать способы получения, химические свойства гидроксидов элементов 3 периода

С.210

4.2

2.1

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

урок изучения и закрепления новых знаний

Генетическая связь между различными классами соединений. Генетические ряды металла и неметалла.

Знать способы получения, химические свойства уметь записывать ионно-молекулярные уравнения реакций.

Демонстрация

Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами.

§53

упр.1-5

С.192

4.2

2.1

Обобщение и систематизация знаний по теме 6

урок комплексного применения ЗУН

Основные понятия по темам курса химии 8 класса: строение атома, химическая связь, химические реакции, электролитическая диссоциация, основные классы неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения реакций, определять принадлежность веществ к различным классам соединений.

Повтор.

§§ 45-53

Подготовиться к контр.работе

3.1

1.3

Контрольная работа №4 Важнейшие классы неорганических соединений, спосбы их полученияи химические свойства.

урок контроля и оценки знаний учащихся

Классификация, номенклатура, состав, способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения реакций, определять принадлежность веществ к различным классам соединений Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач..

Повтор.

§§ 45-53

3.1

1.3

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса.

урок обобщения и систематизации знаний

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества. Основные классы неорганических соединений. Строение атома, химическая связь, степень окисления.

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания для решения программных и расчетных задач.

Повтор. §32,33,2741,43,45.

3.1

4.4

1.3

2.3

загрузить

Рабочая программа по химии к учебнику Новошинской Н. С

Требования к уровню подготовки выпускников

§2, упр.3,5,6 с.11

Лаб.опыт №1

Демонстрация образцы оксидов

Демонстрация

Знакомство с образцами кислот.

Демонстрация

Знакомство с образцами солей.

Лаб.опыт № 5 типы химических реакций