Рабочая программа по химии для 8 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Комсомольская средняя общеобразовательная школа №2»

Комсомольского района Чувашской Республики

«Согласовано». «Согласовано». «Утверждаю».

Руководитель Ш МО Зам. директора по УВР Директор МБОУ КСОШ №2

________/ Е.Н. Тихонова ________/ Л.К. Орлова ____________/ Г.Е. Длинов

Протокол №1 Приказ №69 &10

от 26 августа 2015 г. от 27 августа 2015 г. от 31 августа 2015 г.

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

8 класс, базовый уровень

Срок реализации программы:

2015-2016 учебный год

Рабочая программа составлена на основе примерной

программы основного общего образования.

Химия. Москва. « Просвещение».2010 г.

Разработана Тихоновой Е.Н.-

учителем химии

Рассмотрена на заседании

педагогического совета

28 августа 2015 г.

с. Комсомольское - 2015 год

Пояснительная записка

Статус документа.

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, на основе примерной программы основного общего образования. Химия. Москва. «Просвещение».2010 г.

Программа реализуется в 2015-2016 учебном году по учебнику авторов Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия.

8 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений.2009 г.

Структура документа.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащимися 8 класса общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

Контрольных работ - 5 часов.

Практических работ - 6 часов.

Резервное время - 2 часа.

В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

*на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

*на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

*на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

*на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

*на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

-- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон;

Уметь:

-- называть химические элементы, соединения изученных классов;

-- объяснять физический смысл атомного ( порядкового ) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

-- характеризовать химические элементы ( от водорода до кальция ) на основе их положения в периодической системе Д.И, Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства классов неорганических веществ;

- характеризовать химические элементы ( от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства классов неорганических веществ;

-- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элементов в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

-- составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-- распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат- ионы;

-- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю веществ в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества. Объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью: 1) безопасного обращения с веществами и материалами;

2) экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3) оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4) критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5) приготовления растворов заданной концентрации.

Список литературы для учащихся:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. - 5-е издание, испр. - М.: Дрофа, 2009.

2. Рудзитис Г.Е. Химия. . 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений/ Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. - 13-е изд. - М.: Просвещение, 2009.

3. Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия. 8 класс: учебник .для общеобразовательных учреждений. - М. 2011 г.

Содержание

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы
• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Резерв (1 ч)

Календарно-тематическое планирование

№

Тема урока или раздел

Кол-во часов

Дата

Тип урока

Содержание учебного материала

Виды работ

Результаты образования

Способы и формы оценки достижения результатов

Учебно-методическое и информационное обеспечение

Тема 1. Первоначальные химические понятия. (18 часов)

1

Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

1

Урок- объяснение нового материала

Инструктаж по охране труда. Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химическом элементе.

Работа с учебником, демонстрационные опыты.

Знать: простые и сложные вещества, химический элемент и 3 формы его существования; Уметь: характеризовать вещества по его физическим свойствам.

Групповая работа

Необходимые химические реагенты для проведения демонстрационных опытов, учебники, дидактические материалы, тела из одного и того же вещества.§1 учебника №2.

2

Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

1

Практическая работа

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Практическая работа 1

(стр.51-52)

Знать: правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь: обращаться с химической посудой и работать с лабораторным оборудованием.

Рабочая тетрадь

Необходимые химические реагенты и лабораторное оборудование для проведения работы. Журнал по охране труда. Схема работы.

3

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

1

Урок- объяснение нового материала

Сформировать представления о чистых веществах и смесях, познакомить с основными способами очистки веществ. Разделение смесей веществ.

текущий контроль знаний и умений

Знать: чистые вещества и смеси, способы очистки веществ. Уметь: очищать вещества; использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

Рабочая тетрадь

Приборы для дистилляции воды, для фильтрования, выпаривания, магнит. Растворы и смеси веществ по схеме 2 и3. §2 учебника №2.

4

Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли.

1

Практическая работа

Очистка загрязненной поваренной соли. Фильтрование. Разделение смесей веществ.

Практическая работа 2

(стр.52)

Знать и уметь разделять смеси веществ. Уметь обращаться с химической посудой и оборудованием.

Практическая работа 2, рабочая тетрадь

Необходимые химические реагенты и лабораторное оборудование для проведения работы. Журнал по охране труда. Схема работы.

5

Физические и химические явления.

1

Комбинированный

Понятия «физические и химические явления», признаки химических реакций.

текущий контроль, работа с демонстрационным материалом

Знать условия возникновения и течения хим. реакций; уметь показать значение явлений в жизни человека.

рабочая тетрадь

Растворы - соляной кислоты, известковой воды, ксок мрамора; прибор для получения газов, фар. чаша, спиртовка. §3 учеб.№2

6

Основные сведения о строении атомов.

1

урок изучения нового материала

Сведения об атомах и молекулах; молекулярное и немолекулярное строение веществ; Ядро (протоны, нейтроны, электроны). Строение атома.

текущий контроль

Знать: атомы и молекулы; Уметь привести примеры веществ с различным строением. Уметь объяснять физический смысл атомного номера.

Работа с § книги

Образцы веществ различного строения; модели атомов

§4, 13 учебника №2.

7

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

1

Комбинированный

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

текущие, фронтальный опрос

Знать: вещества простые и сложные, Уметь определять состав веществ по формуле.

Работа с карточками.

Образцы веществ различного строения; аппарат для разложения воды. §5-6 учебника №2.

8

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

1

Комбинированный

Современная химическая символика.

работа с таблицей Д.И. Менделеева

Знать химическую символику; Уметь работать с таблицей.

Работа с книгой и фронтальный опрос

Таблица хим. элементов Д.И.Менделеева. §7-8 учебника №2.

9

Закон постоянства состава веществ.

1

Комбинированный

Закон постоянства состава веществ.

текущий контроль

Знать формулировку закона.

записи химических формул

презентация «Законы химии»

§9 учебника №2.

10

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

1

Комбинированный

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

Работа с учебником, опрос и самост. работа по карточкам

Уметь: читать химические формулы, рассчитывать относительную молекулярную массу.

Работа с карточками.

Учебник и карточки с хим. формулами. §10 учебника №2.

11

Массовая доля химического элемента в соединении.

1

Комбинированный

Массовая доля химического элемента в соединении. Решение задач по теме.

Самостоятельная работа

Решать задачи с использованием понятия массовая доля.

Работа с карточками.

Учебник и карточки с задачами или задачник по неорганической химии (Хомченко). § 10

12-13

Валентность химических элементов. Составление хим. формул по валентности.

2

Комбинированные

Валентность. Решение задач.

Самостоятельная работа

Решать задачи по составлению хим. формул по валентности.

Работа с карточками.

Учебник и карточки с задачами или задачник по неорганической химии (Хомченко). §11-12

14

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1

Комбинированный

Закон сохранения массы веществ. Уравнения хим. реакций: разложение, соединение, замещение и обмен.

текущие

Уметь составлять уравнения хим. реакций.

Работа с книгой.

Учебник, презентация «Законы химии».

§14-15

15

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

1

Комбинированный

Уравнения хим. реакций: разложение, соединение, замещение и обмен.

работа по составлению уравнений

Уметь составлять уравнения химических реакций.

Работа с карточками.

§16 учебника №2.

16

Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

1

Комбинированный

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Решение задач по теме.

Самостоятельная работа

Решать задачи с использованием данных понятий. Знать понятия «моль», «молярная масса». Уметь вычислять количество вещества, массу по количеству вещества.

Работа с карточками; рабочая тетрадь

Учебник и карточки с задачами или задачник по неорганической химии (Хомченко). §17 учебника №2.

17

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

1

Урок- решение задач

Решение задач по уравнениям реакций: нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции.

Самостоятельная работа

Решать задачи с использованием данных понятий. Знать и применять алгоритм решения расчетных задач.

Работа с индивидуальными карточками.

Задачник Хомченко.(8-9)

18

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

1

Урок контроль

Контрольная работа №1.

Контроль знаний

рабочая тетрадь

Текст контрольной работы №1

Тема 2. Кислород. (5 часов)

19

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

1

Комбинированный

Кислород - химический элемент и простое вещество. Свойства кислорода и его получение.

Демонстрация опыта по получению кислорода.

Знать: характеристику хим. элемента и простого вещества; Уметь получать газ в лаборатории.

Контроль за действиями.

Реактивы и приборы для получения кислорода в лаборатории. §18, 19 учебника №2.

20

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

1

Комбинированный

Химические свойства кислорода и его применение; роль кислорода в природе.

Лабораторные опыты

Уметь получать и распознавать кислород.

Контроль за действиями.

Реактивы и приборы для получения кислорода в лаборатории. ЦОР. §20-21 учебника №2.

21

Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.

1

Урок -практическая работа

Получение и свойства кислорода.

Практическая работа

(стр.70)

Контроль за действиями.

Реактивы и оборудование для практ. работы №3.

22

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

1

Комбинированный

Состав воздуха. Защита атмосферного воздуха.

Работа с таблицей

Знать качественный и количественный состав воздуха.

Работа с учебником.

Дидактические материалы, таблицы по составу воздуха; презентация «Загрязнители атмосферного воздуха». §22 учебника №2.

23

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

1

Комбинированный

Окисление и горение веществ. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции.

демонстрации, работа по составлению уравнений реакций

Знать: типы хим. реакций по отношению к энергии; Уметь решать задачи по термохимическим реакциям.

Работа с учебником.

Учебник и задачник Хомченко, слайды по теме. § 23-24 учебника №2.

Тема 3. Водород. (3 часа)

24

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

1

Комбинированный

Элемент водород. Физические свойства простого вещества.

Сравнение

Знать способы получения и распознавания водорода. Уметь получать водород вытеснением его из кислот металлами.

Работа с учебником. Контроль за действиями.

ПСХЭ Д.И. Менделеева; ЦОР - опыты по получению и распознаванию водорода. §25-26 учебника №2.

25

Химические свойства водорода. Применение.

1

Урок -лабораторная работа

Взаимосвязь между свойствами и областями применения водорода.

Сравнение, демонстрации

Уметь сравнивать свойства водорода и кислорода.

Работа с учебником. Контроль за действиями.

Реактивы и оборудование для опытов. §27 учебника №2.

26

Повторение и обобщение по темам «Кислород» и «Водород».

1

Урок -обобщение

Химические элементы и простые вещества: водород, кислород.

Индивидуальная работа

Уметь сравнивать простые вещества.

Контроль за действиями.

Карточки с заданиями по темам.

Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)

27

Вода- растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.

1

Комбинированный

Вода как растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость.

объяснение

Знать: физические и химические свойства воды; биологическое значение воды

Работа с учебником.

Дидактические материалы.

§29 учебника №2.

28

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

1

Комбинированный

Растворы и их концентрация. Доля растворенного вещества. Расчетные задачи.

объяснение и решение задач

Уметь производить расчеты по теме «Растворы».

Контроль за решением задач

Сборники задач. §28 учебника №2.

29

Практическая работа №4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

1

Урок - практическая работа

Приготовление растворов солей.

практическая работа

(стр.88)

Уметь приготовить раствор соли с определенной концентрацией.

Контроль за действиями.

Реактивы и оборудование для опыта.

30

Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

1

Комбинированный

Анализ и синтез воды. Природная вода. Способы очистки воды.

работа по учебнику

Знать и уметь очищать воду от различных примесей

упр. после §-а

ЦОР: опыты с водой. §29 учебника №2

31

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

1

Комбинированный

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Лабораторные опыты с водой

Значение воды в природе.

упр. после §-а

Реактивы и оборудование для опытов. §29 учебника №2

32

Контрольная работа №2 по темам «Кислород. Водород. Растворы. Вода.».

1

Урок контроля

Контрольная работа №2.

Самостоятельная работа

умение использовать теоретические знания по темам

контроль за выполнением

Текст работы.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)

33

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.

1

Комбинированный

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение.

объяснения, беседа

Уметь расписывать формулы бинарных соединений.

Контроль за действиями.

Образцы оксидов. Видеоматериалы. §30 учебника №2

34

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение.

1

Комбинированный

Понятие об основаниях.

опрос

Знать типы гидроксидов по основному элементу.

Составление формул оснований.

Образцы оснований. §31 учебника №2

35

Свойства оснований. Реакция нейтрализации.

1

Комбинированный

Физические и химические свойства нерастворимых оснований и щелочей

Лабор. опыты

Уметь различать основания от др. классов неорганических содеинений

Контроль за действиями.

Образцы оснований. §31 учебника №2

36

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Свойства кислот.

1

Комбинированный

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и общие химические свойства кислот.

Демонстр. опыты

Уметь различать кислоты от др. классов. Хранение кислот.

Контроль за действиями.

Образцы кислот. §32 учебника №2

37

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

1

Комбинированный

Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.

демонстрации

Уметь различать соли от др. классов. Получение солей.

Контроль за действиями.

Образцы солей. §33 учебника №2

38

Свойства солей.

1

Урок -лаборат. работа

Физические и химические свойства солей.

опыты

Проводить хим. реакции на химические свойства солей.

Контроль за действиями.

Видеоматериалы. §33 учебника №2

39

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

1

Урок - обобщение

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

решение задач

Уметь осуществлять превращения веществ.

Контроль за действиями.

Дидактич. материалы

40

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

Урок - практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Практическая работа №5(стр. 114)

уметь решать экспериментальные задачи по теме

Контроль за действиями.

Реактивы и оборудование для опытов.

41

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

Урок контроля

Контрольная работа №3

Самостоятельная работа

уметь использовать теоретические знания по теме

контроль за выполнением

Текст работы

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)

42

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

1

Комбинированный

Элементы металлы и неметаллы. Амфотерные соединения.

текущий контроль

Определять характер хим. элемента по положению в ПСХЭ.

Контроль за действиями.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. § 34 учебника №2

43

Периодический закон Д.И. Менделеева.

1

Комбинированный

Периодический закон Д.И. Менделеева.

текущий контроль

Знать периодический закон Д.И. Менделеева.

упр. после §-а

ПСХЭ Д.И. Менделеева. §35 учебника №2

44

Периодическая таблица химических элементов. Периоды. Группы.

1

Комбинированный

Периоды. Группы. Порядковый номер элемента.

устный контроль

Знать периодическую таблицу химических элементов, периоды, группы.

Устный зачет

ПСХЭ Д.И. Менделеева. §36 учебника №2

45

Строение атома.

1

Комбинированный

Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент - вид атома с одинаковым зарядом ядра.

фронтальный опрос

Знать состав атомных ядер, изотопы, вид атома с одинаковым зарядом ядра.

Работа с учебником.

Схемы строения атомов. §37 учебника №2

46

Строение электронных оболочек атомов.

1

Комбинированный

Строение электронных оболочек атомов 20 первых элементов.

текущий контроль

Знать современную формулировку периодического закона.

упр. после §-а

Схемы строения электронных оболочек 20 элементов. § 37

47

Состояние электронов в атомах.

1

Комбинированный

Периодическое изменение свойств хим. элементов в периодах и главных подгруппах.

устный

Уметь объяснять периодичность изменений свойств.

упр. после §-а

ПСХЭ Д.И. Менделеева

48

Значение периодического закона.

1

Комбинированный

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

устный

Значение периодического закона.

Работа с учебником.

ПСХЭ Д.И. Менделеева. § 38,39

49

Повторение и обобщение по теме 6.

1

Урок -повторение

Периодический закон и его значение для человечества.

Самостоятельная работа

уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

Контроль за действиями

Карточки с вопросами.

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь. (9 часов)

50

Электроотрицательность химических элементов.

1

Комбинированный

Электроотрицательность химических элементов.

текущий

Сродство к электрону.

упр. после §-а

Таблица ЭО. § 40

51

Ковалентная связь.

1

Комбинированный

схема образования ковалентной химической связи

устный

Знать валентное состояние атомов элементов.

упр. после §-а

ПСХЭ Д.И. Менделеева. § 41

52

Полярная и неполярная ковалентная связь.

1

Комбинированный

Механизмы образования ковалентной связи6 обменный и донорно-акцепторный

Работа с таблицей

Уметь различать полярность связи.

упр. после §-а

ПСХЭ Д.И. Менделеева. § 41

53

Ионная связь.

1

Комбинированный

Механизмы образования ионной связи.

Работа с таблицей

Уметь различать соединения с полярной связью

рабочая тетрадь

ПСХЭ Д.И. Менделеева. § 41

54

Кристаллические решетки.

1

Комбинированный

Кристаллы и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток.

фронтальный опрос

уметь различать аморфные вещества от кристаллов.

Работа с карточками.

Карточки с заданиями. Образцы веществ. § 42

55

Валентность и степень окисления.

1

Комбинированный

Валентность и степень окисления. Составление формул по степени окисления и по валентности

решение задач

Правила определения степеней окисления элементов.

Индивидуальные задания

Карточки с заданиями. § 43

56

Окислительно- восстановительные реакции.

1

Комбинированный

классификация реакций по изменению степени окисления: окислительно - восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.

текущий

знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»; уметь составлять уравнения ОВР; определять степень окисления элемента в соединении

Работа с заданиями.

Задания на карточках. § 43

57

Повторение и обобщение по теме «Строение вещества. Химическая связь».

1

Урок -повторение

Химическая связь. ОВР.

Самостоятельная работа

Составлять уравнения ОВР. Определять тип хим. связи.

Контроль за выполнением

Карточки с заданями.

58

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества. Химическая связь».

1

Урок контроля

Контрольная работа 4.

Самостоятельная работа

использовать теоретические знания для решения заданий

Контроль за выполнением

Текст работы

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)

59

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

1

Комбинированный

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

текущий

Решение задач по теме.

Контроль за решением.

Задачник Хомченко. § 44

60

Относительная плотность газов.

1

Комбинированный

Относительная плотность газов по водороду, по воздуху.

фронтальный опрос

Решение задач по теме.

Контроль за решением.

Задачник Хомченко. § 44

61

Объемные отношения газов при химических реакциях.

1

Урок -решение задач

Решение задач по теме

письменная работа

Решение задач по теме.

Контроль за решением.

Задачник Хомченко. § 45

Тема 9. Галогены. (6 часов)

62

Хлор. Свойства и применение.

1

Комбинированный

Положение галогенов в ПСХЭ. Строение их атомов.

работа с таблицей

Знать свойства хлора.

упр. после §-а

ПСХЭ Д.И. Менделеева; видеоматериалы. § 46-47

63

Хлороводород.

1

Комбинированный

Получение. Физические свойства хлороводорода.

опрос

Знать свойства хлороводорода.

упр. после §-а

Учебник. Видеоматериалы. § 48

64

Соляная кислота и ее соли.

1

Комбинированный

Особенности солей соляной кислоты.

текущий, демонстрации

Знать качественную реакцию на хлорид- ион.

Уравнения реакций.

Учебник. Видеоматериалы. § 49

65

Сравнительная характеристика галогенов.

1

Урок -закрепление

Закрепление свойств галогенов.

письменная работа

Качественные реакции на галогенид - ионы.

Уравнения реакций.

реактивы для работы. § 50

66

Практическая работа №6. Получение соляной кислоты и ее свойства.

1

Урок - практическая работа

Получение соляной кислоты и ее свойства.

Практическая работа 6

(стр.173)

умение проводить и объяснять эксперименты

Контроль за действиями.

Реактивы и оборудование для работы.

67

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены».

1

Урок контроля

Контрольная работа №5.

Самостоятельная

умение использовать знания для объяснения заданий

рабочая тетрадь

Текст работы.

68

Анализ результатов за год.

1

Итоговый урок

Подведение итогов работы за год.

беседа

контроль знаний

Выставление годовых оценок

видеоматериалы